水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一

3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学课件

Kw只与温度有关（与浓度无关），
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）

人教版高中化学选择性必修第1册第3章水溶液中的离子反应与平衡第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势：对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。微点拨对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。

《高中化学》水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件

c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 1
2 3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
c(H+)增大，pH减小酸性增强
c(OH-)减小
ppt课件
16
2、强酸与强酸混合：
强酸Ⅰ： cⅠ 强酸Ⅱ： cⅡ
电离
电离
c (H+)Ⅰ
c (H+)Ⅱ
c (H+)混合
－lg
pH
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值解：∵c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001 mol/L 0.01 V 0.0001 V + 0.005mol / L c (H )混合＝ 2V pH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 两种强酸等体积混合，混合液 pH ＝ pH 小＋ lg2 ppt课件＝ pH小＋0.3
弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释 11 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？＞ 11 pH=12的氨水稀释10倍后pH= ？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
稀释相同倍数时
pH：氨水＞NaOH
pH 12 11 NaOH 氨水
稀释到相同pH时
稀释的倍数：
V水
10倍
氨水＞NaOH
24
ppt课件

人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性与PH(课件PPT)

酸电离的＋水电离的水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温）酸性溶液c（H+）＞c（OH-）， c（H+）＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+）＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+）。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学选择性必修1
第三章第二节水的电离和溶液的PH
第1课时水的电离溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw）（1）Kw的推导根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示，因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-）（2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。（3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第2课时酸碱中和滴定(课件PPT)

又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。（3）计算依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。（4）应用氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。【注意】（1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。（2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。（3）实验试剂中没有酸碱指示剂。

【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定：（1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl

3.2.1 水的电离(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

任务三探究水的电离平衡的影响因素
【练习】根据H2O⇌H++OH- △H＞0判断如下表格中平衡移动方向 c(H＋) c(OH－)大小水的电离程度以及Kw变化。
改变条件平衡移动方向
升高温度加入HCl(g)
正向逆向
加入NaOH(s)
逆向
加入NaHSO4(s)
逆向
c(H＋) 增大增大减小增大
任务二水的离子积常数
二、水的离子积常数
例2.在25℃ 0.1mol/L NaOH溶液中： NaOH=Na++OH- H2O⇌H++OHc总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-) c碱(OH-) 》 c水(OH-) c总(OH-)=c碱(OH-)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(H+)=1.0×10-13mol/L 而H+完全来自于水的电离所以c水(H+)=1.0×10-13mol/L c水(OH-)=1.0×10-13mol/L 故：碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+)
HCl = H+ + Cl- H2O⇌H++OHc总(H+)=c酸(H+)+c水(H+) c酸(H+) 》 c水(H+) c总(H+)=c酸(H+)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(OH-)=1.0×10-13mol/L 而OH-完全来自于水的电离所以c水(OH-)=1.0×10-13mol/L c水(H+)=1.0×10-13mol/L 故：酸溶液中忽略水电离出的H+的浓度——Kw = c酸(H+)·c水(OH-)

第2节第1课时水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

纯水不导电或导电能力弱
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。

水的电离溶液的酸碱性与pH课件上学期高二化学人教版选择性必修1

用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 0~14。
常温25℃时判据
pH=7，中性 pH＜7，酸性 pH＞7，碱性
酸性增强中性碱性增强
pH 0 1
c(H+) 1100-01
(3)C 点 c(H＋)＝________，D 点 c(OH－)＝________。
10－8 mol·L－
1
10－8 mol·L－
1
5 KW的应用水的电离平衡曲线的理解与识别
加酸 e
升温加碱
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－) 相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；
[问题 3]在水的离子积常数 Kw=c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－) 都是水电离的 c(H＋)、c(OH－)吗？在酸或碱溶液中水电离出的 c(H＋) 与 c(OH－)还相等吗？
c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。
C(H+)与C(OH-)
改变条件平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 浓度大小关系
Kw
升温
正向
增大增大 c(H+)=c(OH-) 增大
(2)加入酸/碱溶液或活泼金属：
改变条件
平衡移动 c(H+) c(OH-) C(H+)与C(OH-) Kw

高中化学新人教版选择性必修一水的电离溶液的酸碱性与pH 同步课件(76张)

离子 H3O＋简写为 H＋，其电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋ OH－；简写为
H2O
H＋＋ OH－，是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度
水的电离平衡正向移动。
1．水的电离平衡： (1)在 pH＝2 的盐酸中，由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的关系是什么？提示：当反应条件改变时，水的电离平衡会发生移动，但在任何条件下，由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。 (2)试根据平衡移动原理讨论，酸或碱是怎样影响水的电离平衡的？提示：向水中加入酸或碱之后，酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，这两种离子浓度增大，都会抑制水的电离。
第二节水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
课前自主学习
学习任务一水的电离任务驱动：
水溶液中，水全部以分子形式存在，还是部分电离？ 1．水的电离： (1)电离方程式为_H_2O_＋__H_2_O_____H_3_O_＋_＋__O_H_－_，简写为_H_2_O_____H_＋_＋__O_H_－_。
提示：增大增大正方向吸热
学习任务二溶液的酸碱性任务驱动：
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，溶液酸碱性的判断依据有哪些？ 1．溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
H＋＋OH－。
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，由水电离出的 c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1

高中化学新人教版选择性必修一水的电离溶液的酸碱性与pH 同步教学课件(31张)

3.通过实验探究,掌握检测溶液 pH 的方法,发展科学探究
与创新意识的学科核心素养。
铺垫知识
1.CH3COOH 是弱电解质,它的电离方程式及电离常
数如何表示?
答案:CH3COOH 的电离方程式为 CH3COOH
-
CH3COO +H
+
( - )·( + )
,Ka=
。
( )
c(OH-)=
mol/L=5×10-8 mol/L。 ( ×)
(4)pH<7 的液体一定呈酸性。( × )
2.如果 25℃时 Kw=1×10-14,t ℃(t>25)时 Kw=1×10-12,这
说明 (
)
A.t℃时水的电离程度较大
B.前者 c(H+)比后者 c(H+)大
C.水的电离过程是一个放热过程
移动。
(3)小亮认为水是一元碱,向水中加酸时,酸与碱反应,
水的电离平衡向右移动,这种说法对吗?为什么?
答案:不对。向水中加酸时,H+浓度增大,水的电离平衡向左移
动。
过程建构
外界条件对水的电离的影响
水的电离平衡:H2O
影响因素
H++OH-
移动方向 c(H+) c(OH-)
ΔH>0
Kw
升温
向右移动增大
化。
活学活用
4.313
K
时 , 水的
Kw=3.0×10-14, 则在
时,c(H+)=1.0×10-7 mol/L 的溶液 (
B.呈中性
C.呈碱性
D.无法判断

-7
=3.0×
10
( + )

高中化学新人教版选择性必修一水的电离溶液的酸碱性与pH 同步课件(84张)

【解题指南】解答本题需注意以下两点 (1)外界因素对水的电离平衡的影响。 (2)温度一定时，c(OH－)·c(H＋)是个常数。
【解析】选 C。A 项，由图可知，两条曲线是反比例曲线，曲线上的横纵坐标 c(H＋)· c(OH－)为一定值，所以 X 和 Y 点的温度相同，错误；B 项，由图看出 M 区域内 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是 Na2CO3 等溶于水所得的碱性溶液，错误；C 项，常温下，向纯水中加入少量金属 Na，消耗水电离出的 H＋，促进了水的电离，使水中的 c(OH－)>c(H＋)，可使 X 点溶液变为 Y 点，正确；D 项， pH＝－lgc(H＋)，XZ 线上任意点的 c(H＋)＝c(OH－)，且从 X 到 Z，H＋和 OH－在同等程度升高，所以此时肯定是中性溶液，但不一定是纯水，也可能是 NaCl 等盐溶于水所得的中性溶液，错误。
(2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和 OH－一定是由水电离出来的吗？
提示：不一定，如酸溶液中 H＋由酸和水电离产生，碱溶液中 OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有 H＋和 OH－，当溶液浓度不大时，总有 Kw＝ c(H＋)·c(OH－)。
二、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性溶液酸碱性取决于溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的 Kw 都相同，即 c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的 Kw 不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，可通过改变酸碱性实现；实现曲线上点与曲线外点之间的转化必须改变温度。
科学家利用太空望远镜首次探测到木星二喷出的羽状物是水蒸气，而这些羽状物的源头证实在它的冰壳下隐藏着一个巨大的咸海洋。