第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键
一、共价键1．本质 共价键的本质是原子之间形成_____________________。

如：用电子式表示H 2、Cl 2、HCl 的形成过程： H 2：____________________________________，Cl 2：_______________________________，HCl ：_______________________。

根据共价键的共用电子对理论，不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子，表明共价键有________性。

2．类型(1) σ键①分类a ．s-s σ键 由两个______电子重叠形成的σ键，如H —H。

1s 1
相互靠拢
1s 原子轨道相互重叠 形成H 2共价键
b ．s-p σ键由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H —Cl 。

未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成HCl 分子的共价键(H-Cl)
c ．p-p σ键 由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl —Cl 。

未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成Cl 2分子的共价键(Cl-Cl)
②σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。

③σ键重叠方式：采用“_____________”重叠。

(2) π键 ①形成 p 轨道和p 轨道形成π键的过程如图所示：
②π键的特征 每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。

氮分子形成示意图
③π键的重叠方式 由两个原子的p 电子“_________”重叠而成。

形成π键时原子轨道重叠程度比σ键________，故π键不如σ键______。

3．判断σ键、π键的一般规律 共价单键是______，共价双键中有一个_____，另一个是_____，共价三键由一个____和两个_____组成。

第2课时 键参数 等电子原理 二、键参数——键能、键长与键角
三、等电子体原理
等电子体原理是指__________相同，__________________相同的分子具有____________的化学键特征，它们的许多性质是___________的。

H H
Cl H Cl Cl Cl 两个原子相互接近 原子轨道重叠 π键的电子云。