高一化学复习氮及其化合物的性质
高一化学知识点关于氮类的
高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。
在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。
下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。
氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。
它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。
由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。
2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。
其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。
氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。
它是一种无机强酸，具有腐蚀性。
硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。
三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。
氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。
2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。
硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。
3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。
专题02氮及其化合物的性质-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题
【详解】A ．该反应不属于化合反应，A 错误； B ．该反应不属于分解反应，B 错误；C ．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C 正确；D ．该反应不属于复分解反应，D 错误； 故选C 。
4．下列反应可用离子方程式“2H OH H O +-+=”表示的是A ．3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合B ．3HNO 溶液与澄清石灰水混合C ．22NH H O ⋅溶液与HCl 溶液混合D ．44NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合【答案】B【详解】A ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO -3+ OH —=CO 2-3+H 2O ，故A 不符合题意；B ．硝酸溶液与澄清石灰水反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H ++OH —=H 2O ，故B 符合题意；C ．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH 3·H 2O+H +=NH +4+H 2O ，故C 不符合题意；D ．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH +4+H ++SO 2-4+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+ NH 3·H 2O+ H 2O ，故D 不符合题； 故选B 。
5．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是A ．可以利用43ΔNH Cl NH HCl ↑↑+制备氨气B ．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C ．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的()()32NH :O n n 小于1∶2D ．1mol 3NH 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8A N 【答案】D【分析】NH 3与O 2催化氧化转化为NO ，NO 、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。
【详解】A ．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A 错误；A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线∶、∶、∶是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。
化学氮知识点总结
化学氮知识点总结1. 氮的物理性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下，它是一种双原子分子的气体，化学式为N2。
氮气是一种相对稳定的气体，其沸点为-196℃、熔点为-210℃。
2. 氮的化学性质在化学反应中，氮气是相对稳定的，很少参与反应。
但是，当氮气与氢气或氧气等元素形成氨、氮氧化物等化合物时，它就会表现出不同的性质。
氮化合物在生态系统、工业生产、农业生产等领域都扮演着重要的角色。
3. 氮的存在形式氮主要以氮气(N2)的形式存在于大气中，占空气的78%，也以硝酸盐、氨等形式存在于地壳和水中。
在土壤中，氮以有机氮和无机氮的形式存在，有机氮主要来自植物残体、微生物体等有机物质的分解，无机氮主要来自于大气中的氮气和土壤中的氮化物质的分解而来。
氮在大气和土壤中的循环是生态系统中至关重要的一个循环过程，它直接影响了生物体的生长发育和生态系统的稳定性。
4. 氮的化合物氮化合物包括氨、亚硝酸盐、硝酸盐、尿素等。
这些化合物在生态系统中发挥着重要作用，它们在生物体代谢和养分循环过程中发挥着至关重要的作用。
5. 氮的应用氮在工业生产中有着广泛的应用，它可用于制备氨、硝酸、硝酸铵等工业产品，也可用于半导体、电子产业中的制冷等。
在农业生产中，氮是一种重要的营养元素，它是植物体中蛋白质合成的重要原料，因此氮在农业生产中也有着重要的作用。
总的来说，氮是化学中的重要元素，在生态系统中和人类生产活动中都发挥着重要的作用。
深入了解氮的性质和应用，可以帮助我们更好地利用和保护这一重要的元素资源，促进生态系统的健康发展和人类社会的可持续发展。
高一氮及其化合物笔记
高一氮及其化合物笔记
氮及其化合物是高中化学中的重要知识点之一，以下是关于氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的性质：
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，在空气中占约78%的体积。
氮气是惰性气体，化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。
2. 氮的氧化物：
一氧化氮（NO）：无色气体，有毒，易与氧气反应生成二氧化氮。
二氧化氮（NO2）：红棕色气体，有毒，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨气（NH3）：
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
氨气是碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
氨气的制备：氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成氨气。
4. 硝酸（HNO3）：
硝酸是无色、易挥发的强酸，具有强氧化性。
硝酸可以与金属反应生成硝酸盐和氢气，也可以与硫化物反应生成硫和氮气。
硝酸的制备：氨气与氧气和水的反应生成硝酸。
5. 铵盐：
铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐类，是氮元素的重要化合物。
铵盐的性质：易溶于水，水溶液呈碱性，加热时易分解。
6. 硝态氮肥：
硝态氮肥是指含有硝酸根离子的氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。
硝态氮肥易溶于水，植物吸收快，是重要的氮肥之一。
7. 腈纶（合成纤维）：
腈纶是由丙烯腈聚合而成的合成纤维，具有柔软、保暖、耐腐蚀等特点。
腈纶广泛应用于纺织、服装等领域。
这些是关于氮及其化合物的简要笔记，要深入了解和学习这些知识，建议参考化学教材和相关资料。
高一化学必修二知识点氮
高一化学必修二知识点氮氮是地球大气中含量最为丰富的元素之一，占据了地球大气中的78%。
它在生命活动和化学工业中起着极为重要的作用。
以下将对高一化学必修二中关于氮的知识点进行详细讲解。
一、氮的性质1. 化学性质氮气（N₂）是无色、无味、无毒的气体，不与大多数元素发生反应，但在高温和高压下能与氢气发生反应生成氨气（NH₃）。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃2. 物理性质氮气具有低沸点、低熔点和低密度的特点，是常见的惰性气体之一，不易与其他物质反应。
二、氮的存在形态1. 大气中的氮大气中约有78%的氮气，它是一种双原子分子气体。
氮气的存在对维持地球生态平衡和物质循环具有重要意义。
2. 氮的还原态氮的还原态主要是有机物中的氮，如蛋白质、核酸等。
它们是生命活动的重要组成部分。
三、氮的重要化合物1. 氨气（NH₃）氨气是氮的重要化合物之一，广泛应用于合成氨肥料、制药工业、化肥生产等领域。
它具有刺激性气味，是一种有害的气体。
2. 硝酸盐（NO₃⁻）硝酸盐是氮的另一种重要化合物，广泛用于制药、化学工业、农业等领域。
其中，硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的化肥。
3. 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类由氮和氧化合而成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
它们是空气污染物之一，对环境和人体健康有害。
四、氮的生物循环1. 固氮作用固氮作用是指将大气中的氮气转化为有机氮物质的过程。
这一过程主要通过生物固氮和工业固氮实现。
生物固氮是指一些特殊的微生物（如根瘤菌）通过共生关系将氮转化为有机氮物质，进而为植物提供氮源。
工业固氮是利用氮的高温、高压条件，通过人工合成将氮转化为氨气或硝酸盐。
2. 氮的循环氮在生物体内通过食物链的形式进行循环。
植物通过吸收硝酸盐或氨气等形式的氮，将其转化为有机氮，进而被动物摄入。
动物在代谢过程中将有机氮转化为尿素等形式，通过排泄或死亡最终使氮回归土壤，从而完成氮循环。
五、氮的应用1. 氨气的应用氨气广泛用于合成氨肥料，提供植物生长所需的氮元素。
高一氮及其化合物知识点
高一氮及其化合物知识点氮及其化合物是高中化学的重要内容之一，通过学习这一知识点，可以帮助学生深入了解元素周期表中的氮族元素，学习氮的发现、性质以及氮的化合物的制备和应用等内容。
本文将就高一氮及其化合物知识点进行深入探讨。
一、氮的发现与性质氮是化学元素中的第七个元素，属于氮族元素。
它的发现可追溯至18世纪末，由于氮气是一种高度稳定的分子，不易与其他物质反应，所以在早期被科学家们称作“惰性”气体。
氮气的化学式为N2，是由两个氮原子构成的。
氮气在常温下为无色无味的气体，密度比空气略大，不可溶于水。
二、氮的制备氮的制备主要有两种方法：一种是通过分离空气中的氮气和氧气，另一种是通过一些化学反应获得。
1. 分离空气中的氮气和氧气空气中含有78%的氮气和21%的氧气，因此分离空气中的氮气和氧气是制备氮的主要方法之一。
这种方法主要是通过液化分离技术，将空气逐渐减温至液态，然后通过分馏将氮气与氧气分离。
2. 化学反应制备氮氮的制备还可以通过一些化学反应获得，如铜和稀硝酸的反应、铁和稀硝酸的反应等。
这些反应可以实现氮化合物和酸的反应，从而得到氮气。
三、氮化合物的制备和应用除了氮气，氮还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 氨气的制备和应用氨气是一种重要的氮化合物，通过氮气和氢气的直接合成可以得到氨气。
氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可溶于水形成氨水。
氨气广泛应用于农业领域，作为化肥的成分，促进植物生长。
2. 氮氧化物的制备和应用氮氧化物是指氮与氧形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
氮氧化物广泛应用于工业生产、环境保护和医疗领域。
例如，一氧化氮在工业上用作催化剂，二氧化氮在空气污染监测中起着重要的作用。
3. 氮磷化物的制备和应用氮磷化物是氮和磷形成的化合物，具有特殊的化学性质。
氮磷化物在半导体领域有广泛应用，作为制备高效光源和光电子器件的重要材料。
高一必修二化学氮的知识点
高一必修二化学氮的知识点氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。
它在地壳中的含量排名第七，具有广泛的应用和重要的地位。
在高中化学的学习中，氮是一个重要的知识点，本文将围绕氮的性质、应用和相关的化学反应进行探讨。
首先，我们来看一下氮的性质。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃。
氮气具有高度的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。
它在常温下是一种单原子分子，N2。
氮气密度低，可溶解于一些液体中，如液氮。
此外，氮气还具有具有一定的惰性，使其成为一种优良的保护气体。
在生物学中，氮气的最重要的应用之一是构成氨基酸和蛋白质的基本元素。
氨基酸是构成生物体内蛋白质的基本结构单元，而蛋白质是构成生物体的重要组成部分之一。
氮还是DNA和RNA分子中重要的组成部分，是遗传信息的基础。
另外，在工业生产中，氮气也被广泛应用于气体保护、保鲜和制造化学肥料等领域。
除了氮气，其他与氮相关的化合物也有重要的应用。
例如，氨气（NH3）是一种重要的化学原料，在制造化学肥料、染料、胶粘剂等过程中起着重要作用。
另外，硝酸（HNO3）也是一种重要的化学物质，被广泛应用于农业、药品和爆炸物等领域。
在化学反应中，氮气的化学活性较低，但仍然可以参与一些重要的反应。
例如，氮气与氢气在高温高压条件下反应，生成氨气，这个反应被称为哈-伯德反应。
氮气还可以与氧气反应，生成氮氧化合物，其中最重要的是一氧化二氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气化学中起着重要的作用。
此外，氮气还可以与金属反应，形成金属氮化物，这种反应也被广泛应用于工业生产和金属材料的制备过程中。
总的来说，氮是一种非金属元素，具有广泛的应用和重要的地位。
氮气是一种稳定、无色、无味、无毒的气体，具有许多特殊的性质，如高度的稳定性和惰性。
氮在生物体内起着重要的作用，是构成氨基酸、蛋白质和核酸的基本元素。
此外，氮的化合物也在工业生产和化学反应中发挥着重要的作用。
高一化学复习氮及其化合物的性质
氮气(N2)及其化合物的性质1．分子式电子式，结构式。
分子中含氮氮叁键。
思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。
与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。
由态的氮转化为态的氮。
分为固氮和固氮．二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中、是氮的两种重要氧化物。
（均为大气污染物）思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。
2．结构分子式，电子式，结构式，是性分子。
分子中N上具有易结合H+生成NH4+3．化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20⇔⇔。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。
氨水的成分；微粒。
思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是③催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4．氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。
检验．a．用试纸。
b．用接近瓶口。
干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
化学氮及其化合物的性质知识点高一
化学氮及其化合物的性质知识点高一
氮及其化合物的性质知识点1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3??H2O NH3??H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl。
高一化学氮的知识点
高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。
它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。
氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。
本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。
1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。
在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。
并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。
2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。
此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。
氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。
3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。
这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。
4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。
氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。
它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。
硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。
5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。
氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。
最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。
6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。
过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。
此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。
7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。
在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。
在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。
在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。
高一化学氮知识点
高一化学含氮化合物知识点
高一化学备课2012-2-18顾云亚
一、氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）氮气：色味溶于水的体，空气中78%（体积分数）是氮气。
（2）氨气：色味的体，密度比空气，易，溶于水。
（3）NO ：色溶于水的有, 体，
（4）NO2：NO2色味的有，体，溶于水。
（5）HNO3：色，具有性的液体。
（6）铵盐：色溶于水的晶体。
二、氮及其重要化合物的主要化学性质
1、氮气
与氧气：与氢气：
与镁
2、NO 和NO2
NO和氧气
NO2与水离子方程式
一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下的反应
3、氨气和铵盐
氨气与水
氨水的成分氨水的不稳定性
一水合氨的电离方程式
氨气与盐酸现象
氨气与硫酸氨气与硝酸
氯化铵加热
碳酸氢铵加热
氯化铵与氢氧化钠
离子方程式
氯化铵与氢氧化钙（实验室制氨气）
干燥氨气用
铵根离子检验
4、硝酸
硝酸浓度越大越易分解，硝酸若呈黄色是由于，方程式浓硝酸要保存在色试剂瓶且要。
硝酸的强氧化性
（1）浓硝酸与碳加热
此反应中硝酸表现出。
（2）与金属
I、不生成
II、常温下浓硝酸遇铁、铝发生现象。
故可用铁制或铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸浓硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与银
离子方程式
稀硝酸与过量铁
离子方程式
稀硝酸与少量铁
离子方程式
以上反应中硝酸表现的性质有
硝酸的工业制法
1、
2、
3、。
高一氮知识点总结
高一氮知识点总结氮是地球上最常见的元素之一，在自然界中主要以氮气（N2）的形式存在。
氮气是由两个氮原子通过三键结合而成，具有较高的稳定性。
下面是高一氮知识点的总结。
一、氮的性质1. 惰性：氮气具有较高的惰性，不易参与化学反应，因而不会与大多数物质发生直接反应。
2. 不溶于水：氮气在水中不溶解，因而氮气泡可以通过水来除去。
3. 高燃点：氮气在正常温度下不燃烧，但在高温和强氧化剂的存在下，会形成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等氮氧化物，参与燃烧反应。
二、氮的应用1. 合成氨：氨是一种有机化工原料，用途广泛。
通过哈柏法或奥斯汀法等工艺可以将氮气与氢气反应，生成氨气。
氨在农业中用作肥料，促进植物生长。
2. 制冷剂：液氮是一种常用的制冷剂，其沸点非常低，可以达到-196℃。
液氮广泛应用于科研、医疗和工业领域中，用于低温试验、冷冻保存和超导材料的研究等。
3. 高压氮气：氮气可以被压缩成高压钢瓶中，用作气体推进剂。
在火箭发动机和喷气式飞机的运行过程中，高压氮气可以提供推力。
三、氮循环1. 固氮作用：部分细菌能够通过共生关系将空气中的氮气固定成有机物，如根瘤菌与豆科植物的共生关系。
这种固氮作用有助于提供土壤中的氮源，促进植物的生长。
2. 氮化作用：细菌、真菌和动物等有机体会将有机氮化合物还原为氨或氨基酸。
这个过程发生在生物体内，有助于释放有机氮并使之循环。
四、氮的污染和防治1. 氮肥过量：过度使用氮肥会导致农田中的氮元素浓度升高，进而影响土壤、水体和空气中的氮含量。
水体中过量的氮会引起水华现象，对水生态环境造成破坏。
2. 氮氧化物排放：燃煤、汽车尾气等排放物中含有大量的氮氧化物，它们会与大气中的氧气反应形成二氧化氮等化合物，对大气环境产生污染。
3. 氮损失防治：农业生产中应注意合理使用氮肥，避免过量施用，同时加强土壤保护，降低氮肥的损失。
此外，科学种植轮作、利用绿肥等方式也有助于减少氮损失。
氮作为一种常见的元素在我们的日常生活和科学研究中扮演着重要的角色。
氮知识点总结化学
氮知识点总结化学氮气的性质：1. 物理性质：在常温下为无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，不支持燃烧，不活泼，不与金属发生反应。
2. 化学性质：氮气在高温下可以与氢气反应生成氨气；在高温高压下还可以与氧气发生反应生成二氧化氮；此外，氮气还可以与氢气、氧气等元素发生合成反应，生成氮化物、氮氧化物等化合物。
氮的存在形式及重要化合物：1. 氮气：地球大气中大约有78%的氮气，它是生命活动中的重要原料。
2. 氨：是氮和氢的化合物，是一种重要的化肥原料，也是生物体中的重要成分之一。
3. 硝酸盐：是一类含氮的盐类化合物，如硝酸钾、硝酸铵等，可用作化肥、炸药等。
4. 蛋白质：生物体中含氮最多的有机物之一，是生命体活动的重要成分。
氮的生物地球化学作用：1. 生命体中的重要成分：氮是构成生物体中蛋白质、核酸等重要有机物的主要元素之一，是生命活动不可缺少的成分。
2. 化肥原料：氨是化肥的主要原料之一，广泛应用于农业生产中，可供给植物生长所需的氮元素。
3. 氮循环：氮在地球大气和生物体中不断循环，通过尿素分解、植物吸收、细菌固氮等过程，完成氮的循环和再利用，保持了地球生态系统的平衡。
4. 生物固氮：某些微生物，如雷霉、蓝绿藻等，能够利用大气中的氮气，将其固定成亚硝酸盐、氨等化合物，为植物提供氮源，促进植物生长。
氮的应用：1. 化肥工业：氮是植物生长所需的主要元素之一，化肥工业是氮的主要应用领域之一。
2. 炸药工业：硝化甘油、三硝基甲苯等炸药中含氮元素，是氮在军事领域的重要应用。
3. 医药工业：氨、硝酸、硝酸银等氮化合物在医药工业中应用广泛。
4. 冶金工业：氮气可用作保护与氮化处理金属的气氛。
氮的危害：1. 氮气：氮气是一种无毒无害的气体，对人体无害。
2. 氨气：氨气具有刺激性的气味，浓度过高会对人体呼吸系统造成刺激和损害。
3. 硝化物：过量的硝化物会造成土壤和水体的污染，对生态系统造成破坏。
综上所述，氮是一种非常重要的化学元素，广泛存在于自然界中，并在生物体、农业、化工等领域中发挥着重要的作用。
高一氮知识点
高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。
接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。
一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。
氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。
在大气中，氮气是稳定的。
但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。
氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。
它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。
2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。
硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。
3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。
三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。
合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。
2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。
3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。
4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。
总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。
我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。
氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。
以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。
希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学氮气知识点
高一化学氮气知识点氮气（N2）是地球大气中最主要的组成气体之一，具有广泛的应用和重要的化学性质。
本文将介绍高一化学中与氮气相关的知识点，包括氮气的性质、制备方法、用途以及与氮气相关的化合物。
一、氮气的性质氮气是一种无色、无臭的气体，密度比空气稍大。
它是一种很稳定的分子，两个氮原子通过共价键连接在一起，形成氮分子。
由于氮分子中的氮原子之间的连接非常强大，氮气在常温常压下是非常稳定的，不易与其他物质发生反应。
二、氮气的制备方法1. 空气分离法：空气中约占78%的气体是氮气，可以通过冷凝空气的方法将氮气从空气中分离出来。
一般采用低温和分馏的方法，通过多级冷凝器使空气中的氮气凝结成液体，然后将液氮加热至常温常压下得到氮气。
2. 氨气分解法：氨气（NH3）可以通过加热分解得到氮气和氢气。
在合适的温度和催化剂条件下，氨气分子中的氢原子会脱离，形成氮气和氢气。
三、氮气的用途1. 工业应用：由于氮气的稳定性和不易燃烧的特性，它广泛应用于各个工业领域。
例如，在化学工业中，氮气常被用作惰性气体，用于保护反应物和产物，防止其与空气中的氧气发生反应。
此外，氮气还用于灭火、保护冷冻食品、净化天然气等。
2. 医疗应用：液态氮气常用于低温冷冻疗法，用于治疗肿瘤、病毒感染等。
此外，氮气还被用作呼吸辅助气体和一些手术中的麻醉剂。
3. 食品行业：氮气常被用作食品保鲜剂。
由于氮气是一种惰性气体，可以有效地减缓食品中的氧气对食物品质的影响，延长食物的保鲜期。
四、与氮气相关的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，具有刺激性气味。
它广泛用于工业领域，例如用于制造化肥、染料和塑料等。
此外，氨气还被用作清洁剂和消毒剂。
2. 地下水中的硝酸盐：氮气可溶解于水中，通过生物过程或农业施肥带入地下水中。
硝酸盐是一种常见的地下水污染物，具有强烈的氧化性，对水环境和人体健康造成潜在风险。
3. 聚合物：氮气可以与其他元素形成一系列的化合物，例如硝酸盐、氨基酸和含氮聚合物。
氮及其化合物性质
氮及其化合物性质一、N 21、与O 2反应（自然固氮）：2、与H 2反应（工业合成NH 3）：3、与Mg 反应： 二、NO 和NO 21、NO 是 色气体， 溶于水，易与 反应生成 ，大气中的NO 主要来自于 ，大气中NO 的含量过高可导致 。
实验室用 法收集NO. NO + O 2 + H 2O =2、NO 2 是 色气体，易 ， 溶于水，与水反应方程式大气中的NO 2主要来自于 ，大气中NO 2的含量过高可导致 。
实验室用 法收集NO 2。
NO 2 + O 2 + H 2O = 三、NH 31、NH 3是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。
2、NH 3与水反应方程式为 ，氨水中含有的分子有 、 、 ，离子有 、 、 ，氨水显碱性，其原因是 加热氨水有 逸出，反应方程式 ，向氨水中加入盐酸或硫酸或硝酸反应的离子方程式是 ，向氨水中加入AlCl 3溶液，反应的离子方程式是 ，向氨水中加入FeCl 3溶液，反应的离子方程式是 .3、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是 ，反应的方程式是4、NH 3催化氧化反应的方程式是 ，NH 3还可被 、 、 、 氧化为N 25、实验室制氨气的反应方程式是 ，收集方法是 ， 一般用 干燥NH 3，验满的方法是四、铵盐1、铵盐的组成元素全为 元素，铵盐都 溶于水，水温2、铵盐受热易分解，如NH 4Cl ,NH 4HCO 3（NH 4）2CO 3，铵盐受热分解产物 有NH 3产生。
3、铵盐都能和碱反应生成 ，NH 4Cl 、（NH 4）2SO4、NH 4NO 3溶液与NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式是，NH4HCO3与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是，NH4+的检验方法是五、硝酸1、 HNO3在或受条件下会分解。
反应方程式为所以，HNO3应盛放在色试剂瓶中保存于处；浓硝酸呈黄色是由于硝酸分解生成的溶于其中的缘故。
2、HNO3分子中，价的氮有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强性。
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氮气(N2)及其化合物的性质1．分子式电子式，结构式。
分子中含氮氮叁键。
思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。
与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。
由态的氮转化为态的氮。
分为固氮和固氮．二、氮的氧化物思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。
2．结构分子式，电子式，结构式，是性分子。
分子中N上具有易结合H+生成NH4+3．化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20⇔⇔。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。
氨水的成分；微粒。
思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是③催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4．氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。
检验．a．用试纸。
b．用接近瓶口。
干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
2．铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4 NO3。
思考：NaCl混入NH4Cl，NaCl中混入I2都可以通过加热提纯氯化钠，其中的原理一样吗？3．铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。
反应的离子方程式为。
思考:如何检验铵盐？操作步骤思考：碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该如何书写：◆要点解读1.铵盐与碱反应方程式的书写固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)=CaCl2+2NH3↑+H202．铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH4++OH一一NH3。
H2O，如果加热则写成NH4++OH一= NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一= NH3↑+H203．有关喷泉实验问题（1）．喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。
②装置的气密性要好。
③烧瓶内气体纯度要大。
（ 2）．喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”四、硝酸（一）物理性质纯硝酸是色、挥发。
（二）化学性质1．不稳定性： HN03思考：浓硝酸显黄色的原因？工业上还有哪种酸也呈黄色?原因是什么?浓硝酸应如何保存？2．强氧化性：不溶于硝酸的Pt、Au，却能溶于王水中、王水的配制方法是什么?如何理解钝化?是不反应吗?(2)跟非金属反应C+ HNO3(浓)——；S+ HNO s(浓) ——；(3)跟还原性化合物反应：如H2S/S2-、H2SO3/SO2/SO32-,、HBr、FeO/Fe2+、I-等思考：比较HN03与CuO、FeO的反应有什么不同?比较HNO3与Na2CO3、Na2S03反应的现象一样吗?四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理；；。
◆要点解读三大强酸对比关于浓酸变稀的问题三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。
记住下列反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu一3Cu(N03)2+2NO↑+4H202H2SO4(浓)+ Zn = ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑△4HCl(浓)+ MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + H 20 盐酸浓度变稀后，反应停止。
五、磷的两种同素异形体名称 白磷 红磷分子结构 分子式 、体型 、键角 晶体、结构复杂 颜色状态 白色或黄色固体暗红色粉末或固体 溶解性 不溶于水，易溶于 不溶于水，不溶于CS 2 毒性 无毒 着火点 40℃240℃ 保存方法保存在水中密封相互转化化学性质 用途思考：氮磷两种元素谁的非金属性强?两元素的单质谁更活泼?如何解释?巩固练习一、选择题1.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 ( )A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸 2.下列离子方程式书写正确的为( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO ↑+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O3．在标准状况下, ①HCl ②NH 3 ③SO 2 ④NO 2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )A ．①②③B ．①②③④C ．①②④D ．①②4．在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是： （ ） A ．使用吸收塔设备 B ．使用尾气吸收装置 C ．使用H 2作原料 D ．使用催化剂 5．对下列事实的解释正确的是： （ ）A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO 42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应6．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
则原溶液中NO -3的浓度为 （ ） A ．L mol a c b /2- B ．L mol a c b /42- C ．L mol a c b /2- D ．L mol aab /4- 7．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能为（）A.1.0×10-3摩尔B.1.6×10-3摩尔C.2.2×10-3摩尔D.2.0×10-3摩尔8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol9．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N10、人类已经发现非金属除了稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属的元素判断不正确的是A 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3B单质在反应中那个都只能作氧化剂C 对应的含氧酸都是强酸D氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物E 气态氢化物与水反应都不会再生成气体二、填空题：11．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是E→C化学方程式：。
（2）当A为固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
E→C化学方程式：。
12.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。
其中第一步．．．实验操作为：。
如何确定E中空气已被赶尽：___________________ _______________。
（2）将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的离子方程式．．．．．为 。
（3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是H 2？__________________________________________________ ___ 一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_____________________________________________________ ___ （4）装置D 的作用是__________________________________________ _________13：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）1、A 是____________，Y 是___________ ，Z 是____________2、当X 是强酸时，E 是 __H2SO4 ____________ 当X 是强碱时，E 是 _____HNO3_________14.A —M 所代表的是中学化学里常见的物质。
已知B 、J 是单质，A 是化合物；E 的溶液和石碳酸溶液混合，溶液呈紫色。
A －M 各物质之间相互反应转化关系如图所示。
回答：(1)B 在A 的浓溶液中反应而溶解的条件是_____________，而常温下B 在A 的浓溶液中难以反应而溶解的原因是______________________________________。
A 浓溶液 AD EF G H DA 稀溶液少量的B过量的BJ DMIKLNaOH 溶液NaOH 溶液空 气1、直线型转化关系A 为NH 3、H 2S 、CH 4、S 、C 、Na 、C 2H 5OH 等，D 为O 2 A 为Cl 2， D 为Fe ; A 为碳, D 为H 2O ; A 为磷, D 为Cl 2A 为Al 3+，D 为OH - ; A 为AlO 2-，D 为H + A 为Ag +、Cu 2+ , D 为氨水A 为H 3PO 4, D 为NaOHXYZABCDEY小结：特殊反应形式及转化(2)写出化学方程式：D+F→G+A______________________________________________ J+G→F_____________________________________________________________________E→I离子方程式_____________________________________________________________(3)L转化成I的现象是_______________________________________________________。