最新人教版化学选修4第一章《化学反应与能量的变化》复习课件2(共24张PPT)资料
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人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》 新人教版选修4
[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常 温下测得放出热量55.625KJ，试写出热 化学方程式。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
△H=-131.3kJ/mol ①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;
△H=- 282.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa)
作业：Ｐ6 3、（3）（4）（5）（6）
今天晚上第一节下课交。
[讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？
答：液态水变成水蒸气要吸收热量
2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同
【 例 1】(2003 年 江 苏 高 考 题 ) 已 知 在 25℃ ， 101kpa 下 ， 1gC8H18( 辛 烷 ) 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
化学：第一章《化学反应与能量》复习课件(人教版选修4)
★
热化学方程式不单表示了反 应物和 生成物的关系，而且表示了反应的热效应。 ▲书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少 千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不 注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液 体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。 ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。 对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学 式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时， △H值不变，符号相反。
4、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等
▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物 质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。 如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出 890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－890.31KJ/mol
▲中和热、溶解热
☆反应的中和热:在稀溶液（浓度少于或等 于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成 １mol水，这时的反应热叫做中和热。在中 学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时， 1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都 放出５７. ３KJ的热量，热化学方程式为∶ H+（aq） +OH－（aq）=H2O（l）； △H=－57.3KJ/mol
５、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括 化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴 草等等。我国目前使用的主要能源是化石 燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、 海洋能、核能、生物质能、反物质能、可 燃冰等。
最新化学选修4第一章化学反应与能量复习(公开课)教学讲义PPT
理由
2、燃烧热
—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( )
A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）△H=－a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）△H=－b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H=－c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） △H=－e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）△H=－f kJ/mol G. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) ΔH=－gkJ/mol
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的
△H >－192.9kJ·mol-1
3、中和热
---在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量
ΔH= （从化学键角度看）
即时突破
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且 氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸 气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(g)中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
考点二：热化学方程式表示的书写、判断
2、燃烧热
—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( )
A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）△H=－a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）△H=－b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H=－c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） △H=－e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）△H=－f kJ/mol G. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) ΔH=－gkJ/mol
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的
△H >－192.9kJ·mol-1
3、中和热
---在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量
ΔH= （从化学键角度看）
即时突破
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且 氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸 气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(g)中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
考点二：热化学方程式表示的书写、判断
化学选修4《化学反应原理》(人教版)全部课件
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H ＞ 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q＜0 △H ＜0 则为放热反应 △H为“-” ， Q＞0 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
最新人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量总复习课件1ppt
放出890 kJ热量。
8
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式
_____________________________________；若1 mol CH4气体 “＜”或“＝”)890 kJ
完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”、
9
(2)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下
kJ/mol 则制备水煤气的反应
)
kJ/mol
B、-131.3 D、+131.3
kJ/mol
D
kJ/mol
kJ/mol
6
练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
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高中化学
复 习
2
第一节 化学反应与能量变化
1.能量守恒
2.能量变化的原因
3.（1）放热反应：定义、常见实例
吸热反应：
（2）放/吸热反应的判断 4.（1）焓变的定义、符号、单位 （2）焓变的计算方法 5.热化学方程式的书写
3
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节 燃烧热 中和热 能源
选修4第一章第一节化学反应与能量的变化复习课件
√
Δ H=+5 518 kJ·mol-1 Δ H=-48.40 kJ·mol-1
1000
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （C） A.铝片和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
2.下列结论正确的是( B ) A.闪电时有臭氧生成，则O3比O2稳定 B.已知C（s）+O2(g)====CO2(g)
D.表示中和热的离子方程式为：H++OH-====H2O
ΔH=-57.3 kJ/mol
7. 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答
下列问题： （1）该图中有两处未画出，它们是
环形玻璃搅拌棒
______
、烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板 _______ 。
（2）在操作正确的前提下提高中和
提高装置的保温效果 热测定的准确性的关键是________ 。
Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) Δ H=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)
D.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)
B.2C====2A+B
Δ H<0
Δ H>0 Δ H<0
C.2A(g)+B(g)====2C(g) D.2A(g)+B(g)====2C(g)
5.将V1 mL 1.00 mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液 混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示
人教版化学选修四第一节化学能与能量的变化PPT精品课件
化学反应中能量产生的原因：
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
键能：
断开1mol某化学键所需要的 能量或形1mol某化学键所放出的 能量。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化 观察下列示意图：
吸收总能量 679kJ
放出总能量 862kJ
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
反应热的计算：
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
第一节 化学反应与能量的变化
我们知道任何的一个化学 反应必然伴随有能量的变化， 那么它们的本质是什么
第一节 化学反应与能量的变化
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
H—Cl
吸 断收 开能
量
吸 断收 开能
量
放出能量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
形成
→H
C····l
化学键的断裂和形成是化学反应中能量
要加热是吸热反应，而C固体与 氧气燃烧要加热，加热使之达 到着火点，是放热反应
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
键能：
断开1mol某化学键所需要的 能量或形1mol某化学键所放出的 能量。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化 观察下列示意图：
吸收总能量 679kJ
放出总能量 862kJ
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
反应热的计算：
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
第一节 化学反应与能量的变化
我们知道任何的一个化学 反应必然伴随有能量的变化， 那么它们的本质是什么
第一节 化学反应与能量的变化
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
H—Cl
吸 断收 开能
量
吸 断收 开能
量
放出能量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
形成
→H
C····l
化学键的断裂和形成是化学反应中能量
要加热是吸热反应，而C固体与 氧气燃烧要加热，加热使之达 到着火点，是放热反应
高中化学选修四人教版：1.1 化学反应与能量的变化 (2) 课件
化学键断裂时吸收总能量= 679kJ
化学键形成时放出总能量= 862kJ
该反应放出热量值为：
862kJ/mol – 679kJ/mol= 183kJ/mol
一、反应热 焓变
当化学反应在一定的温度下进行时，反应 所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的 热效应，简称为反应热。
H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量， 生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数 值上等于某反应恒压条件下的反应热。
化学反应过程中为什么会有能量变化？ 问题：
（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
中和热：
概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
问题：
∆H单位中mol-1表示了什么意义？
∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出 的热量。
例 题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
放热反应
吸热反应
反应体系的能量降低
反应体系的能量升高
ΔH < 0符号为“ - ”
ΔH >0符号为“+”
人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第2课时) 课件(18张)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问题2：书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s、l、g、aq）
②与方程式空格后写反应热（∆H =正负+数值+单位）
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热的 绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用“↑”“↓”。
课堂练习 写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
N2(g) + O2(g) = 2NO (g) △H=+68 kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实 验，测得的中和热的数值会 偏小 ；用50 mL
0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 偏小
。（均填“偏大”“偏小”“无影
响”）。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
注意：比较反应热∆H的大小要注意前面的+、-号 ，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收 或释放的能量大小则比较其绝对值。
三 .中和热
1.含义：强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol 水所放出的热量
0.1℃刻度的温度计、量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
•
问题2：书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s、l、g、aq）
②与方程式空格后写反应热（∆H =正负+数值+单位）
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热的 绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用“↑”“↓”。
课堂练习 写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
N2(g) + O2(g) = 2NO (g) △H=+68 kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实 验，测得的中和热的数值会 偏小 ；用50 mL
0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 偏小
。（均填“偏大”“偏小”“无影
响”）。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
注意：比较反应热∆H的大小要注意前面的+、-号 ，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收 或释放的能量大小则比较其绝对值。
三 .中和热
1.含义：强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol 水所放出的热量
0.1℃刻度的温度计、量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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做 量热计
。
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 ④ ；表示物质中和热的是 ⑤ (填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 ④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4 ⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5 ⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
知识点拨
中和热：酸和碱在稀溶液 中发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。 燃烧热：25℃、101kPa Δ时H，6 1mol 纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
2.已知在 101 kPa、273 K 时，15 g 乙烷完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 a kJ
的热量，表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1 。 3.充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol·L－1
人教版化学选修4第一章《 化学反应与能量的变化》 复习课件2(共24张PPT)
1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应 热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学 计算的能力。
学习重难点：反应热的计算。
1 ． (1) 许 多 化 学 反 应 的 反 应 热 可 以 直 接 测 量 ， 其 测 量 的 仪 器 叫
因此该反应的 ΔH 无法直接测得。但是下述两个反应
的 ΔH 却可以直接测得：
由盖盖斯斯定定律律可可知知ΔHΔ＝HΔ＝HΔ1－H1Δ－H2Δ＝H2＝ －
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
1－1011.50.k5Jk·mJ·oml－o1l－1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 ΔH。
(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变。
活学活用
Байду номын сангаас
题目解析
1． 已知 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH。
根据已知知条条件件，，可可以以虚虚拟拟如如下下过过程程：：
上述反应在 O2 供应充分时，可燃烧生成 CO2；O2 供
应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。
100 mL KOH 溶 液 完 全 反 应 生 成 正 盐 ， 则 燃 烧 1 mol 丁 烷 放 出 的 热 量
为 2 590.4 kJ
。
知
识 在热化学反应方程式中化学计量数与ΔH的数值对应成比例；
点
拨 正、逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。
4． 氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，同种元素 的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因 此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要 注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则白磷转化为红
磷
的
② 热化
学
方
程
式
为
名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－ 1，同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，
斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个
总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知 根据盖斯定律
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
①
P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)
则ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1
定性比红磷______低__(填“高”或“低”)。
定性较低。
2．盖斯定律的内容：
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
方法 点拨
反应热的大小与反应途径无关，只决定于反应物和生成物。 所以我们在计算反应热时要抓住反应起点和终点。
_P_4_(白___磷__，__s)_=_=_=__4_P___(红__磷__，___s)__Δ_H__＝__－__2_9_.2__k_J_·m__o_l_－_1_。
则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。 即本身所具有的能量越高越活泼，本身所具有的
相同状况下，能量状态较低的是________红__磷__；白磷的稳 能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 4.36∶1 。
探究点一 盖斯定律
疑难解析
根据已知条件可以虚拟如下过程： 1.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较
慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖
热则热化化学学方方程程式式是是CC(s()s＋)＋12O12O2(2g(g)=)=====CCOO((gg))
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝__Δ__H__1－___Δ_H__2__。 ΔH＝－－111100..55kkJJ··mmooll－－11。。
则_C_(_s_C)_＋(_s_)12_与_O_2_(_Og_2)_(=_g=_) =_生_C_成_O_(_g_C)_O__(_gΔ)_H_的_＝_热_－__化_1_1学_0_._方5__k程_J_·_m式__o为。l－1
3．盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法
反应物A
生成物D
ΔH
ΔH1
A
ΔH2
B
ΔH3
C
D ΔH= ΔH1 +ΔH2 +ΔH3
(2)加合法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
归纳总结
应用盖斯定律计算反应热的方法 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热 也随之相加减。