第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）

一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。

㈠、水的电离

1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件

下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也

是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时

[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

㈡、电解质在水溶液中的存在形态

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电

解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以

_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

三、课堂探究学案：

1、水的电离的特点：

2、影响水电离平衡的因素

3、水的离子积对水的离子积的影响因素

[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？

4、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”

H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”

一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O

多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）

H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离

【巩固与应用】

1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，

K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）

A [H+]随着温度的升高而降低

B 在35℃时[H+]>[OH-]

C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)

D 水的电离是一个吸热过程

2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了

C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了

3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）

①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1000

B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11

D. 14∶13∶2∶3

4.列物质中，属于强电解质的是（）

A SO3

B H2O

C BaSO4

D HI

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第2课时）

一、学习目标：1、知道稀水溶中[H+]和[OH-]的乘积等于水的离子积常数

2、了解PH的定义及水溶液的酸碱性与PH的关系，并能够计算稀得强酸、强碱

溶液的PH。

二、自主学习学案：阅读课本P76~77，完成下面内容。（必须简要书写）

1、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系

[H+]=[OH-] 溶液呈性

[H+]＞[OH-] 溶液呈性，且[H+]越大酸性越。

[H+]＜[OH-] 溶液呈性，且 [OH-]越大碱性越

2、溶液的酸碱性与PH的关系（）

（1）溶液PH= （填公式）如0.01mol/L的盐酸的PH= （2）PH与溶液酸碱性的关系

室温下，酸性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7

中性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7

碱性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7

三、课堂探究学案：

探究一稀的酸碱溶液中，[H+]和[OH-]的乘积是否仍等于水的离子积？试解释？

典例：1、室温下测得某酸溶液中[H+]为1.0×10-5mol/L，则其 [OH-]可如何求算？

2、为何酸中有 [OH-]？碱中有[H+]？

3、0.01 mol/L的盐酸中由水电离出的[OH-]为多少？由水电离出的[H+]是多少？

探究二:类型1 单一溶液PH的计算

①强酸溶液，如HnA；设[HnA]为c mol/L，则[H+]=nc mol/L。 PH=-lg[H+]=-lgnc

②强碱溶液,如B(OH)n；设[B(OH)n]为c mol/L，则[OH-]= nc mol/L，[H+]=(10-14/nc) mol/L

PH=-lg[H+]=14+ lgnc

类型2 两强酸溶液混合或两强碱溶液混合

强酸:由[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[H+]，再根据公式PH=--lg[H+]，求PH.