2019高考化学第一轮复习 专题 弱电解质的电离习题 鲁科版

专题 弱电解质的电离
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH 减小顺序排列的是（ ）
2、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ） A. S K L mol 2.021的-⋅ B. 21)OH (Ba L mol 1.0的-⋅ C. NaCl L mol 2.01的-⋅ D. 4241SO )NH (L mol 2.0的-⋅
3、若室温时，1L mol 1.0-⋅的盐NaX 溶液pH ＝9，则该溶液中起水解反应的-X 占全部-X 的（ ）
A. 0.01%
B. 0.09%
C. 1.0%
D. 无法确定
4、为除去2MgCl 酸性溶液中的+3Fe ，可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是下列的（ ）
A. O H NH 23⋅
B. MgO
C. 32CO Na
D. NaOH
5、有四种物质的浓度相同且由一价阳离子++B A 、和一价阴离子--Y X 、组成的盐溶液，据测定，常温下AX 溶液和BY 溶液的pH 都为7，AY 溶液的7pH >，BX 溶液的7pH <。

据此推断，可能不水解的盐是（ ）
A. AX
B. BX
C. AY
D. BY 6、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①3FeCl ②342)SO (Fe ③23)HCO (Ca ④32CO Na
A. 仅①④
B. 仅②④
C. 仅①②
D. 全部
7、在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A. 中和时所需NaOH 的量
B. -COO CH 3的物质的量浓度
C. +H 的物质的量
D. COOH CH 3的物质的量
8、用水稀释1L mol 1.0-⋅氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. )O H NH (c /)OH (c 23⋅- B. )OH (c /)O H NH (c 23-⋅
C. )H (c +和)OH (c -的乘积
D. -OH 的物质的量
9、将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（ ）
10、氨水有下列平衡O
H NH 23⋅-
++OH NH 4
，当其他条件不变时，改变下列条件，
平衡向左移，且)NH (c 4+增大的是（ ）
A. 加NaOH
B. 加盐酸
C. 加Cl NH 4
D. 加同浓度氨水
11、某二元弱酸（简写为A H 2）溶液，按下式发生一级和二级电离：A
H 2
--++HA ,HA H -++2A H ，已知相同浓度时的电离度（电离百分率）
)HA ()A H (2-α>α，有下列四种溶液：
A. 1L mol 01.0-⋅的A H 2溶液
B. 1L mol 01.0-⋅的NaHA 溶液
C. 1L mol 02.0-⋅的HCl 与1L mol 04.0-⋅的NaHA 溶液等体积混合
D. 1L mol 02.0-⋅的NaOH 与1L mol 02.0-⋅的NaHA 溶液等体积混合 据此，填写下列空白（填代号）： （1）)H (c +最大的是___________，最小的是___________。

（2）)A H (c 2最大的是___________，最小的是___________。

（3）)A (c 2-最大的是___________，最小的是___________。

12、水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是带正电的基团与水中的带负电的氢氧根结合，带负电的基团与水中正电氢离子结合。

即：
HB AOH OH H B A +→++-+-+根据上述信息，处理下列两题
（1）下列物质一定条件下均可发生水解，试判断其水解产物（写出分子式或结构简式） ①2CaC ______________________________ ②23N Mg ____________________________ ③3PCl ______________________________
④
（2）氯胺（Cl NH 2）放入水中能得到一强氧化性的物质，可代替氯气用于水的杀菌消毒，试写出其水解的化学方程式（此水解是可逆的）
13、常温下，将HCl mol 004.0COONa CH mol 01.03和溶于水，配制成0.5L 混合溶液。

判断：
（1）溶液中共有___________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol ，它们是________和________。

14、硫酸是二元强酸，在水溶液42SO H 的第一级电离是完全的，第二级电离则不完全。

写出4NaHSO 的电离方程式______________________，但是42SO H 的第二级电离的电离程度很大，一般情况下也看作完全电离，写出3NaHCO 和4NaHSO 两溶液反应的离子方程式：____________________________________________。

15、已知等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别分离成两部分，然后两两重新组成形成新的物质。

今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：
，试问：
（1）在后面所给的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是_____ __________，属于无氧酸的是_______________。

（2）分别将0.01mol 的这五种物质放入0.1L 水中反应，结果使溶液的pH 值接近3的原物质是：____________________。

（3）根据水解原理写出下列物质与水反应的化学方程式：
①Cl NH 4_____________________________________________。

②32C Mg _____________________________________________。

【试题答案】 1、C 2、A 3、A 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、A 10、C 11、（1）A ；D （2）C ；D （3）D ；A
12、（1）
13、（1）7
（2）COOH CH COO CH 33-
14、-
-++=4
44HSO ,HSO Na NaHSO ↑+=+++
--+22324CO O H H HCO ;SO H
15、（1）HCl ;)OH (Mg SiO H 244、。