人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：1-3-2
《第一节 原子结构》(同步训练)高中化学选择性必修2_人教版_2024-2025学年
《第一节原子结构》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）。
A. 每个能层最多可容纳的电子数为(2n2)（n为能层序数）B. 电子在核外是按亚层次序排列的，即1s, 2s, 2p, 3s, 3p…C. 每个亚层中的电子数为2n+1D. s亚层只能容纳1个电子2、在卢瑟福α粒子散射实验中，绝大多数α粒子能直接穿过金箔，而少数α粒子被大角度散射。
这说明（）A. 原子内部是空的B. 原子核带正电，且带电量远小于原子中的电子C. 原子核内的质子和中子的质量远小于电子的质量D. 原子核的体积非常小3、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、电子在原子核外的运动轨迹是固定的B、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又由质子和中子构成C、原子核的体积比原子体积小很多，但核外电子运动区域却很大D、原子的化学性质主要由电子层结构决定4、已知某元素的原子序数为15，下列关于该元素的原子结构描述正确的是（）A、原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B、原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C、该元素属于第IIA族D、该元素的最外层电子数为15、以下物质形成离子键时，原子半径相对较大的是：A. Na⁺与Cl⁻B. Ca²⁺与O²⁻C. K⁺与Cl⁻D. Mg²⁺与F⁻6、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成，核外电子绕核做圆周运动。
B. 原子的化学性质主要取决于原子核中的质子数。
C. 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
D. 原子核的电荷数等于核外电子的电荷数。
7、根据电子排布规则，下列原子序数的原子中，最外层电子数为3的是（）。
A、6B、11C、13D、158、下列说法正确的是：A. 卢瑟福提出的原子结构模型中，原子核是空间空虚的。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：3-3-1
第3章第3节第1课时一、选择题1．下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,只有丙烯(含有甲基、C＝C双键)符合。
【答案】 C2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是()A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．戊烷【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。
乙醇与水互溶。
【答案】 A3．乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是()A．在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同B．在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O,再跟C2H4(乙烯)比较,可知选项A、B中A 是对的。
从乙醇燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳能导致“温室效应”,可知选项C和D中D 是对的。
【答案】A、D4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是()A．可溶解多种无机物和有机物B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C．沸点比水低D．密度比水大【答案】 D5．证明乙醇分子中有一个羟基的是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB ．乙醇能与水以任意比混溶C ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g 氢气D ．乙醇在铜催化下可被氧化 【答案】 C6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成CO 、CO 2、H 2O 的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则CO 的质量为( )A ．1.4 gB ．2.2 gC ．4.4 gD ．在2.2 g ～4.4 g 之间 【解析】 n (H 2O)＝10.8 g18g·mol －1＝0.6 mol据乙醇的分子式C 2H 6O 可知, n (C)＝23n (H 2O)＝23×0.6 mol ＝0.4 mol则：⎩⎪⎨⎪⎧n (CO)＋n (CO 2)＝0.4 mol 28 g·mol －1n(CO)＋44 g·mol －1n(CO 2)＝27.6 g －10.8 g 解得：n (CO)＝0.05 mol n (CO 2)＝0.35 mol 则：m (CO)＝28 g·mol －1n (CO) ＝28 g·mol －1×0.05 mol ＝1.4 g 【答案】 A7．乙醇(C 2H 6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法中正确的是( ) A ．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B ．1 mol 乙醇完全燃烧时生成3 mol H 2O C ．1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H 2 D ．乙醇可以制酒精饮料【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。
高中化学 第二章 复习巩固练习 新人教版必修2
第二章复习巩固练习一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下：m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2（m—x）CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是（）.A.该过程中CeO2没有消耗B。
该过程实现了太阳能向化学能的转化C。
该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。
该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知，CeO2“先消后生"，是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生，所以不互为可逆反应。
【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( ）。
A。
将电能转换为化学能B。
电子由铜片流出C。
锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼，故锌片是负极、铜片是正极。
该装置是原电池装置，将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片，锌片逐渐被腐蚀，而铜片不会被腐蚀。
【答案】C3。
下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
A。
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。
8 mol·L—1·s—1表示的意义：时间为1 s时，某物质的浓度为0。
8 mol·L—1C。
根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。
对于任何化学反应来说，反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误；化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。
8 mol·L—1,B项错误；对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢，D 项错误。
[精品]新人教版高中化学必修2同步强化训练3-1-1及答案
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第3章第1节第1课时一、选择题1．在人类已知的合物中，种类最多的是( )A．过渡元素的合物B．第ⅡA族的合物．第ⅢA族的合物D．第ⅣA族的合物【解析】种类最多的合物是含碳合物，碳位于元素周期表第ⅣA族。
故选D。
【答案】 D2．烃是指( )A．含碳元素的合物B．只含碳、氢两种元素的合物．含碳、氢元素的合物D．燃烧后只生成二氧碳和水的合物【答案】 B3．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种【解析】先把H分子空间构型的几种可能性画出，然后依次思考排列可4得到答案。
【答案】 D的结构。
【点拨】解并掌握H44．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是( )A．瓶中气体的黄绿色变浅B．瓶内壁有油状液滴生成．生成物只有H 3和HD ．此反应的生成物可能有H 3、H 22、H 3、4和H 的混合物 【答案】5．下列说法正确的是( ) A ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．装修材料中挥发出的甲醛气体对人体有害 ．乙烯气体通入溴水中发生取代反应 D ．葡萄糖属于高分子合物 【答案】 B6．在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中，爆炸声最大的是( )A ．1∶1B ．1∶2 ．1∶3 D ．3∶1【解析】 爆炸声最大的必要条件之一：气体恰好完全反应，使单位体积的气体反应放出的热量最多。
甲烷与氧气在点燃的条件下发生完全反应的方程式为H 4＋2O 2错误！未定义书签。
O 2＋2H 2O 。
符合此反应中H 4与O 2的物质的量比即可。
【答案】 B【点拨】 (1)点燃甲烷之前，必须检验甲烷的纯度。
(2)燃烧后，当温度高于100 ℃，反应前后气体体积不变；低于100 ℃，每1体积H 4完全燃烧，气体体积缩小2体积。
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修2
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习新人教版必修21.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用【答案】D2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS2【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。
【答案】D3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。
【答案】B4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D 项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。
【答案】C5.下列说法错误．．的是( )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。
【答案】A6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。
【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。
在此过程中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池原理】2、原电池的工作原理实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。
现象：Zn片上有气泡出现。
反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。
实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。
现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。
结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。
该实验中，产生了电流，就构成了原电池。
要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池构成条件】要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：（1）提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
要点诠释：a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。
b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。
c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
人教版化学必修2同步巩固练习解析：1-2-2
第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【答案】 B【点拨】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
2．下列有关叙述正确的是()A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。
如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变化的改变。
因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。
因此A项不正确。
B项正确。
C项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。
对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。
命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：1-3-1
第1章第3节第1课时一、选择题1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键【解析】相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A错；B正确,如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确,如HCl是通过共价键形成的；D错,如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。
【答案】A、D2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,故A项正确。
阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,故B项错误。
由离子的形成过程易知C项正确,失去电子→形成阳离子→半径减小,得到电子→形成阴离子→半径增大。
故D项正确。
【答案】 B3．能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【答案】 D4．下列物质的电子式正确的是( )【答案】 D5．M 元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成离子化合物Z 。
下列说法中,正确的是( )A ．Z 的熔点很低B ．Z 可以表示为M 2YC ．Z 一定易溶于水D ．M 形成＋2价阳离子 【答案】 D6．下列有关钠与氯气的反应的叙述,正确的是( ) A ．钠在氯气中剧烈燃烧,生成黑烟B ．钠熔化成小球,与氯气缓慢反应,有蓝色火焰C ．该反应的化学方程式为：Na ＋Cl=====点燃NaClD ．反应后,钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子 【答案】 D7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f g M 层电子数1234567A.a 和c B ．a 和f C ．d 和g D ．b 和g 【答案】 B 、D【点拨】 本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。
人教版高一化学必修2同步巩固练习题解析1 2 3元素周期表和元素周期律的应用
课时3节第第1章第2一、选择题)．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(AAAAAAA周2cdf3baeA.的氢化物的氢化物稳B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】 D【点拨】结合元素周期表考查元素周期律。
容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e 为S、f为Cl。
以下各选项可据此判断。
本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。
氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A错。
同一周期元素，半径从左到右逐渐减小a>b>e，B错。
C是第ⅣA元素，性质最稳定，C错。
最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。
元素的非金属性：c<e<f，因此酸性依次增强，D对。
2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓【答案】 C【点拨】A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意，B 项中镧镍都是副族元素，也不正确，C项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合要求。
3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质三种化合物的熔沸点逐渐降低Z、Y、X．C．四种元素组成的化合物、D、B、C．自然界存在多种由DA34知，若A的核电荷数是3，由A与C的核电荷数之比为则C的核电荷【解析】数是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷数是6，则C的核电荷数是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷数是9，则C的核电荷数是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷数是12，则C的核电荷数是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z不相符。
人教版(2019)高二化学选择性必修2最新同步练习(附答案+详解)：共价键
高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时作业（7） 共价键1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核的体积大小要适中2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键长越长，键能越大，共价键越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关3.比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A.B.C.D.4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.4CH 中的化学键均是σ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.33CH CH -、22CH CH =、CH CH ≡中的σ键都是C —C 键D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A.键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B.因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以2O 、2F 与2H 的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°D.H-O 键的键能为1463kJ mol -⋅，即218g H O 分解成2H 和2O 时，消耗的能量为2×463kJ 6.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②2H O ③22H O ④ 24C H ⑤22C H A.仅①②③B.仅③④⑤C.仅①③⑤D.仅④⑤7.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( ) A.223N 3H 2NH +高温、高压催化剂B.222222C H 5O 2H O 4CO +−−−→+点燃C.22Cl H ===2HCl +光照D.24226C H H C H +−−−→催化剂△9.下列说法不正确的是( )A.键能越大，表示化学键越牢固，越难以断裂B.一般情况下，成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.碘易升华，这与分子中I —I 键的键能大小有关10.共价键具有饱和性和方向性。
高一化学必修2同步巩固练习解析：1-3-2
第1章第3节第2课时一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA 族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。
④⑥⑦正确。
【答案】 B2．下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型共价化合物的是() A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。
故C项符合题意。
【答案】 C3．下列说法中正确的是()①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确B．①②④C．③④D．①②【解析】①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。
当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。
②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：1-1-2
第1章第1节第2课时1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱【解析】4Li＋O2=====2Li2O。
【答案】 C【点拨】碱金属元素的原子和单质,在结构和性质上,既有相似性又有差异性。
2．下列叙述中错误的是()A．随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的【解析】还原性强,即(原子)易失去电子,则离子难得电子,即氧化性弱。
【答案】 B【点拨】注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,以上实验能证明上述四点性质的有()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更为剧烈。
【答案】 D4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结构时,X比Y得电子数多C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【解析】非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断,故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断,故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】 C5．钾的还原性比钠强,原因是()A．钾的相对原子质量大B．钾可失去的电子多C．钾原子含有的电子多D．K与Na原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大,易失电子【答案】 D【点拨】金属还原性强弱只与失电子难易有关,与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_甲烷、烷烃
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”要点诠释：甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。
高一化学必修2同步巩固练习解析：1-1-3
第1章第1节第3课时1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【解析】第二种粒子是由4个氧原子构成的分子，属于氧元素的一种单质，不是氧元素的另一种同位素，故C错。
【答案】 C2．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂【答案】 D【点拨】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A错；氢化锂、氘化锂、氚化锂中氢、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。
3．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B的物质的量分数判断正确的是()5A．20%B．略小于20%C．略大于20% D．80%【答案】 A【点拨】由十字交叉法得4．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( )A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第4周期C ．Ti 元素的相对原子质量为49D.4822Ti 和5022Ti 为同一核素【答案】 B【点拨】 4822Ti 和5022Ti 原子中分别含有26个和28个中子，A 项错；Ti 元素的相对原子质量为47.87，C 项错；4822Ti 和5022Ti 为Ti 元素的两种核素，互称同位素，D 项错。
必修二高中化学必修2同步巩固练习解析：1-2-3
第1章第2节第3课时一、选择题1．下表是元素周期表的一部分有关说法正确的是()族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期2 c d3 a b e fA.eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】 D【点拨】结合元素周期表考查元素周期律容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d 为O、e为S、f为Cl以下各选项可据此判断本题若不推出具体元素结合“位—构—性”也可作答氢化物的稳定性取决于元素的非金属性d、e是同族元素非金属性从上往下减弱因而氧化物稳定性也减弱A错同一周期元素半径从左到右逐渐减小a>b>e B错C是第ⅣA元素性质最稳定C错最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性非金属性越强酸性越强元素的非金属性：c<e<f因此酸性依次增强D对2．下列具有特殊性能的材料由主族元素和副族元素组成的是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓【答案】 C【点拨】A、D两项中的元素都是主族元素其中氮和砷在ⅤA族镓在ⅢA族不合题意B项中镧镍都是副族元素也不正确C项中锌在ⅡB族硒在ⅥA族符合要求3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小A与C的核电荷数之比为34D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z下列叙述正确的是() A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【解析】由A与C的核电荷数之比为34知若A的核电荷数是3则C的核电荷数是4这样B元素就没有了；若A的核电荷数是6则C的核电荷数是8这样B元素就是氮元素；若A的核电荷数是9则C的核电荷数是12这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷数是12则C的核电荷数是16这样D元素就是氯元素这与D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z不相符故A元素为碳元素、B元素为氮元素、C 元素为氧元素、D元素为氢元素则X为CH4、Y为NH3、Z为H2O故A项中X、Y、Z的稳定性逐渐增强A、B、C、D可能形成7种单质分别是金刚石、石墨、C 60、O2、O3、H 2、N2故B项错误；X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐增大故C项错误；D项中四种元素可形成多种不同的有机化合物故D项正确【答案】 D4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下金属性呈周期性变化【答案】 B5．下列排列顺序正确的是()A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2【解析】依据同周期递变性知非金属性：S>Si、Cl>S>P原子半径：Na>Al>P金属性：Na>Mg；依据同主族的递变性知非金属性：O>S原子半径：P>N金属性：Mg>Be；故氢化物的热稳定性：H 2O>H2S>SiH4原子半径：Na>Al>N酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2所以A项正确【答案】 A6．催化剂在化学反应中占有相当重要的地位为了壮大催化剂家族我们应当在元素周期表的哪部分元素中寻找()A．金属元素中B．非金属元素中C．超铀元素中D．过渡元素中【答案】 D7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b【答案】 C【点拨】同周期元素从左至右最高价氧化物水化物的碱性依次减弱气态氢化物还原性依次增强由此知原子序数a>b c>d且c>d>a>b在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小因此它们的原子序数关系为c>d>e>a>b选C8．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是()A．最外层电子数大于4B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物只是酸D．具有可变化合价【答案】 B9．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－更易被氧化；④HCl比H 2S稳定；⑤铜与盐酸不反应铜与浓硫酸能反应；可以说明氯的非金属性比硫强的是()A．全部B．②③④C．①②④D．②③④⑤【答案】 B10．下列递变情况不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高对应的气态氢化物稳定性增强C．C、N、O原子的半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强【答案】 C11．元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期X与Y两原子的核外电子数之和为19Y原子核内的质子数比X多3个下列叙述不正确的是()A．X和Y都是化学性质很活泼的元素它们在自然界中只以化合态存在B．X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2C．元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多D．Y的单质能置换出盐酸中的氢不能置换出CuSO 4溶液中的铜【答案】 A【点拨】设X的核电荷数为x Y的核电荷数为y则x＋y＝19y－x＝3得x＝8y ＝11即x为氧y为钠12．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示其中Z位于ⅦA 族下列判断错误的是()A．常压下四种元素的单质中W单质的熔点最高B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】由所给的部分周期表可知Z应为第三周期ⅦA族元素即为氯元素则Y 元素为氧元素、X元素为磷元素、W是碳元素A项中的石墨熔点最高B项中Cl－和Ar原子核外电子排布为2、8、8C项中H 2O常温下是液态而CH4常温时气态D项中氧的非金属性强于磷元素的故C项错误【答案】 C13．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E下列说法正确的是()A．E元素的最高化合价为＋7时D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时B(OH)m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时E的单质可能有强还原性【解析】E元素的最高化合价为＋7时D元素的最高化合价必为＋6则D元素的负化合价可为－2价A(OH)n为强碱时B(OH)m可能为强碱也可能为中强碱还可能为弱碱H n DO m为强酸即D元素的非金属性很强原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素也可能为稀有气体元素元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S E 是18Ar；C是17Cl则E是19K【答案】A、D14．在一定条件下RO－3与R－发生如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O下列关于R的叙述中正确的是()A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO－3中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体【解析】由离子方程式可知：R－带一个单位负电荷说明R最外层7个电子而RO－3中R的化合价是＋5价说明R可以继续失电子显最高正价＋7价R元素可以是Cl、Br、I 而I 2常温下呈固态故A、C、D答案均错误HCl、HBr、HI溶于水后都是强酸B说法正确【答案】 B二、非选择题15．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空(1)原子半径最小的元素是__________(2)除稀有气体外原子半径最大的元素是________它的原子结构示意图是__________(3)与水反应最剧烈的金属是__________(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________________________________________________________________________________(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________(7)最稳定的气态氢化物是__________(8)金属性最强的元素是__________非金属性最强的元素是__________【答案】(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N (7)HF(8)Na F16．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增且均属于短周期元素已知A是非金属元素其电子层数与最外层电子数相等B n＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构且C是两性元素D n－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构(1)写出这五种元素的元素符号A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________(3)比较A、B、C、D、E的半径大小________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________【解析】短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al其中H为非金属元素所以A为H由于C 为两性元素则B n＋、C(n＋1)＋分别为Mg2＋、Al3＋由于n＝2则D n－、E(n－1)－分别为S2－、Cl－因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl A元素原子半径最小B、C、D、E 同周期序数增大其半径减小【答案】(1)H Mg Al S Cl(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)<r(E)<r(D)<r(C)<r(B)17．对四种金属G、L、M、R进行如下表实验：金属试验G L M R和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2mol·L－1的HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和R n＋的水溶液反应溶解并有单质R生成未试验溶解并有单质R生成未试验根据表中所给的实验结果判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______________【解析】L和冷水慢慢反应而G不和冷水反应说明金属性L>G；G、L能与盐酸反应放出气体而M、R与盐酸不反应说明M、R不活泼；G、M和R n＋反应置换出R说明G、M活泼性比R强因此可推出活泼性L>G>M>R【答案】L>G>M>R18．下面是我们熟悉的元素周期表请回答下列问题(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________(a)A(b)B(c)C(d)D(2)现有甲、乙两种短周期元素室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等甲、乙两元素相比较金属性较强的是__________(填名称)可以验证该结论的实验是________ A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【解析】(1)B区位过渡元素区而过渡元素中全部为金属元素；(2)由题意知甲元素是铝元素乙元素是镁元素依据同周期元素的递变性知镁元素的金属性强些；金属性强弱比较可与元素失电子能力强弱比较相一致故可用单质与水和酸反应置换出氢的难易或最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较因此BC选项是可以验证该结论的实验【答案】(1)B(2)镁BC19．X、Y、Z是主族的三种非金属元素它们在周期表中的位置如下图所示试回答：XYZ(1)X元素单质的化学式是__________(2)Y元素的原子结构示意图是______________(3)Z元素的名称是__________从元素原子得失电子的角度看Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看它具有这种性质的原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________【解析】在元素周期表中非金属元素居于周期表的右上方用排除法可确定X只能位于第二周期ⅦA族(F)Y位于第三周期ⅥA族(S)Z位于第四周期ⅤA族(As)【答案】(1)F2(2)(3)砷非金属和金属Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近。
高中化学必修2同步巩固练习解析：1-1-1
B ．最外层电子数相同的元素都是同一族C ．同族元素的最外层电子数一定相同D ．同周期元素的电子层数相同【解析】 A 项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。
He 元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅡA 族，故B 项错误。
副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C 项错误。
【答案】 D5．右图为周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子核外共有85个电子，E 位于周期表中第四周期，则B 元素是( )A ．PB ．SiC ．ClD ．S【解析】 因E 在第四周期，设B 的原子序数为x ，则A 为x －1，C 为x ＋1，D 为x －8，E 为x ＋18，则(x －1)＋x ＋(x ＋1)＋(x －8)＋(x ＋18)＝85，x ＝15，故B 为P 。
【答案】 A6．1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子293118核)，衰变成另一个新核Y 。
已知118号元素位于元素周期表的0族，则下列说法中正289116确的是( )A ．116号元素属于ⅥA 族元素B ．自然界中存在118号和116号元素C.Y 原子的中子数为289289116D.X 原子的中子数为175293118【解析】 这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，只要我们抓住最关键的条件——X 原子核内有118个质子，Y 原子核内有116个质293118289116子，根据一～七周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32种，以及族与族之间的相邻关系就可以确定X 、Y 在元素周期表中的位置。
第七周期的元素排满时：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118种，所以118号元素应在第七周期0族，根据族与族的相邻关系，116号元素应位于第七周期ⅥA 族。
最新人教版高中化学必修2同步强化训练2-3-2及答案
第2章第3节第2课时一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O23，下列说法错误的是( )A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率．使用催剂能显著增大反应速率D．达到平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D2．能够说明H2(g)＋I3为无色气体)已达平衡状态的是( )A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变的状态【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变，说明I2的量不变，此时为平衡状态。
【答案】 D3．对已达平衡的下列反应2(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而平衡向气体系增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。
故项正确。
【答案】4．14O2与碳在高温条件下发生反应：14O2＋，达到反应平衡后，混合物中含14的粒子有( )A．14O2B．14O2、14O．14O2、14O、14D．14O【答案】【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。
5．一定条件下，将A、B、三种物质各1通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋，达到反应限度时，B的物质的量可能是( )A．15 B．1．05 D．0【答案】 B【点拨】根据可逆反应的特点，B的物质的量大于05，小于15。
6．下列能说明反应N2＋3H23已达到平衡状态的是( )A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成【答案】7．一定条件下，可逆反应＋3，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速度逆反应速度A．v A＝2/(L·)v B＝2/(L·)B．v A＝2/(L·)v＝2/(L·)．v A＝1/(L·)v B＝2/(L·)D．v A＝1/(L·)v＝15/(L·)【答案】 D【点拨】转到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：3-2-1
第3章第2节第1课时一、选择题1．“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到100%,下列反应类型最符合这一要求的是()A．取代反应 B．加成反应C．氧化反应D．置换反应【答案】 B2．制备一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代【答案】 C【点拨】乙烷和氯气取代反应得到的是混合物,乙烯和氯气加成得到的是1,2－二氯乙烷,A、B均错。
D选项又重复了A选项的反应。
3．甲烷和乙烯在收集方法上比较,正确的是()A．都可以用向下排空气法收集B．甲烷用向下排空气法收集,乙烯用向上排空气法收集C．都可以用排水法收集D．由于乙烯能与水作用,它不能用排水法收集【解析】CH4与C2H4都难溶于水,都可用排水法收集,另外CH4密度比空气小,可用向下排空气法,但C2H4密度和空气相差不大,所以不能用排空气法收集。
【答案】 C4．下列关于乙烯的说法中,不正确的是()A．是无色气体,比空气略轻,难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷【解析】乙烯与Br2发生的是加成反应；乙烯含碳量比甲烷高,点燃时火焰明亮,有黑烟。
【答案】 B5．相同质量的乙烯和丙烯具有相同的()①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧时的耗氧量A ．①②B ．①②④C ．①②③D ．③④【解析】 C 2H 4与C 3H 6最简式相同,质量相同时,所含碳原子数相同,氢原子数相同,完全燃烧时消耗氧气的量相同。
【答案】 B6．关于乙烯结构的描述错误的是( ) A ．分子中的所有原子都在同一平面上 B ．C —H 键之间的键角约为120° C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能 D ．碳碳双键的键长是C —C 单键的1/2 【答案】 D【点拨】 键长是由键能决定的。
双键的键能大于单键,但并不是其2倍,因为双键中有一条键的键能较小。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：3-1-2
第3章第1节第2课时一、选择题1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基,正确的是()A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②【答案】 D【点拨】此类题目主要考查烷烃的性质或以烷烃的性质为依托进行有关的推断。
因为同系物具有相似的化学性质,所以其他烷烃应具有和甲烷相似的化学性质,如可燃烧、易取代、不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应等。
2．下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B．相对分子质量相同的几种化合物,就称为同分异构体C．组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体D．凡是符合通式C n H2n＋2的化合物,一定是烷烃【解析】同系物的概念中,首先是结构相似为前提,缺少这一条件时,就不一定是同系物了,所以A不正确。
同分异构体的前提是分子式相同,虽然同分异构体的相对分子质量一定相同,这还是因为它们的分子式相同的缘故；但相对分子质量相同的化合物其分子式不一定相同,如H2SO4和H3PO4、C2H6和CH2O,因此相对分子质量相同的化合物不一定就是同分异构体,故B也不正确。
组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同,说明它们的分子式一定相同,既然是不同的化合物,结构肯定不同,它们之间是同分异构体是确定无疑的,C正确。
由于烷烃结构的特点,碳原子的价键被氢原子所饱和,氢原子的数目已达最大比例,所以只要符合通式C n H2n＋2的烃,一定是烷烃,故D也是正确的。
【答案】C、D3．下列有机物中,不属于乙烷同系物的是()A．C2H4B．(CH3)3CHC．CH4D．(CH3)2CH2【解析】同系物的特点：结构相似,通式相同,在分子组成上相差一个或多个CH2原子团。
只有C2H4不属于乙烷同系物。
【答案】 A4．下列各组物质中,互为同系物的是()A．CH4和CH3ClB．CH4和C3H8C．C2H6和C6H12【解析】结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物。
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第1章第3节第2课时一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,第ⅠA族和第ⅦA原子化合时,不一定生成离子键,如H与Cl生成的是共价键,由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物,如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用,不单是静电引力,故①②③⑤说法不正确。
④⑥⑦正确。
【答案】 B2．下列各组指定原子序数的元素,不能．．形成AB2型共价化合物的是() A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】A项中使碳和氧元素,可形成共价化合物CO2,B项中使硫和氧元素,可形成共价化合物SO2,C项中使镁和氟元素,可形成离子化合物MgF2,D项中使氮和氧元素,可形成共价化合物NO2。
故C项符合题意。
【答案】 C3．下列说法中正确的是()①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确B．①②④C．③④D．①②【解析】①由于同素异形现象的存在,同种元素可以形成几种同素异形体,如O2和O3、红磷和白磷等,都属于氧和磷的2种同素异形体。
当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时,虽然只有一种元素,但却组成了混合物。
②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于2种酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
【答案】 C【点拨】①如果没有考虑到同素异形体,就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物,就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性,就会误认为硝酸是强氧化性的酸,没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸,没有氧化性。
4．下列说法正确的是()A．离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子【解析】本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。
含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的,而只含共价键的化合物才能是共价化合物,也就是说,离子化合物一定含离子键,可能含共价键,而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为,一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。
所以A项正确。
多原子的非金属的单质中也有共价键,如H2,所以B项错误。
稀有气体分子中不存在化学键,C项错误。
含有金属元素的离子不一定是阳离子,有些酸根阴离子中含有金属元素,如MnO－4,故D项错误。
【答案】 A【点拨】共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键,也可能既含有离子键,又含有共价键。
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O【解析】B中均为共价健,C中均为离子键,A中NaCl、D中Na2O为离子键,而A中HNO3、D中CCl4为共价键。
【答案】A、D6．下列关于氢键的说法,正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键【解析】水在固态和液态时,分子间存在氢键,而气态时氢键被破坏,所以A,B两项错误。
氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高,所以C项正确。
【答案】 C【点拨】了解氢键是一种特殊的分子间作用力,氢键是原子半径较小的非金属(F,O,N 等)原子跟H原子间的作用力。
7．X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 1D．X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】 D【点拨】X可能为H,也可能为碱金属Li、Na,Y显－2价,可能为O或S。
A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2、Na2O2。
8．在初中时我们就知道,有新物质生成的反应属于化学反应,但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是() A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水【答案】A、C9．下列化合物或分子中的化学键,既有非极性键又有离子键的是()【答案】 B10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBrB．NaOHC．HBrD．NH4Cl【解析】该题貌似考查的是化合物中的化学键存在,实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物,但并不是所有的离子化合物都含共价键。
而共价化合物中只含有共价键。
KBr只有离子键。
NaOH 既有离子键也有共价键。
HBr只有共价键。
NH4Cl既有离子键,也有共价键。
【答案】B、D11．下列大小关系正确的是()A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．还原性：F－>Cl－>Br－>I－C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2【解析】稳定性与化学键的强弱有关,化学键强弱与原子半径有关,熔沸点与分子间的作用力有关,对组成和结构相似的分子,分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。
【答案】A、D12．下列化学用语书写正确的是()13．下列表示电子式的形成过程正确的是()【答案】 D【点拨】A中HCl是共价键,B中NaBr是离子键,C中MgF2的电子式不正确。
14．下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是()A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2【解析】NaOH含有离子键和极性键；Na2O2含有离子健和非极性键；CaCl2只含有离子键；H2O2含有极性键和非极性健。
【答案】 B【点拨】共价化合物中只存在共价键,而共价键分极性键与非极性键。
有的离子化合物只含离子键,有的离子化合物既含离子键,又含共价键。
15．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】A项,形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力,又存在静电排斥力；B 项,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强；C项,第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项,元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化,即元素周期律。
【答案】 D二、非选择题16．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语．．．．回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：__________________________。
(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____________________________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3【点拨】由各元素在周期表中的位置可确定各元素,进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物,一般含活泼金属元素如钠,且含有原子团,如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)液态易分解化合物为H2O2,H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂。
17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。
下表给出13种元素的X的数值：元素Al B Be C Cl F LiX的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素Mg Na O P S SiX的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是____________。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系________________________________________________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S－N键,你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。
【答案】(1)共价键(2)主族元素的X的数值越大,元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小,元素的金属性越强)；原子半径越小,X的数值越大(3)Br大于I(4)N【点拨】(1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8,而Al 的X的值为1．5,故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3,而1.3<1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。