原子结构复习1
2023年高二化学寒假复习第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(解析版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习目标】1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。
2.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
4.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
5.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
【基础知识】一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
高考化学原子结构一轮复习小题训练(解析版)
原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。
下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( ) A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦【答案】D【解析】A项，玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A；B项，道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C项，卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D项，爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；故选D。
2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林【答案】A【解析】A项，玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A 正确；B项，爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C项，门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D项，.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；故选A。
3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层【答案】C【解析】第1电子层只有1个能级(1s)，第2电子层有2个能级(2s和2p)，第3电子层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
前两个电子层没有d能级，从第3电子层才开始出现d能级。
4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5d B．6p C．4f D．7s【答案】C【解析】能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f 能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。
5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】1803年，英国化学家道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，对应(1)；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，对应(3)；1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型，对应(2)；1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福核式模型的基础上建立起核外电子分层排布的原子结构模型，对应(4)；20世纪20年代中期建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型，对应(5)；综上所述，正确的演变顺序为(1)(3)(2)(4)(5)，故选A。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
课后作业完成后请上传至智学网。
直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。
一轮复习原子结构
例 1 下列关于202 ) 78Pt 的说法正确的是( 198 A.202 78Pt 和 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 198 B.202 78Pt 和 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 198 C.202 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 198 D.202 78Pt 和 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
2、不同能层的能级组成不同能层含有的轨道数
能层
能级 轨道数
一
1s 1 11
二
2s 2p 1 22 3
三
3s 3p 3d 1 3 33 5
四
4s 4p 4d 4f 1 3 5 44 7
任一能层的能级总是从s能级开始，各能层的能级等于该能 层的序数，轨道数等于该能层序数的平方
3、各能级之间的能量大小关系
【例 1】下列叙述错误 的是( ．．
)。
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同
18
O 是氧元素的两种核素，设 )。
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 个氧原子
16
O2 和 1.12 L
18
例3 D A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均 为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质 应几乎完全相同。
第1节 原子结构
考点 展示
知识梳理点拨
一个质量数为b，质子数为a的
1. 原子(核素)符号：AZX
X原子
2.质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相 等；质量数只对原子而言，元素无质量数。 【练习1】 ③
知识梳理点拨
3.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。 任何原子都有质子和电子，但不一定有中子,如:11H 微粒不一定有核外电子,如：H＋ 。 【练习1】 ①②
(3)不同的核素可能具有相同的质子数: 也可能具有相同的中子数:
23 11 14 6
37Cl
35Cl
12
Na
24 14 7
Mg
也可能具有相同的质量数:
C
N
【例3】 D
【变式2】 A
探究三.含有10个（或18个）电子的粒子：
1．核外有10个电子的微粒：
2.核外有18个电子CH3、H2N—NH2、HO—OH、O22-、F—F、 CH3—F、CH3—OH……
D)
课堂探究
探究一.构成原子的粒子间的关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数
阳离子： 核外电子数== 阴离子：
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
【例1】D
【例2】C
【变式1】D
思考
相对分 子质量
1H 16O 2
质子数 10 10 10
电子数 10 10 10
中子数 8 10 12
18 20 22
(4)H2S (5)H2O2或PH3 (6)C2H6
探究四.短周期中，具有特殊核外电子排布的原子：
• ① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：
Be Ar • ② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： C • 是次外层电子数3倍的原子： O ，
第一章 第一节 原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1。
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()解析:汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2。
下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(）A。
我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C。
氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案：B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是（）A。
是4He的同分异构体B。
比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子答案：C二、能层与能级1.。
M能层对应的电子层是（)A。
第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是（）A.N B。
M C.L D.K答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是（）A.K能层B。
L能层C。
M能层 D。
N能层答案:C4.N能层具有的能级数为(）A。
5 B。
4 C。
3 D.2解析：每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5。
下列各能层中不包含d能级的是()A.N能层B。
M能层 C.L能层D。
O能层答案：C6.下列能级中，不属于M能层的是()A.3sB.4sC.3pD.3d答案：B7。
在N能层中，最多能容纳的电子数为（)A.2B.8C.18 D。
32答案：D9。
下列能级中可容纳电子数最多的是（)A。
6s B。
4p C.3d D。
4f答案：D10。
下列说法正确的是（)A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B。
同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C。
能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D。
各能层含有的能级数为n（n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是（)A。
高三化学总复习课时1 原子结构与性质
高三总复习专题十二 ----物质结构与性质课时1 原子结构与性质考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 纺缍形 3—————————[特别提醒]———————第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。
2．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：———————————[特别提醒]—————————————————能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
原子结构(1)
2、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出原子结 构的“葡萄干布丁”模型。
3、卢瑟福原子模型
1911年，根据α粒子散射实验原子的“行星 模型”
4、波尔原子模型
1）电子绕原子核沿固定轨道旋转，不吸收和放 出能量 2）电子离核越近能量越低，离核越远能 量越高。3）电子只在跃迁时放出能量。
二 核外电子运动的特殊性
1 2 3 4 5 6 7
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d (未完)
2 8 8 18 18 32
26 (未完)
2 8 8 18 18 32 未满
二、元素的电子层结构与族的关系
一种划分方法是 1986 年 IUPAC 推荐，每一 个纵行为一族，分为 18 个族，从左到右用阿拉 伯数字标明族数。 另外一种划分方法是分为 16 个族，除第 8、 9、10 三个纵行为一个族外，其余 15 个纵行，每 一个纵行为一个族。第 1 纵行和第 2 纵行分别为 IA 族和 IIA 族，第 3 ~ 7 纵行分别为 IIIB ~ VIIB 族，第 8~10 纵行为 VIII 族，第 11 纵行和第 12 纵行分别为 IB 族和 IIB 族，第 13~17 纵行分别为 IIIA~VIIA 族，第 18 纵行为 0 族。 A 族由长周期元素和短周期元素组成，也称 主族；B 族只由长周期元素组成，也称副族。
K
L M
1s 2s 2p 3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
1
1 4 3 1 3 9 5
4
N
1 3 16 5 7
（四）自旋量子数
自旋量子数 ms 描述电子的自旋方向，它的取值 为 +1/2 和 -1/2，常用箭号 和 表示电子的两种自 旋方向。ms 不能从求解薛定谔方程得到，它是后来 实验和理论进一步研究中引入的。 综上所述，n、 l 、m 三个量子数可以确定一个
1第1讲 原子结构与性质
第1讲 原子结构与性质１．原子结构模型的演变。
例1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是 （）A ．(1)(3)(2)(5)(4)B ．(1)(2)(3)(4)(5)C ．(1)(5)(3)(2)(4)D ．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A原子的质量主要集中在 原子核 上，原子的体积是指核外电子运动占据的空间，所以 核电荷数相同，电子数越多，原子半径越 大 ， 电子数相同，核电荷数越大，原子半径越 小 ，３．表示方法：X AZ ，其中A 表示 质量数 ，Z 表示 质子数，A －Z 表示 中子数。
４．原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间的数量关系：AZ质量数质子数nX±化合价±n 电荷原子个数： 质量数A ＝ 质子 数Z ＋ 中子 数N原子在化学变化中，原子核不发生变化，核外电子可以得失。
X A Z：电子数＝ Z，X A Zn+：电子数＝ Z －n ，XAZm －：电子数＝ Z+m 。
例2．填空粒子符号 质子数 中子数 电子数 质量数 （1）136C6 7 6 13 （2）3216S2－16 16 18 32 （3）11H111核外电子原子核质子中子例3．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同，（a ，b ，c ，d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ） A ．a – c = m - n B ．a - b = n – m C ．c - d = m + n D ．b - d = n + m 【答案】D【解析】a X m+、b Y n+、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同，则有a-m=b-n=c+n=d+m例4．在离子RO 3n －中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有中子数为 （ ） A ．A – x + n + 43 B ．A – x – n -24C ．A – x + n +24D ．A + x – n – 24 【答案】C【解析】设R 的质子数为Z ，则Z+8×3+n=x ，解得Z = x-24-n ， ∴R 原子核内含有中子数=A-[x-24-n]= A – x + n +24５．元素：具有相同 质子数 的一类原子的统称，如质子数为1的原子都统称为 氢元素；核素：具有一定 质子数 和 中子数 的一种原子，如氢元素有三种核素： H 11、 H21 、H 31 。
原子结构复习
4、元素周期表分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？
答：分为主族、副族、0族。副族元素处于s区（主要是金属）和p区（主要是非金属）之间，处于金属向非金属过渡的区域，故称为过渡元素。
5、为什么元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？
第一节、原子结构模型
一、原子结构模型的提出
1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（“葡萄干布丁模型”）
3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。（“卢瑟福核式模型”）
4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。（“玻尔电子分层排布模型”）
5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。（“量子力学模型”）
1、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
5、核外电子排布和价电子排布式
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
钾K：1s22s22p63s23p64s1；
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；
铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；
第1章原子结构复习
（1）A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）各原子形成简单离子的电子排布式。 A：________________________________________。
B：________________________________________。
C：________________________________________。 D：________________________________________。 （3）四种元素离子半径的大小顺序为__________。 （4）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：___
X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三
种单质的是_______，理由__________________。
【解析】T、X、Y、Z分别是氟、氧、铝、氮。Al(OH）3 是两性氢氧化物，既存在酸性电离（产生H+与 ［Al（OH）4］-）也存在碱性电离（产生Al3+与OH-）。 由于F2的氧化性非常强，通入任何水溶液都可直接与水
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_____ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ____________。 a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、
第2电子层：有 第3电子层：有
轨道个数 1 3
s、p
两种轨道。 三种轨道。
s、p、d
•(2)泡利原理 •条件：当电子
在同一个轨道中
排布时；
•结论：1个轨道里最多容纳 2个电子 ，且 自旋方向 相反。 •(3)洪特规则 •条件：当电子排布在
第一章 原子结构与元素周期律
第一章原子结构与元素周期律1．1 原子结构（一）一、基础题1．放射性元素氡22286Rn，核电荷数为_____；质子数为_____；中子数为_____；核外电子数为_____；质子数与中子数之差为_____。
2．在136C、146C、147N、178O几种原子中：（1）互称为同位素的是__________（2）质量数相等，但不能互称同位素的是__________（3）中子数相等，但不是同一种元素的是__________3．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为A．110和106 B．57和63 C．60和62 D．53和735．某粒子用A Z R n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S 8．写出你所知道的核外电子总数为10个电子的微粒（至少各写3种）。
原子的结构(1)1
6、下列粒子中带正电荷的是 ①电子 ②质子 ③中子 ⑤原子 ⑥分子
。(填序号) ④原子核
7、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量 为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原 子质量为（ ）。 A．96 B．72 C．48 D．36 8、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元 素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的 铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子 中质子数为 ，中子数为 ，核外 电子数为 。
相对原子质量=
一个原子的质量 一个碳原子质量的 1 12
已知碳原子的质量是1.993×10－26 kg,铁原子的质量 是9.288×10－26 kg ，则铁原子的相对原子质量是 ____________ 56 粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10－27 ㎏ 1.6726×10－27 ㎏ 质子质量的1/1836 相对质量约为 1 1 0
原子的结构（1）
李店中心中学
温故而知新 1、从分子和原子的角度说说物理变 化和化学变化的区别，纯净物和混合 物的区别。
2、你能说说化学变化的实质吗？
质子
原子核 原子 核外电子
（每个质子带1个单位的正电荷）
（不带电） （每个电子带1个单位的负电荷）
中子
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 （不一定等于中子数 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
4、下列叙述中错误的是（ ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分 的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切 原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 5、有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6 个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相 等的是（ ）。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量
第一章《原子结构与性质》(知识清单)高二化学(人教版2019选修第二册)
第一章 原子结构与性质知识导引 知识清单 一、原子结构 （一）能层与能级 1.能层与能级关系表格：2、能层与能级的有关规律：（1）能级的个数=所在能层的能层序数（2）s 能级最多容纳2个电子，p 能级最多容纳6个电子，d 能级最多容纳10个电子，f 能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同 （4）f 能级的最小能层为4，d 能级的最小能层为3（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高 （7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同 （二）基态与激发态 原子光谱1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。
2、激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
3、基态原子与激发态原子的关系： 注：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。
（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……2 8 18 32 ……2n 2离核远近 近 远 能量高低低 高较低能量的激发态乃至基态，释放能量。
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。
（三）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
2、形成原因：3、分类：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线。
发射光谱：暗色背景的明亮谱线。
4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
第1节原子结构带答案
物质结构 元素周期律 第一节原子结构一、原子结构、核素 1．原子的构成 (1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素 核素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×)(4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×) (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O 2中含16O 、17O 、18O 三种核素(√)(10)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称同位素(×)2．(1)在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含___5___种元素，___6_____种核素，其中互为同位素的是____6Li 与7Li____，中子数相等的核素是_____23Na 与24Mg_____。
(2)D 3O ＋中的质子数为____11____，电子数为___10_____，中子数为____11____。
※常考题例1．下列说法正确的是( ) BA ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素例2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
原子结构与性质复习 (1)
19
练 习
1、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr 2、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不 是3d94s2，简述其理由。
20
原子序数
核外电子排 价电子层 布式
最高正价和 负价
14
25
35
21
• • • • • •
原子结构与性质知识归纳
1
本章知识网络
原 子 结 构 电 子 构 层 结 能层与能级 电子云与原子轨道
本 章 知 识 网 络
能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 泡利原理 洪特规则
元 素 周 期 律
基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 各周期元素数目 元素的金属性与非金属性 周期表中元素的分区 电子排布式 外围电子排布 2
能层
能级
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
原子轨道： 可容纳电子数：
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 3d 4p 4d 5p 5d 6p 6d 7p 7d
4f 5f 6f 7f
1 2
3 5 7 6 10 14
能层、能级、原子轨道之间的关系：(能层序数=能级数
能层n 符号 能级 轨道数 1 K s 1 s 1 2 L p 3 s 1 3 M p 3 d 5 s 1 p 3 4 N d 5 f 7
12
元 素 周 期 律
原 还 金 非 子 原 属 金 半 性 性 属 径 性
电 电 离 负 能 性
大 增 增 减 减 强 强 弱 小
减 小
13
微 粒 半 径 的 比 较
原子结构与性质复习
第一章《原子结构与性质》一、单选题（共12题）1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3。
则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞① D ．最高正化合价：③=②＞① 2．元素X 的各级电离能数据如下：1I2I3I4I5I6I()-1I/kJ mol ⋅578 1817 2745 11578 14831 18378则元素X 的常见化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+63．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3︰2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为243s 3p 。
下列说法错误的是 A ．气态氢化物的热稳定性：Z Y > B ．第一电离能：R Z Y >> C ．原子半径：R Z X >>D ．电负性：Z R X <<4．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：④>③>②>① B ．最高正化合价：④>①>③=② C ．电负性：④>③>②>① D ．第一电离能：④>③>②>①5．下列表述中，正确的是A ．最外层只有一个电子的元素，不一定是IA 族元素B ．原子的价电子排布为()6~82n 1dns -的元素一定是副族元素C ．已知非金属性：F Cl >，则酸性：44HFO HClO >D ．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数6．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s2s的原子化学性质相似1s的原子与原子核外电子排布式为22[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式B．62C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为8．下列表示不正确的是A．Cl-的结构示意图：B．氯化铵的电子式为：C．CH4的空间填充模型：D．Se的价电子排布式为3d104s24p49．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道10．一种离子液体的结构如图所示。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
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D a=b-n-m
3.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数 为A，m g R2+中含电子的物质的量为 （D） m(A N) A. mol B. C. D.
A m(A N 2) A mol (A N 2) A m
mol
m(A N 2) A mol
练习 1. 已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简 单离子的核外电子数相等，与它们对应 的原子的核电荷数由大到小的顺序是:
原 子 结 构
一、原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 “葡萄干面包式”原子结构模型 汤姆生原子模型（1904年）： 卢瑟福原子模型（1911年）： 带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年): 分层模型 电子云模型
现代原子模型:
1、实验方法是科学研究的一种重要方法。 2、科学研究、科学发现是永无止境的
6、某微粒用
述中正确的是 A、所含质子数=A-Z B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+n
A n+表示，下列关于该微粒的叙 R Z
7 、某元素的某种离子 X2- 核外共有 a 个电子，核 内有 b 个中子，表示该 X 原（a b） a
X
（ a b ） B、 X （a 2）
正确的是（ B ） （A）所含质子数＝A－n
（C）所含电子数＝Z＋n
3、与OH–具有相同质子数和电子数的微粒是 A、F– B、NH3 C、H2O D、Na+
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
Cl 、 C 、 H 、O
35 17 1 1H
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 Cl , ,
答案：E、D、C、B、A
练习： 符合示意图 可能是 的粒子不
A、Ar
B、k+
C、Cl-
D、Cl
决定原子所带电荷的是原子中的
质子数和电子数 ；
决定元素的化学性质的是原子中的 核外电子数 。
1.以下说法正确的是 （D） A.原子是最小的粒子 B.所有原子都有中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、 中子数为138，则质子数为 （B） A. 416 B. 89 C. 227 D. 203
英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原 子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性 质和质量都相同。 请你指出道尔顿原子学说中与现代科学 实验证明的事实不相符合的地方：
（1） 原子只是构成物质的一种粒子。 （ 2）
原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。
• 同一元素中，可以有若干种互为同位素的不同核素，故核 素
• (原子）种类远多于元素种类 • 天然存在的某种元素，各同位素所占的原子百分比一般是 不变的 • 同位素质量数不同，物理性质不同，核外电子数相同，化
决定元素种类的是原子中的
质子数
； ；
决定原子种类的是原子中的 质子数和中子数
决定原子质量的主要是原子中的 质子数和中子数 ；
（3） 原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。
复习
原子
A Z
质子
原子核
X
核外电子
中子
1.质量数（A） ＝
A Z
质子数（Z） ＋ 中子数（N） ＝ 质子数 ＝核外电子数
2.原子 X ：核电荷数
m W 3. 阳离子 a ：核电荷数
＝ 质子数 > 核外电子数， 核外电子数＝a－m
4. 阴离子 b Y n ：核电荷数 ＝质子数
1）1H、2H、3H可形成几种分子？最多有几种 相对分子质量？ （6种、5种）
2） 某元素X所形成的分子X2，其相对分子质量共有三 种,分别为158、160、162；
问： X元素有几种同位素？
二种
（3）化学反应中，下列数据发生变化的是 A. 质子数 C. 电子数 B. 中子数 D. 质量数
（C）
（D） 3.关于 Cl叙述错误的是 A.质量数为37 B.中子数为20 C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
37 17
4.某金属原子符号为 中子数与质子数之差为 （A） A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
166 67 X，该原子原子核内
5.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电 子数的是 （A） A. Na+ B. F－ C. OH－ D. H2O
（a b 2）X D、 （a 2）
（ a b 2 ） C、 （a 2）X
1.关于H+、H-、1H、2H、3H五种微粒，以 下说法正确的是 （CD） A.是五种氢元素 B.是氢元素的五种同位素 C.是氢元素的五种不同微粒 D.它们的数均质子相等
2、下列各组物质中，互为同位素的是（ D ） A. O2、O3、O4 B . H2 D2 T2 42 40 C . H2O、 D2O、T2O D 20 Ca 20 Ca
37 17
Cl ,
3 1H
12 6 C
16 8 O
,
13 6 C
,
14 6 C
2 1H
,
17 8 O
,
18 8 O
同位素：质子数相同而中子数不同的核
素互称为同位素。
1 1H(氕） 2 1H
（氘） ,
3 1H（氚）
理解要点：
• 同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号 • 决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中 子数
< 核外电子数，
核外电子数＝b＋n
1．某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质 量数为A，则该元素原子里的中子数为（ A ） （ A） A－ x－ n （ B） A－ x＋ n （ C） A＋ x－ n （ D） A＋ x＋ n 2．某微粒
A Z
R
n
用表示，下列关于该微粒的叙述 （B）所含中子数＝A－Z （D）质量数＝Z＋A
1、核电荷数分别为16的元素和4的元素的原子相比 (AD) 较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数
C 电子层数
B 最外层电子数
D 次外层电子数
2.已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是： A a=b+m+n B a=b-m+n
(A)
C a=b+m-n