高三化学第一轮专题复习讲练测8
2013届高三化学一轮复习习题专题讲座八.pdf
专题讲座八 元素推断题的知识贮备和解题方法 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素在周期表中的位置推断 [知识贮备] 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律 最外层 电子数(N)3≤N次外层 电子数元素在周期 表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
[解题方法] 由原子核外的电子排布规律正确推断元素在周期表中的位置是解题的关键。
【例1】 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是( ) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 【例2】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( ) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 【例3】 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练8钠及其重要化合物含答案
课时规范练8钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成白色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.(2023广西河池月考)绿色化学走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。
实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
下列叙述错误的是()A.浸有碱液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成了大量白烟,该白烟是氯化钠晶体C.可从实验操作“先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气”判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去3.钠的燃烧产物中混有杂质,某研究小组进行如图所示的实验探究。
下列推测错误的是()A.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H+2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管中的溶液为无色,推测发生的反应为5H2O2+6H++2Mn O4-2Mn2++5O2↑+8H2OD.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物中含Fe2O3,不含Fe3O44.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不正确的是()A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与NaOH溶液反应D.用装置D蒸发浓缩、冷却结晶得NH4Cl晶体5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。
全国2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练8 钠及其化合物
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色7．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为8．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。
回答下列问题：(1)高温下，过氧化钠在隔绝空气的条件下可以将铁单质氧化成高铁酸钠(Na2FeO4)，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
(2)过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。
广泛用作胃药，治疗胃酸过多。
试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___________________________________________________________ _____________。
(3)取少量含Fe2＋、H＋的溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，用氧化还原反应离子方程式表示溶液变红的原因____________________________；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为____H2O2＋____SCN －===____SO2－4＋____CO2↑＋____N2↑＋____H2O＋________ 9．(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：提示：沉淀池中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是___________________________________________________________ _____________。
2020高考化学一轮复习基础练8含解析
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练8含解析李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18 g H2O中含有10NA个质子B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。
答案A2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
答案C3、(2018.河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )解析W，B项中NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。
答案B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
高考化学一轮复习训练选8含解析新人教09221120.doc
人教化学2019高考一轮训练选（8）李仕才一、选择题1、下列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】D2、标准状况下，下列说法正确的是A．等体积CH4和HF所含的电子数相同B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4N A【答案】C3、下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3+ SO42-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-【答案】D4、下列关于铝和铝合金的叙述错误的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低【答案】D5、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A．加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B．化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D．电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。
高考化学第一轮总复习 8章单元复习检测练习
2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，总分值100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27Si －28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．依照生活经历，推断以下物质按酸碱性的一定顺序依次陈列正确的选项()A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂答案：C2．(2009·安徽江南十校模仿)(1)已经知道pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则以下有关结论不正确的选项() A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸解析：将c(H＋)与c(OH－mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12即c(OH－mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。
答案：A3．以下电离方程式正确的选项() A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO－42H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋答案：A4．(2009·安庆模仿)在一样温度下，等体积等物质的量浓度的以下4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A．①④②③B．④①③②C．①④③②D．④①②③解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，①Na2S===2Na＋＋S2－，S2－＋H2O HS－＋OH－，故Na2S溶液中带电微粒数大于3 mol。
2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。
2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。
3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。
4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。
5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。
高三化学第一轮总复习之八
第 1 页 共 9 页高三化学第一轮总复习之八《硅和硅酸盐工业》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A ．酸雨B ．臭氧空洞C ．温室效应D ．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C 60。
根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（ ）A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3． 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）A ．Na 2O·CaO·SiO 2B ．2Na·CaO·6SiO 2C ．Na 2O·CaO·6SiO 2D ．Na 2O·CaO·5SiO 24．2MgO·SiO 中的酸根阴离子是（ ）A ．SiO 32-B ．Si 2O 64-C ．SiO 44-D ．Si 2O 32-5．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 26．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO 被CO 完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和4N A 个C —C 键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
高三化学一轮复习 第8章 碳硅 第三节 硅习题详解(含解析)(实验班)
第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ．①②③B ．①⑤⑥C ．③④⑤D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第8章 第4节
第一部分第八章第四节一、选择题1．<2014·####一模>锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
下列说法不正确的是<> A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡解析：两种难溶物的溶解度差别越大越容易转化。
答案：C2．<2014·##乌鲁木齐诊断>下列说法正确的是<>A．在一定温度下,AgCl水溶液中,Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下,AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2,则在任何含AgCl固体的溶液中c<Ag ＋>＝c<Cl－>,且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时,当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp值变大解析：本题考查了化学平衡和沉淀溶解平衡等知识,意在考查考生对基础知识的掌握程度。
一定温度下,AgCl饱和溶液中c<Ag＋>和c<Cl－>的乘积才是一个常数,A选项错误；如果把AgCl 固体加入NaCl溶液中,c<Ag＋>和c<Cl－>不相等,B选项错误；K sp只与温度有关,向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp不变,D选项错误。
答案：C3．<2014·##重点中学联考>已知：25℃时,Mg<OH>2的K sp＝5.61×10－12,MgF2的K sp＝7.42×10－11。
下列判断正确的是<>A．25℃时,饱和Mg<OH>2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c<Mg2＋>大B．25℃时,在Mg<OH>2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c<Mg2＋>增大C．25℃时,Mg<OH>2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时,在Mg<OH>2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg<OH>2不可能转化为MgF2解析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡,意在考查考生对溶解平衡的应用能力。
高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身能力提升挑战自我)第八单元(含详解)
证对市爱幕阳光实验学校【专用】高三化学一轮复习专讲专练〔根底热身+能力提升+挑战自我〕：第八单元一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分，每题只有一个正确答案)1．酸碱恰好时( )A．酸与碱的物质的量一相B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相C．酸与碱的质量相D．溶液呈中性2．室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3．水的电离平衡曲线如图D8－1所示。
以下说法正确的选项是( )图D8－1A．图中对点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对温度下，将pH＝4的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液体积混合后，溶液显中性4．室温下，10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A．溶液的pH增大B．溶液中NH＋4和OH－离子的数目减少C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再参加适量盐酸使c(NH＋4)＝c(Cl－)，混合液的pH<75．常温下的以下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl 溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。
有关上述溶液的比拟中，正确的选项是( )A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④B．将②、③两种溶液混合后，假设pH＝7，那么消耗溶液的体积：②>③C．体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反，生成H2的量：②最大D．向体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6．以下说法中正确的选项是( )A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀7．：①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
【化学】高三化学一轮复习第8章碳硅第二节碳习题详解含解析实验班
【关键字】化学第二节碳一、选择题1．科学家通过96年的模拟实验后认为，钻石是在地球的深层形成的，然后随着地幔急剧上升至岩层。
钻石形成的条件是A．高温B．常温C．高压D．常压解析：石墨在高温高压下变成金刚石，可以根据这一点来进行判断。
本题答案为选项A、C。
2．大理石可用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。
食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
下列能正确解释此现象的是（）。
A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：大理石的主要成分是，与食醋会发生复分解反应，生成二氧化碳，放出大量的二氧化碳气体，导致大理石表面失去光泽，变得粗糙。
本题答案为选项C、D。
3．1985年，科学家发现了一种新的单质碳：碳笼，其中最丰富的是，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（）。
A．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B．一定条件下，足球烯可发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大解析：本题考查足球烯的性质。
同种元素组成的不同单质是同素异形体，所以选项A正确。
足球烯与卡宾反应形成亚甲基富勒烯，足球烯的键也可以与双烯体或双烯亲和体反应。
环加成可以形成四元环，如苯炔，即中存在。
故能发生加成反应。
选项B正确。
足球烯不可以作为润滑材料，只有石墨可以，所以选项C错误。
苯是非极性有机溶剂，酒精是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，足球烯是非极性分子，因此足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大。
所以选项D正确。
本题答案为选项C。
4．下列说法不正确的是（）。
A．活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体B．金刚石不具有可燃性C．石墨可作润滑剂和电极D．金刚石、石墨、活性炭是同一种物质解析：本题考查碳的同素异形体的性质。
高三化学一轮复习 第8章 碳硅单元练习习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校 “碳硅〞一、选择题1．将2SO 气体徐徐通入悬浮着棕色PbO 的热水中，一段时间后，将发生的现象是。
A ．悬浮物消失，溶液无色 B ．悬浮物由棕色变为白色 C ．有臭鸡蛋气味的气体逸出 D ．析出浅黄色沉淀解析：2SO 中S 为4+价可以升价，也可以降价。
Pb 的2+价才是稳的，所以在2SO 和2PbO 的反中，2SO 是复原剂，2PbO 是氧化剂，Pb 由4+价降为2+价，2SO 生成了3SO 。
反式：22224PbO SO H O PbO H SO ++→+；少量：2442PbO H SO PbSO H O +→↓+。
由于4PbSO 、PbO 〔都是白色〕难溶于水〔还有一个就是4BaSO 〕所以出现了白色浑浊，并且原来的棕色变为白色。
此题答案为选项B 。
2．某2+价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反，消耗H +和产生2CO 的物质的量之比为54:，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为。
A ．12: B ．13: C ．34: D ．45:解析：设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为mol x 、mol y ，那么：3RCO ……2H +……2CO ，()32R HCO ……2H +……22CO ，1 2 1 1 2 2 可知：()(2mol 2mol)mol 2mol 54x y x y ++=:: 解得23x y =::。
此题答案为选项B 。
3．在同温同压下，把体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反。
假设氧气和2CO 最后转化为一氧化碳，那么反后气体中一氧化碳的体积分数约是。
A ．0.60B ．0.64C ．0.70D ．0.75解析：设气体总体积为1L 那么二氧化碳为0.5L ，空气为0.5L ，混合气体中氧气为0.521%0.105L ⨯=，其他气体为0.50.1050395L -=.由化学方程式22C O CO +−−−→点燃可知：0.105L 氧气生成0.105L 二氧化碳，所以二氧化碳的总体积0.5L 0.105L 0.605L +=。
高三化学一轮复习 第8章 碳硅 第五节体习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校第五节体一、选择题1．将饱和3FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成体的是A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液解析：此题考查氢氧化铁体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴参加1～2mL饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
此题答案为选项B。
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是。
A．过滤B．电泳C．渗析D．参加3AgNO溶液，过滤解析：渗析是利用膜对溶质的选择性透过的原理设计的一种物质别离的方法，实现不同性质溶质的别离，生物大分子不能通过半透膜，而氯离子和钠离子可以透过半透膜，从而到达别离的目的。
此题答案为选项C。
3．氯化铁溶液与氢氧化铁体具有的共同性质是。
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：溶液中分散质颗粒直径1～100nm，体分散质颗粒直径100nm>，所以选项A 错误；体不能透过半透膜，但是溶液中的分散质微粒是可以的，所以选项B错误。
氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁体呈红褐色，所以选项D错误。
此题答案为选项C。
4．由3AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的3AgNO溶液可制得AgI溶Ⅱ，那么以下说法中正确的选项是。
A．Ⅰ和Ⅱ混合后，仍然是AgI溶B．Ⅰ中粒带正电荷，Ⅱ中粒带负电荷C．Ⅰ与Ⅱ混合后，将得到AgI沉淀D．Ⅰ与Ⅱ混合后既有溶又有沉淀解析：对于AgI体的带电性有两种情况：由3AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶Ⅰ〔这里的粒带负电荷〕，由KI的稀溶液与稍过量的3AgNO溶液可制得AgI溶Ⅱ〔这里的粒带正电荷〕。
混合后，粒带电荷相反，可以得到沉淀。
AgI体带电性是由反物中用量大的决的。
此题答案为选项C。
5．用200mL0.01mol/LKI溶液与150mL0.01mol/L3AgNO溶液相互作用制得AgI溶，经渗析后，以下说法中正确的选项是。
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(2021年整理)
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2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
7．某温度下，分别向 10 mL 浓度均为 0。1mol/L 的 CuCl2 和 ZnCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中溶液中—1gc（Cu2+)和-lgc(Zn2+)与 Na2S 溶液体积（V)的关系如图所示。（已 知: Ksp(ZnS） > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关9 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
c(AsO43—)=1×10-9 mol/L, 且 不 产 生 Fe(OH ） 3 沉 淀 , 此 时 溶 液 的 pH 为 __________ 。 ( 已 知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH）3 的 Ksp 分别为 5×10—21、4×10-38。) 13．三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POCl3 并测定产品含量 的实验过程如下： Ⅰ．制备 POCl3。 采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略）如图所示：
A。 溶液 pH:a B。 a 点的 ZnCl2 溶液中： c(Cl—)< 2[c(Zn2+)+c（H+）］ C。 a-b-e 为滴定 CuCl2 溶液的曲线 D. d 点纵坐标小于 34。9 8．常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。 下列有关说法正确的是
高三化学一轮总复习 第八章 大题冲关滚动练八 电解质溶 液的图表类综合题 新人教版
大题冲关滚动练之八——电解质溶液的图表类综合题1．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。
如图为25 ℃时H2CO3溶液的pC—pH图。
请回答下列问题(若离子浓度小于10－5mol·L－1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3________(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为________。
(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值K a1≈__________。
(4)解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。
(5)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO－3)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H＋)/c(H2CO3)最终将_____。
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断答案(1)不能(2)c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)(3)10－6(4)当pH<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液(5)A解析(1)根据图像推断三种离子不能大量共存，如当pH＝4时，c(HCO－3)达不到10－5mol·L－1，而CO2－3的浓度更小。
(2)根据图像，当pH＝7时，c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)。
(3)H2CO3＋＋HCO－3。
当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，c(HCO－3)＝10－3mol·L－1，c(H2CO3)＝10－4mol·L－1，所以K a1＝10－7×10－310－4＝10－6。
(4)当pH<5时，碳酸为饱和溶液。
高考化学一轮复习专题练习 第八单元 基础计算(10页).pdf
）
A．1：4 B．1：5 C．2：l
D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：：l，它们分别与等物质的量的、KH03、A恰好完全反应。这三种
硫酸的浓度之比是 ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm5％氨水密度为O．98g·c，若将上述两溶液等体积混，所得氨水溶液的质量分
氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计水的密为1.00g计)
维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易
被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 0mg／左右。现有一密软包装橙汁，用移液管从管中吸出
20.00 m。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 mol／的标准碘溶液15 m和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终
△H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1)
△H=一890kJ·mol-1
D. CH4(g)+02(g)
C02(g)+H2O(1)
△H=- 890kJ·mol-1
7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不Fe3+，且Fe2+与的
同的和3．由钾和氧组成的某种离子晶体是78/126其阴离子只有过离子()和超氧离子()两种。在此晶体中，过氧离子和
超离子的物质的量之比为 ( )
A．2：l B．1： C．1：2 D．1：3
4．由、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。该混合气体中和CO的体积比为 ( )
2023届高三化学一轮复习课时作业8铁及其化合物(word版含解析)
课时作业8铁及其化合物一、选择题1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A.FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是()A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO23．下列反应中，反应后固体质量减小的是()A.水蒸气通过灼热的铁粉B.Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC.将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D.含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A.3种B．4种C.5种D．6种5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋二、非选择题12．绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
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（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2019届大连八中12月月考】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol【答案】D考点：反应热和焓变2．【百强校·2019届大庆一中下学期初考】氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【答案】B考点：考查焓变、盖斯定律的计算3．【百强校·2019届静海一中12月月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】B【解析】试题分析：A、石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源，没有涉及化学反应，错误；B、盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，正确；C、水蒸气变为液态水只是物质状态变化而不涉及化学反应，错误；D、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，错误。
考点：化学反应与能量4．【黑龙江牡丹江一中2019届10月月考】下列图示关系中不正确．．．的是（）【答案】B考点：吸热反应和放热反应，反应热和焓变，燃烧热，中和热，原料和能源的合理利5．【百强校·2019届沙市长郡上学期第四次月考】已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1 【答案】A【解析】试题分析：①×3+②-③×2，整理可得：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol ，14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2 气体时对应的△H约为-109kJ/mol，所以选项A符合题意。
考点：考查盖斯定律的应用的知识。
6．【百强校·2019届泰州上学期第二次质量检测】已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3④2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【答案】B【解析】考点：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。
7．【百强校·2019届吉林省实验第八次考试】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。
则C—C键的平均键能为（）A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C．368 kJ/mol D．414 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：丙烷分子C3H8中含有2个C-C键，8个C-H键；在新戊烷分子C(CH3)4中含有4个C-C键和12个C-H键，假设C-C键键能为x，C-H键键能为y，则2x+8y=4006，4x+12y=6356，解得x=347，y=414，所以C—C键的平均键能为347kJ/mol，答案选B。
考点：考查有机物的键能与反应热的关系的知识。
8．【百强校·2019届银川一中第五次月考】下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，A错误；B、已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ/mol，B错误；C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度，C正确；D、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D错误，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断与计算9．【百强校·2019届华南师大附中等四校期末联考】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= —571.6kJ·mol—12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= —1452kJ·mol—1H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= —57.3kJ·mol—1据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > —571.6kJ·mol—1C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= —880.4kJ·mol—1D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= —57.3kJ·mol—1【答案】B考点：考查燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识。
10．【百强校·2019届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()A B CD【答案】C考点：考查了反应热与焓变的相关知识。
二、非选择题（50分）11．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式（1）在25℃，101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1）_____________；（4）在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H 键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；（5）己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol 2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。
【答案】（10分，每空2分）（1）C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ•mol‾1（2）H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l）△H=-57.3 kJ/mol；（3）C2H2(g）+52O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol，（4）2NH 3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；（5）+226.7 kJ/mol；【解析】（4）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N 三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ ，即N2(g ）+3H 2(g ）2NH 3(g ）△H=-92 kJ/mol ，则2NH 3(g ）N 2(g ）+3H 2(g ）△H=+92kJ•mol -1，故答案为：2NH 3(g ）N 2(g ）+3H 2(g ）△H=+92 kJ/mol ；（5）已知：①C (s ，石墨）+O 2(g ）=CO 2(g ）△H 1=-393.5 kJ/mol ；②2H 2(g ）+O 2(g ）=2H 2O (l ）△H 2=-571.6 kJ/mol ；③2C 2H 2(g ）+5O 2(g ）═4CO 2(g ）+2H 2O (l ）△H 2=-2599 kJ/mol ；2C (s ，石墨）+H 2(g ）=C 2H 2(g ）的反应可以根据①×2+②×12-③×12得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5 kJ/mol ）+(-571.6 kJ/mol ）×12-(-2599 kJ/mol ）×12=+226.7 kJ/mol ，故答案为：+226.7 kJ/mol 。