高考化学总复习(人教版)第8章 水溶液中的离子平衡1节活页训练
2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版(
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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8-1—2 考点二水的电离和溶液的酸碱性1．运用电离常数判断可以发生的反应是( ）酸电离常数（25 ℃）碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11次溴酸K i＝2。
4×10－9233②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸K i＝2.4×10－9>碳酸K i2＝5。
6×10－11,能发生;次溴酸K i＝2。
4×10－9〈K i1＝4.3×10－7，可知④能发生,②和③都不能发生。
答案：C2．部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃）Ki＝1。
77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5。
6×10－11A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO错误!B．2HCOOH＋CO错误!===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：因K i1(H2CO3）〉K i(HCN)〉K i2（H2CO3)，故HCN可与CO错误!发生反应生成CN－和HCO错误!，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生的反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO错误!，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO2和H2O，B项正确；酸性:HCOOH>HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na＋)＋c（H＋)＝c(R －)＋c(OH－）(R－＝HCOO－或CN－),因CN－水解程度大，则在NaCN溶液中c（H＋）较小,而两溶液中c(Na＋)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D项正确。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版(20
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—2-2 考点二溶液的酸碱性和pH1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。
3)：（1）0。
005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。
001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1。
8×10－5，0。
1 mol·L－1的CH3COOH 溶液________。
(6)0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.解析：（5）CH3COOH CH3COO－＋H＋c初始/mol·L－1 0。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡
第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。
25 ℃时，K a （CH3COOH）＝1.75×10－5。
下列说法错误的是（C）A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，K a（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，K a（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，K a变大解析CH3COOH的K a＝c（CH3COO－）·c（H＋），0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COOc（CH3COOH）－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝√K a·c（CH3COOH）≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的K a越大，酸性越强，25 ℃时，K a（CH3COOH）＞K a（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c （H＋）增大，K a变大，D项正确。
2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c （CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH 相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b(学后即练)含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b（学后即练）含解析(1)A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。
在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。
选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
答案：B2．①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO)÷c2(Cl－)＝[c(CrO)×c2(A g＋)]÷[c2(C l －)×c2(A g＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)＝0.01 mol·L－1，得到c(Ag＋)＝＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版(
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—1—1 考点一弱电解质的电离平衡一、电离平衡1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋）＝c（CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B 错；依据电离方程式,不管是否达到平衡，都有c(H＋）〉c（CH3COO－）,所以D 错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡，所以C对。
答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH错误!＋OH－,若要使平衡逆向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH错误!）增大，平衡逆向移动，c(OH－）减小，①不符合题意;硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－）减小,④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动,c(OH－）增大，⑤不符合题意;加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH）2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意.答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及
水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数 (Ka、Kb)的关系及应用
1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或 弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱 碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解 的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该 常数称为水解平衡常数。
c（NH3·H2O）
其中：Kh 为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡 常数、Kw 为水的离子积常数。 2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的 升高而增大。
1．已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ _________ mol·L－1。(已知 5.56≈2.36)
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解析：NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电 离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－ Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSOSO23－3－））＝
10－5 10－14
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习(202
2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2O??H ＋＋OH－）是吸热过程,故温度升高到80℃，电离程度增大,致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7.2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于（填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10.3．(1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O错误!MgO ＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH）Cl错误!MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专题训练(六)四大平衡常数的重要应用 新人教版(2021
2018届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡专题训练（六）四大平衡常数的重要应用新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡专题训练（六）四大平衡常数的重要应用新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题训练（六）四大平衡常数的重要应用1．(2017·银川模拟)下列有关说法中正确的是( )A．某温度时的混合溶液中c(H＋）＝错误!mol·L－1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c（H＋)＝10－12mo l·L－1的溶液中:Na＋、Ba2＋、HCO－，3、Cl－可以大量共存C．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9。
0×10－12，向含有Cl－、CrO错误!且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO错误!先产生沉淀D．常温下pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na＋)〉c（CH3COO－）解析:选A 该混合溶液中c(H＋)＝K W mol·L－1,可得c2(H＋）＝K W＝c（H＋）·c(OH－)，c （H＋）＝c(OH－),则溶液呈中性，A正确;由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，存在大量H＋或OH－，HCO错误!在溶液中一定不能大量共存，B错误；析出沉淀时,AgCl溶液中c（Ag ＋）＝错误!＝错误!mol·L－1＝1。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习讲座 新人教版
表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 在定温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。
pC(g)＋qD(g)，
(3)影响因素：温度。
(4)常考题型
①平衡常数表达式的书写。
②应用平衡常数 K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热)。
③有关计算[计算 K、转化率(或产率)、浓度]。
＝60%，v(CO2)＝ΔcΔCtO2＝0.0160mmoiln·L－1＝0.006 mol·L－1·min－1。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F 四项的条件改变不影响平衡
移动，D 项升温平衡向左移动，CO 的转化率降低，故选 C。
2．弱电解质的电离常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各
酸 HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四
明平衡向左移动，故 ΔH<0。
(2)
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1
0.1
转化/mol·L－1 x
x
平衡/mol·L－1 0.1－x
0.1＋x
由题意得 K＝00..11＋ －xx＝4.0，解得 x＝0.06。所以 α(CO)＝00..016×100%
种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
高考化学一轮复习-第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习课件 新人教版
(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M 的转化率增大。
(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。 K＝1－0.06.6××20..46－0.6＝21，则4－22××2a－2＝21，解得 a ＝6。 (4)根据(3)的结果，解得 M 的转化率为 41%。 答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：[M]＝4 mol/L，[N]＝a mol/L；达到平衡后，[P]＝2 mol/L，a＝ ________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：[M]＝[N]＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。
解析：解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平 衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。
[解析] 由 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等可知二 者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO －)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，则 c(CH3COO－)＝c(NH＋4 )，D 项 正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反
应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度
沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类
型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
【典例透析】
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋ CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常 数如下： 导学号 65301100
温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5
人教版化学2022版高考总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 PPT课件
双基过关
创新设计
一、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度、浓度等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离 子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
2.电离平衡的建立与特征
＝
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创新设计
(1)开始时，v(电离) 最大 ，而v(结合)为 0 。 (2)平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 (3)当v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式： ______F_e_(_O_H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O__H_－___________。
(3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式： ______N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_______。
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(4)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小， 酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④计算弱酸、弱碱溶液中的 c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中， c(H＋)＝ c·Ka，弱碱溶液中 c(OH－)＝ c·Kb。 (5)电离度和电离常数的关系 α≈ Kc 或 K≈cα2。
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5.电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远 大于 第二步，如H2CO3的 电 离 方 程 式 ： ___H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C__O_－3____ ， ____H__C_O_－ 3_____H_＋__＋__C_O_32_－______ 。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1考点一盐类的水解及规律基础小题快练新人教版(2
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1 考点一盐类的水解及规律基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1 考点一盐类的水解及规律基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8-3-1 考点一盐类的水解及规律一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确;但水解程度是微弱的，故pH改变不大,C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中:NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体）＋3HClA．①②③④ B．①②③C．②③⑤⑥⑦ D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”;②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋；⑦应用“===”。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-1考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版(
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH）（s)Ca(OH）2（aq）Ca2＋(aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入2少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c（Ca2＋）不变C．n（OH－）增大D．c（OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时,CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少,溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c（Ca2＋）、c(OH－）不变,n(Ca2＋）、n（OH－）减少。
答案：B2．在一定温度下，当Mg（OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq)＋2OH－（aq),要使Mg(OH)2固体减少而c（Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析:加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH）2固体增多，c（Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH)2固体减少，c（Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg（OH)2固体增多.答案：D3．下列说法正确的是（)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－，4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO错误!④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解（或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关;②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－，4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2~3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-1考点一水的电离基础小题快练新人教版(2021年
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8—2—1 考点一水的电离一、水的电离及影响因素1．下列有关水电离情况的说法正确的是( ）A．25 ℃,pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变,稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变,温度升高,水的电离程度增大,K w增大解析:NaOH抑制H2O的电离、Na2CO3促进H2O的电离,故A错误;其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小,所以水的电离程度减小，故B错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大,故C错误；水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大,故D正确。
答案：D2．25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ）A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动,c(OH－)增大D．将水加热，K w增大,pH不变，呈中性解析:A。
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1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。
强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。
D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。
2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：选C。
共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由离子，即能否导电。
3．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：选C。
产生H2的量相等时，需n(H＋)>n(OH－)，题中产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。
4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析：选B。
加水促进电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。
5．向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaBr溶液解析：选C。
氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，通入HCl气体后，NH3·H2O与HCl反应得到的NH4Cl是强电解质，能完全电离，使自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力显著增强。
6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。
若是强酸，则0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH ＝1,0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH ＝7。
那么0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的ΔpH<1，CH3COONa 溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。
C中将溶液加热至100 ℃，pH一定变小，不对。
7.常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：选A。
设该一元弱酸为HA：HAH ＋＋A －则K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA)＝c 2(H ＋)0.01 mol/L求得c (H ＋)＝10－4 mol/L ，故pH ＝4。
选项B 中K 值应不变，C 、D 项中pH>7。
8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H ＋＋A －。
将 1.0 mol HA 分子加入水中配成1.0 L 溶液，如图表示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )解析：选C 。
A 不正确，原因有多种：①c (H ＋)平≠c (A －)平，②c (A－)平＝1.0 mol·L －1；B 不正确，因为c (A －)平＝c (H ＋)平＝1.2 mol·L －1>1.0mol·L －1；D 不正确，原因有多种：①c (H ＋)始＝c (A －)始＝1.0 mol·L －1，②c (HA)始＝0。
9．(20XX 年高考广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：选D。
加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；过量的NH3·H2O对电导率的影响很小(特别是在大量NH4＋存在抑制NH3·H2O电离的条件下)。
10．向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()解析：选C。
由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的H2的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快，C正确。
随着反应进行，c(H＋)减小，反应速率都减小，故A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。
11．(20XX年温州模拟)pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。
若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析：选B。
由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c (HX)>c (HY)。
pH ＝1的两种一元酸稀释100倍，HX 溶液的pH 会小于3。
12．现有物质的量浓度均为0.01 mol·L －1的四种溶液①稀盐酸 ②稀硫酸 ③醋酸溶液 ④NaOH 溶液，下列说法正确的是( )A ．pH 由小到大的顺序是①<②<③<④B ．溶液中水电离出的H ＋浓度由小到大顺序为②<①<④<③C ．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D ．取a 体积的①溶液和b 体积的④溶液混合后，溶液的pH 为3，则a ∶b 约为11∶9解析：选D 。
A 项中c (H ＋)越大，pH 越小，四种溶液pH 由小到大顺序为②<①<③<④，A 错；B 项中c (H ＋)或c (OH －)越大，抑制程度越大，从浓度看①与④抑制程度相同，故四种溶液水电离出的c (H ＋)由小到大顺序为②<①＝④<③，B 错误；C 项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，②<①＝③，C 错误；D 项中由于混合液pH ＝3，说明酸过量，由a ×0.01－b ×0.01a ＋b＝10－3得a ∶b ＝11∶9，D 正确。
13．为了证明一水合氨(NH 3·H 2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L －1氨水、0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH 试纸测出0.010 mol·L －1氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由__________________________________________ ___________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，用pH 试纸测出其pH ＝a ，然后用蒸馏水稀释至1000 mL ，再用pH 试纸测出其pH 为b ，若要确认NH 3·H 2O 是弱电解质，则a 、b 值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH 4Cl 晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。
你认为这一方法能否证明NH 3·H 2O 是弱电解质？并说明原因：________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3·H 2O 是弱电解质：_______________________________________。
解析：(1)0.010 mol/L 氨水的pH 为10，则其c (OH －)为10－4 mol/L ，说明NH 3·H 2O 部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH 应为12。
(2)若NH 3·H 2O 是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH ＝a 的氨水102倍，则其pH变化小于2。
(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能，一是NH4Cl溶于水后NH4＋水解，使溶液显酸性，使溶液pH降低；二是加入NH4Cl后，溶液中NH4＋浓度增大使NH3·H2O的电离平衡左移，使溶液pH降低。