鲁科版高中化学必修二课件化学反应为人类提供能量4
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最新-2021学年高中化学必修二课件第二章 化学反应与能量 第1节 精品
【解析】 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是 放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与 新键形成放出能量的相对大小。
【答案】 A
2．(2016·扬州高一检测)已知反应：2H2＋O2===2H2O＋能量，请填写下列表格 中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ·mol－1O＝ O：496 kJ·mol－1 H—O：463 kJ·mol－1(已知键能是指断开 1 mol 的化学键所吸收
教材整理 化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例 断裂 1 mol H—H 键(H—H―→2H) 吸收 436 kJ 能量，形成 1 mol H—H 键 (2H―→H—H) 放出 436 kJ 能量； 断裂 4 mol C—H 键(CH4―→C＋4H) 吸收 1 660 kJ 能量，形成 1 mol C—H 键 (C＋H―→C—H) 放出 415 kJ 能量。
2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应： 吸收 热量的化学反应。 放热反应： 放出 热量的化学反应。 (2)示例 ①金属与酸的置换反应是 放热反应；②燃烧反应为 放热 反应；③中和反应 为放热反应；④CO、H2 的还原反应一般为吸热 反应。
3．化学能与热能相互转化的意义 化学能过过程程12热能 过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的 能量和动力 。 过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
【导学号：12150042】 Nhomakorabea①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③
【高中化学】第六章 第一节 化学反应与能量变化课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
请问家中烧煤烧柴是为了得到CO2吗？
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含 有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量 从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成 分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
b、形成化学键放出能量 在25℃和101kPa的条件下，由2molH原子形成1molH—H 键时会 向外界放出436KJ的热量。 键能：拆开1mol理想气体分子AB为中性气态原子A和B时，需要吸收 的能量。（单位：KJ/mol）
想一想 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂 1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量， 通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
化学反应 化学能
热能
吸热反应 放热反应
X能 光能
电能
原电池 电解池
热化学 电化学
3．吸热反应和放热反应
(1) 定义： 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。
下面我们一起通过实验来认识和感受一 下化学能与热能的相互转化！
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—
A.图a表示2 mol A2(g)与1 mol B2(g)的总能量大于1 mol C(g)的能量 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化 D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
化学反应能量转化的重要应用——化学电池-鲁科版高中化学必修2课件
答案:A 解析:锌比铜活泼,所以Zn做负极,Zn失去电子发生氧化反应,Zn2+ 进入溶液,所以锌片质量减少,A正确;Zn为负极,Cu为正极,所以电子 从锌片沿导线流向铜片,B错误;铜电极发生还原反应,水果中的氢 离子发生还原反应生成氢气,所以Cu不溶解,C错误;该装置是原电 池,原电池把化学能转化为电能,D错误。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.原电池工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(1)电极反应式。 负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) (2)原电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑。 (3)粒子流向。 ①电子流向(外电路):负极→导线→正极。电流方向与电子流向 相反。
A.a>b>c>d B.c>a>b>d C.a>c>d>b
D.b>d>c>a
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
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答案:C 解析:a、b、c、d四种金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀盐酸 中,H+移向b,则b为正极,a为负极,所以活泼性是a>b;c、d用导线相连 浸泡在稀硫酸中,c的质量减轻,则c为负极,d为正极,所以活泼性是 c>d;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3溶液中时,c上附着上一层黑色 物质,则a易失去电子,活泼性是a>c;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换 出b的单质,说明活泼性是d>b;综上可知四种金属的活动性顺序是 a>c>d>b。
任务一
任务二
素养脉络
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知识归纳 1.原电池工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
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任务一
任务二
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(1)电极反应式。 负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) (2)原电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑。 (3)粒子流向。 ①电子流向(外电路):负极→导线→正极。电流方向与电子流向 相反。
A.a>b>c>d B.c>a>b>d C.a>c>d>b
D.b>d>c>a
任务一
任务二
素养脉络
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答案:C 解析:a、b、c、d四种金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀盐酸 中,H+移向b,则b为正极,a为负极,所以活泼性是a>b;c、d用导线相连 浸泡在稀硫酸中,c的质量减轻,则c为负极,d为正极,所以活泼性是 c>d;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3溶液中时,c上附着上一层黑色 物质,则a易失去电子,活泼性是a>c;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换 出b的单质,说明活泼性是d>b;综上可知四种金属的活动性顺序是 a>c>d>b。
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以 把上述反应写成一个可逆反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(5)常见电池 一次电池 。 ①干电池：又称____________ 二次电池 。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有 气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能 构成原电池，发生置换反应。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒， 下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
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第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应 分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面 逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸 出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。
(鲁科版)高中化学必修二：2.2(2)化学反应的限度ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] 化学平衡的特征
(1)“逆”：可逆反应。
(2)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化 学平衡是动态平衡。 (3)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。 (4)“定”：平衡时，反应体系中各成分的物质的量、质
催化剂 3H2 2NH3 高温、高压 _____________________________ 。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
常见的可逆反应有： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 △ (3)N2＋3H2 (4)2NO2 高温、高压 2NH3 催化剂 N2O4
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练]
点燃 通电 1．(1)2H2＋O2 ===== 2H2O和2H2O ===== 2H2↑＋O2↑属 于可逆反应吗？ (2)将3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，假设时间足够 长，最终能否生成2 mol NH3?
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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一、可逆反应
[填一填]
1．定义 同一 条件下，既能_____________________ 向正反应方向进行 ，同时又 在______
向逆反应方向进行 的反应。 能____________________ 2．特点
动态平衡。 正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种_________
高中化学鲁科版2019必修二化学反应与能量转化
C 生成物总能量E2
(1)若E1＞E2，则反应体系总能量___降__低___(填“升高”或“降低”)，该反应为 __放__热__(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_反__应__物__的__部__分__内__能__通__过__化__学__反__应_ _转__化__为__热__能__释__放__给__环__境____。 (2)若E1＜E2，则反应体系总能量__升__高___(填“升高”或“降低”)，该反应为 _吸__热___(填“吸热”或“放热”)，原因是__反__应__物__从__环__境__中__吸__收__能__量____。
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化学反应中能量变化的本质及转化形式
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAN HUA DE BEN ZHI JI ZHUAN HUA XING SHI
02
知识梳理 1.化学反应中能量转化的原因 (1)从化学键的角度——微观角度
E1＜E2，反应 释放 能量(放热反应)，释放能量： E2－E1； E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)，吸收能量： E1－E2 。
解析 Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
12345
(3)写出有关反应的离子方程式：__M__g_＋__2_H_＋__=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑____。
12345
(4)由实验推知，MgSO4和H2的总能量___小__于___(填“大于”“小于”或“等 于”)镁条和硫酸的总能量。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、化学反应中能量变化 二、化学反应中能量变化的本质及转化形式
化学反应中能量变化
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAO HUA
【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化 模块2 化学反应与电能 寒假衔接讲义
第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。
3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。
(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。
反应本质：原电池反应的本质是。
探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。
(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。
题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
鲁科版化学必修2教材详解课件
化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相 互作用力，主要类型包括离子键、共 价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互 作用力，包括范德华力和氢键等。它 们决定了物质的物理性质，如熔沸点 、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规 律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的 物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目 录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成 高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推 动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化 和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续 发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废 渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的 使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握 使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌 的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及 操作方法，了解其在物质 分离与提纯中的应用。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 课件
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反 应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
高中化学《化学反应为人类提供能量(12)》优质课教学设计、教案
一、教材分析第二章化学反应与能量第三节化学反应的利用（第二课时）本节教材是鲁科版化学必修 2 第二章第三节的教学内容，本节课是化学教学的重点和难点之一，初中化学已经有所涉猎，在选修模块“化学反应原理”中，将在更深的层面上系统地学习化学反应与能量。
这节课安排在这里，具有承上启下的重要作用，符合由表及里的学习规律。
这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
通过原电池概念的学习，使学生掌握原电池的工作原理、构成条件及应用，并从氧化还原反应的角度理解原电池中化学能转化为电能的本质。
二、教学目标1.知识与技能（1）了解化学反应中能量转化方式，使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
（2）引导学生掌握原电池的工作原理及构成条件，并能够判断原电池的正负极。
（3）通过学习体会不同形式的能量转化对人类生产生活的影响。
（4）能从氧化还原反应中电子转移的角度理解原电池原理。
2.过程与方法目标（1）通过观察、分析、发现，经历知识的形成过程，培养学生比较、判断、概括的能力，发展学生的抽象思维能力。
（2）通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标（1）通过教材中活动探究，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
（2）通过主动探究，合作交流，培养学生的合作学习的精神、科学的态度、勇于探索的品质。
（3）逐渐形成透过现象看本质的辨证唯物主义观点。
三、教学重点难点1.知识上重点、难点重点：原电池的工作原理、构成条件及正负极的判断。
难点：原电池的工作原理。
2.方法上重点、难点：能从电子转移的角度理解原电池原理。
四、教学资源与工具设计教师的资源：新课程标准提供的资源，网上的有关图片及视频，相关的flash 动画辅助学生从微观角度理解解电池原理。
学习环境：带有多媒体的标准化实验室，实验的必要仪器。
实验仪器：烧杯、小型电流表、导线实验药品：锌片、铜片、铁片、碳棒、酒精、稀硫酸溶液等五、教学方法：实验探究法，启发、讨论、对比六、教学过程（一）创设情境，导入课题【引入】“龙的腾飞”，“嫦娥奔月”，“太空漫步”..... 对广袤的太空，中华民族充满了期待，充满了向往！如今，我国航天一个个飞天壮举为国人圆梦，为民族争光！请看大屏幕 . 【播放视频】中国神州十一号飞船顺利升空的壮观场面【过渡】同学们，你们知道吗？我国航天飞船之所以能顺利升空，是利用了巨大的能量—化学能！（点ft PPT）我们这节课就来探讨«化学反应为人类提供能量»。
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原电池的工作原理
电子流动方向 e-
Zn 电流流动方向 Cu
外电路电e子- 定向移动
- + I Zn2+ SO42 -
Zn Cu Zn2+ H+
eeee-
内电路离子定向移动
3.化学能与光能的相互转化
化学能 燃烧 光能
光合作用
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
热能 化学反应提供能源 电能
光能……
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
2.原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从 较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极）。
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）Leabharlann （可以）（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路
思考：
1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H+如 何转变成氢气？
讨论：
1. 电子从何而来？
2. H＋为何不直接在锌片上 得电子而在铜片上得电子？
实验步骤
现象
结论或解释
电流计指针偏转
导线中有 电流通过
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用
第2课时 化学反应为人类提供能量
化学反应为人类提供能量
1.化学能转变为热能
在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量 的变化，即化学能转变为热能。
电池的广泛应用 那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？
测干电池时，电流计指
针偏向正极方向
测铜锌原电池时，电流
计指针偏向 铜 片方向
锌片为负极 铜片为正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu
水果
E
F
√G
未构成闭合回路
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
电子流向：
负极
导线
正极
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
普通干电池 １８６０年 雷克兰士
氢氧燃料电池 (电极材料为多孔镍)
2.化学能转变为电能
演示讨论探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H为2什SO么4溶？液中，有什么现象？
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4、CuCl2等
⑸铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后， 铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？ 怎样产生的？导线间接一电流计有何现象 产生？为什么？
⑹用一干电池连接电流计验 证电子流向，确定Zn片, Cu 片的正负极是怎样的？
原电池
1. 什么是原电池？
把化学能 转化为电能 的装置 就叫 原电池。
原电池
1.定义：这种将化学能转化为电能的 装置称为原电池。