酸碱与酸碱平衡
化学酸碱平衡
化学酸碱平衡化学酸碱平衡是一个重要的概念，在化学领域中具有广泛的应用。
了解酸碱平衡对于我们理解化学反应、生命过程以及环境保护等方面都具有重要意义。
本文将介绍酸碱平衡的基本概念、影响酸碱平衡的因素以及应用领域等方面的内容。
一、酸碱平衡的基本概念酸碱平衡是指溶液中酸性和碱性物质之间的相互作用，这种相互作用会导致溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度发生变化。
在酸性溶液中，H+离子浓度高于OH-离子浓度；而在碱性溶液中，OH-离子浓度高于H+离子浓度。
在中性溶液中，H+和OH-离子的浓度相等。
酸碱平衡的重要性在于它对许多化学反应的进行有着显著影响。
酸碱反应能够产生盐和水，而酸碱指数(pH) 则用来表示溶液的酸碱性。
pH 值越低，表示溶液越酸性；pH 值越高，表示溶液越碱性。
二、影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素有很多，下面将简要介绍几个重要的因素。
1. 酸碱物质的性质：酸性物质一般会在溶液中释放出H+离子，而碱性物质则释放OH-离子。
不同的酸碱物质具有不同的强度，也会对酸碱平衡产生不同的影响。
2. 温度：溶液温度的变化会影响酸碱平衡。
通常来说，在低温下酸性反应会得到更多的产物，而在高温下则更有利于碱性反应。
3. 溶液浓度：溶液浓度是影响酸碱平衡的重要因素之一。
浓度越高，酸碱物质释放的离子浓度越高，从而影响酸碱平衡的程度。
4. 压力：在液体中，压力的变化对酸碱平衡没有直接的影响。
但在气体溶解度的酸碱反应中，压力的变化会导致溶解度和溶液中的离子浓度发生变化，从而影响酸碱平衡。
三、酸碱平衡的应用领域酸碱平衡的应用领域非常广泛，下面将介绍其中的几个重要方面。
1. 化学反应：酸碱平衡对于很多化学反应的进行起着关键作用。
通过调节溶液中酸性和碱性物质的比例，可以控制化学反应的速率和产物的形成。
2. 生物体内酸碱平衡：生命体内维持酸碱平衡是生理过程中的一个重要方面。
人体内的酸碱平衡受到多种生理调节机制的控制，保持适宜的酸碱平衡对于维持正常生理功能至关重要。
学习化学酸碱反应的酸碱反应平衡
学习化学酸碱反应的酸碱反应平衡化学中的酸碱反应是我们学习化学的重要内容之一。
酸和碱在反应过程中会发生酸碱中和反应，形成盐和水。
而在酸碱反应中，有一种重要的现象，即酸碱反应的平衡。
本文将以酸碱中和反应的平衡为主题，讨论酸碱反应平衡的相关概念和影响因素。
一、酸碱反应的平衡概念酸碱反应平衡是指在酸碱反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应停止，达到动态平衡的状态。
在这种平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
酸碱反应平衡的动态性使得反应体系能够适应外界环境的变化，并维持一定的化学平衡。
二、影响酸碱反应平衡的因素1.浓度：酸碱反应的平衡与反应物和生成物的浓度有关。
根据勒谢留斯原理，当酸和碱的浓度增大时，平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
这是因为增大反应物浓度会导致反应速度增加，从而使平衡向生成物方向移动，达到新的平衡。
2.温度：酸碱反应的平衡与温度有关。
根据麦克斯韦方程，以吸热反应为例，当温度升高时，吸热反应的平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
这是因为升高温度会导致反应速度增大，使得平衡移向生成物方向，以吸收更多的热量。
3.压力：在涉及气体的酸碱反应中，压力也会影响反应平衡。
根据查当福方程，当压力增加时，平衡会向压缩的气体的方向移动，反之亦然。
这是因为增加压力会导致体积减小，从而增加气相分子的浓度，使得平衡移向压缩的气体方向。
三、酸碱反应平衡的应用酸碱反应平衡在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1.酸雨问题：酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的酸性降水。
通过调节大气中二氧化硫和氮氧化物的排放，可以影响酸碱反应的平衡，减少酸雨的发生。
2.化学工业：在化学工业中，酸碱反应平衡的理解对于反应的控制和优化至关重要。
通过调节反应条件，如温度、压力和浓度，可以实现酸碱反应的高效和可控。
3.生物体内平衡：酸碱平衡对于维持生物体内的正常功能至关重要。
例如，人体血液的pH值必须保持在一定的范围内，否则会影响体内的各种生物化学反应和生理功能。
酸碱分配与平衡健康生活
酸碱分配与平衡健康生活化学中的酸碱分配规律是我们生活中经常接触到的一个概念。
简单说来，当酸和碱混合在一起时，会发生化学反应，产生水和盐的同时释放出能量。
而酸和碱的分配量则要根据它们的化学性质来决定。
在生活中，我们能够接触到许多酸碱性物质，如果汁、乳制品、酸奶、面粉等，这些物质所包含的酸碱分配比例都对人体健康有一定的影响。
因此，在我们的日常生活中，应当注意酸碱分配情况，保持弱酸弱碱性的平衡，以维持身体健康。
人类体液的pH值通常被控制在7.35-7.45之间，这个区间被称为酸碱平衡状态。
如果我们的身体处于酸性状态，就会导致腰痛、头痛、焦虑、失眠、疲劳等症状；而处于碱性状态也会导致一些脱水症状，影响身体机能。
这是因为在酸碱平衡被破坏时，身体会使得骨骼和其他组织为了补充血液的碱度而释放出钙质、磷质等，导致身体关节酸痛，这也是为什么在健康饮食中，我们需要保持酸碱平衡的重要原因之一。
那么，我们应该如何维持身体的酸碱平衡呢？这里提供一些健康生活的小贴士。
首先，我们可以尽量减少摄入过多的含食品酸性物质，如肉类、乳制品、饮料、糖果等。
这些食品都含有大量的蛋白质和磷，摄入过多后，容易使尿液和血液酸度增加，影响身体的代谢和健康。
其次，应该增加摄入高碱性食品，如蔬菜、水果和根茎，这些食品中富含的矿物质和维生素有助于调节体液pH值，维持身体酸碱平衡。
而且蔬菜和水果富含的木质素和抗氧化物质，能够起到抗氧化、提高免疫力的作用，也有益于身体健康。
再次，要注意饮食卫生，尽量避免摄入过多的咖啡因、酒精和尼古丁等刺激物质，它们容易干扰身体内部的酸碱平衡，加重身体的酸化程度。
总之，保持酸碱平衡对于身体健康的重要性不容忽视。
通过减少酸性食品的摄入，增加摄入碱性食品，合理控制饮食结构等方式，我们可以更好地保持身体酸碱平衡状态，降低各种疾病的发生率。
同时，我们也应该合理配合体力锻炼，养成良好的作息习惯，保持心态平衡，全面提升身体健康指数。
pH值和酸碱平衡的计算
酸碱平衡的控制： 保持工业生产过 程中的酸碱平衡， 以防止设备腐蚀 和产品质量问题
废水处理：通 过调节pH值和 酸碱平衡，有 效处理工业废 水，减少环境
污染
化工生产：在化 工生产中，调节 与控制pH值和 酸碱平衡是实现 高效、安全和稳 定生产的关键环
节
饮食调节：通过合 理搭配食物，控制 酸碱平衡，保持身 体健康。
光学法：利用光学原理，通过测量溶液对光的吸收或散射来计算pH值。
离子选择电极法：利用离子选择电极对特定离子的选择性响应，通过测量电极电位来 计算pH值。
电位法：利用pH电极和参考 电极测量pH值
酸碱指示剂法：通过颜色变 化判断酸碱度
比色法：利用特定波长的光 线测量颜色变化判断酸碱度
试纸法：将试纸浸入待测溶液 中，与标准比色卡对比得出pH
值
监测生产过程中的 酸碱度变化，确保 产品质量和稳定性
及时发现和解决生 产过程中的酸碱平 衡问题，避免生产 事故
监测工业废水的 pH值，确保达标 排放，保护环境
预测和控制产品的 酸碱度，提高产品 的市场竞争力
汇报人：XX
酸碱平衡的计算方法：通过测定体液中 H+浓度和相关参数，利用酸碱平衡公式 进行计算，以评估体内酸碱平衡状态。
酸碱平衡的意义：保持酸碱平衡对于维 持人体正常生理功能至关重要，一旦失 衡可能导致酸中毒或碱中毒等严重后果。
计算公式：pH = -lg[H+]， pOH = -lg[OH-]。
定义：酸碱平衡是指溶液中氢 离子和氢氧根离子的浓度保持 相对稳定的状态。
饮食调节：多吃碱性 食物，如蔬菜、水果 等，少吃酸性食物， 如肉类、糖类等
药物调节：在医生 指导下使用酸碱平 衡调节药物
生活方式调节：保持 适当的运动量，避免 过度疲劳，保持良好 的作息和饮食习惯
酸碱平衡和pH值的计算和测定
酸碱平衡和pH值的计算和测定酸碱平衡是指液体或物质中酸性和碱性物质的平衡状态。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是负对数单位，用于衡量溶液中溶解的氢离子（H+）的浓度。
本文将介绍酸碱平衡的基本原理、pH值的计算公式以及测定方法。
一、酸碱平衡的基本原理酸碱平衡是化学中重要的概念，涉及到溶液中的离子浓度和化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子（OH-），形成水分子。
酸性溶液中，氢离子浓度高，碱性溶液中，氢氧根离子浓度高，而在中性溶液中，两者浓度相等。
酸碱反应可以使用化学方程式来表示，例如：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、pH值的计算公式pH值用来表示溶液中的酸碱性强弱程度，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
计算pH值的步骤如下：1. 测量溶液的氢离子浓度[H+]。
2. 使用上述公式计算pH值。
三、pH值的测定方法1. pH试纸方法：将pH试纸浸入待测溶液中，根据试纸变色与标准色卡进行比较，可判断溶液的酸碱性。
2. pH计方法：使用pH计测量溶液中的氢离子浓度，然后使用上述公式计算pH值。
3. 酸碱指示剂方法：向待测溶液中加入少量酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化将溶液的酸碱性定性为酸性、碱性或中性。
四、酸碱平衡与人体健康酸碱平衡对于人体健康至关重要。
人体内的许多生理过程需要维持特定的酸碱平衡。
健康的酸碱平衡有助于维持正常的代谢功能，在饮食和生活中保持合适的酸碱平衡对身体健康至关重要。
饮食中的酸性食物和碱性食物可以影响人体内的酸碱平衡。
酸性食物如肉类、糖、咖啡等可以增加体内酸性物质的含量，而碱性食物如水果、蔬菜等可以帮助体内维持平衡。
结论酸碱平衡和pH值的计算和测定是化学中重要的知识点。
通过计算溶液的pH值，我们可以了解其酸碱性质。
酸碱平衡对于人体健康至关重要，我们应该注意饮食和生活方式，保持良好的酸碱平衡。
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
PaCO2正常时存在的 HCO3-，即SB
HCO3Cl-
原有HCO3AB
31
二、常用指标及其意义
5.缓冲碱（buffer base, BB）
是指血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和，也即血液中全部缓 冲负离子碱的总和，包括HCO3-、Hb-和Pr-等，通常以氧饱和的全 血测定。
正常值：45-52mmol/L（平均48 mmol/L ） 意义：反映代谢性酸碱平衡的指标，不能反映酸碱平
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二、常用指标及其意义 4.标准碳酸氢盐（standard bicarbonate,SB）
和实际碳酸氢盐（actual bicarbonate,AB）
实际碳酸氢盐(AB)是指隔绝空气的血液标本，在实际PCO2 和SO2条件下测得的血浆HCO3-的浓度。
正常值：等于SB 意义：AB受呼吸和代谢两方面因素影响。
29
AB与SB的差值反映呼吸性因素的影响。
– SB正常，AB>SB：表示有CO2滞留 – SB正常，AB<SB：表示有CO2排除过多 – 两者均高，代碱或代偿后的呼酸 – 两者均低，代酸或代偿后的呼碱
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H2O + CO2 H2CO3
H+ + HCO3-
呼酸：实际的PaCO2↑ （即高于标准条件下的40mmHg) CO2
Hb------HHb HbO2------HHbO2
HCO3------H2CO3 HPO42------H2PO4-、
有机磷酸盐 ……
7
35 18
9
（一）血液缓冲系统的组成（5种）
缓冲对 HCO3-缓冲系
血浆 红细胞
非HCO3-缓冲系
Hb及HbO2
血浆蛋白 无机磷酸盐 有机磷酸盐
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
减少
增多
─H─CO─3-
增多
H2CO3
减少
呼吸性酸中毒
(PCO2202↑0/,3/C8 O2CP↑)
呼吸性碱中毒
(PCO2↓,C3O4 2CP↓)
常用检测指标及其意义
❖ pH和H+浓度 ❖ 动脉血CO2分压 ❖ 标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐 ❖ 缓冲碱 ❖ 碱剩余 ❖ 阴离子间隙
血气分 析仪测
出
计算 得出
HA
A- + H+
全血的缓冲系统：
H2CO3/HCO3- HHbO2/HbO2- HHb/HbH2PO4/HPO4- HPr/Pr-
主要缓冲对： H2CO3/HCO3- 53%
HCl+ HCO3- →H2CO3+Cl- 强酸变弱酸
不能缓冲挥发酸
CO2+H2O 由肺排出
缓冲挥发酸： HHbO2/HbO2- HHb/Hb-
pH=7.4
[HCO3-] [H2CO3]
=
20 1
意义：
pH< 7.35 ： 失代偿性酸中毒 pH> 7.45 ： 失代偿性碱中毒
？ 正常范围 ： 无紊乱 代偿性酸碱中毒阶段 某些混合型酸碱中毒 （程度相近）
❖血液pH值主要取决于血浆中 ❖A．H2CO3的浓度 ❖B．HCO3-的浓度 ❖C．CO2的浓度 ❖D．PaCO2 ❖E．[HCO3-]／[H2CO3]的比值
2020/3/8
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❖血液缓冲系统以碳酸氢盐缓冲系 统的缓冲能力最强。HCO-3可以 缓冲所有的固定酸，但不能缓冲 挥发酸。挥发酸的缓冲主要靠非 碳酸氢盐缓冲系统，尤其是血红 蛋白缓冲系统。
2020/3/8
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❖血液缓冲系统中最重要的是 ❖A．碳酸氢盐缓冲系统 ❖B．磷酸盐缓冲系统 ❖C．血红蛋白缓冲系统 ❖D．血浆蛋白缓冲系统 ❖E．氧合血红蛋白缓冲系统
化学高考酸碱平衡
化学高考酸碱平衡在化学高考中，酸碱平衡是一个非常重要的概念。
酸碱平衡的理解是化学学习的关键之一，也是高考中常考的知识点。
本文将系统地介绍酸碱平衡的基本概念、计算方法以及相关实验。
一、酸碱平衡的基本概念在化学中，酸碱平衡是指涉及酸和碱之间质子（H+）转移的过程。
酸会释放质子，而碱则会接受质子。
这种质子转移的过程可以通过pH值来衡量，pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
酸碱反应一般以化学方程式表示。
例如，酸（如盐酸）与碱（如氢氧化钠）反应的方程式为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个反应中，盐酸释放出了一个质子，而氢氧化钠接受了这个质子，生成了水和盐。
这就是酸碱反应的基本原理。
二、酸碱计算方法在高考中，我们经常需要计算酸碱溶液的浓度、pH值等相关参数。
下面是几个常用的计算公式。
1. 计算酸碱溶液的浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱滴定实验来测定。
滴定是一种通过溶液体积的比较来确定浓度的方法。
2. 计算溶液的pH值pH值可以通过溶液中质子浓度的对数来计算。
数学公式为：pH = -log[H+]3. 计算酸碱溶液的中和反应酸碱滴定实验中，我们可以通过计算滴定过程中酸和碱的反应来确定化学方程式。
通过方程式，我们还可以知道酸和碱的摩尔比例。
三、酸碱平衡相关实验为了更好地理解酸碱平衡的概念，我们可以进行一些相关实验来观察和验证。
1. pH试纸实验使用不同酸碱溶液，将pH试纸浸泡在溶液中，根据试纸变色来判断溶液的酸碱性质。
2. 酸碱滴定实验通过滴定法测定酸碱溶液的浓度，可以根据滴定过程中的化学反应求解酸碱溶液的摩尔比例等参数。
3. 强酸强碱中和实验将强酸与强碱按摩尔比例混合，观察其中和反应并记录pH值的变化过程。
通过这些实验，我们可以直观地了解酸碱平衡的变化规律，加深对酸碱平衡概念的理解。
总结：酸碱平衡是化学高考的重要知识点，需要我们掌握酸碱的基本概念、计算方法和相关实验。
通过学习酸碱平衡，我们可以更好地理解酸碱反应的原理，解答高考中相关题目。
酸碱平衡的知识点内容总结
酸碱平衡的知识点内容总结1. 酸碱平衡的定义酸碱平衡是指人体内液体的酸碱度维持在一定范围内的生理状态。
pH值是衡量酸碱度的指标，它是表示液体酸碱程度的数值。
在正常情况下，血液的pH值应该维持在7.35-7.45之间，这个范围被称为酸碱平衡的正常范围。
2. 酸碱平衡的重要性酸碱平衡对于维持机体内部环境的稳定以及细胞正常功能都是非常重要的。
如果体内液体的酸碱度发生偏离，会影响到各种生物化学反应的进行，导致细胞和器官功能异常，严重时还会威胁生命。
3. 生理调节机制酸碱平衡主要受到血液、肾脏和呼吸系统的调节。
血液通过缓冲系统可以快速调节酸碱度，而肾脏则可以通过排泄酸性物质和生成碱性物质来维持酸碱平衡。
呼吸系统则通过呼吸速度的调节来调节血液中二氧化碳的浓度，从而影响血液的酸碱度。
4. 酸碱失衡的原因酸碱失衡是指体内液体的酸碱度偏离正常范围，分为呼吸性酸碱失衡和代谢性酸碱失衡两种。
呼吸性酸碱失衡通常由呼吸系统功能异常引起，如肺部疾病或神经系统损伤。
代谢性酸碱失衡则主要与肾脏调节功能障碍有关，如代谢性酸中毒和代谢性碱中毒等。
5. 与健康和疾病的关系酸碱失衡与多种疾病的发生和发展密切相关，如糖尿病酮症酸中毒、肾功能不全导致的代谢性酸中毒等。
此外，一些生活方式和饮食习惯也会影响酸碱平衡，长期的饮食不平衡或过度运动都有可能导致酸碱失衡，对健康造成影响。
总之，酸碱平衡是一个复杂的生理调节过程，在保持人体内部环境稳定和细胞正常功能方面发挥着极其重要的作用。
对酸碱平衡的深入了解能够帮助我们更好地保持健康，预防疾病的发生。
因此，加强对酸碱平衡的学习和认识，对于每个人来说都是非常有意义的。
酸碱平衡及酸碱平衡紊乱
+ + － + + +
（二）机体代偿调节
1、呼吸代偿 呼吸浅慢
但呼吸抑制所致PaO2↓(<8.0kPa)及 PaCO2↑使呼吸兴奋，故很少完全代偿
2、细胞内外离子交换缓冲 3、肾脏代偿
+
H -K 交换↑
+
+
肾小管排H 泌NH3重吸收生
+
（二）酸碱来源
体内酸碱物质主要由物质分解代谢过程中产生 1、酸的来源 1）挥发酸/呼吸性H+
糖、脂肪、蛋白质完全氧化后产生CO2 ， CO2和水，两者结合形成碳酸，碳酸可释放 出H+ ，也可以形成CO2 ，气体从肺排出体外， 所以称为挥发酸。 成人在安静状态下每天产生的CO2相当 于每天产H+ 15mol
1、预防和治疗原发病，这是基本原则
2、纠正水、电解质代谢紊乱，恢复有效循 环血量，改善肾功能 3、补充碱性药物
（1） NaHCO3
（2）乳酸钠
首选药
某男，48岁，患糖尿病2年，因近日症 状加重紧急入院。 化验：血pH 7.29，PaCO2 4.12kPa, SB 16mmol/L，血钠浓度 141mmol/L. 讨论：1、该患者酸碱平衡紊乱的类型。 2、诊断的依据有哪些？
3、肾脏在酸碱平衡中的调节作用
正常情况下，肾每天约排出H 50～ + 100mmol，当体内产H 增多时，肾脏 + 的排H 功能可增强十倍。主要是通过排出 过多的酸或碱来调节血浆中的NaHCO3 正常膳食情况下，随尿排出的固定酸 较多，尿液pH值6.1左右,调节时降至 4.4或升至8.2
第六章酸碱反应及酸碱平衡
H2O(l)+H2O(l)
酸(1) 碱(2)
H3O+(aq) +OH－(aq)
酸(2) 碱(1)
10
③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。 例如NaAc水解：
H+
Ac－+H2O 碱(1) 酸(2) NH4Cl水解：
H+
OH－ + HAc 碱(2) 酸(1)
NH + H2O 酸(1) 碱(2)
θ K a ( HAc)
[c( Ac - ) / c θ ][c( H 3O + ) / c θ ] [c( HAc) / c θ ]
1.8 10 -5
θ K a 1.76 10-5 (实验测定）
15
溶剂对酸碱强弱的影响：
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。
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溶剂的区分效应 (Differentialing Effect)
HClO4 + HAc(l) H2Ac+ + ClO4-
K a 1.58 10
-6
H2SO4 + HAc(l) HCl + HAc(l)
H2Ac+ + SO42H2Ac+ + ClH2Ac+ + NO3-
K a 6.31 10 -9 K a 1.58 10 -9
Kb1Ө = 2.3 × 10-2
HPO42- + H2O = OH - + H 2PO4-
Ka2 = 6.2 ×
HPO42+ H2O = H3O
酸碱平衡的理论基础
第二节酸碱平衡的理论基础一、酸碱电离理论：中和反应生成盐和水NaOH +HAc = NaAc+H2O缺点： 1. 只适用于水溶液（不适用于非水溶液）。
二、酸碱质子理论：酸碱质子理论是1923年布朗斯台德提出的。
根据该理论：酸：凡能给出质子的物质都是酸.碱：凡能接受质子的物质都是碱这种因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱称为共轭酸碱对.显然：酸碱的质子概念是以起反应的方式（给出或接受质子）为依据，而不是以物质的化学组成为标准。
因此，酸或碱可以是中性分子，也可为正、负离子.它们究竟起酸的作用还是起碱的作用，取决于它们在具体反应中所处的地位。
看它们相对于何种物质而言。
上面各个共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应。
由于质子的半径极小，电荷密度极高，它不能在水溶液中独立存在（或者说只能瞬时存在），因此上述的各种酸碱反应在溶液中也不能单独进行，而是当一种酸给出质子时，溶液中必定有一种碱，来接受质子。
如HAc在水中离解时，作为溶剂的水就是接受质子的碱。
即：水分子间存在质子的传递作用，称为质子自递作用。
这种作用的平衡常数称为质子自递常数。
KW = [ H3O+]+[ OH－]为简单起见，水合质子H3O+通常均写为H+.显然：酸碱反应的实质是质子转移，反应的结果是各反应物转化为它们各自的共轭酸或共轭碱.人们通常所说的盐的水解，实质上也是质子的转移过程.三、酸碱离解平衡.酸碱的强弱取决于给出质子或接受质子的能力。
给出质子的能力越强，酸性就越强，反之也然；接受质子的能力越强，碱性就越强，反之也然。
Ka越大，酸性愈强Kb愈大，碱性愈强这三种碱的强弱顺序为：对于多元酸碱：在25℃pKw=14综上所述,质子理论的特点是：(1)质子理论的酸碱概念较电离子理论的概念具有更广泛的意义;(2)质子理论的酸碱理论具有相对性,同一种质子在不同的环境中,其酸碱性发生改变;(3)应用广,适用于水溶液和非水溶液.。
化学平衡中的酸碱平衡和酸碱度
化学平衡中的酸碱平衡和酸碱度化学平衡是化学反应中物质浓度达到一定平衡状态的过程。
在化学平衡中，酸碱平衡和酸碱度是非常重要的概念。
本文将探讨酸碱平衡的基本原理以及酸碱度的计算方法。
酸碱平衡是指在溶液中，酸和碱的浓度达到一定平衡状态的过程。
在化学反应中，酸和碱会相互反应，形成盐和水。
这种反应是一个动态平衡过程，即反应物和生成物之间的反应速率相等。
在酸碱平衡中，酸和碱的浓度可以通过酸碱度来表示。
酸碱度是指溶液中酸或碱的浓度的量度。
酸度通常用pH值来表示，pH值越低，表示酸度越强。
碱度通常用pOH值来表示，pOH值越低，表示碱度越强。
pH和pOH的计算公式分别为-pH=log[H+]和-pOH=log[OH-]。
在中性溶液中，pH值和pOH值均为7，表示酸和碱的浓度相等。
在酸碱平衡中，酸和碱的浓度可以通过酸碱反应的平衡常数来计算。
平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
对于酸碱反应来说，平衡常数可以用酸度常数Ka和碱度常数Kb来表示。
酸度常数Ka表示酸的强度，计算公式为Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]为氢离子浓度，[A-]为酸根离子浓度，[HA]为未离解酸的浓度。
碱度常数Kb表示碱的强度，计算公式为Kb=[OH-][B+]/[BOH]，其中[OH-]为氢氧根离子浓度，[B+]为碱盐离子浓度，[BOH]为未离解碱的浓度。
在酸碱平衡中，pH值和pOH值的变化会影响酸和碱的浓度。
当pH值低于7时，表示溶液为酸性溶液，酸的浓度较高；当pH值高于7时，表示溶液为碱性溶液，碱的浓度较高。
通过调节溶液的pH值，可以控制酸碱反应的平衡状态。
酸碱平衡在日常生活中有着广泛的应用。
例如，酸碱中和反应可以用于调节土壤的酸碱度，改善植物生长环境；酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性；酸碱反应可以用于制备盐和水等。
总之，酸碱平衡和酸碱度是化学平衡中的重要概念。
通过酸碱度的计算和调节，可以控制酸碱反应的平衡状态。
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
人体结构与功能学
一、血液缓冲系统 （buffer systems in blood）
特 点：反应快；能力有限，受肾、肺调节功能影响。 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
人体结构与功能学
二、肺的调节作用 （mechanisms of lung regulation）
细 胞
HPO4H+
H2PO4-
管周毛细血管
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
肾小管上皮细胞
肾小管腔
人体结构与功能学
（三）NH4+的排出 Na+ K+
Na+ HCO3-
管周毛细血管
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
Na+
K+ H+
NH4+ NH3
酶 H2CO3 谷氨酰胺
Na+
谷氨酸
HCO3- α-酮戊二酸
肾小管上皮细胞
Na+ NH3 H+ NH4+
肾小管腔
人体结构与功能学
肾对酸碱平衡的调节特点 功能强大
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
人体结构与功能学
四、组织细胞对酸碱平衡的调节
1.细胞内外离子交换
（ H+-K+交换， H+- Na+交换，Cl- -HCO3-交换） 2.骨骼缓冲作用和肝清除NH3
4H+
骨胳
Ca3(PO4)2
3Ca2+ + 2H2PO4-
bicarbonate，AB）
1. SB
概念：全血在标准条件下（380C，血氧饱和度100%， 平衡）测得血浆中HCO3- 浓度。
用PaCO2
普通化学 第七章 酸碱反应与酸碱平衡
_
弱酸或弱碱是指在水溶液中大部分以分子形式存在， 只部分解离为H+或OH-离子的酸或碱。
弱酸：HAc，H2S；弱碱：NH3·H2O
强酸强碱盐
盐： 强酸弱碱盐
NaCl, KNO3
NH4Cl Na2S, Na2CO3 NH4Ac
弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
离子碱 H+
Ac－+
碱(1)
H2O
酸 (2) H+
＝ OH－ + HAc
碱(2)
酸 (1)
NH4Cl水解
离子酸
NH4+
酸 (1)
+
H2O ＝ H3O+ + NH3
碱(2) 酸 (2) 碱(1)
酸碱质子理论
无论是酸碱中和、酸碱解离、盐类水解反应，从质子 理论观点来看，这些都是酸碱之间的质子传递反应。 质子理论中不存在盐的概念，如NH4Cl中NH4+能够 给出质子，是离子酸，Cl－能够接受质子，是离子碱；
其大小不仅与弱酸（碱）的本性有关，还与溶液浓度有关。
水的质子自递反应及水溶液的pH
设浓度为c的弱酸HA的解离度为α，解离常数为KaӨ HA在水中存在解离平衡 HA + H2O＝ H3O+ + A0 0 初始浓度 c
平衡浓度 c(1-α)
cα
cα
2
Kaθ
(c /cθ )α {cα /cθ }2 = = θ 1-α {c (1-α) /c }
KiӨ ≤10-4：弱酸或弱碱 ；
10-2 ≥ KiӨ≥ 10-4：中强酸或中强碱。
KaӨ(HCOOH) =1.8 ×10-4 KaӨ(CH3COOH) =1.8 ×10-5
酸碱质子理论与酸碱平衡
Lewis G N 美国物理化学家
1. 定义
路 易 斯 酸 ( Lewis acid) 是 指 能 作 为 电 子 对 接 受 体
(Electron pair acceptor)的原子、分子或离子;
路 易 斯 碱 ( Lewis base) 则 指能 作 为 电子 对 给 予体
(Electron pair donor)的原子、分子或离子；
弱酸 弱碱
象，称为“区分效应”。
2、同一酸（或碱），在不同溶剂中可表现出不 同的酸性（或碱性）
例1，液氨中，HAc变为强酸： 而HCl也是强酸：
HAc + NH3(l) = Ac- + NH4+ HCl + NH3(l) = Cl- + NH4+
强酸 强碱
强酸 强碱
结果，NH3（l）把HAc和HCl的酸性“拉平” 。 原因是NH3(l)碱性强，它是HAc和HCl酸性的“拉 平试剂”。这种现象称为“拉平效应”。
3 .酸碱电子理论 (Lewis酸碱电子理论 )：
（1）酸碱定义 凡是可给出电子对的分子、离子或原
子团称为 “碱”。;凡是可接受电子对的 分子、离子或原子团称为“酸” 。 ∴酸——电子接受体（Electron acceptor） 碱——电子给予体（Electron donor）
布朗斯特酸碱概念的核心系于 分子或离子间的质子转移，显然无 法对不涉及质子转移、但却具有酸 碱特征的反应做解释。这一不足在 布朗斯特概念提出的同年由美国化 学家路易斯提出的另一个更广的酸 碱概念所弥补，但后者直到20世纪 30年代才开始在化学界产生影响。
第三列
[Fe(OH2)6]3+ [Cu(NH3)4]2+ H3O+ F3BNH3 [AlCl4]– [SiF6]2– HCO3– (CH3)2COI2
酸碱与酸碱平衡1
A-(碱)
conjugate base
+
H+
proton
酸
HAc H 2 PO HPO NH
− 4 2− 4 + 4 +
H+ +碱
+ Ac − H + + HPO 2 − H 4 H + PO
+ + + 3− 4 +
H + NH 3 H + CH 3 NH 2 H + [Fe(OH)(H 2 O) 5 ]
共轭酸碱对 HA—Aα H + α A − α HAα OH − K a Kb = × α HA α A− = α H + α OH − = K w
pK a + pK b = pK w
A − + H 2 O = OH - + HA
α HAα OH [OH − ][ HA] Kb = ≈ [ A− ] αA
解离度：对于酸或碱这类电解质，在水中 解离度 的解离程度还可以用解离度来表示，解离 度的大小也可以表示酸碱的相对强弱 解离度=解离部分的弱电解质浓度/未解离 前弱电质浓度 在水中，浓度、温度相同的条件下，解离 度大的酸（或碱），K 就大，该酸（或碱） 的酸性（或碱性）就相对越强。
例：HAc在25℃时，Ka=1.74×10-5，求 0.20mol/L HAc的解离度。
活度 α：溶液中某种离子的有效浓 度。
理论浓度c：溶液中某种离 子的总浓度。
离子的活度 α 与浓度c 通过活度系数γ 联系起来：
α = γc
活度系数γ ：衡量电解质溶液中离子间相互牵制 作用的强弱 ⑴较稀弱电解质、极稀强电解质：离子间距离大， 作用小，认为γ≈1 γ ⑵中性分子： γ≈1 ⑶高浓度电解质溶液：情况复杂，还没有较好的 定量公式
酸碱平衡 知识点总结归纳
酸碱平衡知识点总结归纳一、酸碱平衡的概念酸碱平衡是指维持体液中的氢离子浓度在一定范围内的生理过程。
体液的pH值在7.35-7.45之间是正常的，任何超出这一范围的变化都会对人体健康产生不利影响。
酸碱平衡主要受两个参数的调节：pCO2和HCO3-。
pCO2是呼吸系统的参数，HCO3-是肾脏的参数，它们分别代表着碳酸氢根的浓度和二氧化碳的分压，对维持机体酸碱平衡起着至关重要的作用。
二、酸碱平衡的调节机制1. 呼吸系统呼吸系统是通过呼吸过程来调节体内的pCO2水平的。
当pCO2升高时，人体就会加快呼吸以排出多余的二氧化碳，从而降低pCO2浓度；当pCO2降低时，人体减慢呼吸以保留更多的二氧化碳，使pCO2浓度升高。
这一机制被称为肺呼吸排酸碱平衡。
2. 肾脏肾脏则是通过排泄或重新吸收碱性物质来调节体内的酸碱平衡。
当体内酸性过高时，肾脏会排泄更多的酸性物质；当体内碱性过高时，肾脏会重新吸收更多的酸性物质，保持体液的酸碱平衡。
这一机制被称为肾脏酸碱平衡。
3. 缓冲系统除了呼吸系统和肾脏之外，体内还有一个非常重要的酸碱平衡调节系统，即缓冲系统。
体内的缓冲系统主要是由碳酸-氢碱系统、磷酸盐系统和蛋白质系统组成的。
它们可以迅速中和体内的酸碱度，保持体液pH值的稳定性。
三、酸碱失衡的原因酸碱失衡是指体内酸碱平衡被破坏，导致体液pH值超出正常范围。
酸碱失衡可以分为呼吸性酸碱失衡和代谢性酸碱失衡两种。
1. 呼吸性酸碱失衡呼吸性酸碱失衡是指由于肺部功能异常而导致的酸碱平衡失调。
当pCO2升高时，体内出现呼吸性酸中毒；当pCO2降低时，体内出现呼吸性碱中毒。
呼吸性酸碱失衡的原因包括呼吸系统疾病、神经系统疾病和心血管系统疾病等。
2. 代谢性酸碱失衡代谢性酸碱失衡是指由于代谢产物堆积或排泄不畅而导致的酸碱平衡失调。
当体内酸性物质过多时，体内出现代谢性酸中毒；当碱性物质过多时，体内出现代谢性碱中毒。
代谢性酸碱失衡的原因包括肾脏功能障碍、糖尿病酮症酸中毒、腹泻、呕吐等。
酸碱平衡和其PH值计算
kw
kh
kw k HAc
kHAc
盐溶液PH值旳计算
Ac_ + H2O
HAc + OH_
平衡时 cs-x
xx
x2
Kw
Kh =
=
一般当cs /Kh ≥ 500
cs-x
x2
x2
即csK-xa≈ cs
cs x cs
[OH ] cs K h
cs
kw ka
结论：一定温度下，Ka越小（生成旳酸越弱), 盐旳浓度cs越大，溶液旳碱性越强。
弱电解质旳解离平衡
解离平衡：当体系中未解离旳分子浓度和解离出 旳离子浓度都维持一定旳数值时，体系所处旳状 态。
解离平衡是一种动态平衡
解离常数
Ka
[H ][A ] [HA]
酸旳解离常数
Kb
[B ][OH ] [BOH ]
碱旳解离常数
酸碱旳强弱取决于酸给出质子或碱接受质子旳
能力。用解离常数 Ka 和 Kb 能够定量地阐明酸碱
K2 HAc
4K HAc
cHAc
2
例：计算下列0.1 mol ·L-1旳HAc溶液旳[H]+ 和电离度
已知：KHAC=1.76 x 10-5
解：
HAc
H+ + Ac-
平衡时 cA-x
xx
（1）x2/(0.1-x) = Ka
cA /Ka 500， 0.1-x 0.1
[H]+ ＝ C HAC K HAC
H+ + Ac
0
0
c c
∴
Ka = (c)2/{c (1 )}
当
C 500时 Ka
即 < 5%时，1 ≈ 1
化学中的酸碱反应与酸碱平衡测试题
化学中的酸碱反应与酸碱平衡测试题在化学的广袤领域中，酸碱反应与酸碱平衡是至关重要的概念。
它们不仅在实验室的化学反应中频繁出现，也与我们的日常生活和众多工业生产过程紧密相连。
为了深入理解这一重要的化学主题，让我们一起来探讨一些相关的测试题。
一、选择题1、下列物质中，属于强酸的是（）A 醋酸B 碳酸C 盐酸D 氢硫酸解析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。
醋酸、碳酸和氢硫酸都是弱酸，在水溶液中部分电离。
答案选择 C。
2、能使酚酞试液变红的溶液是（）A 酸性溶液B 中性溶液C 碱性溶液D 无法确定解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色。
答案选择 C。
3、下列溶液一定呈酸性的是（）A 含 H⁺的溶液B pH＜7 的溶液C 使石蕊试液变红的溶液D c(H⁺）＞c(OH⁻）的溶液解析：溶液的酸碱性取决于 c(H⁺）和 c(OH⁻）的相对大小。
含H⁺的溶液不一定呈酸性，如纯水也含 H⁺，但呈中性；pH＜7 的溶液不一定呈酸性，温度不同时，中性溶液的 pH 不同；使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；c(H⁺）＞c(OH⁻）的溶液一定呈酸性。
答案选择D。
4、下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A 只要是酸和碱反应就一定是中和反应B 有盐和水生成的反应一定是中和反应C 中和反应一定是放热反应D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂才能判断解析：酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，A 选项错误；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，B 选项错误；中和反应一定是放热反应，C 选项正确；中和反应的发生不一定借助酸碱指示剂才能判断，如有些中和反应有明显的温度变化或沉淀生成，D 选项错误。
答案选择 C。
5、在 25℃时，某溶液中 c(H⁺）＝ 1×10⁻⁵ mol/L，则该溶液（）A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法确定解析：在 25℃时，c(H⁺）＝ 1×10⁻⁷ mol/L 时溶液呈中性，c(H⁺）＝ 1×10⁻⁵ mol/L ＞ 1×10⁻⁷ mol/L，所以溶液呈酸性。
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无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。
与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）,(Na2HPO4); ?H2C2O2,(Na2C2O4)；2C,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa)2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )A. 偏低；B.偏高；C. 准确；D.无法确定3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度(单位:mol?L?1,下同)相等；和HOAc的浓度相等；浓度为HOAc 的浓度的12; 和HOAc 的电离度相等5、某弱酸HA 的K =×10-5，若需配制pH=的缓冲溶液，与·L -1NaA 相混合的·L -1HA 的体积约为（ ）； ； ；6、已知K (HA)<10-5，HA 是很弱的酸，现将a mol ·L -1HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n 倍(设?(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ）(H +)变为原来的1/n ； 溶液的解离度增大为原来n 倍；(H +)变为原来的a /n 倍； (H +)变为原来的(1/n )1/27、计算1mol?L ?1HAc 和1mol?L ?1NaAc 等体积混合溶液的[H ?]时,应选用公式为（ ）A.[H ?]=K c a ⋅; B.[H ?]=K K c a w ⋅; C.[H ?]=K HOAc ?c c HOAc Ac -; D.[H ?]=c K K ⋅w b8、NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc 。
测定结果（ ）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不定9、将?L ?1HA(K a =?10?5)与?L ?1HB(K a =?10?9)等体积混合，溶液的pH 为（ ）A.3.0;10、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A.[H?]+[H3PO4]+[Na?]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?];B.[H?]+[Na?]=[H2PO4?]+[OH?];C.[H?]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?];D.[H?]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?]11、可以用直接法配制标准溶液的是:A. 含量为%的铜片；B.优级纯浓H2SO4；C. 含量为%的KMnO4；D.分析纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为:A.强酸滴定弱碱；B. 强酸滴定强碱；C.强碱滴定弱酸；D.强碱滴定强酸13、某弱酸HA的K a=1?10?5,则其?L?1溶液的pH值为（）A.1.0; 、某水溶液（25?C）其pH值为,则此水溶液中OH?的浓度(单位:mol?L?1)为（）?; ?；?15、已知H3PO4的K a1=?10?3，K a2=?10?8，K a3=?10?13。
用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（）A.2.12; 、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时，有如下四种记录。
正确的是（ ）17、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )A. H 3O ＋；B. [Fe(H 2O)4(OH)2]＋；C. NH 4＋；D. CO 32－18、应用式22122[][][]a a H S K K H S θθ+-=的条件是 ( ) A.只适用于饱和H 2S 溶液； B.只适用于不饱和H 2S 溶液C.只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液；D.上述 3 种情况都适用19、向 －3HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和 －3 )，溶液中 S 2－浓度为(H 2S: K a 1 = ×10－8 K a 2 = ×10－12 ( )A. 1.0×10－18 mol/L；mol/L；mol/L； D. ×10－5 mol/L20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）A.指示剂的变色范围与等当点完全相符；B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH＝时变色；D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH 突跃范围之内。
二、填空题1、?10?3mol?L?1HNO3溶液的pH=_________________。
2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用_____________做洗涤剂。
3、在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,___________为零水准，其质子条件式为_____________________________。
4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4________________;H2AsO4?_________________。
5、已知K(H 2S)=×10-7，K(H2S)=×10-15。
则·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。
6、已知K HAc=×10－5 ，pH 为的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液___________________; HCl 溶液______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。
7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HOAc和OAc?的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的p K a值。
当pH?p K a时，溶液中___________为主要存在形式；当pH?p K a时，则__________为主要存在形式。
8、pH = 和 pH = 的溶液等体积混合，溶液的 pH =______________;pH = 和pH = 的溶液等体积混合，溶液的 pH =___________。
(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)9、同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度_______；后一种效应较前一种效应_______得多。
10、酸碱滴定曲线是以变化为特征。
滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围；酸碱强度越大，滴定突跃范围。
三、计算题1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。
称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加溶液才能达到终点。
用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl溶液才能达到终点。
计算试样中各组分的含量。
(M CaO=56.08g?mol?1,M Na2CO3=106.0g?mol?1,MNaHCO3=84.01g?mol?1,M NaOH=40.00g?mol?1)2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g?mol?1）含量。
称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4?。
再加入过量的碱溶液，使NH4?转化为NH3，加热煮馏，用标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用?L?1NaOH 标准溶液回滴,消耗。
求试样中氮的含量。
3、将与混合，计算混合溶液中的各离子浓度。
（K(HAc)=×10-5，K(HCN)=×10-10）4、今有 dm3 mol·dm－3 氨水，问:(1) 氨水的[H＋]是多少(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H＋] 是多少 (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少 (NH3 :K b =×10－5 )(原子量: Cl ，N 14 )5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×10－10 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 gNaCN 混合，并加水稀释到 dm3 ，求 H3O＋，CN－，HCN 的浓度是多少(M HCl =36.46 g.mol－1，MNaCN=49.01 g.mol－1)6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=，求该一元弱酸的电离常数K HA 值为多少7、在血液中，H 2CO 3-NaHCO 3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运 动产生的乳酸( HLac : K HLac = ×10－4 ).(1)已知K 1 H 2CO 3 = ×10－7 ，求323HLac HCO Lac H CO --++的平衡常数K ；(2)在正常血液中,[H 2CO 3]=×10－－1,[HCO 3－]=×10－2 －1，求pH 值；(3)若 1.0 L 血液中加入 ×10－3 mol HLac 后，pH 值为多少答案：一、选择题BADCB ，DCCBC ，ABCDB ，DBDAB二、填空题1、；2、粗HCl 溶液；3、NH 3;[H ?]+[NH 4?]=[OH ?]；4、(CH 2)6N 4H ? ; H 3AsO 4；5、；。
6、； ； ；7、HOAc ; OAc ?；8、；；9、降低（减小）；升高（增大）；大。
10、溶液pH 值；大；大。
三、计算题1、c HCl =00140100056082../⨯F H G I KJ mol?L ?1=?L ?1；V 甲HCl =;V 酚HCl = V 甲?2V 酚,,可见混合碱中含Na 2CO 3和NaHCO 3而不含NaOH w Na 2CO 3=0499315010601101000100....%⨯⨯⨯⨯=% w NaHCO 3=04993314215084011101000100.(..)..%⨯-⨯⨯⨯⨯=% w 杂质＝100%?%+%)=%2、有关反应如下:NH 3+HCl===NH ?+Cl ?；NaOH+HCl(余)===NaCl+H 2Ow N =(....)..%500002500011502600140120001000100⨯-⨯⨯⨯⨯=% 3、混合后c (HAc)=1000200100300⨯+.()mol ·L -1=·L -1c (HCN)=3000400100300⨯+.()mol ·L -1=·L -1 因为K (HAc)>>K (HCN)，所以H +主要来自HAc 的解离。