安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测理科综合试题(化学部分)(1).docx
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）A 分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是（）12. 下列说法中正确的是（）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试
平 板车的长度为
A. 4 m
B. 5 m
C. 6 m
( D. 7 m
) / / ~ 子二石弓/
18 . 如图所示， OA 是点电荷电场中的一条电场线，场源电荷在 0 点， A 是该电场线上一点， B 点是空间的一
点， AB 与 OA 夹角 0 =60°,OA =AB ,C 是 AB 的中点， D 是 OA 的中点，则下列说法正确的是
、
`II'
.x. 、
L-, ,
、
、
xx xx xx
D. 细线未断时，细线的拉力大小为2mEL2iB2
第 11 卷（共 174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共 129 分）
乙
a
A. 调查鸟类常用的方法为标志重捕法
B.4 年中甲种群每年增加的数量是相等的
C. 无法推断 a 点时甲乙种群数量是否相等 D. 乙种群数量在第 3 年末达到了最大值
。
234 时间（年）
7. 冰晶石 (Na3AlF6) 微溶于水，工业上用萤石 (Ca凡含最为 96%) 、二氧化硅为原料，采用氯硅酸钠法制备冰
9900 、 1650 株，则亲代中开红色、粉色、白色花的植株数量比可能为
()
A. 4:2:1
B. 4:3:2
. C. 4 心 3
D. 5:5:1
4 科研小组准备研究垂体对机体生长发育的作用，以下关于实验方案的描述不合理的是
()
A. 用幼龄大鼠为材料，采用垂体切除法进行实验
B. 以体重变化作为生长发育的检测指标之一
安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测理科综合试题.doc
绝密★启用前2019 年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13 小题每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是A．核仁中能发生碱基互补配对B．中心体在有丝分裂过程中随机分配D．内质网中合成的磷脂可以转运至核糖体2．电影《我不是药神》中涉及的慢性粒细胞白血病，是一种白细胞异常增多的恶性肿瘤。
其病因是 9 号染色体上的原癌基因 (ABL) 插入到 22 号染色体上的 BCR 基因内部，形成了 BCR-ABL 融合基因。
该融合基因的表达使酪氨酸激酶活化，导致细胞癌变。
患者服用靶向药物“格列卫”能有效控制病情。
下列叙述错误的是A．原癌基因主要负责调节细胞周期B．患者骨髓中的造血干细胞增殖分化发生了异常C．细胞癌变的过程中没有基因突变只有染色体易位D．“格列卫”的作用可能是抑制了酪氨酸激酶活性3．科学家把等量的小白鼠败血症病毒（一种RNA 病毒）颗粒加入甲乙两支试管，其中甲试管中含有带放射性标记的脱氧核糖核苷三磷酸缓冲溶液，乙试管中含有带放射性标记的核糖核苷三磷酸缓冲溶液。
一段时间后，甲试管中能检测到含有放射性的核酸，乙试管中不能检测到含有放射性的核酸。
下列叙述错误的是A．甲试管中不能检测到子代病毒B．乙试管中无放射性核酸的合成是因为缺少能量C．该病毒颗粒中含有与 DNA 合成有关的酶D．加入 RNA 酶，甲试管中放射性核酸会明显减少4．用赤霉素 GA 3、生长素类似物 4-CPA 和 GA 3合成抑制剂处理未受粉的葡萄子房，处理方法和开花后第 21 天的统计结果如下表。
下列判断错误的是A ．组别 2 的作用是排除内源激素的影响B ．组别 1 和 2 说明受粉能促进激素的合成C．组别 2、 3 和 4 说明促进果实发育的是生长素类似物4-CPAD ．组别 4、6 和 7 说明生长素类似物能促进赤霉素GA 3合成5.XXY 和 XYY 三体是人类常见的性染色体异常遗传病。
安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合
试卷第1页，总9页 ……装______姓……装绝密★启用前 【校级联考】安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A ．水晶和红宝石的主要成分都是SiO 2 B ．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C ．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D ．CO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．O 2-的电子式为，则O 2-核外有8个电子 B ．1mol NH 4Cl 中含有的H －Cl 键的数目为N A C ．CrO 5中Cr 元素的化合价为+6价，每个CrO 5分子中存在两个过氧键 D ．20gNa 2O 和Na 2O 2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是试卷第2页，总9页………外………………装…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※………内………………装…………○…………A．A B．B C．C D．D4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．下列装置能达到实验目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴6．下列说法中正确的是A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C．分子中最多有12个原子共平面D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N37．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）粒子组试剂X离子方程式A K+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+ + SiO32- = H2SiO 3↓B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3I210. 四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是（）12. 下列说法中正确的是（）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
安徽“江南十校”2019年高三3月联考(理综)word版
安徽“江南十校”2019年高三3月联考（理综）word版理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分。
总分值300分，考试用时150分钟。
本卷须知1.答题前，考生务必在试题卷、答题卷规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答4.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Ag:108第I卷选择题本卷20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1.以下对组成细胞分子的描述，正确的选项是〔〕A.水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种B.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性C.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异D.碳元素是各种大分子化合物中质量分数最多的元素2.以下有关生物膜的表达不正确的选项是〔)A.原生质体融合成杂合体细胞与生物膜的特点有关B.在叶绿体类囊体膜上能实现能量的转换C.细胞分化以后，其细胞膜的通透性不会改变D.细胞内的ATP有的是在生物膜上合成的3.DNA是以半保留方式进行复制的，如果放射性完全标记的1个双链DNA分子在无放射性标记的溶液中复制两次，那么所产生的4个DNA分子的特点是〔〕A.部分DNA分子含有放射性B.全部DNA分子含有放射性C.所有分子的一条链含有放射性D.所有分子的两条链都没有放射性4.如图表示利用农杆菌转化法获得某种转基因植物的部分操作步骤。
以下说法错误的选项是A.利用含有四环素的培养基可将含分子II的细菌筛选出来B.III是农杆菌，通过步骤③将目的基因导入植株C.⑥可与多个核糖体结合，并可以同时翻译出多种蛋白质D.①过程的完成需要限制酶和DNA连接酶的参与5.以下说法与图示不相符的是〔)A.假设A表示血糖的浓度，那么B可以代表胰岛素的浓度B.假设A表示甲状腺激素的浓度，那么B表示促甲状腺激素的浓度C.假设A表示血液中的CO2浓度，那么B可以表示呼吸频率的变化D.假设A表示轻度污染后水体中的有机物含量，那么B可以表示微生物的数量6.突触前膜释放的某种递质与突触后膜结合，可导致突触后膜对cr的通透性升高(细胞外cr浓度大于细胞内〕。
安徽省江南十校2019届高三3月份综合素质检数学(理)试题(解析版)
安徽省江南十校2019届高三3月份综合素质检测理科数学一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.设集合U＝{－2，－1，0，1，2}，A＝{x|x2＞1，x∈U}，则（）A. B. C. 0， D. 0，2.复数（i为虚数单位），则（）A. B. C. D. 23.抛物线y＝2x2的焦点坐标是（）A. B. C. D.4.在△ABC中，角A、B、C的对边分别为a、b、c，若，c＝3，B＝2C，则cos2C的值为（）A. B. C. D.5.已知边长为1的菱形ABCD中，∠BAD＝60°，点E满足，则的值是（）A. B. C. D.6.我国南北朝时期的科学家祖暅，提出了计算体积的祖暅原理：“幂势既同，则积不容异．”意思是：如果两个等高的几何体，在等高处的截面积恒等，则这两个几何体的体积相等．利用此原理求以下几何体的体积：曲线y＝x2（0≤y≤L）绕y轴旋转一周得几何体Z，将Z放在与y轴垂直的水平面α上，用平行于平面α，且与Z的顶点O距离为l的平面截几何体Z，得截面圆的面积为．由此构造右边的几何体Z1：其中AC⊥平面α，AC＝L，，AA1＝π，它与Z在等高处的截面面积都相等，图中EFPQ为矩形，且PQ＝π，FP＝l，则几何体Z的体积为A. B. C. D.7.已知函数（ω＞0）的最小正周期为4π，则下面结论正确的是（）A. 函数在区间上单调递增B. 函数在区间上单调递减C. 函数的图象关于直线对称D. 函数的图象关于点对称8.设函数，则不等式f（3log2x）＋f（1－log2x）＜0的解集是A. B. C. D.9.已知双曲线（b＞0）的左、右焦点分别为F1，F2，P为右支上一点且直线PF2与x轴垂直，若∠F1PF2的角平分线恰好过点（1，0），则△PF1F2的面积为A. 12B. 24C. 36D. 4810.已知函数，（e 是自然对数的底数），若对，，使得f（x1）≥g（x2）成立，则正数k的最小值为（）A. B. 1 C. D.11.如图，网格纸上的小正方形的边长为1，粗线（实线、虚线）画出的是某几何体的三视图，其中的曲线都是半径为1的圆周的四分之一，则该几何体的表面积为A. 20B.C.D.12.计算机内部运算通常使用的是二进制，用1和0两个数字与电路的通和断两种状态相对应．现有一个2019位的二进制数，其第一个数字为1，第二个数字为0，且在第k个0和第k＋1个0之间有2k＋1个1（k∈N*），即个，则该数的所有数字之和为A. 1973B. 1974C. 1975D. 1976二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）13.（1）设x，y满足约束条件，则z＝3x＋y的最小值为________．（2）已知，且，则tanβ的值为________．（3）在（x＋y＋z）6的展开式中，所有形如x a y b z2（a，b∈N）的项的系数之和是________（用数字作答）．（4）如图，三棱锥A－BCD中，AC＝AD＝BC＝BD＝10，AB＝8，CD＝12，点P在侧面ACD上，且到直线AB的距离为，则PB的最大值是________．三、解答题（本大题共7小题，共84.0分）14.已知数列{a n}与{b n}满足：a1＋a2＋a3＋…＋a n＝2b n（n∈N*），且{a n}为正项等比数列，a1＝2，b3＝b2＋4．（Ⅰ）求数列{a n}与{b n}的通项公式；（Ⅱ）若数列{c n}满足（n∈N*），T n为数列{c n}的前n项和，证明：T n＜1．15.斜三棱柱ABC－A1B1C1中，底面是边长为2的正三角形，，∠A1AB＝∠A1AC＝60°．（Ⅰ）证明：平面A1BC⊥平面ABC；（Ⅱ）求直线BC1与平面ABB1A1所成角的正弦值．16.某公司生产的某种产品，如果年返修率不超过千分之一，则其生产部门当年考核优秀，现获得该公司2011－2018年的相关数据如下表所示：注：年返修率年返修台数年生产台数（Ⅰ）从该公司2011－2018年的相关数据中任意选取3年的数据，以ξ表示3年中生产部门获得考核优秀的次数，求ξ的分布列和数学期望；（Ⅱ）根据散点图发现2015年数据偏差较大，如果去掉该年的数据，试用剩下的数据求出年利润y（百万元）关于年生产台数x（万台）的线性回归方程（精确到0.01）．附：线性回归方程中，，．17.设O是坐标原点，圆O：x2＋y2＝r2（r≥3），椭圆C的焦点在x轴上，左、右顶点分别为A，B，离心率为，短轴长为4．平行x轴的直线l与椭圆C和圆O在y轴右侧的交点分别为E，F，直线AE与y 轴交于点M，直线BE与y轴交于点N．（Ⅰ）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）当时，求r的取值范围．18.已知定义在区间（0，2）上的函数，m∈R．（Ⅰ）证明：当m＝1时，f（x）≥1；（Ⅱ）若曲线y＝f（x）过点A（1，0）的切线有两条，求实数m的取值范围．19.在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为（α为参数），以坐标原点为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程为ρcosθ＝5．（Ⅰ）求曲线C1的普通方程和曲线C2的直角坐标方程；（Ⅱ）点P（m，n）为曲线C2上一点，若曲线C1上存在两点A，B，使得∠APB＝90°，求n的取值范围．20.设函数f（x）＝lg（|2x－1|＋2|x＋1|－a）．（Ⅰ）当a＝4时，求函数f（x）的定义域；（Ⅱ）若函数f（x）的定义域为R，求a的取值范围．答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了集合的补集，属于基础题.【解答】解：∵集合U＝{－2，－1，0，1，2}，A＝{x|x2＞1，x∈U}={-2，2}，则，故选D.2.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查了复数的四则运算和复数的模和共轭复数，属于基础题.【解答】解：复数，则；故选A.3.【答案】C【解析】解：抛物线y=2x2的标准方程为：x2=y，故抛物线y=2x2的焦点坐标是（0，），故选：C．将抛物线化为标准方程，结合抛物线的性质，可得答案．本题考查的知识点是抛物线的性质，化为标准方程是解答圆锥曲线类问题的关键．4.【答案】B【解析】【分析】本题考查正弦定理以及二倍角公式，属于基础题.由正弦定理求得cosC的值，再运用二倍角公式即可求得答案. 【解答】解：由正弦定理得,即,所以,则cosC=,所以cos2C=.故选B.5.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查向量的数量积，属于一般题.【解析】解:，故故选D.6.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查空间几何体的体积计算，属于一般题.【解析】解:由题可知Z与Z1的体积相等，故Z1的体积为，故Z的体积为，故选C.7.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查与三角函数性质有关的命题的真假判断，涉及三角函数的周期、单调性和对称性的判断，根据相应的定义是解决本题的关键．通过函数的周期求出ω，然后利用函数的对称中心与对称轴、函数的单调性判断四个选项的正误．【解答】解：因为函数的最小正周期为4π，所以ω==，即令，即，当k=1时，是函数的对称轴，令，即，∴的对称中心为；故C正确，D不正确；∵，，；故f（x）在（0，π）不单调；故选C.8.【答案】A【解析】【分析】本题考查利用函数的单调性及奇偶性比较大小解不等式，属于中档题. 先判断函数的奇偶性、单调性即可解答.【解答】解：设,则，所以，f（x）为奇函数，因为,则f（x ）在上单调递增,又f（0）=0，∴f（x）在R上单调递增，∴不等式f（3log2x）＋f（1－log2x）＜0得不等式f（3log2x）＜f（log2x-1），∴3log2x<log2x-1，∴，解得，∴原不等式的解集为，故选A.9.【答案】B【解析】【分析】此题重点考查双曲线的第一定义，双曲线中过焦点垂直于x轴的弦长，以及有关三角形问题；由题意准确画出图象，利用数形结合，注意到三角形的特殊性．先根据双曲线方程求出焦点坐标，再利用双曲线的第一定义求得|PF2|，则△PF1F2的面积可得．【解答】解：在双曲线中，a=2，b2=c2-4.∵直线PF2与x轴垂直，∴设P(c,y0)，则，解得，又PA平分∠F1PF2，∴=，，，∴解得c=4，所以，故选B.10.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了导数的综合应用.解题关键是由对，，使得f （x 1）≥g （x 2）成立等价于对，使得f （x 1）≥g （x 2）min =g(e)=3;等价于，恒成立；然后结合不等式求最值即可.【解答】 解：∵，∴;当x ∈[0,e],g'(x)<0,当x ∈[e,3],g'(x)>0, g （x ）min =g(e)=3; ∵对，，使得f （x 1）≥g （x 2）成立等价于对，使得f （x 1）≥3；即对，；等价于，恒成立；令；∵x ∈（0，1），∴1-x ∈（0，1） ∴，当且仅当即时等号成立；∴；k≥;故选C.11.【答案】B【解析】【分析】本题考查空间几何体的三视图及几何体的体积求法，属于中档题．【解答】解：由三视图可知，该几何体可看作棱长为2的正方体切掉四分之一圆柱和八分之一的球体得到的组合体， 所以面积为，面积为，故选B.12.【答案】C【解析】【分析】本题考查等差数列的应用,属于较难题.将实际问题转化为数学模型是解决本题的关键. 【解答】解:由题意可知,在第n+1个0和第n 个0之间有2n+1个1,其中第一个0之前有1个1. 所以共有个1.所以该数的所有数字之和为1975. 故答案为C.13.【答案】(1) 2: (2)-1; (3)240: (4)【解析】（1） 【分析】本题主要考查利用线性规划求最值. 【解答】 解：不等式组的平面区域，如下图：目标函数z=3x+y，化为直线y=-3x+z，当直线y=-3x+z经过点A（0,2）时，直线在y轴上的截距最小，即z最小，所以z min=2，故答案为2.(2)【分析】本题主要考查同角三角函数的关系式，以及两角和与差的正切公式.【解答】解：因为，解得tanα=2，所以，解得tanβ=-1，故答案为-1.(3)【分析】本题主要考查二项式特定项的系数.【解答】解：因为在（x＋y＋z）6的展开式中，所有形如x a y b z2（a，b∈N）的项为，所以中有：，所以形如x a y b z2（a，b∈N）的项的系数之和是，故答案为240.(4)【分析】本题主要考查空间中的距离.【解答】解：如图，取CD中点E,BE中点O,连接BE,AE,AO,过O作CD的平行线.由题意知，AB=AE=BE=8,故,由得,又,故,又,,故,建立如图所示的空间直角坐标系，可得,故取为平面ACD的基底，由共面向量基本定理设.易知点P到直线AB的距离为,化简得：.故，又，，又,即, 由二次函数图象与性质易知当时取得.故答案为.14.【答案】解：（1）由a1＋a2＋a3＋…＋a n＝2b n①,n≥2时，a1＋a2＋a3＋…＋a n-1＝2b n-1②,①－②可得：a n＝2（b n－b n－1）（n≥2），∴a3＝2（b3－b2）＝8,∵a1＝2，a n＞0，设{a n}公比为q，∴a1q2＝8，∴q＝2,∴a n＝2×2n－1＝2n,∴ ，∴ ．（2）证明：由已知：．∴.【解析】本题考查了等比数列通项公式与求和公式、裂项相消法求数列前n项和,属中档题.（1）先用n-1替换n，作差可得，再根据条件得出，继而根据等比数列通项公式可求出公比及a n，最后根据等比数列前n项和公式求出b n；（2）根据通项公式可裂项，继而求和可前后相消，从而易证的.15.【答案】（1）∵AB＝2，，，由余弦定理得：，即，解得．取BC中点O，连接OA，.∵△ABC是边长为2的正三角形，∴AO⊥BC，且，BO＝1，由△ △易知，故⊥，且，∵ ，∴ ⊥，又BC∩AO＝O，平面ABC，AO平面ABC，故 ⊥平面ABC，∵ 平面，∴平面 ⊥平面ABC．（2）解法一：在平面中作⊥于，取中点，连结.易知，故⊥.由⊥，⊥，,,,∴ ⊥平面，又平面，∴ ⊥.且易求得，.以O为原点，OB所在的直线为x轴，OK所在的直线为y轴，OG所在的直线为z轴建立空间直角坐标系如图所示：易知B（1，0，0），（1，3，0），（－1，3，0），（0，2，）.∴，，.设平面的一个法向量为，则设所求角为θ，则．解法二：易知，设C到平面的距离为h，由平面知到平面的距离也为h，由.设所求角为θ，则. 【解析】（1）先通过余弦定理计算出，再取BC中点O，由勾股定理易证，从而可证得平面，继而证得平面⊥平面ABC．（2）向量法可先建系写坐标，再求出平面的法向量，继而利用向量的数量积解出BC1与平面所成角的正弦值．直接法可先设到平面的距离为，并通过线面平行转化为到平面的距离为，再在三棱锥中通过等体积法解出，最后由线面角的定义即可得解.本题通过面面垂直的判定及线面角的求法，考查了逻辑推理能力、空间想象能力以及运算化简能力，属中档题．16.【答案】解：（1）由数据可知，2012，2013，2016，2017，2018五个年份考核优秀，故ξ的所有可能取值为0，1，2，3．，，，，故ξ的分布列为：所求．（2）由表易知：，故去掉2015年的数据后不影响的值，即，去掉2015年的数据之后，，,故线性回归方程为：．【解析】本题主要考查了离散型随机变量的分布列与数学期望及线性回归方程，属于基础题．（1）先确定ξ的取值，解出每种情况的概率，再列出分布列，最后计算出数学期望．（2）易知去掉2015数据后不影响的值，再计算去掉2015年的数据后的，，最后代入公式计算出，即得线性回归方程．17.【答案】解：（1）设椭圆C的标准方程为（a＞b＞0），由题意得，解得，∴椭圆C的标准方程为.（2）解：设：且t≠0，，，，.设，如图所示，由A、E、M三点共线易知k AM＝k AE，即，即，故，同理可得.；∵，∴ ，∴.【解析】本题综合考查了圆与椭圆的概念及标准方程、椭圆的几何性质、直线的斜率与方程、平面向量数量积的坐标表示，属于难题.(1)由椭圆的概念与几何性质，易求得椭圆的标准方程；(2)由题可设直线的方程及的坐标，由三点共线可得点M,N的坐标，再由平面向量数量积的坐标表示与已知条件，运算化简即可解得的取值范围.18.【答案】解:(1)证：时，，.从而易知：在（0，1]上单调递减，在[1，2）上单调递增，∴ ，∴ ．(2)解：当时，过点，显然不满足题意；当m≠0时，设切点为，由题意易知x0≠1，切线斜率，即，整理得：（*）由题意易知方程（*）在区间（0，2）上有两个不同的实数解．令，.①当即时，在上单调递增，在上单调递减或先单调递减再单调递增，由，，，，∴ 在区间上有唯一零点，在区间上无零点，不满足题意．②当即时，在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增，由，，∴ 在区间上有唯一零点，不满足题意．③当时，在上单调递减，在上单调递增，由，，.当即时，在区间上有唯一零点，不满足题意．当即时，在区间和上各有一个零点，不妨设为，又显然在区间上单调递减，故，满足题意．综上所述，的取值范围为．【解析】本题主要考查利用导数研究函数的单调性与极值、最值，属于难题.(1)求导，易求得在的极小值，也是最小值，即可推出结论.(2)利用导数的几何意义及直线斜率公式，转化为函数与方程的零点分布问题，利用导数，逐级分类讨论，即可解得的取值范围.19.【答案】解：（1）消去参数可得：；由极坐标和直角坐标方程的关系可得：．（2）易知，过作曲线的两条切线，切点分别记为，由题意易知：，，即，即，即，解得．【解析】本题考查参数方程和普通方程的互化、极坐标和直角坐标的互化、直线与圆，属中档题．（1）消去参数可得方程，由极坐标和直角坐标方程的关系可得的直角坐标方程；（2）由题意可得相切时，即，进而可解得的取值范围.20.【答案】解：（Ⅰ）由题意易知：.当时，，解得；当时，，无解；当时，，解得.综上所述，的定义域为．(Ⅱ) 由题意易知：对于∈恒成立，即，∵，∴．【解析】【解析】本题考查了绝对值不等式的解法及绝对值不等式的性质，属中档题．（1）根据对数函数概念有|2x－1|＋2|x＋1|＞4，解绝对值不等式即可解出函数的定义域；（2）问题转化为|2x－1|＋2|x＋1|＞a对于恒成立，根据绝对值不等式的性质，即可解出a的取值范围．。
安徽省江淮十校2019届高三下学期第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】
安徽省江淮十校2019届高三下学期第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A. SiO 2 、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质2. 下列实验方案能达到实验目的的是A. 用苯和饱和溴水制溴苯B. 用浓盐酸和铁粉制少量氯气C. 用NaOH溶液除去MgC1 2 溶液中的AlC1 3 杂质D. 用右图所示装置制备乙酸乙酯3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A 氯化氢分子B. 在标准状况下，2.24L氖气含有N A 个电子C. 常温下，24gC 2 H 5 18 OH分子中含有3.5N A 个共价键D. 若2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A 个电子4. LiFePO 4 电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO 4 ＋Li LiFePO 4 ，电池的正极材料是LiFePO 4 ，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是p5. 选项放电过程充电过程 A Li ＋向电池的正极迁移化学能转化成电能 B 可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO 4 -e - ＝FePO 4 +Li + C 若正极增加7g，则有N A 个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少 D 若有n molLi ＋迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li + +e - =LiA. AB. BC. CD. D6. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A. 4种________B. 6种________C. 7种________D. 9种7. 25℃时，Ag 2 CO 3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ），下列说法正确的是A. 根据图示可计算出Ksp(Ag 2 CO 3 )=9×10 -9B. 向Ag 2 CO 3 饱和溶液中加入K 2 CO 3 饱和溶液，可以使Y点移到X点C. 反应Ag 2 CO 3 (s)+2Cl - (aq) 2AgCl(s)+CO 3 2- (aq)化学平衡常数K＝2.5×10 8D. 在0.001mol/LAgNO 3 溶液中滴入同浓度的KCl和K 2 CO 3 的混合溶液，CO 3 2-先沉淀8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学
安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学化学能力测试本试卷分第I卷〔选择題〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第1卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页_全卷总分值300分，考试时间150分钟考生注童事项：1. 答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。
2. 答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。
3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
第II卷(选择题共120分〕本卷共20小题，毎小題6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量)：H—1C-12N-140—16Na—23Mg—247. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，以下说法正确的选项是A. 纳米碳管是一种无机化合物B. 纳米碳管中碳原子间以共价键结合C. 纳米碳管与石墨互为同位素D0.12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子A. 实验是研究化学的基础，以下有关实验的方法、装置或操作都正确的选项是A从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C. 实验室制氨气，如图丙所示D. 分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示9以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Ca2+Br'Cr-B.NH3H2O,SO32-K+Na+C.Fe2+Na+K+、NO3-D.Na+Mg2+、Cl-、ClO-10. 反应的在恒容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法一定正确的选项是A. 通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B. 增加X的物质的量，混合气体的密度减小C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍11. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：，关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OIT向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：12. 以下事实与结论〔或推论〕均正确的选项是A. 将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中B. 物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氧气，也会出现同样的现象D. 将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl213常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，以下情况可能出现的是A混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：2018年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第II卷(非选择题共180分〕25. (15分〕X.Y.Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
2019届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考理科综合能力测试化学试题(解析版)
2019届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考理科综合能力测试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用【答案】B【解析】【分析】结合框图反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物为H2SiF6和滤渣A，根据原子守恒知A为硫酸钙；由反应②③知操作为过滤，再根据生成的产物判断反应类型即可。
【详解】A.根据图示,反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4,，生成物为H2SiF6和滤渣A,，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确;B.H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,，故B错误;C.操作i所得滤液中F-水解生成的HF 腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作i"不能用硅酸盐质设备进行分离，故C正确；D.根据题意，反应③的离子方程式为3Na++4NH+ +6F- + AlO2-+2H2O= Na3AlF6↓+4NH3H2O，滤液B的上要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用;故D正确；答案：B。
2.化学与生活密切相关。
下列关于生活用品的观点不合理的是A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D. 漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒【答案】A【解析】【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。
安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测理科综合试题 PDF版含答案
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合（化学）解析及评分标准7.C【解析】水晶的主要成分是SiO2，红宝石的主要成分为Al2O3。
燃煤加入石灰石可减少SO2的污染。
甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。
ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。
8.C【解析】O2-核外有10个电子。
NH4Cl为离子化合物，不存在H-Cl键。
CrO5中有一个O呈-2价，四个O呈-1价，因此有两个过氧键。
无论Na2O2和Na2O的比例为多少，其混合物中的阴阳离子数目之比均为1：2。
9.D【解析】A中HCO3-和SiO32-不能共存。
B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误。
C中HClO和Fe3+均可氧化SO32-。
10.A【解析】X、Y、和W分别为H、N和Cl，Z可能为O、F和Na中的任一种。
若C为NaH，则含有离子键。
N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大。
N元素的非金属性很强，但由于N≡N 的存在，其单质并不活泼。
HClO4的酸性比HNO3强。
11.B【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应。
SO2可与S2-反应生成H2S，SO2可氧化H2S。
收集氨气的试管口要放适量的棉花。
Br2可与橡胶发生加成反应。
12.D【解析】苯不能与溴水发生反应。
C5H10的烯有5种（不包括顺反异构体）。
C中-CH3上的一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，漏掉苯环上的5个氢原子易错成12个。
将一个N原子换成C原子后，分子中要多出一个H原子。
13.B【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。
当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。
电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
26.（14分，每空2分）（1）A 后（2）①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）；②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019 年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共 13小题每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B.燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C.甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D.CO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8.下列说法中正确的是(N A为阿伏伽德罗常数的值 )A.O 2－的电子式为，则 O2－核外有 8 个电子B.1 mol NH 3Cl 中含有的 H－ Cl 键的数目为 N AC.CrO5中 Cr 元素的化合价为+6 价，每个 CnO5分子中存在两个过氧键D.20gNa 2O 和 Na 2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加人或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是10.四种短周期主族元素X 、 Y 、 Z 和 W ，原子序数依次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体 A ，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和 W 的单质化合生成气体B ，常温下 0.1mol/L 的 B 溶液的 pH=1 ，气体 A 和气体 B 相遇产生白烟，X 与 Z 可按原子个数比1︰ 1 形成化合物C。
下列说法正确的是A. 化合物 C 可能为离子化合物B.Z 离子的半径比Y 离子的大C.Y 的非金属性很强，其单质非常活泼D.最高价氧化物的水化物的酸性Y 比 W 强11.下列装置能达到实验目的的是12.下列说法中正确的是A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B.C 5H10能使酸性 KMnO 4溶液褪色的同分异构体共有 4 种C.分子中最多有12 个原子共平D 将分子中的一个N 原子换成 C 原子后，其分子式为C7H 13N 313.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K 之前，两个Cu 电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误的是A. 循环物质 E 为水B.乙池中 Cu 电极为阴极，发生还原反应C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e－ =CuD.若外电路中通过1mol 电子，两电极的质量差为64g二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22 题 -第 32 题为必考题每个试题考生都必须作答。
第33 题 -第 38 题为选考题考生根据要求作答。
(一 )必考题 (共 129 分 )26.(14 分 )已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg 纯铁粉，按下列步骤进行实验：①如图所示连接好装置检查气密性装入药品②打开 K ，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；③反应完成后，关闭 K ，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积回答下列问题：(1) 实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将 D 中的导管伸入量筒中准备收集气体之 ___________( 填“前”或“后”)(2)下列实验操作的目的是：①将铁粉和石棉绒混合均匀 ___________；②关闭 K___________ 。
(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。
(4)有同学认为用 D 装置测量气体的体积时，伸人量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是 ___________。
(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为 67.2mL( 已换算成标准状况 )，则固体产物的组成为 ___________。
27.(14 分 )辉钼矿的主要成分是 MoS 2(Mo 呈 +4 价 )，含少量 SiO=以及 Re 的化合物等杂质。
由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠品体 (Na 2MoO 4·10H2O)、催化剂 Mo 2C 和氧化剂 KReO 4，其主要流程如下：(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T) 与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)为获得碳化钼，在真空度为0.5 的条件下，适宜的反应温度应控制___________。
(2) 焙烧时，生成 Mo 2C 的反应中被还原的元素有___________( 填元素符号 ) ；水洗烧结物时，洗去的物质除Na 2S、 Na2CO3之外，还有 ___________ 。
(3)用 NaClO 2氧化 MoS 2时， MoS 2转化为 MoO 2－和 SO42－，写出该反应的离子方程式___________。
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO 4· 10H 2O 的操作 A 为 ___________ 、___________、过滤。
(5)生成 KReO 4晶体的化学方程式为 ___________；加入 KCl 时，同时加入乙醇的作用是___________。
28.(15 分 )含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。
回答下列问题：(1) 已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)△ H1 =－ alkJ/mol4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g)△ H 2=－bkJ/molH2O(1)=H 2 O(g)△ H3=+ckJ/mol写出在 298K 时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白 (Mb) 可与 O2结合生成 MbO 2；Mb(aq)+O 2(g)MbO 2(aq)其中 k 正和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V 正=k 正· c(Mb ) · P(O2) ， V 逆 =k · c(MbO 2)。
37℃时测得肌红蛋白的结合度 (α )与 P(O2)的关系如下表 [结合度 (α )指已与 O2结逆合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比] ：①计算 37℃、 P(O2)为 2.00kPa 时，上述反应的平衡常数K=___________ 。
②导出平衡时肌红蛋白与 O2的结合度 ( α ) 与 O2的压强 [P(O 2)] 之间的关系式α=___________( 用含有 k 正、 k 逆的式子表示 )。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸 (NH 2CH2COOH) 是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：在甘氨酸溶液中加人酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图 1 所示：①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8 的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________ 。
③用电位滴定法(图 2) 可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品150mg ，在一定条件下，用0.1000mol/L 的高氯酸溶液滴定( 与甘氨酸1︰1 发生反应 )，测得电压变化与滴入HClO 4溶液的体积关系如下图3。
做空白对照实验，消耗HClO 4溶液的体积为0.25mL ，该样品的纯度为___________%( 计算结果保留一位小数)。
(二 )选考题：共45 分。
请考生从给出的 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分35.化学一选修 3：物质结构与性质(15 分 )BaTiO 3、KH 2PO=和 NaNO 2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1) 基态 Ti 原子的价电子排布式为___________，属于 ___________区元素。
(2)KH 2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母 )。
A. 离子键B.共价键C.氢键(3)NO 2－中 N 原子的杂化类型为___________，键角 (填“>、 <或 =”)120°，其原因是 ___________。
N、 O、Na 三种元素的第二电离能 (I 2) 由大到小的顺序为___________( 用元素符号表示 )。
(4)BaTiO 2的晶胞如下图所示：Ti 原子的配位数为___________，晶体的密度为ρ g/cm3，最近的Ba 原子和 O 原子之间的距离为 ___________ （填计算式 )nm。
( BaTiO 3的摩尔质量为233g/mol ， N A为阿伏伽德罗常数的值 )36.[ 化学—选修 5：有机化学基础](15 分 )溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A →B的反应条件和试剂为___________。
(2)C 的化学名称为___________。
(3) 写出 C→D的反应方程式 ___________。
(4)I 中含有的官能团的名称是___________。
(5)符合下列条件的 E 的同分异构体有 ___________种。
①能发生银镜反应，能与FeCl2溶液发生显色反应。
②分子中含有两个苯环，不含有－O－ O－结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 1︰ 2︰ 2︰ 2︰ 2︰ 1。
上述异构体中，能与NaOH 以 1︰ 3 的物质的量比发生反应的结构简式为___________。
(6) 根据已有知识并结合题中相关信息，设计由CH 2=CHCH 2OH为起始原料合成的合成路线 (其它试剂任选 )。
合成路线示例如下：。