最新-2018年九年级化学 第四节化学反应中的有关计算复习教学案 鲁教版 精品
化学：5.4《化学反应中的有关计算》课件(3)(鲁教版九年级)
204 108 x=
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关 系
=
x 1.08kg
⑷列比例式求解
204×1.08kg =2.04kg 108
答：需要氧化铝的质量为
2.04kg
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
为我们共同的学习目标继续努力吧！
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上， 初步学会根据化学方程式进行简单地计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题思路和 解题步骤。 3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算 技能。 4、初步认识定量研究化学反应对社会生产 和生活的重要意义。
学习重点： 根据化学方程式计算的解题步骤 和思路 学习难点： 根据化学方程式计算的解题思路 和规范格式
为我们共同的学习目标一起努力吧！
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上， 初步学会根据化学方程式进行简单地计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解 题步骤。 3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技 能。 4、初步认识定量研究化学反应对社会生产和 生活的重要意义。
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你能理解吗？
2H2O
分子个数比： 2
通电
2H2↑ +
： 1
O2↑
9:1:8 9:1:8 9:1:8
： 2
2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 100个水分子分解:（100×18）:（100×2 ）:（50×32） =
鲁教版九年级化学教案-化学反应中的有关计算
第三節化學反應中的有關計算教學目標：1.知識與技能：（1）讓學生能通過化學方程式進行簡單的計算，進一步認識化學反應中各物質之間的品質關系。
（2）理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題、解決問題的能力。
（3）初步認識定量研究化學反應對於生產和生活的重要意義。
2.過程與方法：（1）通過對計算原理的探究，培養學生從微觀粒子的角度去分析化學反應中分子之間的品質關系，使學生理解化學反應中各物質品質關系的實質，培養學生的理性思維。
（2）通過討論及合作交流培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。
3.情感態度與價值觀（1）瞭解未來的理想能源——氫能源的制取方法，培養學生的能源意識，體會化學與社會的關係，激發其學習化學的熱情。
（2）認識化學方程式不僅反映了物質在化學反應中質的變化，而且能反映出物質在化學反應中量的關係，認識定量研究化學反應對於生產和生活的實際意義。
教學起點分析：在上一單元的教學中，學生學習了品質守恆定律和化學方程式，知道了化學方程式能夠表示化學變化，化學反應前後反應物的品質總和和生成物的品質總和相等。
但學生還不知道化學反應中具體物質之間在品質方面存在怎樣的定量關係。
引導學生從定量的角度認識化學方程式，明確化學反應中有關計算的依據是化學方程式，建立化學反應中宏觀物質、微觀粒子與化學式和化學方程式這些化學符號之間的聯繫，是本節教學的起點。
因此，教材首先引導學生從微觀本質上去認識化學反應中物質的品質比與物質的相對分子品質之間的關係，然後運用建立數學比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關係，最後歸納出根據化學方程式計算的一般步驟。
教學重點和難點：根據化學方程式進行計算的解題思路和一般步驟。
教學準備：多媒體演示臺、課件等。
教學反思這節課沒有像傳統的授課方式那樣先介紹根據化學方程式計算的一般步驟，然後讓學生根據步驟進行計算。
而是從學生已有的知識經驗出發，引導學生從微觀層面上用定量的方法認識化學反應中各物質之間的品質關系，探究計算原理，構建計算模型，歸納總結得出根據化學方程式進行計算的一般步驟，然後進行鞏固練習。
鲁教版九年级化学全册教案(全册)
鲁教版九年级化学全册教案(全册)最新鲁教版九年级化学全册教案（全册共64页）目录1.1化学真奇妙（第一课时）1.1节化学真奇妙（第二课时）5.3化学反应中的有关计算6.1燃烧与灭火（第一课时）1.2体验化学探究化学实验基本技能训练（第一课时）6.1化学实验基本技能训练（第二课时）6.22.1运动的水分子（第一课时）6.36.32.1节运动的水分子（第二课时）2.2水分子的变化（第一课时）2.2水分子的变化（第二课时）2.3原子的构成（第一课时）2.3原子的构成（第二课时）2.4元素（第一课时）2.4元素（第二课时）到实验室去：化学实验基本技能训练（二）3.1溶液的形成（第一课时）3.1溶液的形成（第二课时）3.2溶液组成的定量表示（第一课时）3.2溶液组成的定量表示（第二课时）4.1空气的成分4.2物质组成的表示4.3氧气5.1化学反应中的质量守恒5.2化学反应的表示熄灭与灭火（第二课时）化石燃料的利用大自然中的二氧化碳（第一课时）大自然中的二氧化碳（第二课时）1.1化学真奇妙（第一课时）【研究目标】1.具备化学现象和化学成品的认知描述能力。
2.把握化学变化与物理变化的分歧。
【讲授重、难点】1.认识物理变化、化学变化基本特征。
2.能从物质和能量的角度描述两者的分歧。
【研究课时】一课时【研究过程】一、板书课题、出示目标：相通过本节课的研究，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来研究《1.1节化学真奇妙》（板书课题）本节课的研究目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：如何才干当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看讲义P2-6的内容，思考以下问题：1.什么叫物理变化？什么叫化学变化？2.什么叫物理性质？什么叫化学性质？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化？（1）铁生锈；（2）石蜡熔化；（3）纸张熄灭；（4）瓷碗破裂；（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿；（6）潮湿的衣服被晾干了；（7）下雪后天气暖晴，雪融化。
《化学反应中的有关计算》教案(鲁教版化学)
第四节 化学反应中的有关计算知识梳理1.通过化学方程式进行简单计算的解题步骤。
以下题为例：例：实验室中常用锌和稀盐酸反应制取氢气。
实验室需要1 g 氢气，需要锌的质量是多少？ 解题步骤：(1)设未知量解：设________________________(2)写出化学方程式_________________________________(3)依化学方程式，找出已知量和未知量之间的关系。
(4)列比例式求解(5)写出简明答案X=(6)回顾检查：主要应检查以下几个方面：①化学式书写是否正确。
②化学方程式配平是否正确，反应条件、气体、沉淀符号是否有遗漏。
③已知量与未知量关系是否正确。
④解题过程和结果是否正确。
答案：解：设需要锌的质量是X 。
Zn+2HCl====ZnCl 2+H 2↑65 2X 1 ggX 1265 ，X=32.5 g 答：需要锌的质量是32.5 g2.几种常见的计算类型(1)已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成生成物(或反应物)的质量。
(2)根据化学方程式进行的含有杂质的物质质量间的计算。
不纯物质的量应转化为__________。
纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。
(3)根据化学方程式进行的含有物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
答案：纯净的物质的量疑难突破1.根据化学方程式的计算应注意些什么？剖析：(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。
(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。
(3)所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。
(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
(5)计算中的单位必须对应统一。
(6)解题过程要完整规范。
2.如何正确找出参加反应的物质的质量？剖析：在许多题目中都给出了反应物的质量，但是有些是不能直接放在化学方程式中的。
混合物的质量：在许多化学反应中，所给出的是混合物物质的质量，不能直接使用。
鲁教版九上化学 5.3化学反应中的有关计算教案设计
5.3《化学反应中的有关计算》教案一、学习目标：1.认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单计算。
2.理解化学方程式计算的解题步骤、思路，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学习重点：重点：理解化学方程式计算的解题步骤和思路。
难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。
三、教学过程（一）、复习请你以为例说出化学方程式所表示的意义1、反应物是水、生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。
2、水分子、氢分子、氧分子的个数比为3、水、氢气、氧气的质量比为：(2x18):(2x2):32=9:1:8（二）新课讲授1、氢气是未来理想的汽车燃料。
1Kg氢气就能供一辆功率为50KW 的汽车跑大约100Km。
水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
解法一：根据某物质中某种元素的质量分数来进行解答解法二：根据化学方程式来进行解答注意解题步骤2、例二：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（根据生成物求反应物的质量）3、火眼金睛看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？4、学生练习抽两名学生到黑板演算------再抽学生判断根据以上解题步骤，尝试解决：练习一：课本P111----如果要加工一个铝锅需要1Kg铝，那至少电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？[Al 27 O 16]5、2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为。
下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么6、合作、交流（1）、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水B. 9g氢气和9g氧气反应生成18g水C. 1g氢气和8g氧气反应生成9g水D. 8g氢气和1g氧气反应生成9g水（2）3g碳在足量的氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳，3g碳在10g氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳。
《化学反应中的有关计算教案 (新版)鲁教版
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .第三节化学反响中的有关计算教学目标：知识与技能1、进一步认识化学反响中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算 .2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路 ,提高学生分析问题、解决问题的能力 .3、初步认识定量研究化学反响对于生产和生活的重要意义 .过程与方法1、通过对计算原理的探究 ,培养学生从微观粒子的角度去分析化学反响中分子之间的质量关系 ,使学生理解化学反响中各物质质量关系的实质 ,培养学生的理性思维 .2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的教学习惯和教学方法 .情感态度与价值观1、了解未来的理想能源 -氢能源的制取方法 ,培养学生的能源意识 ,体会化学与社会的关系 ,激发其教学化学的热情 .2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反响中质的变化 ,而且能反映出物质在化学反响中量的关系 ,认识定量研究化学反响对于生产和生活的实际意义 .教学起点分析：在上一单元的教学中 ,学生教学了质量守恒定律和化学方程式 ,知道了化学方程式能够表示化学变化 ,化学反响前后反响物的质量总和和生成物的质量总和相等 .但学生还不知道化学反响中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系 .引导学生从定量的角度认识化学方程式 ,明确化学反响中有关计算的依据是化学方程式 ,建立化学反响中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系 ,是本节教学的起点 .因此 ,教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反响中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系 ,然后运用建立数学比例模型的方法列出量和未知量之间的比例关系 ,最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤 .教学重点和难点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤 .教学准备：多媒体演示台、课件等 .案 ,组织学生进行评价 ,总结解题步骤 .每个人都有新的收获 . (投影展示 ) 解题步骤： ⑴设未知量；⑵写出反响方程式；⑶找出量和未知量之间的质量关系；⑷列比例式求解； ⑸写出简明答案； ⑹回忆检查强化解题思路教给学生解决问题的思路和方法 ,促进学生对知识的理解 .(投影 ) 练一练：工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝 ,反响的化学方程式为：2Al 2O 3 = = =4Al +3O 2↑如果加工一个铝锅需要1Kg 铝 ,至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝锅 ? 按步骤进行解题 ,讨论、交流 ,得出正确答案 . 稳固提高 ,培养学生解决实际问题的能力 .师生交流 ,回忆反思 .交流收获与体会 ,评价自己的教学情况 .培养学生分析总结、回忆反思、自我评价的习惯和能力 ,养成良好的教学习惯 .(投影展示 ) 挑战自我：计算12g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少 ?⑴在此题中 ,碳的质量是12g ,求 ( )的质量；⑵根据碳燃烧的化学反响方程式 ,量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是 ( )⑶按照解题步骤 ,试计算生成二氧化碳的质量挑战自我 ,检测自己的教学情况 . 检查课堂教学效率 ,同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣 .这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤 ,然后让学生根据步骤进行计算 .而是从学生已有的知识经验出发 ,引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反响中各物质之间的质量关系 ,探究计算原理 ,构建计算模型 ,归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤 ,然后进行稳固练习 .整堂课创设了一种促进学生主动探究的教学气氛 ,使学生在主动探究的活动中理解化学知识 .这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反响中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系 ,认识化学反响中各物质的质量关系的实质 ,明确根据化学方程式计算的依据 ,建立根据化学方程式计算的模型 ,并通过适当的练习以到达稳固提高的目的 . 化学方程式要配平通电需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比较贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
鲁教版化学九年级上册 5.3：化学反应中的有关计算_教案
化学反应中的有关计算【教学目标】1．知道化学反应中各物质间的质量关系。
2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
3．根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
4．根据化学方程式会进行质量差的计算。
【教学重难点】1．有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
2．化学方程式的各种计算。
【教学过程】一、复习提问书写下列化学方程式：1．硫的燃烧2．磷的燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢和二氧化锰制氧气二、创设情境实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气，需高锰酸钾多少克？三、学生讨论可能得到的结果：1．无从下手。
2．根据化学式计算，求出水的质量。
3．利用化学方程式解题。
四、教师点拨利用化学方程式解题。
学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。
点出，但可以先不展开讲。
关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
五、引导回忆化学方程式的意义：1．表示反应物、生成物、条件。
2．表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
练一练：1．求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2．求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
试一试：实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
学生讨论：参照课本例题的解题过程，“电解水”的解题过程，指出缺漏。
由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
六、强调格式1．设未知量，未知数后不加单位。
2．根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。
指出若不配平，直接影响计算结果。
3．标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4．列出比例式，求解。
5．简明地写出答案练习。
例题：用电解水的方法制取这些氢气，计算18kg水分解产生的氢气质量。
解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36:4=18kg:xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。
鲁教版化学九年级上册《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应教学
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。 解：水中氢元素的质量分数
H的相对原子质量×H的原子数
=
H2O的相对分子质量
1×2 = 1×2+16
×100%
=11.11%
×100%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份 质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关 系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各 物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化 学计量数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的 氢气？
（4）列出比例式（同向列）求解（计算结果按题中要求进行， 若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
（5）简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
化学九年级鲁教版5.4化学反应中的有关计算教案
课型：新授课教学目标：1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；2、初步学会根据化学方程式进行简单计算。
3、初步理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
教学难点：如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。
教学重点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
教具教法：自学、练习、讲解相结合教学时间：1课时主备课人：备课时间：教学过程：一、导入新课：通过复习化学方程式表示的意义导入新课二、出示本节教学目标：1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；2、初步学会根据化学方程式进行简单计算。
3、初步理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
三、学生先学【自学导航】（一）、根据以前学习内容，完成以下问题：1、化学方程式是指的式子。
2、书写化学方程式必须遵循的两个原则是（1）（2）3、请写出水电解的化学方程式：。
此化学方程式能给我们提供的信息有：（1）宏观：表示反应物是、生成物是和反应条件。
（2）微观：在通电的条件下，个分子分解生成个分子和个分子。
（3）质量关系：在通电的条件下，份质量的水分解生成份质量的氢气和份质量的氧气。
即36g水完全分解生成 g氢气和 g氧气。
4、2Mg + O2 点燃2MgO（24×2）：（16×2）： (24+16)×248 ： 32 ： 80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：（40）克（二）认真阅读教材P136—137后，仿照137页例题解答下列问题：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？写出解题过程，并回答下列问题。
1、解题的步骤：、、、、、。
2、明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
3、注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全、设未知数时不带单位，注意设法、单位统一，做题中带单位、解出的答案要带单位。
【自学检测】1、计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少？（C-12 O-16）（1）在本题中，已知碳的质量是12g，题目未知量是的质量；（2）根据碳燃烧的化学方程式，已知量--碳与未知量二氧化碳之间的质量比是：（3）按照解题步骤，写出计算过程.2、磷在氧气中燃烧生成了14.2g五氧化二磷,计算有多少克氧气参加了反应？(P-31 O-16)四、教师后教1、在化学方程式的计算中，注意化学方程式中计量系数的应用；方程式的书写是关键。
九年级化学 第五单元第四节 《化学反应中的有关计算》教案 鲁教版
⑶根据质量守衡定律得出，水分子与氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。
培养学生有感性思维到理性思维的发展。
设计解决问题的方案：
已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。
讨论、交流。
利用自己设计的方案进行计算。
使学生在探究活动中理解化学知识。
交流学生学习心得
归纳解题的一般步骤。
写出本题所设计的化学方程式，并标出与计算相关的物质。
二、计算练习：
3.完全电解27克水，可生成多少克氢气？
4.第3题中同时还可生成多少克氧气？
三、达成检测：
5.完全燃烧24克木炭，可生成二氧化碳克。
6.下列说法正确的是（ ）
A.完全燃烧2克氢气，需要8克氧气。同时生成10克水；
B.完全燃烧2克氢气，需要1克氧气。同时生成2克水；
化学反应中的有关计算
课题
§5-4 化学反应中的有关计算
内容标 准
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应重的质量关系
能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
教学目标
知识与能力
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
过程与方法
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题解决问题的能力。
C.完全燃烧2克氢气，需要16克氧气。同时生成18克水；
10克盐酸和10克氢氧化钠充分混合，所得溶液的pH为（ ）
A.大于7； B.等于7； C.小于7； D.无法判断。
8.实验室欲用生产的下脚料铁屑与足量的稀硫酸反应制取2克氢气，应该需要多少克的铁屑
四、拓展延伸：
9.王同学在实验中取10克碳酸钙于足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
九年级化学 中和反应及其应用 化学反应中的有关计算教学案 鲁教版 教案
中和反应及其应用 化学反应中的有关计算一. 本周教学内容：第三节中和反应及其应用 第四节化学反应中的有关计算第三节中和反应及其应用［主要内容］1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2. 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
［知识要点］（一）酸和碱之间发生什么反应 1. 中和反应：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()盐：金属离子和酸根离子组成的化合物酸碱盐水+→+ H OH H O +-+→2（二）中和反应的应用 1. 应用于医药卫生 2. 改变土壤的酸碱性 3. 处理工业废水 4. 调节溶液的酸碱性第四节化学反应中的有关计算［主要内容］1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。
3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①设未知量设需要碳酸钙的质量为x②写出反应的化学方程式并配平CaCO CaO CO32高温+↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量100 56 x 1t④列出比例式，求解100561x t=xtt == 10015618×.⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
［注意］1. “一设、二写、三列、四解、五答”；2. 各代入量均指纯净物的质量；3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
鲁教版九年级化学上册《化学反应中的有关计算》【创新教案】2
第三节化学反应中的有关计算教学目标（一）知识目标在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（二）能力目标通过有关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。
（三）情感目标通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点根据化学方程式的计算。
教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。
那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_____。
写出各物质之间的质量比_____，叙述出各物质之间质量比的意义____。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_____克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_____克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_____克。
讨论完成：S + O2 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32克64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_____。
计算出各物质之间的质量关系_____。
现有31克白磷完全燃烧,需要氧气____ 克，生成五氧化二磷____ 克。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节化学反应中的有关计算投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？板书：解：学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？分析讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
九年级化学全册 第五单元 常见的酸和碱 5.4 化学反应中的有关计算教案2 鲁教版
第四节化学反应中的有关计算教学目标：●知识与技能：1．从宏观和微观两个方面初步理解根据化学方程式计算的理论根据。
2．初步了解化学反应中各物质之间的质量关系；掌握根据化学方程式计算的基本思路。
掌握根据化学方程式计算的一般步骤，并能够根据化学方程式进行简单的计算；3．初步学会从定量的角度认识化学反应，解决化学反应中简单的定量问题。
●过程与方法：通过“化学反应中的有关计算”的教学，训练学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决问题的能力。
●情感态度价值观：１．初步认识定量控制化学反应，对于提高人类生活质量的重要意义。
2．初步认识定量研究化学变化对于化学科学发展和在解决实际问题中的重要作用。
教学难点：如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。
教学重点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
教学起点分析：在第四单元中，学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应中参加反应的反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中反应物之间，反应物与生成物之间在质量方面存在怎样的定量关系和普遍规律。
本节的教学任务是引导学生从定量角度认识化学反应及化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据＼基本思路和计算方法。
因此，本节教学的起点是建立化学反应中宏观物质的质量、微观粒子的数量与化学式之间的联系，即首先要引导学生从微观本质上去认识化学反应中各物质的质量比与物质的相对分子质量和化学计量数乘积之间的关系，然后再归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
教学对象分析：初三学生的逻辑思维能力已经有了较大的发展，认识和理解问题水平有了明显提高，学生认识事物逐渐由感性向理性转化，由定性向定量转化，因此，对于化学反应中的有关计算，应促使学生从本质上、从微观层面上去认识化学反应中各物质之间的质量关系，这样，有利于学生理解和运用依据化学方程式进行计算的数学比例模型，也有利于培养学生分析和解决与化学反应中的计算有关的实际问题的能力，这也是本节教学内容的核心问题和基本任务，因为将来学生能否正确解决与化学反应有关的定量问题，关键是看学生能否真正理解这类问题的化学意义、并找到比例关系，即能否找到化学反应中的相关物质，以及已知量和未知量之间的关系。
九年级化学 第四节化学反应中的有关计算复习教学案(无答案) 鲁教版
（无答案）鲁教版用心爱心专心交流展示1.各小组之间相互纠错帮教。
2.各小组讨论交流自己难解决的题目。
3.教师释难解疑。
小结学生畅谈本节课复习的收获。
作业练习题练习反馈某化学课外小组的同学对某炼铁厂的生铁(含杂质的铁,杂质不与酸反应,也不溶于水)进行分析,实验数据如下表( 已知：Fe+2HCl==FeCl2+H2 )实验步骤数据1.称取生铁样品16g 16g2.加入足量15％的盐酸200g 200g3.称量反应后物质的总质量215.5g求:(1)产生氢气质量; (2)生成铁样品的质量(3)生铁样品铁的质量分数; (4)反应后得到溶液的质量分数。
32、（09娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：（1）ClO2的名称为。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为。
34、（09泰州） (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：(1)一氧化碳通过高温下的氧化铁；(2)碳酸钠溶液和石灰水混合；(3)硫酸铜溶液中加入铁粉；35、（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。
该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式▲（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。
该致冷剂（填字母序号）A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。
九年级化学(鲁教版)精品学案导学：第四节 化学反应中的有关计算(第1课时) doc
九年级化学（鲁教版）精品学案导学：第四节化学反应中的有关计算（第1课时）学习目标：1、知道化学反应中各物质间的质量关系。
2、学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
【自主先学、探究释疑】前置测评：1、化学方程式的意义。
2、完成下列化学方程式并计算各物质间的质量比（1）Mg+O2——MgO(2)H2O---H2+ O2学习任务一：知道化学反应中各物质间的质量关系。
学习活动1：由前置测评2（2）讨论完成下列问题：(2) H2O --- H2+ O2各物质间的质量比36克水分解72克水分解108克水分解小结：。
学习任务二：学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习活动2：结合下列问题并阅读P137---138，讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
1、写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。
写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
2、尝试练习：用高锰酸钾加热制取7.2克氧气，需高锰酸钾多少克？3、归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
反思：有关化学方程式计算常出现哪些错误？【随堂作业】：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为。
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶113．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20g B．15g C．12g D．6g5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2gC．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气的质量为：( )A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶48．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的质量比为（）A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶59．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（）A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5【课后拓展巩固提高】1．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）A．N2和H2B．N2和O2C．N2、H2和O2D．只有2gN22．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
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化学教学案
22
自来水的消毒。
请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为。
（2）制取ClO2的反应过程示
意图如下：
该反应的化学方程式
为。
34、（18泰州） (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过高温下的氧化铁；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉；
35、（18扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2
］m，简
称聚铁），这两种物质中共含有（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应
生成一
种红褐色的氢氧化物（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2
甲烷反应。
该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化
学方程式▲
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水
和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。
该致冷剂（填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不
同
(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。
用超临界水、空气
氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物、
（写化学式）和HCl。
36、（18乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中
和分别表示两种不同的原
子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④
反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再
分
A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ. ①②③④⑤
37、（18临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧
三种元素中的一种或者几种组成。
其中B是相对
分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易
分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所
示。
（1）则A、E的化学式为
A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→
C ；
D→B+C .
40、（18泉州）、钛合金是21世纪的重要材料。
工业上制取金属钛（Ti）的一个反应
的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。
制取金属钛12t，可同时生成副
产品氯化镁多少吨？
42、（18青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样
品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定
溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据
见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质
质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中
所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
次
数
物质的
质量
43、（18福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
图9 至质量不再减轻。