化学方程式2
o2h2o的化学方程式
o2h2o的化学方程式O2H2O的化学方程式是2H2 + O2 = 2H2O。
在这个方程式中，2个氢气分子（H2）与一个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
这个化学方程式描述了氢气和氧气的反应，产生水分子的过程。
在这个反应中，氢气和氧气分子的原子重新排列，形成了水分子。
这是一个典型的燃烧反应，也是人们常见的火焰燃烧现象的基础。
在这个方程式中，反应物是氢气和氧气，产物是水分子。
反应物和产物之间的化学键断裂和形成，导致了化学反应的发生。
氢气分子中的两个氢原子与氧气分子中的两个氧原子发生化学反应，形成两个水分子。
在这个反应中，氢气分子中的两个氢原子和氧气分子中的一个氧原子之间形成了氢氧键，产生了水分子。
这个方程式的平衡系数表示了反应物与产物之间的摩尔比例关系。
在这个方程式中，反应物氢气和氧气的系数分别为2和1，表示需要2个氢气分子和1个氧气分子才能完全反应生成2个水分子。
这个平衡系数是根据化学反应的摩尔比例关系确定的，它确保了反应物与产物之间的质量守恒。
这个化学方程式的描述很简洁明了，准确地表达了氢气和氧气反应生成水分子的过程。
这个方程式符合标题中心扩展下的描述要求，清晰地展示了反应物与产物之间的化学变化。
通过这个方程式，我们可以深入了解氢气和氧气的反应机制，以及水分子的形成过程。
总结起来，O2H2O的化学方程式2H2 + O2 = 2H2O描述了氢气和氧气的反应，生成水分子的过程。
这个方程式准确地描述了反应物与产物之间的化学变化，并符合标题中心扩展下的描述要求。
通过研究这个方程式，我们可以更好地理解氢气和氧气的化学反应，并深入了解水分子的形成机制。
化学方程式(第2课时)(PPT课件(初中科学)20张)
CO2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、化学方程式的意义
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生 成了什么物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数 比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的 质量比。 E、反应物不断减少，生成物不断增加
• 写出反应物生成物的化学式 • 配平（体现质量守恒定律） • 注明反应条件及生成物状态 • 等号代替短线
阅读书写化学方程式的注意点:
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则
在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
C++ O2
CO2
如果是溶液中产生的反应，反应物中无固体，生 成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注 “↓”号
配平方法：奇数化偶法
（3）2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2
• 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
小组比赛：配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点燃— H2O 2. Na + Cl2 点—燃— NaCl 3. Mg+CO2点—燃—
4. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
两边各原子的种类与数目必须相等。)
3、化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
宏观上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧
2化学方程式-非金属部份
H2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸) H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△2S*H2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O-------带***仅作了解----C2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C +2S △CS2 C+Si△金刚砂)C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) *CO+H2O催化剂△CO2+H22C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅) *3C+SiO2高温SiC+2CO↑3C+CaO高温CaC2+CO↑C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+C △2COCO2+H 2O H 2CO 3CO 2(少量)+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH -== CO 32- + H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 + OH - == HCO 3-*3CO 2 + 5OH - == 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O （当n(CO 2)/n(NaOH)= 3 ：5时） CO 2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O CO 2 + Ca 2+ + 2OH -== Ca CO 3↓ + H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2 CO 2 + OH -== HCO 3-CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+2AlO 2-+3H 2O ==2 Al(OH)3↓+CO 32-CO 2+AlO 2- +2H 2O == Al(OH)3↓+H CO 3-CO 2 + SiO 32- + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32-（常写成H 2SiO 3↓）CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O -+H 2O ＝C 6H 5OH+HCO 3- CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3 2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2NaCl+H 2O +NH 3+ CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)H 2CO 3、CO 32-、HCO 3-H2CO 3H + + HCO 3-HCO3- H + + CO 32-H 2CO 3△2↑+H 2OCO32- +H 2O HCO 3- + OH -HCO 3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -CO 32-+ H + == HCO 3- HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2OCO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O CO 32- + 2Ag +== Ag 2CO 3↓CO 32- + Ba 2+== BaCO 3↓CO 32- + Ca 2+== CaCO 3↓3CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3CO 32- + 2Fe 3+ +3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O2HCO 3- + SO 2 == SO 32- + CO 2↑ + H 2O （酸性: H 2SO 3 >H 2CO 3）2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO 3-+ Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓ + H 2O （足量澄清石灰水）HCO 3- +Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）2HCO 3-+Ca 2++2OH - ==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）HCO 3-+ OH - == CO 32-+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）HCO 3-+NH 4++2OH -==CO 32-+H 2O+NH 3.H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）3HCO 3- + Al 3+ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3HCO 3-+ Fe 3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + AlO 2- + H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-Si* Si(粗)+2Cl 2 △SiCl 4 * SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2 * Si+C△SiC(金刚砂)Si+2F 2 = Si F 4 Si+ 4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH - + H 2O == SiO 32- + 2H 2↑ 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) * 3C+SiO 2高温SiC+2CO ↑SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2OSiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OSiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑H 2SiO 3△SiO 2+H 2ONa 2SiO 3+ CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3（酸性: H 2CO 3 >H 2SiO 3）SiO 32- + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32-Na 2SiO 3+2 HCl == H 2SiO 3↓+2 Na ClSiO 32- + 2H + == H 2SiO 3↓ （或写成SiO 32- + 2H ++ H 2O == H 4SiO 4↓） * SiO 32- + 2NH 4+ + H 2O == H 4SiO 4↓ + 2NH 3↑（常写成H 2SiO 3↓） N 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 * N 2+6Na ＝2Na 3N (区别NaN 3)NO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3 2NO 2N 2O 4N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3*NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2 *2NO 2+2NaOH ＝NaNO 2 + NaNO 3+ H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)*NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)HNO3(酸性、强氧化性)4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O* S +6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀)+ 3Cu＝3Cu (NO3)2+2 NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 6HNO3(浓)+Fe△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（HNO3 (浓)+Fe、(Al) 室温下---钝化）4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONO3- + Fe + 4H+ == Fe 3+ + 3 NO↑+ 3H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3- + 3 Fe + 8H+ == 3 Fe 2++ 2NO↑+ 4H2OFeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3 (白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)NO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+NH3、NH3·H2O、NH4+* 2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O* 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl* 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O* 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO、NO2)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH3+ H2O NH3·H2ONH3·H2O △NH3↑+H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH 4+ + H2O NH3·H2O + H+3 NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2 NH3·H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(AgNO3溶液中加入足量氨水)：2 NH3·H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)4 NH3·H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (向CuSO4溶液中加入足量氨水)NH4Cl △NH3+HCl2NH4Cl +Ca(OH)2△2+NH3↑+H2O（实验室制氨气）NH4Cl+NaOH △NaCl +NH3↑+H2O （在稀溶液且又不加热时生成NH3·H2O）NH4++HCO3- +2OH- ==CO32-+H2O+ NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）*2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑P*2P +3Cl2点燃2PCl3* PCl3 + Cl2△PCl54P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)P2O5、H3PO4(酸性、弱氧化性)(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43 H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2OH2PO4-+ OH- = HPO42- + H2OHPO42-+ OH- = PO43- + H2OH+ + PO43- = HPO42-H+ + HPO42-= H2PO4-H+ + H2PO4- = H3PO4PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)* H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr ↑ * H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI ↑ PO43- + H 2O HPO 42- + OH - HPO42- + H 2O H 2PO 4- + OH - H2PO 4- + H 2O H 3PO 4 + OH -PO 43- + 3Ag + = Ag 3PO 4↓ O 2O 2 + 2H 2点燃2H 2O O 2 + S点燃SO 2O 2 + N 22NO4P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5) Si(粉)+O 2△SiO 2C+O 2(足量)点燃CO 2 2C+O 2(少量)点燃2CO4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2 △2O 22Na+O 2点燃Na 2O 22Mg+O 2点燃2MgO 2O 2 +3Fe点燃Fe 3O 44Al+3O 2点燃2Al 2O 3 (常温钝化)3O 22O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O 2SO 2+O 2 催化剂△2SO 32CO+O 2点燃2CO 22H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4O 2 + 2H 2S == 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2OO 2 + 2S 2- + 4H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 2HS - + 2H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 4Fe 2+ + 4H + = Fe 3+ + 2H 2O3O 2 + 12Fe 2+ + 6H 2O = 8Fe 3+ + 4Fe(OH)3↓O 32O 3 = 3O 2* O 3 + 2HI == I 2 + O 2 + H 2O* O 3 + 2I - + 2H + == I 2 + O 2 + H 2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O HCl+HclO H2O + Cl2Cl- + H+ + HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2↑H2O + Na2O = 2Na+ +2OH- 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3* P2O5+H2O(冷)＝2HPO3* P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4H2O2(弱酸性、强氧化性、弱还原性)2H2O2＝2H2O+O2↑（加热或用MnO2或Fe3+等）H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OH2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑SS+H2△H2S S+O2点燃SO22S+C△CS2S + 2Na＝Na2S(爆炸) S+Fe △FeS S+2Cu△2S3S+2Al △Al2S3S + 2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* 3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O* 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2OSO2（酸性氧化物、还原性为主、氧化性)SO2+H2O H2SO3SO2(少量) +2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2(足量) + NaOH＝NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO32SO2+O2催化剂△2SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2类似)SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 2H+ + SO42-SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2OSO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝MgSO4SO3+Na2O＝Na2SO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S △H2+SH2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H2S + OH- == HS- + H2OHS - + OH - == S 2- + H 2O* 2H 2S + O 2 == 2S ↓ + 2H 2O * 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O * H 2S + Cl 2 == 2Cl - + 2H + + S↓* H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O ↑ *2H 2S + SO 2 == 3S ↓ + 2H 2O *H 2S + Cu 2+ == 2H + + CuS ↓*H 2S + (CH 3COO)2Pb== PbS ↓ + 2CH 3COOH H 2SO 3(酸性、还原性、弱氧化性)H2SO 3 H + + HSO 3-HSO3- H + + SO 32-H 2SO 3 + OH - == HSO 3-+ H 2O HSO 3- + OH - == SO 32- + H 2OH 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2、Br 2、I 2) H 2SO 3 + X 2 + H 2O == 2 X - + SO 42- + 4H + 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4* 5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O * H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3△H 2O+SO 2↑H 2SO 4(酸性、浓---强氧化性) Zn +H 2SO 4(稀)＝ZnSO 4+H 2↑ Fe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4(稀)＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ CuO +H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Cu (OH)2+H 2SO 4＝Cu SO 4+2H 2O2 NH 3·H 2O +H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2OBa Cl 2+H 2SO 4＝Ba SO 4↓+2HCl Ba 2+ + SO 42- -== BaSO 4↓H 2SO 4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6H 2SO 4(浓)+2Fe△Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C△CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O * H 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2+Br 2+2H 2O* H 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2O* H 2SO 4(浓) +CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ * H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑* H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HCl* H 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑(微热)* 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 * 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)2 Na 2S 、NaHSS 2- + H2O HS - + OH - HS - + H2O H 2S + OH -H + + S 2- = HS - H + + HS - = H 2S2H + + S 2- = H 2SNa 2S + Cl 2＝2NaCl+S ↓ S 2- + Cl 2== 2 Cl - + S↓ 3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2OS 2- + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + S↓3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3S 2- + 2Al 3+ + 6H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ 3HS - + Al 3+ + 3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓SO 42-+2H + + Ba 2++2OH -==BaSO 4↓+ 2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO 42-+ H + + Ba 2+ +OH -== BaSO 4↓+ H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀）SO32- + H 2O HSO 3- + OH - HSO3- + H 2O H 2SO 3 + OH - SO 32- + H + == HSO 3-HSO 3- + H + == SO 2↑ + H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OF2、HFF2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O24HF+SiO2＝SiF4↑+2H2OClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+H2O HCl +HClO Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O*3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- （向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （向FeBr2溶液中足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl- （向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中通入足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）HCl、NaCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl+Fe3O4＝FeCl2+2FeCl3+4H2OHC l +NaOH＝NaCl +H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑2HCl +Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑HCl + Ag NO3＝H NO3+ AgCl↓Cl- + Ag+ == AgCl↓4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O2Cl- + 4H+ + MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OHClO、NaClO、Ca(ClO)2HClO=HCl + O2↑光照ClO- + H+ == HClOClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO（较强酸制较弱酸）Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HclO （强酸制弱酸）KClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O BrBr2 +H2△2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + 2NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br22Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-II2 + H22HII2 + Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O I2 + 2OH- == I- + IO- + H2OHI2HI △2+I2HI + NaOH = NaI + H2OI- + Ag+ = AgI↓2HI + Cl2 = 2HCl + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I22I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2O。
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
化学方程式大全
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一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。
高考化学冲刺知识点总结：化学方程式(二)
2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
高中必须掌握的化学方程式(二)
高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。
化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)
新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范 得数要准确
准确计算相对分子量 代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量 总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的 关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定 量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应 物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定 质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式 的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
初中化学方程式大全[2]
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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2Mn O4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO 2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
化学方程式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
化学方程式2
2×35.5
氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢 一分子的氢气在一分子氯气中充分燃烧，生成两分子 的氯化氢 举个例子 说明吧 每2份质量的氢气和71份质量的氯气充分 反应生成73份质量的氯化氢
例如： 2 CO + O2
化 学 方 程 式 表 示 的 意 义
物质读法
2CO2
一氧化碳在氧气中充分燃烧生成了二 氧化碳 两分子的一氧化碳和一分子的氧气充 分反应生成两分子的二氧化碳分子 每56份质量的一氧化碳跟32份质量的氧 气充分反应生成88份质量二氧化碳
②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和 氧气；
③在二氧比锰的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾 分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。 ④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个 体积氧气 答：②③两种说法正确。
化学方程式中“↑”和“↓”的用 法
我还有问题：
什么情况使用 “↓”什么时 候不使用呢？
浅谈质量守 恒定律的应用
质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏 观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、 宏观两种情况或综合应用。
（一）微观涵义的应用 微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。“三不变”即反应 前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 例题1．Y2+2□=4XY中方框里应填写的化学式为：
做些练习巩固一下
化学方程式与数学方程式有什么不同？ (1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义； 反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号 相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、 “和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关 系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读 成“和”。 (2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转 化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。 “=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边 那些物质“反应生成”了右边那些物质。
高中化学方程式汇编 2
高中化学方程式汇编无机化学部分非金属单质（F 2,Cl 2,O 2, S, N 2 , P, C, Si ） 1． 氧化性F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2+H 22HCl Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl 3Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 32Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2Cl 2 +SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2O 2+3Fe Fe 3O 4S+H 2H 2S Fe+S FeS S+2Cu Cu 2SN 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 32． 还原性 S+O 2SO 2 N 2+O 22NO 4P+5O 22P 2O 52P+3X 22PX 3（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）PX 3+X 2===PX 5 2C+O 2(少量)2CO C+O 2(足量)CO 2C+CO22COC+H 2OCO+H 2(生成水煤气)Si+O 2SiO 2(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 22Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑2Mg+ O 22MgO 2Al + 3Cl22AlCl 3 4Al+3O 22Al 2O 32Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O(Al 、Fe 在冷浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 32Al +Cr 2O 3 高温2Cr+ Al 2O 3 4Al +3MnO 2高温3Mn+2Al 2O 33Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 + 4H 2Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,NH 3) 1．还原性 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O高老师4NH 3 +5O24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O(HF 保存在塑料瓶的原因) 3．碱性NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物1．低价态的还原性 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 32SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的反应）SO 2+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2) SO 2+H 2O 2===H 2SO 4SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2NO+O 2===2NO 22CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe +3CO 2 CO+ H 2O高温CO 2+H 22．氧化性NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 2Mg+CO 22MgO+C(CO 2不能扑灭由Mg ，Ca ，Na ，K 等燃烧的火灾)3．与水的作用 SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 4．与碱性物质的作用SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑金属氧化物1．低价态的还原性FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2．氧化性MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al Fe 2O 3+3H 2 高温2Fe+3H 2OFe 3O 4+4H 2高温3Fe+4H 2O(制还原铁粉)3．与水的作用Na 2O+H 2O===2NaOH2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 3． 与酸性物质的作用Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O含氧酸1．氧化性HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2 C + 2H 2SO 4(浓)2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑MnO 2Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O+SO2↑浓H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性2H2SO3+O2===2H2SO43．酸性2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制HI，HBr，SO2等还原性气体)4．不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3=======4NO2↑ + O2↑ + 2H2O碱1．低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl(或NH3·H2O不溶解)3．不稳定性Mg(OH)2MgO+ H2O2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O2 Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2OCu(OH)2CuO+ H2O盐1．氧化性2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43．与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl5．与酸性物质的作用Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl(逐滴加少量盐酸) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 6NaHCO3+Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓+6CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3NaCl6．不稳定性Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl HCl↑+ NH3↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑有机化学部分CH4+2O2CO2+2H2OCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH4C+2H2高温加热或光照高老师CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2BrnCH2=CH2催化剂nCH3–CH=CH2催化剂CH2=CH2 + H2O催化剂CH3CH2OHCaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +↑+Br2CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2 CHBr2+ HCl H2C=CHCln H2C=CHCl催化剂+ Br2 +HBr+ HNO3+ H2O+ 3H2催化剂△+3HNO3浓硫酸△+3H2OCH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br +NaOH CH2=CH2↑+NaBr + H2O2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O+ NaOH+ H2O+CO2 + H2O+ NaHCO3+ 3Br2↓ + 3HBrCH3CH2CHO + H2催化剂△CH3CH2CH2OH2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOHCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+3NH3↑+ CH3COONH4CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2OCH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOC12H22O11 + H2O催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n + nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖+3NaOH3C17H35COONa+ΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOHCH2－CH2nCH3CH－CH2nHC≡CHHC≡CH催化剂△CH－CH2nClHC≡CHBrFe浓H2SO455-60℃—NO2CH3|NaOH△醇△Cu△—OH —ONa—ONa—OH––NO2|NO2O2N––CH3––BrBr––浓硫酸△CH2–OH|CH–OH|CH2–OHC17H35COO─ CH2C17H35COO─CHC17H35COO─CH2高老师。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
高中化学方程式汇总(2)
高中化学方程式汇总H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。
一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中：H：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水：H：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；L：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)（3）过氧化钠与CO2：H：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁：L：2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜：L：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用于雕刻铜线路版)（3）FeCl2溶液通入氯气：L：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验：L：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：H：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁（1）镁与氧气：H：2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳：H：2Mg+CO2点燃2MgO+C（3）镁与氮气：H：N2+3Mg点燃Mg3N2（4）海水提镁过程：H：CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧：H：4Al+3O2点燃2Al2O3（2）铝热反映：H：2Al+Fe2O3点燃Al2O3+2Fe（3）铝与强酸：L：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱：H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑L：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸：L：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱：L：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸：L：Al(OH)3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱：L：Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备：L：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：L：Al3++3OH-===Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O （11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：L：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：L：AlO2- +H++H2O ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O (13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：L：AlO2-+4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：L：3HCO3- +Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成：H：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3（2）铜与氧气：H：2Cu+O2（3）氧化铜高温分化：H：4CuO高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气：H：Cl2+Cu点燃CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气：H：Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：H：Cl2+H2O HCl+HClO L：Cl2+H2O H++Cl–+HClO （5）氯气尾气吸收：H：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （6）漂白粉（石灰乳）制取：H：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OL：Cl2+Ca(OH)2==Ca2+ + Cl-+ ClO-+ H2O（7）漂白粉漂白原理：H：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液：L：Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中：L：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中：L：2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-（通入过量氯气）（11）实验室制氯气H：4HCl(浓)+MnO2 2+Cl2↑+2H2O；L：4H++2Cl–+MnO22++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸：L：CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：L：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠：L：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量) （5）碳酸氢钙与氢氧化钠：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量)（6）碳酸氢钠受热分化：H：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠：L：HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑3、氮元素（1）雷雨发庄稼：H：N2+O2 === 2NO；2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO （2）工业合成氨：H：N2+3H22NH3（3）实验室制氨：H：Ca(OH)2+2NH42+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水：H：NH3+H2O NH3.H2O（5）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl（6）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 2O（7）碳酸氢铵分化：H：NH4HCO33↑+CO2↑+H2O（8）氯化铵分化：H：NH43↑+HCl↑（9）铵根离子的检验：L：NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分化：H：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)（11）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸：H：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OL：3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸H：4HNO3(浓2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；放电高温高压催化剂催化剂加热或光照（铁过量）3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O4、硅元素（1）硅与氧气：H ：Si(粉)+O 2高温 SiO 2 （2）工业制粗硅：H ：2C+SiO 2高温Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠： H ：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)（4）二氧化硅与氢氟酸：H ：4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O5、硫元素（1）铁与硫：H ：（2）铜与硫：H ：2S（3）硫与氧气：H ：S+O 2 点燃 SO 2（4）SO 2与O 2：H ：2SO 2+O 2 2SO 3（5）SO 2与H 2S ：H ：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O（6）SO 2通入到氯水（X 2+H 2O ）：H ：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl ；X 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：L ：SO 32-+X 2+H 2O=2H ++SO 42-+2X –（X 2=Cl 2、Br 2、I 2）（8）铜与浓硫酸：H ： 2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O（9）碳与浓硫酸：H ：2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O（10）酸雨的形成：H ：SO 2+H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4；或 2SO 2+O 2 2SO 3，SO 3+H 2O===H 2SO 4（11）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H ：2NaHSO 4+Ba(OH)2==Na 2SO 4+2H 2O+BaSO 4↓L ：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓（12）向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO 4溶液至刚好不再生成沉淀H ：NaHSO 4+Ba(OH)2===NaOH+H 2O+BaSO 4↓催化剂加热L ：H ++SO 42-+Ba 2++OH - ===H 2O+BaSO 4↓三、电化学部分（一）电解池1、用惰性电极电解下列电解质溶液（电极反映及总反映式）（1）H 2SO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O =====2H 2↑+O 2↑（2）NaOH 阳：4OH -→O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O =====2H 2↑+O 2↑（3）Na 2SO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑（4）HCl 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：2H ++2e-→H 2↑总：2H ++2Cl - =====H 2↑+Cl 2↑（5）CuCl 2 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：Cu 2++2e-→Cu总：Cu 2++2Cl -===== Cu+Cl 2↑（6）NaCl 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：2H ++2e-→H 2↑总：2Cl -+2H 2O ======2OH -+H 2↑+Cl 2↑（7）CuSO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：2Cu 2++4e-→2Cu总：2Cu 2++2H 2O =====2Cu↓+O 2↑+4H +（8）AgNO 3 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4Ag ++4e-→4Ag总：4Ag ++2H 2O =====4Ag +O 2↑+4H +2、用铜电极电解下列电解质溶液（电极反映及总反映式）（1）H 2SO 4 阳：Cu→Cu 2++2e-阴：2H ++2e-→H 2↑ 总：Cu+2H +===== Cu 2++H 2↑ （2）Na 2SO 4 阳：Cu→Cu 2++2e- 阴：2H ++2e-→H 2↑ 总：Cu+2H 2O ====Cu(OH)2+H 2↑（3）CuCl 2 阳：Cu→Cu 2++2e- 阴：Cu 2++2e-→Cu （铜的电解精炼）（二）原电池（电极反映及总反映式）1、燃料电池通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电（1）H2– O2—KOH燃料电池负：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正：O2+2H2O+4e-→4OH-总：2H2+O2====2H2O （2）H2– O2—H2SO4燃料电池负：2H2→4H++4e- 正：O2+4H++4e-→2H2O 总：2H2+O2==2H2O（3）CH4– O2—KOH燃料电池负：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- 正：2O2+4H2O+8e-→8OH-总：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O（4）C2H5OH – O2—KOH燃料电池负：C2H5OH+16OH-→2CO32-+11H2O+12e- 正：3O2+6H2O+12e-→12OH-总：C2H5OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O（5）N2H4– O2 – KOH (产物为N2)负：N2H4 +4OH-→N2+4H2O+4e- 正：O2+2H2O+4e-→4OH-总：N2H4+O2==N2+2H2O（6）熔融电解质燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反映式：负：2CO+2CO32-→ 4CO2+4e- 正：O2+2CO2+4e-→2CO32- 总：2CO+O2==2CO22、碱性锌-锰干电池负：Zn+2OH-→2e-+ZnO+H2O 正：MnO2+2H2O+2e-→M n(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)23、铅蓄电池——电解质溶液：30% 的H2SO4溶液放电时：负：Pb+SO42-→PbSO4+2e- 正：PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O总：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O充电时：阳：PbSO4+2H2O→PbO2+SO42-+4H++2e- 阴：PbSO4+2e-→Pb+SO42-通电总：2PbSO4+2H2O===== Pb+PbO2+2H2SO44、Mg – Al – NaOH电池负：Al+4OH-→AlO2-+2H2O+3e- 正：2H++2e-→H2↑总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、Cu – Fe – FeCl3电池负：Fe→ Fe2++2e- 正：2Fe3++2e-→2Fe2+总：2Fe3++Fe = 3Fe2+四、重要离子检验1、NH4+：法一：取适量待检液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于管口，若试纸变蓝，证明NH4+存在；若不变蓝，则证明NH4+不存在。
高中化学方程式大全 (2)
高中化学方程式大全1. 化学反应基础知识化学反应是物质发生改变的过程，它包括了反应物和生成物之间的原子重新排列。
在化学反应中，我们使用化学方程式来表示反应过程。
1.1 反应物和生成物化学反应中，反应物是参与反应的物质，它们在反应前存在，并在反应过程中发生了变化。
生成物是反应发生后产生的物质。
1.2 反应物的符号表示在化学方程式中，我们使用元素的符号来表示反应物。
例如，氧气用符号O2表示，氢气用符号H2表示。
1.3 反应过程的表示化学方程式使用箭头（→）来表示反应过程，箭头的左边表示反应物，箭头的右边表示生成物。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O2. 常见的化学方程式2.1 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例子：硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
例子：铁和氧化铜的反应方程式为：3Fe + CuO → 3FeO + Cu2.3 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后生成可溶性溶解度低的沉淀物的过程。
例子：氯化银和硝酸钠的反应方程式为：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl3. 化学计量与化学方程式化学计量是化学反应中物质的量与摩尔之间的关系。
3.1 反应物和生成物的摩尔比化学方程式中的数字称为化学计量系数。
它们表示反应物和生成物之间摩尔的比例关系。
例子：氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学方程式中，2表示1摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
3.2 摩尔质量和物质的质量关系化学方程式中的摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
根据化学计量关系，可以计算出物质的质量关系。
例子：氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O根据该化学方程式，可以得出1摩尔氢气生成18克水。
化学方程式大全
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O 22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==C aCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgC l2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）C2H2乙炔、HCOOH甲酸。
九年级化学化学方程式2
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[单选,A2型题,A1/A2型题]下列微生物哪种属于原核细胞型微生物（）A.病毒B.螺旋体C.真菌D.噬菌体E.以上都不是 [单选]哪项是确诊宫颈鳞状上皮内瘤变最可靠的方法是（）A.阴道镜检查B.宫颈刮片细胞学检查C.宫颈活组织检查D.碘试验E.HPV-DNA检查 [单选,A型题]支原体与L型细菌的不同点在于（）A.专性细胞内寄生B.培养基需高渗环境C.形态表现出多样性D.无细胞壁结构E.对抗生素敏感 [单选,A2型题,A1/A2型题]造成右心功能不全呼吸困难的原因是（）。A.上呼吸道感染B.支气管狭窄及阻塞C.毛细血管阻力增加D.体循环静脉淤血E.过度劳累 [单选]直连螺旋桨并装有极限调速器的船舶主机运转中油门一定时，若海面阻力降低，该主机的运转工况变化是（）。A．转速降低后稳定工作B．减少油门后稳定工作C．转速增加后稳定工作D．增大油门后稳定工作 [多选]下列属于财政补贴资金管理系统，各级财补业务管理员职责有（）。A.建立用户B.定义下级行业务管理员C.授平级用户业务权限D.授下级用户业务权限E.删除用户 [单选]小王总是怀疑自己家的门没有上锁，因此常常要反复检查，它的这种行为属于（）。A．焦虑B．强迫行为C．强迫观念D．强迫恐惧 [单选]当只有一个ECAM显示工作时，只有当按下并保持状态按钮时，才显示STAUS（状态）页面。如果状态页面有第2页，那么：（）A、松开该按钮然后再次按压（2秒钟之内），即可显示下一个状态页面B、保持该按钮然后按压CLR，即可显示下一个状态页面。 [单选]结缔组织病中最易累及肾损害的是（）。A.系统性红斑狼疮B.皮肌炎C.类风湿关节炎D.强直性脊柱炎E.干燥综合征 [单选]痰液呈黄色，静置后分三层常见于A．细菌性肺炎B．肺结核C．慢性支气管炎D．支气管扩张症E．肺癌 [名词解释]物流信息 [问答题,简答题]常用口罩特点 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列电化学发光免疫分析的特点中错误的是（）A.发光剂可周而复始地发光B.发光剂可直接标记抗体或抗原C.灵敏度高D.稳定性好E.可改变标志物的化学特性 [单选,A2型题,A1/A2型题]检查冷抗体，所采用试验和结果哪项是错误的（）A.冷溶血试验B.自身溶血试验C.酸溶血试验D.冷凝集试验E.阵发性寒冷性血红蛋白尿患者冷抗体阳性 [单选]下列氨基酸中，直接参与嘌呤环和嘧啶环合成的是（）A、天冬氨酸B、谷氨酰胺C、甘氨酸D、谷氨酸 [单选]FCU1故障时能否执行RVSM运行：（）A、不可以B、可以 [问答题,简答题]哪些货物应优先运输？ [多选]财务决策过程，一般包括（）。A.信息收集B.数据分析C.方案选择D.方案审查E.方案设计 [单选]国家赔偿的主要方式是（）。A.赔礼道歉B.恢复原状C.金钱赔偿D.返还财产 [单选]58型焦炉用焦炉煤气加热时煤气的入炉方式为（）A．侧入B．下喷C．A+B [问答题,简答题]请写出在离港系统中查看9月18日CA1307航班座位图的操作指令？（两种方式都可以） [单选,A1型题]要素饮食，1ml溶液中含有热量（）A.3.25kJB.4.18kJC.2.75kJD.6.25kJE.5.36kJ [填空题]电梯轿厢运行至上端站，碰下上强迫减速开关，则电梯（）. [单选,A2型题,A1/A2型题]在下列类型的反应中，加入磁性微粒为同相载体包被抗原（抗体）的是（）A.直接化学发光免疫B.间接化学发光免疫C.化学发光酶免疫D.电化学发光免疫E.A+C [单选]进口旧机电产品运抵使用地后，向检验检疫机构申报检验的时限为：A.运抵之日起6个工作日内B.运抵之日起20个工作日内C.通关之日起20个工作日内D.企业自行验收完毕后6个工作日内 [单选]花坛指绿地中应用花卉布置最精细的一种形式，用来点缀庭园、绿地以供人们欣赏。下列（）特征不符合花坛的特征。A.其外形以规则的几何形体为主B.植物材料多见用一二年生花卉（部分球根花卉）C.布置要求所用花卉的花期、花色、株型尤其是株高错落有致D.具有规则的、群体的、讲 [单选,A2型题,A1/A2型题]首次发现病毒的科学家是（）。A.琴纳B.郭霍C.巴斯德D.伊凡诺夫斯基E.吕文虎克 [名词解释]总长（LOA） [单选]治疗糖尿病酮症酸中毒，首选药物是（）A.注射胰岛素后+口服降糖药B.口服降糖药C.注射普通胰岛素D.注射鱼精蛋白锌胰岛素E.注射珠蛋白胰岛素 [单选]血液循环将激素输送到（）。A.静脉B.淋巴结C.淋巴管D.全身 [单选]既能收敛化瘀止E.藕节 [填空题]高层建筑设计时应该遵循的原则是（），（），（），（）。 [单选,A1型题]既能清热燥湿，又能治疗胎热不安的药物是（）A.黄连B.黄芩C.黄柏D.龙胆草E.苏梗 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪类温病证候类型症见身热，神志昏蒙，时清时昧，舌苔垢腻，舌质红？（）A.邪袭肺卫证B.邪热壅肺证C.湿热阻肺证D.邪陷心包证E.湿蒙心包证 [单选]热力管道安装工程中，（）活动侧管道的支架应为导向支架，使管道不致偏离中心线，并保证能自由伸缩。A.填料式补偿器B.波形补偿器C.方形补偿器D.自然补偿器 [单选]某工程按国务院规定于2008年6月1日办理了开工报告审批手续，由于周边关系协调问题一直没有开工，同年12月7日准备开工时，建设单位应当（）。A．向批准机关申请延续B．报批准机关核验施工许可证C．重新办理开工报告审批手续D．向批准机关备案 [单选]根据劳动合同法律制度的规定，下列情形中，用人单位与劳动者可以不签订书面劳动合同的是()。A.试用期用工B.非全日制用工C.固定期限用工D.无固定期限用工 [多选]下面哪些协议是数据链路层协议（）A.PPPB.HDLCC.IPXD.IEEE802.3 [多选]哪些选项属于烟花爆竹（）A、烟花爆竹制品B、用于生产烟花爆竹的民用黑火药C、烟火药D、引火线 [填空题]高层建筑结构主要承受（），（）和（）等。
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x 245 : 96 = x : 2.7g
2.7g
X=6.9g
则MnO2的质量为9.9g - 6.9g = 3g
剩余固体中KCl的质量为7.2g - 3g = 4.2g
答：略
写出下列反应的现象
1. 硫在空气中燃烧 2. 炭在氧气中燃烧 3. 铁丝在氧气中燃烧 4. 磷在氧气中燃烧
5. 镁在氧气中燃烧
1. 2. 3.
使1.5千克氢气完全燃烧，可生成水多少 千克？至少需要消耗氧气多少千克？ 2.40克氧化铜跟氢气完全反应，可以得 到多少克铜和多少克水？ 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来 制取氧气，如果用20克质量分数为96％ 的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？
4、 将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩 余固体为22.9 g , 求:
• 配平化学反应方程式. • 1 Fe + 2 HCl= 1 FeCl2+
• •
2 C2H2 + 5 2 Cu + 1
1 H2↑
O2= 4 O2 = 2
点燃
CO2 +2 CuO
H2O
3 Cu + 8 HNO3(稀)
△
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
4 FeS2 +11 O2 y
高温
设剩余固体中含KCl的质量为x
MnO2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
练习：
3.1 磷质量／克 生成的P2O5的质量／克 7.1
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守 恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成20 克P2O5？哪种物 质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成39.5克P2O5？哪种 物质有剩余？余下多少克？
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧, 可生成五氧化二磷多少克?
例10. 将若干克锌粒投入到50.6克稀 硫酸中,称得反应完成后溶液的质量 为63.2克.求反应生成氢气多少克？ ( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )
例、把一定质量的磷放在一定质量的氧气中燃烧。
实验数据如下表：
氧气质量／克
第一次 第二次 4 8 １２ 14.2
第三次 ２４ 15.5 35.5
各多少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。 （1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g 题 设原混合物中含氯酸钾质量为x MnO 过 2KClO3 ==== 2KCl + O2↑ △ 96 程： 245
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合物 中含KClO3的质量为24.5g。
解 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 法 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO2
写出下列反应的化学方程式：
6、甲烷CH4在氧气中燃烧
7、白色硫酸铜粉末遇水变蓝
8、五水硫酸铜晶体受热分解 9、电解水
10、镁带在空气中燃烧
写出下列反应的化学方程式：
11、葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧 化碳和水 12、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧 气 13、氯酸钾和二氧化锰催化作用下加热生成氯 化钾和氧气 14、分解双氧水制氧气
2 Fe2O3 + 8 SO2
点燃
CxHy + O2 （ X+ 4 ）
xCO2 +
y
2 H2O
写出氯酸钾与二氧化锰共热的 化学方程式，并说明其表示的 意义。
将氯酸钾和二氧化锰的混合物
32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩
余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,
(1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,
各
写出下列反应的化学方程式：
1. 炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 2. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 3. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷
5. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化 碳和水
(找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 燃烧 × O 2 ======×P 2 O 5 ×P +× × 15.5 × X × 142 31 × × 142 ×15.5 X = -------------31 = 71× 答:可生成五氧化二磷71克.
根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 化学方程式书写正确 （2）. 分子总量计算正确 （3）. 数据代入正确、对应 而且必须是质量、纯量 （4）. 解题格式的书写要规范化。 （5）. 注意单位的书写要求。