化学：2.3.3《分子的性质》学案(人教版选修3)
人教版高中化学选修三-2.3分子的性质教案(第2课时)
引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。
范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
板书]三、分子间作用力及其对物质的影响1.分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。
投影]讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
板书](2)大小判断：1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
3 分子的极性越强，分子间作用力越大。
学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
板书]2.分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。
投影］提问学生概念引入生活的现象进行课堂的引入给出生活中常见物质时行性质与结构的总结讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第3课时)教案word版
第三课时教课目的1、从分子构造的角度，认识“相像相溶”规律。
2、认识“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子构造的知识解说无机含氧酸分子的酸性。
4、培育学生剖析、概括、综合的能力5、采纳比较、议论、概括、总结的方法进行教课教课要点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教课过程[复习过渡 ]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常有的极性分子和非极性分子。
经过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为何呢？[指导阅读 ]课本 P52，让学生说出从分子构造的角度，物质互相溶解有那些规律？[学生得出结论 ]1、“相像相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作使劲越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反响将增添其在水中的溶解度[稳固练习 ]达成思虑与沟通[指导阅读 ]课本 P53~54，认识什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问 ]怎样判断一个分子是手性分子呢？[学生思虑并回答]有碳原子上连有四个不一样的原子或基团。
[教师增补 ]我们把连有四个不一样的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡 ]经过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为何呢？[叙述 ]从表面上来看，关于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的构造相关含氧酸的通式（HO）m RO n，假如成酸元素R 同样，则n 越大，R 的正电性越高，致使R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移，因此在水分子的作用下，也就简单电离出氢离子，即酸性越强。
如硫酸中n 为 2，亚硫酸中n 为 1，因此硫酸的酸性强于亚硫酸。
[稳固练习 ]1、把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒靠近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B 、乙醇C 、二硫化碳D、苯2、依据“相像相溶”规律，你以为以下物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、以下氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO44、以下物质中溶解度最小的是A、 LiFB、 NaFC、 KFD、CsF5、。
2.3《分子的性质》教案 新人教选修3
第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学学案选修三2.3分子的性质学案2完美版
第二章第三节第二课时分子间作用力学习目标：1．知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着___________________，称为范德华力。
2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。
(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。
(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。
3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。
二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。
2、氢键对物质性质的影响氢键_________化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。
氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。
(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
3、表示方法氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。
4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积，密度；②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第一课时
3、这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。
教学回顾：
[板书]2、分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
［讲］例如CH4分子，相对于通过其中两个氢原子和碳原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，这个面即为对称面。
［板书］(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
[板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影]图2—28
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl
2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60
［板书］(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
［讲］中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为极性分子。
［投影小结］空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、O2、N2
高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第二章第三节分子的性质教案新人教版选修3 "【教学流程图】【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？N2 O2Cl2 CO【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图：另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的【教学流程图】【强调】尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
【讲】下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。
【板书】5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低【讲】以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。
当水结冰时，体积膨胀，密度减小。
这些反应的性质均与氢键有关。
【投影】【讲】在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
【讲】除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第2课时)教案
第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。
练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
2-3分子的性质学案(人教版选修3).docx
2・3分子的性质了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键対物质性质的影响，以及了解“手 性分了”在生命科学等方面的应用。
2、知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氣酸分子的酸性。
2、分了间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
2、无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】一. 键的极性和分子的极性1、键的极性共价键冇两种： __________ 键和 ___________键。
1） 极性共价键：是指 ____________________ 的共价键，简称 __________ :共用电子对会________ ,电负性大的原子显—电性，电负性小的原子显— 电性。
eg: ______________ 等。
2） 非极性共价键：是指 _____________________的共价键，简称 ____________ ；共用电子对温馨提示：i 、 电负性相差越大，键的极性越强（ __________ 键可看作极性的一种极端情况）。
ii 、 一般形成化学键时，两元素的电负性之差等于0时为 _________________ ；小T 1.7时为 _____________ ；大丁•1.7时为 __________ o2、 分子的极性1）极性分子：是指分子中 ____________________________________ ,使分子中的某一部分呈 _______ ,另一部分呈 _________ ,这样的分子是极性分子。
eg ： _______________ 等。
2）非极性分子：是指分子中 _____________________________ ,这样的分子是非极性分子。
eg ： ___________________ 等。
3、 键的极性与分子极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的 __________________ 。
人教化学选修3第二章第三节分子的性质》导学案设计(第1课时)无答案
《选修三第二章第三节分子的性质》导学案（第1课时）【课标要求】1、了解极性共价键和非极性共价键。
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【复习与思考】1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论交流】一.利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
二.根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3Cl【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是______________（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是______________分子。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是______________分子。
（3）一般规律：ａ．以极性键结合成的双原子分子是_______分子。
如：______________ｂ．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分_______子。
如：_____________ ｃ．以极性键结合的多原子分子，有的是_______分子也有的是_______分子。
ｄ．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成_______，而周围的原子是相同的原子，一般是_______分子。
【典例解悟】请完成下列表格的填空根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水________________________________【小结】一、键的极性和分子的极性1．极性键与非极性键(1)极性分子：___________________________________________________。
《分子的性质》学案3(人教版选修3)
第三节分子的性质第三课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶〞规律。
2.了解“手性分子〞在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】【课前预习】1.通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶〞规律：。
如果存在氢键，那么溶解性。
此外，“相似相溶〞还适用于分子结构的相似性。
2.手性异构体指；手性分子指。
手性碳原子指。
【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水哪些物质易溶于有机溶剂有什么规律吗1．相似相溶规律：。
思考：〔1〕比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释〔2〕为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水〔3〕乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶(分子结构的相似性)戊醇呢2. 其他影响物质溶解性的因素〔1〕〔2〕发生反响五、手性1. 手性异构体：强调：互称手性异构体的分子相同，但。
2.手性分子：拓展：一般地，我们把连有四个不同原子〔原子团〕的碳原子称为手性碳原子。
〔当分子中只．有一个．．．C* ，分子一定有手性。
〕思考：如图有机物分子中带“*〞碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生以下反响，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是〔〕A．与乙酸发生酯化反响B．与NaOH水溶液反响C．与银氨溶液作用只发生银镜反响D．催化剂作用下与H2反响3. 手性分子的应用〔1〕在生命科学和生产手性药物方面的应用：〔2〕在催化剂开发中的应用：阅读：科学史话巴斯德与手性思考：酒石酸〔CH6O6〕是一种二元羧酸，其中有2个手性碳原子和两个羟基，试写出酒石酸的结构简式并用“*〞标记出手性碳原子。
〔提示：每个C既连羟基又连羧基〕六、无机含氧酸分子的酸性⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。
⑵(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，那么n值越大，即酸性越。
思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了〔参看科学视野〕【典题解悟】例1. 经验规律〔相似相溶原理〕：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
23分子的性质学案(人教版选修3).doc
分子的性质（二课时）审核：________ 包科领导： ____________ 编号17班级：________ 姓名：_______ 小组：_______ 使用吋间：_______【学习目标】1.掌握范德华力大小与物质物理性质的关系；2.认识影响范德华力的主要因素；3.理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。
【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系【难点】盘键的本质预习案♦一.知识准备1.电解水的过程是一个________ （填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 _______ （填“物理”或“化学”）过程。
通过对两个过程的分析，你対冰与水之间的转化有什么看法？___________________________________ （从化学键的破坏角度分析）2.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
♦二.教材助读1、分子间作用力存在于和________ 之间，常见的分子间作用力有和卩________ ;与化学键相比，分子间作用力是一种 ______ （填“更强”或“弱得多”）的作用力，主要网韧质的物理性质.范館华力是「种普追存在的____________ •_ 32、氢键是一种特殊的_________ ,它比化学腱_，比范德华力____________ （填“强”或“弱”）…它既可以存在于又可M存在于—形成氢键的元淒主要 ____________________ ■ a3、氢键的形成=当氢原子与____________________ 的原子Z以共价瞬合时，氢原子能够跟另T的原子Y之頂昵成氢键，通常用____________ 表示.“♦三.预习自测1.下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.漠蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D・SO2气体溶于水2.下列事实弓氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H?S高得多C.液态氛化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高3.下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（）A.巳、Cl?、B H、【2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCk HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCk NaBr> Nal的熔点依次降低学案探究一、H中含有氮氯基键,探究二、阅舷材P53交盍与讨论部分内容，分析思考并月完成以下间題:⑴卤盍单质的熔沸点高低顺序为____________________⑵卤素单质相对分子质量大4领序为_____________________________⑶通过卤素单质的分析，伽r分子熔滦点高低比校有何方法？(规律总結)探究三、观察教材P55页图3-29中H20> H2S、H?Se、H2Te的沸点，符合“探究二”中得出的规律吗？如果不符合，造成这一现象的原因是什么？探究卩L|、结合氢键相关知识完成P56页交流与讨论部分内容。
高中化学《物质结构与性质》2.3分子的性质教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第一课时
第三节分子的性质
共价键是非极性共价键.
[讲]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
[讲］分子有极性分子和非极性分子之分.我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ一）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子
［板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图2—28
性键性
分
子
角
锥
形
XY4CH4、
CCl4109°30′极
性
键
非
极
性
分
子
正
四
面
体
［自学］科学视野—表面活性剂和细胞膜［自学提纲］1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
［汇报］1、分子的一端有极性,称为亲水。
人教版化学选修三2.3《分子的性质》学案(第1课时)
第三节分子的性质（学案）【课标要求】1、进一步了解键的极性和分子的极性的实质及相互关系；2、能结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【学习方法】充分利用课本中的图、表，采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行学习，弄清概念、规律的涵义，学会使用概念、规律解决实际问题。
【自主预习】一、共价键极性分子正负电荷分布不均匀，即分子非极性分子正负电荷分布均匀，即三、键的极性和分子的极性分子的极性是由和共同作用的结果或者由决定的。
四、分子极性和非极性的判断方法AB n型分子，中心原子A无孤对电子对时，分子为非极性分子；有孤对电子时，分子为极性分子。
③价态法：AB n型分子，中心原子A的价数等于其价电子数时，分子为非极性分子；不等时，分子为极性分子。
【课堂练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键4、下列分子含有的电子数目与CH4 相同，且只有两个极性共价键的是： ( )A CO2B N2OC H2OD HF5、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是： ( )A A是极性分子，B是非极性分子B A是非极性分子，B是极性分子C A和B 都是极性分子D A和B 都是非极性分子6、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则关于H2O2结构的说法中正确的是（）A 分子的正、负电荷中心重合B 分子中只有极性键C 它是极性分子D 它是非极性分子7、根据下列要求，各用电子式表示一实例：( 1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子( 2 ) 只含有离子键、极性共价键的物质( 3 ) 只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子8、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
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化学：2.3.3《分子的性质》学案（人教版选修3）
第三课时
【学习目标】
1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】
【课前预习】
1.通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：。
如果存在氢键，则溶解性。
此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
2.手性异构体指；手性分子指。
手性碳原子指。
【知识梳理】
四、溶解性
举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？
1．相似相溶规律：。
思考：
（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？
（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？
（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？
2. 其他影响物质溶解性的因素
（1）（2）发生反应
五、手性
1. 手性异构体：
强调：互称手性异构体的分子相同，但。
2. 手性分子：
拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原
子。
（当分子中只有一个
．．．．C* ，分子一定有手性。
）
思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下
列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
3. 手性分子的应用
（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：
（2）在催化剂开发中的应用：
阅读：科学史话《巴斯德与手性》
思考：酒石酸（C
H6O6）是一种二元羧酸，其中有2个手性
碳原子和两个羟基，试写出酒石酸的结构简式并用“*”标
记出手性碳原子。
（提示：每个C既连羟基又连羧基）
六、无机含氧酸分子的酸性
⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性
越。
⑵(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越。
思考与交流：
根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
【典题解悟】
例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（）
A. HCl易溶于水
B. I2可溶于水
C. Cl2可溶于水
D. NH3易溶于水
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。
答案：AD
例2. 下列分子叫手性分子的是（）
A. CH3CH2OH
B.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C. CFCl3
D.CH2OH-CHOH-CH2OH
解析：有手性异构体的分子叫做手性分子
答案：B
【当堂检测】
1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
2.下列说法正确的是（）
A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
B.氢键对物质的溶解性没有影响
C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
3.下列说法不正确的是（）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
4．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
l2F2
B.CH3—CHCl—COOH
C.CH3CH2OH
D.CH3—OH
5.下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3
B. H3PO4
C.H2SO4
D.CH3COOH
6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）
A. HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B. H2SO4H2SO3HNO3HNO2
C. HClO4HClO3HClO2HClO
D. HClO4 H2SO4H2SO3H2CO3
7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）
A.苯酚
B.甲醇
C.丁醇
D.乙烯
8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（）
A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.CH3CH2OH
9.下列分子中有两个手性碳原子的是
A.乳酸CH3-CHOH-COOH
B.甘油CH2OH-CHOH-CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2CHO
D.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（）
10.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）
A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳
B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
11. 下列说法中正确的是（）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
12.下列物质中，难溶于CCl4的（）
A.碘单质
B.水
C.苯
D.甲烷
13.已知含氧酸可用通式(HO)m XO n来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。
一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列含氧酸中酸性最强是（）
A.HClO2
B.H2SeO3
C.HBO2
D.HMnO4
14.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用相似相溶规律的是（）
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.用酒精清洗做过碘升华的烧杯
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.D。