高考化学大一轮复习 第七章 第1节 化学反应速率课件
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高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，
高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件
A.0.32 mol·L-1·s-1 B.0.16 mol·L-1·s-1 C.1.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反 应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用 氨气表示的反应速率为12.6L·m5osl＝0.16 mol·L-1·s-1，B 正确。
TOME 的初始浓度为 a mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略 不计，发生的其他副反应忽略不计。
转化率＝已被 初转 始化 的的反反 应应 物物 的的物物 质质 的的 量量，也可以用百分数表示。下
列说法错误的是( )
A.X、Y 两点消耗反应物 TOME 的速率 v 正(X)＜v 正(Y) B.X、Z 两点该化学反应的瞬时速率大小为 v(X)＞v(Z)
答案：B
考点一 化学反应速率(指平均反应速率) 1.表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成 物的___物__质__的__量___变化来表示。 (2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位 时间内反应物浓度的___减__小___或生成物浓度的__增__加___来表示。
例如：反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/
(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度/
nx
px
(mol·L-1)
x
m
m
t min时刻浓度/ (mol·L-1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
则有 v(A)＝xt mol·L-1·min-1，v(B)＝mnxt mol·L-1·min-1，v(C)＝
px mt
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反 应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用 氨气表示的反应速率为12.6L·m5osl＝0.16 mol·L-1·s-1，B 正确。
TOME 的初始浓度为 a mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略 不计，发生的其他副反应忽略不计。
转化率＝已被 初转 始化 的的反反 应应 物物 的的物物 质质 的的 量量，也可以用百分数表示。下
列说法错误的是( )
A.X、Y 两点消耗反应物 TOME 的速率 v 正(X)＜v 正(Y) B.X、Z 两点该化学反应的瞬时速率大小为 v(X)＞v(Z)
答案：B
考点一 化学反应速率(指平均反应速率) 1.表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成 物的___物__质__的__量___变化来表示。 (2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位 时间内反应物浓度的___减__小___或生成物浓度的__增__加___来表示。
例如：反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/
(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度/
nx
px
(mol·L-1)
x
m
m
t min时刻浓度/ (mol·L-1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
则有 v(A)＝xt mol·L-1·min-1，v(B)＝mnxt mol·L-1·min-1，v(C)＝
px mt
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率
第1讲化学反应速率课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素化学反应速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山东，T20；2023辽宁，T18；2023广东，T19；2022广东，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重庆，T12；2021福建，T12；2021辽宁，T12；2020山东，T14；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T27变化观念与平衡思想：能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于碰撞理论解释反应速率的影响因素；能调控化学反应，设计实验探究反应规律命题分析预测1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。
2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视1.宏观与微观相结合视角对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。
2.定性与定量相结合视角对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量，从粗略的估计进阶到精确的表示。
在复杂情况（如多种因素同时发生变化）下，如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时，还可以从定量角度进行分析。
3.瞬时与平均相结合视角化学平衡状态、化学平衡移动原理等理论问题的研究一般需基于瞬时速率，而化工生产快慢的描述则主要基于平均速率，有时则需要同时考虑瞬时速率和平均速率。
高考化学总复习 第一节 化学反应速率及影响因素课件
导
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
析
实
验
解析：化学反应速率之比等于计量数之比。
积 累
探
答案：C
究
课
时
作
业
基
二、影响化学反应速率的因素
础
梳
理
1．内因
整 合
反应物的性质 是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同
要 点 聚
焦
浓度盐酸反应的速率：Na > Mg > Al。
突 破
考
2．外因
点 图
解
(1)浓度：增大反应物的浓度，可使化学反应速率 增大
，反之
导 析
实
减小。
验 积
累
(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可使反应速
探 究
率 增大 ，反之 减小 。
课 时 作
业
(3)温度：升高温度，可使化学反应速率 增大 ，反之减小。
基 础
梳
(4)催化剂：使用催化剂，可同等程度地增加正反应和逆 反应速
究
增大，同时在增大反应物浓度的瞬间逆反应速率不变，之后逐渐增
课 时
作
大，至正、逆反应速率相等。
业
基
2．在 C(s)＋CO2
反应中，可使反应速率增大的措
础 梳
理
整
施是( )
合
要
①升高温度
②增加碳的量
③恒容通入 CO2
④恒压下充入
点 聚 焦
突
N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥恒容通入 CO
破
考
点
A．①③④ B．②④⑥
基 础 梳 理 整 合
要 点 聚 焦 突 破
(通用版)202x版高考化学一轮复习 第七章 第一节 化学反应速率及其影响因素
的百分含量，所以反应速率增大
(× )
(4)铁与浓硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生 H2 的速率越快( × )
(5)对于可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯
化钾浓度，逆反应速率加快
(× )
2．(1)形状、大小相同的镁、铝、铁、铅四种金属与浓度相同 的盐酸反应，生成 H2 的速率快慢顺序是________________。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢 气的速率有何影响？(填“增大”“减小”“不变”或“不 产生氢气”) ①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：___________； ③ 增 大 铁 的 质 量 ： ___________； ④ 增 加 盐 酸 的 体 积 ： _________； ⑤把铁片改成铁粉：_______；⑥滴加几滴 CuSO4 溶液： _______； ⑦加入 NaCl 固体：___________；⑧增大压强：___________； ⑨将反应中的稀盐酸改为浓 H2SO4：________。
B．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)， 反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
解析：增大 H2 的物质的量且保持容器容积不变，H2 的浓度增 大，反应速率加快，A 项正确；保持容器容积不变，向其中加 入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变， 反应速率不变，B 项错误；保持容器内气体压强不变，向其中 充入 1 mol N2(N2 不参加反应)，容器体积增大，各组分的浓度 减小，反应速率减小，C 项错误；保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因容器的体积变为原来 的 2 倍，起始物质的量变为原来的 2 倍，则浓度不变，反应速 率不变，D 项错误。 答案：A
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(4)提高起始的反应温度________。 (5)减小容器体积________。 【答案】 (1)不变 (2)减小 (3)不变 (4)增大 (5)增大
反应速率的 1 个表达式和 1 个连比 (1)v＝ΔΔct (2)对于 mA(g)＋nB(g) pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C) ＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p
化学反应速率 1．概念
减少 增加
2．化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，其化
学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同 时 ，化学 反应 速率的 数值之 比等于化__学___计__量__数_之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m__∶__n_∶__p_∶__q______。
3．反应速率的实验测定 (1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质 在测量反应速率时都可以加以利用。 (2)测定的角度 ①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压 强； ②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、 光的发射、导电能力等； ③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系， 测量反应速率。
(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加 反应)________。
(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不 参加反应)________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)________。
(5)Mg 和 Fe 与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应速率相同( ) (6)大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应 的速率相同( ) (7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加 快( ) (8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速 率加快( ) (9)双氧水中加入 MnO2，可以使生成 O2 的速率增大， 是因为 MnO2 的催化作用( )
第一节 化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(高 频) 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。(高频) 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重 要作用。(中频)
图中：E1 为_反__应__的__活__化__能__，使用催化剂时的活化能为 __E__3_，反应热为__E_1_－__E_2__。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：
总数
分子
不变 增加
增大
分子总数 增大
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
反应速率的 3 个注意点 ①所求反应速率为平均反应速率。 ②不能用固、液体表示。 ③不同物质表示的反应速率值可能不同。
影响化学反应速率的 5 个因素：增大反应物浓度、 增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增 大反应物表面积，化学反应速率均增大。
化学反应速率的计算和比较
1.化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(V·Δt)
【答案】 (1)A (2)0.3 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min)
(3)3A(g)
B(g)＋3C(g)或 3A B＋3C
3．(选修 4P24T1，改编)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。改变下列条件对反应速率 有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
影响化学反应速率的因素 ห้องสมุดไป่ตู้．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为___M__g_>_A_l_____。
2．外因
减小
增大 增大 减小
增大 接触面增大
减小 增大
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
(2)化学计量数法 同一个化学反应 mA＋nB===pC，同一段时间内，用不 同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义
相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）。
2．反应速率大小(或快慢)比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进 行一定的转化。 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率，再进行比较
(2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学 计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应 速率快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m＞v(B)/n， 则反应速率 A＞B。
(2011·大 纲 全 国 高 考 ) 反 应 aA(g) ＋ bB(g)
(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快 得出有关规律( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×
2．如图表示 800 ℃时，A、B、C 三种气体物质的浓度 随时间变化的情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。 (2)A、B 表示的反应速率分别为________、________。 (3)该反应的化学方程式为____________________。
(1)对于 C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)反应 v(C)＝
v(H2O)( ) (2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( )
(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催
化剂( )
(4)0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 分别与大
小相同的大理石反应的速率相同( )
反应速率的 1 个表达式和 1 个连比 (1)v＝ΔΔct (2)对于 mA(g)＋nB(g) pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C) ＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p
化学反应速率 1．概念
减少 增加
2．化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，其化
学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同 时 ，化学 反应 速率的 数值之 比等于化__学___计__量__数_之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m__∶__n_∶__p_∶__q______。
3．反应速率的实验测定 (1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质 在测量反应速率时都可以加以利用。 (2)测定的角度 ①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压 强； ②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、 光的发射、导电能力等； ③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系， 测量反应速率。
(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加 反应)________。
(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不 参加反应)________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)________。
(5)Mg 和 Fe 与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应速率相同( ) (6)大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应 的速率相同( ) (7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加 快( ) (8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速 率加快( ) (9)双氧水中加入 MnO2，可以使生成 O2 的速率增大， 是因为 MnO2 的催化作用( )
第一节 化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(高 频) 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。(高频) 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重 要作用。(中频)
图中：E1 为_反__应__的__活__化__能__，使用催化剂时的活化能为 __E__3_，反应热为__E_1_－__E_2__。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：
总数
分子
不变 增加
增大
分子总数 增大
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
反应速率的 3 个注意点 ①所求反应速率为平均反应速率。 ②不能用固、液体表示。 ③不同物质表示的反应速率值可能不同。
影响化学反应速率的 5 个因素：增大反应物浓度、 增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增 大反应物表面积，化学反应速率均增大。
化学反应速率的计算和比较
1.化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(V·Δt)
【答案】 (1)A (2)0.3 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min)
(3)3A(g)
B(g)＋3C(g)或 3A B＋3C
3．(选修 4P24T1，改编)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。改变下列条件对反应速率 有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
影响化学反应速率的因素 ห้องสมุดไป่ตู้．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为___M__g_>_A_l_____。
2．外因
减小
增大 增大 减小
增大 接触面增大
减小 增大
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
(2)化学计量数法 同一个化学反应 mA＋nB===pC，同一段时间内，用不 同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义
相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之 比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）。
2．反应速率大小(或快慢)比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进 行一定的转化。 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率，再进行比较
(2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学 计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应 速率快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m＞v(B)/n， 则反应速率 A＞B。
(2011·大 纲 全 国 高 考 ) 反 应 aA(g) ＋ bB(g)
(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快 得出有关规律( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×
2．如图表示 800 ℃时，A、B、C 三种气体物质的浓度 随时间变化的情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。 (2)A、B 表示的反应速率分别为________、________。 (3)该反应的化学方程式为____________________。
(1)对于 C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)反应 v(C)＝
v(H2O)( ) (2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( )
(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催
化剂( )
(4)0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 分别与大
小相同的大理石反应的速率相同( )