高一化学复习氮及其化合物的性质

氮气(N2)及其化合物的性质

1．分子式电子式，结构式。分子中含氮氮叁键。

思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?

2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。

与氢气反应：（工业合成氨）

与氧气反应：

与镁反应：

思考：为什么说雷雨发庄稼？

Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?

3：氮的固定。由态的氮转化为态的氮。分为固氮和固氮．

二、氮的氧化物

思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，

能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?

N02是酸性氧化物吗?为什么?

怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？

法一：

法二：

三、氨铵盐

（一）氨气

1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。

2．结构

分子式，电子式，结构式，是性分子。分子中N上具有易结合H+生成NH4+

3．化学性质：

①与水反应——水溶液叫。 NH3十H20⇔⇔。

氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。氨水的成分；微粒。

思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？

b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：

c.氨水和液氨的区别？

②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）

离子反应

小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生

思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是

③催化氧化（体现了氨气的性）

方程式为：（工业制硝酸的基础）

4．氨的制法

（1）工业制法方程式

（2）实验室制法

方程式

装置：

收集：向排空气法(塞一团棉花)。

检验．a．用试纸。

b．用接近瓶口。

干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因

为CaCl2与NH3反应。

思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?

实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？

（二）铵盐

铵盐“三解”

1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。

2．铵盐的热解：

①NH4Cl

②NH4HCO3

③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4 NO3。

思考：NaCl混入NH4Cl，NaCl中混入I2都可以通过加热提纯氯化钠，其中的原理一样吗？

3．铵盐的碱解：

任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。

反应的离子方程式为。

思考:如何检验铵盐？操作步骤

思考：碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该如何书写：

◆要点解读

1.铵盐与碱反应方程式的书写

固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式

例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)=CaCl2+2NH3↑+H20

2．铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应

离子方程式为NH4++OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4++OH一= NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一= NH3↑+H20

3．有关喷泉实验问题

（1）．喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。

（ 2）．喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”

四、硝酸

（一）物理性质

纯硝酸是色、挥发。

（二）化学性质

1．不稳定性： HN03

思考：浓硝酸显黄色的原因？工业上还有哪种酸也呈黄色?原因是什么?

浓硝酸应如何保存？

2．强氧化性：

不溶于硝酸的Pt、Au，却能溶于王水中、王水的配制方法是什么?

如何理解钝化?是不反应吗?

(2)跟非金属反应

C+ HNO3(浓)——；

S+ HNO s(浓) ——；

(3)跟还原性化合物反应：如H2S/S2-、H2SO3/SO2/SO32-,、HBr、FeO/Fe2+、I-等

思考：比较HN03与CuO、FeO的反应有什么不同?

比较HNO3与Na2CO3、Na2S03反应的现象一样吗?

四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法

原理；

；

。

◆要点解读

三大强酸对比

关于浓酸变稀的问题

三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来

重要突破。记住下列反应：

4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu一3Cu(N03)2+2NO↑+4H20

2H2SO4(浓)+ Zn = ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

△

4HCl(浓)+ MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + H 20 盐酸浓度变稀后，反应停止。

五、磷的两种同素异形体

名称 白磷 红磷

分子结构 分子式 、体型 、键角 晶体、结构复杂 颜色状态 白色或黄色固体

暗红色粉末或固体 溶解性 不溶于水，易溶于 不溶于水，不溶于CS 2 毒性 无毒 着火点 40℃

240℃ 保存方法

保存在水中

密封

相互转化

化学性质 用途

思考：氮磷两种元素谁的非金属性强?两元素的单质谁更活泼?如何解释?

巩固练习

一、选择题

1.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 ( )

A.浓硝酸

B.硝酸银

C.氯水

D.浓硫酸 2.下列离子方程式书写正确的为( )

A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—

+H 2↑

B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋

C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO ↑+4H2O

D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－

＋H 2O

3．在标准状况下, ①HCl ②NH 3 ③SO 2 ④NO 2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )

A ．①②③

B ．①②③④

C ．①②④

D ．①②

4．在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是： （ ） A ．使用吸收塔设备 B ．使用尾气吸收装置 C ．使用H 2作原料 D ．使用催化剂 5．对下列事实的解释正确的是： （ ）

A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO 42－

C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

6．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +

4转化为NH 3， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。则原溶液中NO -

3的浓度为 （ ） A ．

L mol a c b /2- B ．L mol a c b /42- C ．L mol a c b /2- D ．L mol a

a

b /4- 7．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的