广东广雅中学2016届高三化学元素周期表周期律复习课
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高三总复习化学课件 元素周期表 元素周期律
3
[He]2s1
三3
11
__[N__e_]3_s_1__
四4
19
_[_A_r_]_4_s_1 _
五5
37
[Kr]5s1
六6
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
基态原子的 电子排布式
原子 序数
10
1s22s22p6
_1_8__
_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_6_
_3_6__
_1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__6
s区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
p区
d区 ds 区 f区
ⅢA 族～ ⅦA 族、0 族
ⅢB 族～ ⅦB 族、Ⅷ族 (除镧系、锕系外) ⅠB 族、ⅡB 族
镧系、锕系
ns2np1～6 (除 He 外)
(n－1)d1～9 ns1～2(除钯外)
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
解析：第 9 列元素是Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A 项正确；第 2
列元素原子的最外层电子排布式为 ns2，此外 He 的核外电子排布式是 1s2，B 项错
误；第四周期第 9 列元素是 Co 元素，C 项错误；第 11、12 列元素为 ds 区，D 项
错误。
答案：A
2．某元素原子价层电子排布式为 3d54s2，其应在
__n_s2_n_p_4_
②0 族：He 为 1s2；其他 ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
ⅢA _n_s_2n_p_1__
ⅦA n__s2_n_p_5
高三化学第一轮复习元素周期律公开课
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
C. x+8 同主族相邻周期 原子序数相差：
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
广东省高三化学水平考试总复习教师用书：第5章 专题11 元素周期律与元素周期表 含解析
专题十一元素周期律与元素周期表考纲展示考情汇总备考指导1.了解元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)结构(周期、族)。
2．以ⅠA和ⅦA族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以第三周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
2020年7月：272019年6月：9，162019年1月：14，36，372018年6月：282018年1月：9，14，362017年6月：52017年1月：5，222016年6月：32015年6月：18原子的最外层电子与化学性质密切有关，从而决定了元素周期律。
以ⅠA、ⅦA的同主族元素及第三周期为例，掌握元素周期律。
元素周期律和元素周期表1．元素周期律(1)元素周期律的含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
原子结构与元素性质周期性变化原子的最外层电子排布从1个递增到8个原子半径从大到小元素化合价最高正价依次升高，最低负价由－4价至－1价元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
2．元素周期表(1)元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
(2)元素周期表的结构①周期元素周期表有7个横行，即7个周期。
行序数(从上到下) 名称分类所含元素种数1 第一周期短周期22 第二周期83 第三周期84 第四周期长周期185 第五周期186 第六周期327 第七周期元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。
列数1 2 3 4 5 6 7 8 911112131415161718类别主族副族副族主族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族是从左边主族向右边主族过渡的元素。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是()A.Cl B．SC．Na D．MgA[Na、Mg、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
元素周期律高三化学第一轮复习课件新课标人教版(精)
B
4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属性 金属氧化物对应的水化物碱性强弱 判断依据 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 的稳定性
非金属性
最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱
金属元素性质
Na
Mg
Al
单质和水（或酸） 跟冷水剧 烈反应 的反应情况
跟沸水反应 跟酸较为 放H2；跟酸 迅速反应 剧烈反应放 放H2 H2
最高价氧化物对 应水化物碱性
Mg(OH)2 NaOH强碱 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
结论： 金属性
Na>Mg>Al
14Si
15P
16S
17Cl
对应氧化物
氧化物的水化物 酸性强弱
SiO2 H4SiO4
弱酸 高 温
P2O5 H3PO4
巩固练习
下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小 的是
A. NaF
C.BaI2
B. MgI2
D.KBr
B
3、元素主要化合价的周期性变化
原子序数 1～2 3～10 11～18
化合价的变化 ＋1 0
＋1
＋1
＋5
＋7 －4 －1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
巩固练习
几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:
1、原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数 2 8 8
1～2 3～10 11～18
1 2 3
1
1 1
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
元素周期表复习课PPT
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、_1_1__或_2_5__。
练习与思考：
如果发现第七周期零族元素，则该元 素的原子序数是（ B） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
若某IIB族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ B ）
B 金刚石、石 C60墨 互、 为同位素
C H218O、H2O互为同素异形体 D 12C、14C物理性质不同，化 质学 几性 乎相同
已知某粒子
A Z
R
n
，则元素R的原子序数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
练习
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数 为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为
n(m x)
n(m x 2)
A.
m
B.
m
C. m x 2 D. n(mx2)
mx
m
元素周期表结构
16 族： 7主族 （A） 7副族 （B） VIII 族 0族
7 周期：短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7
元素周期表结构
练习中探求新知
同主族相邻周期的元素的原子序数可能相 差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若 甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是（ B ）
位置与元素的性质
原子（离子）半径： 影响因素 电子层数（主） 质子数 （次）
质子数
逐电
逐渐增多
小
渐子
增层
多数
大
练习
练习与思考：
如果发现第七周期零族元素，则该元 素的原子序数是（ B） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
若某IIB族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ B ）
B 金刚石、石 C60墨 互、 为同位素
C H218O、H2O互为同素异形体 D 12C、14C物理性质不同，化 质学 几性 乎相同
已知某粒子
A Z
R
n
，则元素R的原子序数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
练习
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数 为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为
n(m x)
n(m x 2)
A.
m
B.
m
C. m x 2 D. n(mx2)
mx
m
元素周期表结构
16 族： 7主族 （A） 7副族 （B） VIII 族 0族
7 周期：短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7
元素周期表结构
练习中探求新知
同主族相邻周期的元素的原子序数可能相 差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若 甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是（ B ）
位置与元素的性质
原子（离子）半径： 影响因素 电子层数（主） 质子数 （次）
质子数
逐电
逐渐增多
小
渐子
增层
多数
大
练习
元素周期表和元素周期律复习全面PPT学习教案
(2)离子半径
a.对于电子层结构相同的离子，核 电荷数大的半径小。如：O2-＞F＞Na+＞Mg2+＞Al3+
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
b.同种元素的各种微粒，核外电子 数越多，半径越大。
金属阳离子半径小于其原子半径 ，如Na＞Na+第（16页/电共34页子层数越多半径 越大）。
4.元素周期表：元素周期表是元
。
重点知识归纳 1.元素周期律：元素的性质
随核电荷数（或原子序数）的
变递元化增素方式而周呈期周 律同周右期 。期）性（从变左化到 的同规主下族律）（称从上到
①原子半径
递减
递增
②电子层数
相同
依次增多
③最外层电子数
依次增多
相同
④元素主要化合 价
最高正化合价： +1→+7（F、 最高正价=主族序 O除外）非金 数最高正价、 属负价：-4→- 负价相同 1 第10页/共34页
第29页/共34页
由题干先推导出 Z 元素为磷元素，则 X、Y、 W 分别是 C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有， 得由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为 n(S)∶n(N)＝7302%∶3104%≈1∶1，再由相对分子质 量得分子式为 S4N4。 参考答案: (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)··S·· ····C····S·· ·· (4)N2O5 (5)S4N4
元素周期表和元素周期律复习全面
会计学
1
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热点知识剖析
元素周期律和元素周期表是学 习元素化合物知识的重要工具， 也是高考中必考的内容之一。 本部分的主要考点有元素周期 表的结构、元素周期性变化的 规律以及元素周期表的位置与 原子结构、第元2页/素共34页性质之间的关 系。
广东广雅中学高三化学元素周期表、周期律复习课案例分析课件
➢一节课上的发现： ➢ 反思:1.利用元素在元素周期表的位置来解决 问题就是这章内容最重要的解题方法(fāngfǎ)。 ➢2.基础薄弱的学生需要概念关系的梳理，基础好 的学生也需要点拨。关键在于你希望学生掌握到什 么程度，你就会把学生往哪方面引。 ➢3.这就足够了吗？没有充分发挥利用元素周期表 学习元素化合物知识的工具功能
第五页，共31页。
一、课例分享(fēn xiǎnɡ)的背景
➢一次访谈： ➢ 反思:这章书对于学生来说不熟悉的词语太多 了，如果连这些词语是什么意思(yì sī)都不理解， 就谈不上逻辑上的推理关系，必然产生关系的混乱。 ➢ 核电荷数和电荷数；电子数、质子数、中子 数和质量数；原子的相对原子质量和元素的相对原 子质量；同位素和核素；金属性、非金属性和氧化 性、还原性；最高正价和最低负价；最高价氧化物 对应水化物、氢化物；元素性质和物质性质；相似 性、递变性和周期性。
决定
反映
物质
决定
反映
用途
性质
决定
+6
SO3 H2SO4
+4
SO2 H2SO3
0
S
-2 H2S
氢 单氧酸盐
化 质化
物
物
第三十一页，共31页。
➢ 能力(nénglì)的培养不是一次的渗透就能完成，需要 有意识长期的坚持，工具的使用更需要反复应用。
第三十页，共31页。
四、课后反思
原子序数
结构(jié
gò u) 电子层 最外层电子数
决定
性质
金属性
非金属性 化合价
反映
组成结构
反映
元反映素(yuán sù)
决定
决定
反映
位置(wè族 周i序期数数z、hi)
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一、课例分享(fēn xiǎnɡ)的背景
➢一次访谈： ➢ 反思:这章书对于学生来说不熟悉的词语太多 了，如果连这些词语是什么意思(yì sī)都不理解， 就谈不上逻辑上的推理关系，必然产生关系的混乱。 ➢ 核电荷数和电荷数；电子数、质子数、中子 数和质量数；原子的相对原子质量和元素的相对原 子质量；同位素和核素；金属性、非金属性和氧化 性、还原性；最高正价和最低负价；最高价氧化物 对应水化物、氢化物；元素性质和物质性质；相似 性、递变性和周期性。
决定
反映
物质
决定
反映
用途
性质
决定
+6
SO3 H2SO4
+4
SO2 H2SO3
0
S
-2 H2S
氢 单氧酸盐
化 质化
物
物
第三十一页，共31页。
➢ 能力(nénglì)的培养不是一次的渗透就能完成，需要 有意识长期的坚持，工具的使用更需要反复应用。
第三十页，共31页。
四、课后反思
原子序数
结构(jié
gò u) 电子层 最外层电子数
决定
性质
金属性
非金属性 化合价
反映
组成结构
反映
元反映素(yuán sù)
决定
决定
反映
位置(wè族 周i序期数数z、hi)