第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
鲁科版高中化学第三章物质在水溶液中的行为《第1节 水溶液》教学设计
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1、掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
2、掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。
3、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
4、了解电解质在水溶液中的存在形式。
【教学策略】授课时数：3课时教学重点：1、掌握水的离子积K W2、酸碱性溶液的本质教学难点：1、PH的实质和意义2、PH的有关计算第1课时水的电离及溶液的酸碱性【知识梳理】问题一、水的电离1、探究水的电离及其电离方程式水的电离方程式为：H2O＋，或＋。
[规律总结]水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出和O数目相等。
⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。
2、探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数表达式为：式中的K W称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W反映了水中[]和[]的关系。
[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积K W＝[][]＝。
⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有K W＝[][]＝（常温）。
其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。
⑶K W是温度函数，与[]、[]的变化无关。
温度升高，K W增大；温度降低，K W减小。
⑷一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。
3、探究水的离子积的影响因素⑴温度：升高温度，水的电离平衡向右移动。
[]和[]同时，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈。
⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则K W＝[][]。
⑶加入活泼的金属：活泼的金属钠可与水电离产生的反应，使水的电离向右移动。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科版选修420180105137.doc
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
第三章 物质在水溶液中的行为.
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液教学目标: 1、使学生理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算2、认识溶液的酸、碱度与H＋、OH－浓度及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算3、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法4、通过认识调控溶液的酸碱度，PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用教学重点:1、对水的电离过程和K W的含义的理解2、有关PH、K W的简单计算教学难点: 1、对水的电离过程和K W的含义的理解2、有关PH、K W的简单计算教学方法:讲解、实验、练习等教学过程:第一课时[引入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。
我们周围进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的行为的作用。
在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题，如：物质在水中会与水发生怎样的相互作用等等，要弄清楚这些问题，需要掌握本章的知识，即物质在水溶液中的行为。
[板书]第三章物质在水溶液中第一节水溶液一、水的电离1、水的电离[讲述]有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性，这证明纯水中存在自由移动的H＋、OH－、是由水分子电离产生的。
[板书]H2O＝H＋＋OH－[说明]在水溶液中，H＋和OH－都不是单独存在的。
如：一个H＋可以与4个水分子结合。
为了书写方便，通常仍写成H＋和OH－。
水的电离是可逆的，在一定的条件下可达电离平衡。
[副板] K＝［H＋］［OH－］/［H2O］[说明]一定温度下，K、［H20］为常数，其乘积也为常数，因此［H＋］［OH－］也为常数，定义为K W[板书]2、水的离子积常数（水的离子积）K W＝［H＋］[OH－][强调]经验总结：⑴K W只与温度有关，且随温度升高而逐渐增大[阅读] P74表3-1-1[板书]25O C K W＝1.0×10－14mol2·L-2⑵K W不仅适用于纯水，也适用于稀酸碱盐溶液⑶不同溶液中，［H＋］［OH－］可能不同，但水解电离出的[H+][OH－]一定相等[解释]α水=1.0×107/55.6×100％＝1.8×10－7％在酸液或碱液中，K W＝［H＋］［OH－］，溶液中的H＋，OH-未必是水电离的，也未必相等，但[H+]水=[OH-]水[过渡]知道了K W的有关知识，那么影响水的电离平衡因素有哪些？[板书]3、影响水的电离平衡的因素⑴促进水的电离：①升高温度②加入活泼金属③水解⑵抑制水的电离：①降低温度[副板]H2O＝H＋＋OH－加HCL、NaOH、NaHSO4时，平衡左移加酸碱强酸的酸式盐[思考]水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH－吗？同样碱溶液中还有H＋吗？[阅读]P76由于水电离，所以水溶液中始终存在着H＋、OH－[过渡]既然酸溶液中有OH－，碱溶液中也有H＋，为什么还有酸碱之分?酸或碱溶液中的[H+]与[OH-]有何关系?[阅读]P76 交流讨论[板书]二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与[H+][OH-]的关系[H+]＝[OH-] 中性[H+]＞[OH-] 酸性且[H+]增大酸性增强[H+]＜[OH-] 碱性且[OH-]增大碱性增强[过渡]对很稀的溶液，如[H+]＝1.3×10－3 mol·L-1的酸溶液，［OH－］＝1.0×10－4 mol·L-1的碱溶液，表达起来很不方便，因此，常用PH来表示溶液的酸碱性。
物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）高二化学组编制人：苏道军审核人:吕荣海日期：2013.10.30 编号：2005311一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P，完成下面内容。
73~75㈠、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
5、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 =（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）三、课堂探究学案：电解质溶液的导电能力一样吗？实验：探究验证四种不同电解质溶液（同浓度）的导电能力？现象：讨论：1、溶液导电能力有所不同的原因？2、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了那些变化？最终以何种形态存在？【自学检测】1、影响水电离平衡的因素2、对水的离子积的影响因素【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
鲁科版化学选修4第三章第1节 物质在水溶液中的行为教案
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与pH的关系，会进行有关pH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、pH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。
教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。
课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。
那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。
【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＞0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。
把这个常数写成Kw。
【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0×10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。
（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。
物质在水溶液中的行为导学案
第三章物质在水溶液中的行为考试说明；（1）了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及强弱电解质与溶液的导电性关系。
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响平衡的因素。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）掌握盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）掌握离子反应及离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。
本章概述：本章是中学三大化学理论之一，又是化学平衡理论在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡中的具体应用。
本章包括1、弱电解质（包括水）的电离及化学平衡的相关理论在电离平衡中的应用，如：电离常数、电离平衡的移动等。
盐类的水解行为就是盐电离出的离子对水电离平衡的影响的结果，它是化学平衡移动原理在水的电离平衡中的具体应用。
2、沉淀溶解平衡它包括平衡建立、化学平衡移动原理在该类平衡中的应用等。
3、离子反应有两层含义，其一：复习离子反应及条件、离子共存、离子方程式的书写、离子检验。
其二学习中和dT，该部分内容较为独特，它是化学分析中的重要方法。
在中学化学中用已知浓度的溶液测定未知溶液浓度时除中和dT外还有氧化还原dT等，如用已知浓度的KMnO4溶液测定Fe2+浓度。
第一节水溶液导学案[学习目标]1、掌握电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离，离子积常数。
4、了解pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
课时：2.5+1（补充）+2一、水的电离阅读书P73，联想·质疑1、离子积常数：实验表明纯水能够导电，（这种导电性人体不能感受）因为水是弱电解质，它能电离出H+和OH-练习：写出纯水的电离方程式其平衡常数表达式为水电离的特点：①水的电离是可逆的，存在电离平衡②水的电离过程是吸热过程③在一定温度时， c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第2课时)导学案1鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.学会pH的简单计算。
2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
【学习过程】一、溶液的酸碱性与pH【新知导学】1．溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。
请填写下表：2.溶液的pH(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝________。
(2)pH与溶液酸碱性的关系(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1mol·L－1或[OH－]≤1mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1mol·L－1时，直接用________________表示溶液的酸碱性。
3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为________________________________________。
(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
【归纳总结】二、溶液酸碱性的判断三、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法1．室温下pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H ＋]为__________，pH 为____；若等体积混合后，溶液的pH 为______。
2．室温下将200mL5×10－3mol·L －1NaOH 溶液与100mL2×10－2mol·L －1NaOH 溶液混合后，溶液的[OH －]为________________，[H ＋]为____________，pH 为______。
3．室温下pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH 为____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 为____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH 为____。
【归纳总结】1.强酸、强碱溶液pH 的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的________，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出________，再根据水的离子积换算出________，然后用公式________________求出pH 。
第3章 第1节 物质在水溶液中的行为化学教学案
第3章第1节物质在水溶液中的行为化学教学案课题第3章第1节物质在水溶液中的行为学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
自主学习1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。
在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。
3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4．强电解质是指________________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。
在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(
第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
过程与方法1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2. 学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。
情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质 【教学过程】本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。
本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw ）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H +]·[OH —]=Kw ，[H +]水电离的=[OH —]水电离的 ；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。
通过学习，让学生了解水的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。
一、水 的 电 离1．纯水具有导电性，是因为纯水中存在能够自由移动的离子：H ＋、OH －。
水的电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．25 ℃时，纯水中[H ＋]＝[OH －]＝1.0×10－7mol·L －1。
3．水的电离平衡常数表达式为K ＝[H ＋]·[OH －][H 2O]。
教材整理2 水的离子积常数 1．表达式：K W ＝[H ＋][OH －]。
2．影响因素：(1)25 ℃时，K W ＝1.0×10－14_mol 2·L －2。
(2)水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，K W增大。
(3)水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
[探究·升华][思考探究](1)某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7mol·L－1，则[OH－]为多少？【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故[OH－]＝2.5×10－7mol·L－1。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第2课时)导学案2 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系1．pH的表达式：pH＝________。
2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。
3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。
(2)精确测定：________。
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________________。
(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________________________________。
(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________________________。
2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为__________；若加水稀释10n倍，其pH为________________________________________________________________________。
(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH______________________________________________________________________。
【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化四、[思考探究]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第1课时)学案鲁科版选修4(2021学年)
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第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态一、水的电离１.精确的导电性实验证明，纯水具有微弱的导电性.这证明纯水中存在能____＿___的离子，经分析知道它们是Ｈ+和OＨ－,是由水分子电离产生的。
水的电离方程式为＿_________。
2.水的电离是一个________过程,在一定条件下可以达到__＿＿＿_＿_平衡,平衡常数为K=＿_______。
由上式可得:[H+][OＨ－］＝_____＿__。
在一定温度下，Ｋ与［H2Ｏ]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H＋］［OＨ-］也是常数。
3.室温时,纯水的KＷ＝___＿____(mol·L－1）2,式中K W称为____＿__＿＿＿__,简称水的__＿_____。
K W反映了水中__________的关系。
４.在一定温度下,K W是一个_____＿__,不同温度下K W的数值＿_____＿＿。
由于水的电离是＿_＿_____过程,所以温度升高，水的电离程度＿_＿_＿___，水的离子积__＿＿__＿___。
由K W的数值很小可知,水的电离程度很______，其主要存在形态是＿_＿_＿＿_＿。
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第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态［学习目标定位］ 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算.2。
知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离1.水的电离(1）水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。
(2）水的电离平衡常数表达式为K＝错误!。
(3）水的离子积常数的表达式为K w＝［H＋］[OH－］。
(4）常温下，水的离子积常数K w＝1。
0×10－14 mol2·L－2。
①纯水中[H＋]是1.0×10－7mol·L－1；②若某酸溶液中［H＋］＝1.0×10－4mol·L－1,则溶液中［OH－]为1。
0×10－10mol·L－1。
2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－的影响,并填写下表:改变条件平衡移动方向溶液中[H＋] 变化溶液中[OH－] 变化pH变化水电离程度Kw的变化升高温度右移增大增大减小增大增大加入酸左移增大减小减小减小不变加入碱左移减小增大增大减小不变加入活泼金属（如Na）右移减小增大增大增大不变(1）常温时，K w＝1。
物质在水溶液中的行为水溶液(第3课时)教案
学生活动
设计意图
【演示实验】
演示纯水的导电性实验，然后向纯水中加入NaCl固体，引入新课。
【观看演示实验】
【思考讨论】
NaCl固体溶于水后电离出自由移动的离子，使溶液中自由移动的离子浓度变大，导电性增强，灯泡变亮。
通过实验引入新课，使学生的注意力迅速集中到课堂上，同时通过对实验的分析和讨论，为下面的实验设计打下基础。
【设疑】
CH3COOH、NH3·H2O的电离程度小，多小？能定量测定吗？
【探究实验3】
分组讨论，设计实验方案，探究CH3COOH电离程度大小。
【演示实验】用PH计测定0.1 mol·L-1CH3COOH的PH
【投影】
出示HCl、CH3COOH电离情况直观图
【问题】写出HCl、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式。
【观看演示实验】
【思考讨论】
CH3COOH不完全电离，如果用PH计测得溶液中H＋浓度，则可以计算出CH3COOH的电离程度。取0.1 mol·L-1醋酸测其PH。
【观看演示实验】
根据测得PH计算H＋浓度，进而求出CH3COOH的电离程度。
【书写电离方程式】
【观看动画】
【归纳总结】
改演示实验为设计、分组实验，不仅培养学生的动手能力，更重要的是教会学生科学研究问题的方法。
附：板书设计
三、电解质在水溶液中的存在形态
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
1、强电解质强碱：NaOH、KOH
大多数盐：NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl
弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF
2、弱电解质弱碱：NH3·H2O
H2O
3、溶剂化作用
【投影】播放NaCl、CH3COOH在水中电离的flash动画。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖3篇
1、鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节水溶液时导学案鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【学习目标】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。
【学习过程】 一、水的电离 1.水的电离水是一种________的电解质。
电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K 电离=________________。
（2）水的离子积常数K W =______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，K W =cH cOH +-•=__________。
3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。
可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。
二、电解质在水溶液中的存在形态 【新知导学】1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH 。
填写下表：操作反应结论Mg与盐酸反应速率____，表明盐酸中[H＋]较____溶液的pH数值______(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]________ 结论2.写出下列电离方程式：Na2SO4：________________________________________；HClO：________________________________________________________________________；H2CO3：________________________________________________________________________；Cu(OH)2： ______________________________________________________________；NaHCO3： _______________________________________________________________；NaHSO4(水溶液)： __________________________________________________________；NaHSO4(熔融)： ___________________________________________________________。
2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液(第1课时)教案 鲁科版
第三单元 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式过程与方法1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识2.通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度价值观通过对水的电离过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系【教学过程】一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H 2O+H 2OH 3O ++OH —，也可以简写为H 2O H ++OH —。
2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K 电离=2cH cOH cH O+-∙，则cH cOH +-∙= K 电离⨯cH 2O 。
从实验可知，在25℃时1L 纯水中只有71.010-⨯ H 2O 电离，而c（H 2O ）=55.6mol/L 可视为一常数，K 电离也为一常数，所以K 电离⨯cH 2O 必然也为常数，用Kw表示，因此有cH cOH +-∙=K W 。
K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水电离的c （H +）= c （OH —）=71.010-⨯mol/L ，所以K W =cH cOH +-∙=141.010-⨯。
3.水的离子积常数与温度的关系K W 随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，K W 为141.010-⨯，即K W =cH cOH +-∙=141.010-⨯。
『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H +和OH —共存，只是相对含量不同而已；（2）K W 只与温度有关。
（3）K W 不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的22+-H O H O c(H ) c(OH )=，此时水溶液中水的离子积常数不变。
在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H +，碱溶液中忽略水电离产生的OH —。
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第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）
一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离
1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件
下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也
是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时
[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态
1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电
解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以
_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
三、课堂探究学案：
1、水的电离的特点：
2、影响水电离平衡的因素
3、水的离子积对水的离子积的影响因素
[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？
4、电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O
多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离
【巩固与应用】
1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，
K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）
A [H+]随着温度的升高而降低
B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)
D 水的电离是一个吸热过程
2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了
C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了
3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000
B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11
D. 14∶13∶2∶3
4.列物质中，属于强电解质的是（）
A SO3
B H2O
C BaSO4
D HI
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第2课时）
一、学习目标：1、知道稀水溶中[H+]和[OH-]的乘积等于水的离子积常数
2、了解PH的定义及水溶液的酸碱性与PH的关系，并能够计算稀得强酸、强碱
溶液的PH。
二、自主学习学案：阅读课本P76~77，完成下面内容。
（必须简要书写）
1、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系
[H+]=[OH-] 溶液呈性
[H+]＞[OH-] 溶液呈性，且[H+]越大酸性越。
[H+]＜[OH-] 溶液呈性，且 [OH-]越大碱性越
2、溶液的酸碱性与PH的关系（）
（1）溶液PH= （填公式）如0.01mol/L的盐酸的PH= （2）PH与溶液酸碱性的关系
室温下，酸性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
中性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
碱性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
三、课堂探究学案：
探究一稀的酸碱溶液中，[H+]和[OH-]的乘积是否仍等于水的离子积？试解释？
典例：1、室温下测得某酸溶液中[H+]为1.0×10-5mol/L，则其 [OH-]可如何求算？
2、为何酸中有 [OH-]？碱中有[H+]？
3、0.01 mol/L的盐酸中由水电离出的[OH-]为多少？由水电离出的[H+]是多少？
探究二:类型1 单一溶液PH的计算
①强酸溶液，如HnA；设[HnA]为c mol/L，则[H+]=nc mol/L。
PH=-lg[H+]=-lgnc
②强碱溶液,如B(OH)n；设[B(OH)n]为c mol/L，则[OH-]= nc mol/L，[H+]=(10-14/nc) mol/L
PH=-lg[H+]=14+ lgnc
类型2 两强酸溶液混合或两强碱溶液混合
强酸:由[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[H+]，再根据公式PH=--lg[H+]，求PH.
强碱:由[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[OH-]，再通过Kw求出 [H+]，最后求PH。
类型3 强酸溶液与强碱溶液混合
这里的混合实为中和，要发生反应H++OH-=H2O,中和后溶液的PH有以下三种情况：
①若恰好中和，PH=7
②若剩余酸，先求出中和后剩余的[H+]，再求PH
③若剩余碱，先求出中和后剩余的[OH-]，再通过Kw求出[H+]，最后求出PH。
类型4 酸（碱）稀释类型
①对于强酸来说，将1体积PH为a的某强酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a+n。
②对于强碱来说，将1体积PH为a的某强碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a-n。
③对于弱酸来说，将1体积PH为a的某弱酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＜a+n。
④对于弱碱来说，将1体积PH为a的某弱碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＞a+n。
特别注意：酸溶液再怎么稀释也不能呈碱性，碱溶液再怎么稀释也不能呈现酸性。
【巩固与应用】
1、下列溶液一定显酸性的是（）
A、溶液中[H+]＜[OH-]
B、滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C、溶液中[H+]=1.0×10-6mol/L
D、PH＜7的溶液
2、下列溶液一定显中性的是（）
A、PH=7的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
3、若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为：
A、10：1
B、5：1
C、1：1
D、1：10
4、常温下，有PH=12的氢氧化钠的溶液100ml，若将其PH变为11（溶液混合忽略体积变化；
计算结果保留到小数点后一位。
）
（1）若用水，应加入 ml （2）若用PH=10的NaOH的溶液，应加入 ml （3）若用PH=2的盐酸，应加入 ml。