高中化学 化学原理3-1物质在水溶液中的行为2课时
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
高中化学《盐类的水解》说课稿
高中化学《盐类的水解》说课稿大家好，我是来自**师范大学的**，我今天说课的课题是鲁科版《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解第1课时。
下面，我将从教学观、教材分析、学生分析、教学目标以及教学过程五个方面来阐述我的教学设计。
一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》寒假复习学案及答案
《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案编辑人：高二化学组 2013.12.23一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。
2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液。
即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-23、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。
4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。
【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
化学必修四知识点概括
化学必修四知识点概括【篇一：化学必修四知识点概括】高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：q＝－c(t2－t1)式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2、化学反应的焓变(1)反应焓变(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：(4)反应焓变与热化学方程式：书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd二、电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极：2cl－→cl2＋2e－阴极：2h＋＋e－→h2↑总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑(2)铜的电解精炼.粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－fe→fe2＋＋2e－au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.阴极反应：cu2＋＋2e－→cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.阳极反应：cu→cu2＋＋2e－阴极反应： cu2＋＋2e－→cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池.(2)cu－zn原电池的工作原理：如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子,正极反应为：2h＋＋2e－→h2.电子定向移动形成电流.总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu.(3)原电池的电能若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：zn→zn2＋＋2e－；正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；(2)铅蓄电池负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.(3)氢氧燃料电池负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－电池总反应：2h2＋o2＝2h2o3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.(2)金属腐蚀的电化学原理.生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2h2o ＋4e－→4oh－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2h+＋2e－→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.(3)金属的防护金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向2、反应熵变与反应方向3、焓变与熵变对反应方向的共同影响二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号k表示 .(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc 与平衡常数kc相等时,说明反应达到平衡状态.2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物a的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.(3)压强的影响(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.【例题分析】例1、已知下列热化学方程式：写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式 .解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作用电解质,co为阳极燃气,空气与co2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：阳极反应式：2co＋2co32－→4co2＋4e－阴极反应式：；总电池反应式： .解析：作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中co为还原剂,空气中o2为氧化剂,电池总反应式为：2co＋o2＝2co2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )a、放热的自发过程都是熵值减小的过程.b、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.c、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.d、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.答案：bc.化学反应原理复习（二）【知识讲解】第2章、第3、4节一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理. (3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.(2)表达式：(3)特点对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(k)反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中a为比例系数,e为自然对数的底,r为摩尔气体常数量,ea为活化能.由公式知,当ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.(2)活化能ea.活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.催化剂具有选择性.催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.二、化学反应条件的优化——工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.3、合成氨的适宜条件第3章、物质在水溶液中的行为一、水溶液1、水的电离h2oh＋＋oh－2、溶液的酸碱度3、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平衡.(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的h＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.(2)影响电离平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋为例.加水、加冰醋酸,加碱、升温,使ch3cooh的电离平衡正向移动,加入ch3coona固体,加入浓盐酸,降温使ch3cooh电离平衡逆向移动. 2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的h＋或oh－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性.②强碱弱酸盐水解显碱性.ch3coona＋h2och3cooh＋naoh③强酸强碱盐不水解.④弱酸弱碱盐双水解.al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用ksp表示.pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)(2)溶度积ksp的特点ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较,规则如下：qc＝ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.qc＞ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.qc＜ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.四、离子反应1、离子反应发生的条件(1)生成沉淀既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.(2)生成弱电解质主要是h＋与弱酸根生成弱酸,或oh－与弱碱阳离子生成弱碱,或h＋与oh－生成h2o.(3)生成气体生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.(4)发生氧化还原反应强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.2、离子反应能否进行的理论判据(1)根据焓变与熵变判据(2)根据平衡常数判据离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.3、离子反应的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件. (2)用于物质的定性检验根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.(3)用于离子的定量计算常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.(4)生活中常见的离子反应.硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：ca2＋、mg2＋的形成.caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－加热煮沸法降低水的硬度：ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2omg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o或加入na2co3软化硬水：。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第3课时盐类消解的应用练习含解析4
第3课时盐类消解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（)①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①明矾和FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；②加入盐酸抑制铁离子的水解;③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子和锌离子水解显酸性；⑤碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳;⑦铵根离子、铝离子水解显酸性；⑧铵根离子水解呈酸性,碳酸根离子水解显碱性；⑨AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解被促进。
答案：D2．恒温下,欲使CH3COONa稀溶液中错误!的比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的（）①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．①②B．②⑤C．②④⑤D．①⑤解析:加入NaOH或NaHS固体,会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。
答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
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第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
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第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
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第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
第三章物质在水溶液中的行为 化学反应原理 新课标 人教版
第三章物质在水溶液中的行为化学反应原理[课程标准与教材分析]本节内容分为两部分，一是引入沉淀溶解平衡、溶度积的概念以及溶度积的表达式；二是沉淀溶解平衡的移动，包括沉淀的溶解、转化和生成。
通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的角度对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。
所以这节课可以自始至终依据涉及生活、生产以及人们广泛关注的环境问题等例子来解释抽象的概念，用对具体问题的分析讨论来带动理论问题的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质，可以使学生充分地动起来，极大地激发学生学习化学的兴趣，培养学生可持续发展的意识。
教材强调对沉淀溶解平衡的理解，注重学生的思维训练，所谓授人以鱼，不如授之以渔，在此可以得到充分的体现。
[教学设计]1．教学目标：知识与技能：⑴了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。
⑵能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。
⑶理解沉淀溶解平衡的移动。
过程与方法：⑴能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。
⑵体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。
情感态度与价值观：通过对沉淀溶解平衡及其沉淀溶解平衡移动的研究，使学生体验化学科学的奥秘，提高学生的学习兴趣。
2．重点与难点：⑴重点是溶度积的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。
⑵难点是沉淀的转化。
3．教学分析：⑴教学设想：通过复习水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题，使学生回忆怎样从平衡移动的角度来分析问题、解决问题。
然后通过涉及生活、生产以及人们广泛关注的环境问题等生动有趣的例子来解释沉淀溶解平衡的概念，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质，使学生很自然地、很高兴地完成本节课的学习，并且很想进一步探讨有关的问题。
⑵学情分析：通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的角度对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件14鲁科版选修4
[I-]=2.42×10-3mol·L-1
练1: 25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2·L-2
求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-]
练2: 25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-
体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态
2。. 表达式 ：CaCO3(s)
平衡的 共性
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
3. 特征：
逆、等、动、定、变
稳固练习
1. 以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是 A. 反响开场时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率与溶解
的速率相等 C. 沉淀溶解到达平衡时，溶液中离子的浓度
Ag+(aq) + Cl-(aq) 若
改变条件
升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s)
平衡移动方 向
正反响 正反响
不移动
逆反响
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
逆反响 正反响
平衡时c(Ag+ ) 平衡时c(Cl-)
增大 不变 不变
减小
增大 减小
增大 不变 不变
增大
减小 增大
石灰乳中存在以下平衡：
平衡移动方向
→ → 不移动 ←
←
本课小结
1. 理解难溶电解质的溶解平衡 2. 溶度积的概念和简单计算 3. 影响沉淀溶解平衡的因素
稳固练习
1. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)中，能使Ca(OH)2减小的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
第3章物质在水溶液中的行为知识清单高二上学期化学选择性必修1
第3章物质在水溶液中行为第1节水与水溶液一、水的电离水的电离是一个吸热过程。
Kw是一个与温度有关的常数，温度越高，Kw越大。
注意:（1）Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。
25℃时，Kw=1014 mol2•L2（2）Kw只随温度的升高而增大，与c(H+) 、c(OH)无关。
（3）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
（4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH 共存的。
Kw= C平(H+) · C平(OH)表达式中，C平(H+)、C平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：①酸性溶液中K W=C平(H+)酸C平(OH)水②碱性性溶液中K W=C平(H+)水C平(OH)碱③不同溶液中的c(H+) 、c(OH－)可能不同,但水电离出的[H+]与水电离出的[OH]一定相等。
④相同温度下，纯水或任何稀水溶液中，C(H+)·C平(OH)相等。
平二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐溶质存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物溶质存在形态：分子（主要）和离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ⇌”，如：HAc ⇌H＋＋Ac－(Ac－指CH3COO）3.电离方程式4.溶剂化作用电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。
这种济质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
5、证明1mol·L1 CH3COOH是弱电解质的方法（1）溶液的PH=2（PH＞0）（2）配制同浓度的盐酸和醋酸，取相同的一定体积的盐酸和醋酸溶液置于试管中，测得盐酸的导电性更强。
苏教高中化学四知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为
第三章物质在水溶液中的行为（一）水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质,存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积:K W＝c（H＋）·c（OH－)＝10－14（25℃)理解K W时要注意：(1)K W与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W＝10－12。
(2)K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中｛c(H+）酸＋}·＝K W碱性溶液中:｛c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c（H+）及c(OH－）的计算对于水溶液，要准确求算c(OH－)、c(H+）的大小，可依赖K W 来计算.对于中性溶液（或纯水)，c（H+）＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c（H＋）、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c（H+）c(OH－)求出。
应注意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c（H＋)和c（OH－）都很小,这时由水电离生成的c(H+）和c(OH－)与酸或碱提供的c(H+）或OH－的浓度较接近,因而不可忽视由水电离生成的c（H+)和c（OH－），应考虑水电离出来的c（H+）和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解.（4)影响水电离平衡的外界因素:（1）酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小。
（2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋）。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业 沉淀溶解平衡
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
解析 AgCl的溶度积是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影
响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl
的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
解析 选取横坐标为25 mL的点,此时向50.0 mL含0.050 0 mol·L-1Cl-的溶液
中加入了25 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,则Ag+与Cl-恰好完全沉淀,根
据图中数据可知,Ksp(AgCl)≈1×10-5 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-10
2D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 浓度增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
解析 海水中 CO2 的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅
海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而 CO2 的浓度较小,即游离的
CO2 增多,根据平衡移动原理,反应向生成 CaCO3 方向进行,产生石灰石沉
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改
变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误
的是( B )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (1)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A ．NaOHB ．(CH 3COO)2PbC ．CH 3CH 2OHD ．蔗糖 2．下列离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClOC ．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca 2++2-3HCO +Mg 2++2OH -＝2CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OD ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O ＝2-3HCO3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1230.1 mol L K CO -⋅溶液：Na +、2Ba +、Cl -、OH -B ．1240.1 mol L H SO -⋅溶液：K +、+4NH 、3NO -、3HSO -C ．()12430.1 mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、+4NH 、3NO -、24SO - D ．10.1 mol L NaOH -⋅溶液：2Mg +、Na +、24SO -、3HCO - 4．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A ．①B ．①③④C ．①③D ．②③④ 5．下列各物质间反应的离子方程式相同的是①NaOH 溶液与稀24H SO 溶液②2BaCl 溶液与24Na SO 溶液③()2Ba OH 溶液与24K SO 溶液④()2Ba OH 溶液与24H SO 溶液A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓C ．大理石与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2OH -+2-3HCO = CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO 7．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A ．c(H +)减小B ．n(H +)增大C ．溶液的 pH 增大D ．c(Ac -)增大 8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．在含大量Cu 2+的溶液中：+4NH 、K +、-3NO 、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、-3NO 、2-3COD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -9．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A ．水解平衡常数K hB ．化学平衡常数KC ．化学反应速率vD ．水的离子积常数K w 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将铁丝插入AgNO 3溶液中：Fe + Ag += Fe 2++AgB ．用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．用稀盐酸与大理石反应制CO 2：CO 23 + 2H +=CO 2↑+H 2OD ．将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H + + OH －=H 2O11．下列有关离子反应概念的理解正确的是（ ）A ．离子反应一定发生在离子与离子之间B ．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C ．离子反应的反应物均是离子D ．可逆反应不可能是离子反应12．区别NaCl 和KCl 两种溶液的试剂或方法是( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试剂D ．焰色反应 13．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( ) A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 3 14．25℃时，相同pH 值的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
鲁科版高中化学选修4 同步学案 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 盐类水解的应用51
第3课时 盐类水解的应用学业要求素养对接了解盐类水解在生活生产中的应用,体会化学对社会发展的作用。
社会责任：用化学知识解决生活生产中的实际问题。
[知 识 梳 理]盐类水解的应用举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述) 作净水剂用离子方程式表示明矾净水的原理：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋,Al(OH)3(胶体)能吸附悬浮杂质而聚沉下来热碱去油污效果好加热使CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡向右移动,溶液碱性增强,能促进油脂的水解配制或保存易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐如SnCl 2溶液时,加入适量盐酸,使平衡Sn 2＋＋2H 2OSn(OH)2＋2H ＋向左移动,抑制Sn 2＋水解强碱弱酸盐Na 2CO 3等溶液因水解显碱性,不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存硫化铝、 氮化镁 的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：Al 2S 3＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2S 、Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3,只能通过单质间化合反应才能制得物质的提纯除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋,可加入MgO 、Mg(OH)2或MgCO 3,加入MgO除杂的原因：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O,使Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH－、NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl 3溶液蒸干灼烧后的产物为Al 2O 3,原因是AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl,盐酸加热易挥发,加热促进水解,蒸干得Al(OH)3,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液(CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3等)中,会放出氢气镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑判断溶液的酸碱性NH 4Cl 溶液呈酸性的原因是NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋判断盐对应酸的相对强弱物质的量浓度相同的溶液的pH：NaA>NaB,则酸的强弱关系：HA<HB泡沫灭火器的灭火原理Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合,发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑判断溶液中离子能否共存Al3＋、Fe3＋与 CO2－3、HCO－3在水溶液中不能大量共存,是因为阴、阳离子都水解且相互促进,生成沉淀和气体[自我检测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)(2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是氢气(√)(3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂(√)(4)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(×)(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)(6)利用CH3COONa溶液的pH>7,可证明CH3COOH为弱酸(√)2.下列叙述与盐的水解无关的是________。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 分层作业17 盐类的水解
O
H
O+CO
↑+2OH
2
2
2
3
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O
HF+OH-
解析 多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错
误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“
解)程度。根据电荷守恒 c 平(NO-2 )+c 平(OH-)=c 平(H+)+c 平(Na+),c 平(H+)>
c 平(OH-),则 c 平(NO-2 )>c 平(Na+),由于水解程度小,故 c 平(NO-2 )>c 平(Na+)>c 平(H+)
>c 平(OH-)。
(3)pH=3 的 HNO2 溶液中 c 平(H+)=10-3 mol·L-1,则 c 平(HNO2)远大于 10-3 mol·L1
解,HCO-3 、CH3COO-对 NH4+的水解都有促进作用,故 NH4HSO4 溶液中 NH4+
的浓度最大。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
12.为使Na2S溶液中
平 (Na+ )
平 (S2- )
的量的NaOH固体
进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶
液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。
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【学习目标】
1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义， 并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2.认识溶液的酸碱度与H+、OH-浓度以及与PH 的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强弱 电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义， 并掌握其表示方法。 3.了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的 研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 重难点：水的电离过程好KW的含义的理解， 有关PH、KW的计算。
2、已知KW100℃=10-12，在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ 3、25℃ 时，0.01mol· [H+]＝ 10-2mol·[H+]、[OH-]分别为多少？ L-1盐酸溶液中。L-1、[OH-] ＝ 10-12 mol· -1 L 25℃时， 0.01mol· -1[H+]＝ 10-12mol·[H+]、[OH-]分别为多少？ L NaOH溶液中。 -1 、[OH-] ＝ 10-2mol· -1 L L 4、 25℃、浓度均为0.1mol· -1的下列溶液中[H+]由大到小的排列 L 顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于水的离子积Kw
1、0.01mol· -1盐酸溶液中。由水电离出的 L [H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol· -1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 L mol· -1 L 2、 0.01mol· -1 NaOH溶液中。由水电离出的 L [H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol· -1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 L mol· -1 L
C、0.1mol· -1醋酸溶液中CH3COO-浓度小于0.1mol· -1 L L D、0.1mol· -1醋酸溶液中[H+]H2O小于1. 0×10-7mol· -1 L L 2、下列不能说明NaOH是强碱的事实是（ B、D ）
A、NaOH溶液中不含NaOH分子 B、NaOH溶液中含OHC、 0.1mol· -1 NaOH溶液中[H+]H2O等于1. 0×10-13mol· L L-1
K[ H 2O] [ H ][OH ]
通常认为稀的水溶液中[H2O] 与纯水的物质的量浓度相同。
∵K是常数， [H2O]是常数， ∴K [H2O]必是常数
令：K [H2O]= KW
KW [H ][OH ]
水的离子积常数， 简称水的离子积
KW = f ′ (T)
25℃时，纯水中[H+] 与[OH-]都是1.0×10-7 mol· -1。所以KW25℃ L =1.0×10-14(mol· -1)2 L
D、含1molNaOH的溶液与足量CuCl2反应，生成0.5molCu(OH)2 。
回归根本
强电解质与弱电解质比较
强电解质
守住基础
弱电解质
相同点
电离程度
都是电解质，都是化合物，在水溶液中都能 电离，都能导电。 完全电离 部分电离
不可逆，用“===”表 示 水合离子 可逆，用“ 示 ”表
不 同 点
电离过程 在稀的水 溶液中的 存在形态 化合物 属类
2·弱电解质 （1）概念：在稀的水溶液中，部分电离的电解质称为弱电解质。
（2）电离：不完全，可逆，“===” （3）存在形态：分子、水合离子 （4）物质属类： 弱酸： CH3COOH、H2CO3、 HClO 、HCN、 H2SO3、 H3PO4 、HF等 少数盐： 水： H2O (CH3COO)2Pb等
Ⅲ· 通过计算证明水的电离是极微弱而可逆的？ 已知25℃时纯水中H+和OH-浓度均为1.0×10-7mol · -1。 L
Ⅳ· 纯水的组成微粒有哪些？ H2O 、H+、OHⅤ· 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
H2O
①温度:T
问题讨论：
H+ + OH-
△H﹥0
②离子浓度:C(H+)、C(OH-） Na+H+
分子、水合离子
强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、少数盐 活泼金属氧化物等 及水
哈哈，伸伸懒腰，终于快结束了。 咱们总结一下吧。 定性分析：电离平衡的影响因素
一、H2O—电离
定量分析： KW及[H+] 、 [OH-]的计算 导电性
二、强弱电解质—电离 存在形态
关键词： KW ，电离，存在形态
2.5×10-13 5.5×10-13
KW只与温度有关 而与浓度无关。
再一次回眸 2· 水的电离
定量分析
水的离子积KW ①意 义
KW=[H+] [OH-]
②与K的关系 KW=K [H2O]
③适宜条件 ④影响因素 纯水及稀的水溶液
KW = f (T)
H2O
改变条件 升高温度 加入HCl 加入NaOH 加入NaAc 加入NH4Cl 加入NaCl
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 平衡向电离方向移动！
微粒观是基本 化学观,体现基 本化学素养。
快速回眸
定性分析
①实验依据 ②电离原因
1· 水的电离
③电离状况
程度/不完全，过程/可逆
④电离方程式 ⑤影响因素 换一种眼光 温度因素，浓度因素
用定量的眼光,再看一眼,再分析一下 H2O H+ + OH△H﹥0
CH3COOH＋NH3· 2O ===CH3COONH4 ＋H2O H
②强电解质转化成弱电解质
HCl＋CH3COONa ===CH3COOH＋ NaCl
①电离状况
强、弱电解质的判据 25℃ 时 ②存在形态 1、下列能说明CH3COOH是弱酸的事实是（ B、C ） A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+ B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-
KW的影响因素
根据表中所给信息, 你能得出什么结论?
表3-1-1 不同温度下水的离子积常数
T /℃ 25
KW / mol2· -2 L 1.0×10-14
1、温度越高KW 越大，温 度越低KW 越小。 2、升高温度促进水的电离， 降低温度抑制水的电离。 理论 分析 实验 数据
55
80 100
7.3×10-14
检验一下自己
HNO3
HClO
H Ba（OH）2 NH3· 2O
1、电解质在水中电离的原因？ 水分子使之所含化学键断裂 2、请写出下列物质在水中的电离方程式 HNO3 ===H++NO3HClO ClO-+H+ Ba（OH）2 === Ba2++2OHNH3· 2O H NH4++OH-
BaSO4（aq) == Ba2++SO42(CH3COO)2Pb 2CH3COO-+Pb2+
Ⅰ· 纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？
[H+]= [OH-]
Ⅱ· 在一定条件下,水的电离达到平衡,其平衡常数如何表达?
H2O
[ H ][OH ] K [ H 2 O]
H+ + OH-
△H﹥0
K = f (T)
Ⅲ· 何谓水的离子积？KW 与K意义是否相同 ？ KW的适宜条件 是什么？
二、电解质在水溶液中的存在形态
实验分析/问题探究 [任务阅读2]P74-75“观察· 思考”
你的问题、任务
1．浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同，其 原因是什么？ 2．浓度相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同， 其原因是什么？ 3．浓度相同的不同电解质在水溶液中电离程度不同，造成 有哪两种存在形态？ 4．什么是强电解质和弱电解质？举例并写出离子方程式？ 书写时有何区别？
5．什么是溶剂化作用？
强电解质和弱电解质
1·强电解质 （1）概念：在稀的水溶液中，完全电离的电解质称为强电解质。 （2）电离： 完全， 不可逆，“===”
我能想到 多少呢？
（3）存在形态： （4）物质属类：
水合离子
思维扫描
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH) 、 Ca(OH) 等 2 2 绝大多数盐： NaCl、K2CO3 、BaSO4、 CaCO3等
相同浓度的H+和OH-同等程度抑制水的电离
利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O
任何水溶液中由水电离出来的[H+]
=[OH-] H2O
3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol· -1 ，则该溶液呈酸性还是碱性？并 L 求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸液：[H+] ＝ 10-3 mol· -1 、 [OH-] ＝ 10-11 L mol· -1 L 碱液：[H+] ＝ 10-11 mol· -1 、 [OH-] ＝ 10-3 L mol· -1 L
3、“强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导 电能力一定弱” 。这种说法正确吗？举例加以说明。
区别两组概念
溶解与电离
溶解性与导电性
4、向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其导电性有何变化？ 第3、4题的启示 ①离子的浓度：C 电解质溶液的导电性 ②离子所带电荷
①弱电解质转化成强电解质
强弱电解质的转化
第1节 水溶液
说 水
我说，你说，大家说
有感悟吗？
水的哲理
水能载舟，亦能覆舟
上善若水
水的化学
水自身的行为
水的电离
？？ ？！
一、水的电离