物质的量和摩尔质量课后作业

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。

)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是×1023C．×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B． mol H2O中含有的原子数目为N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有N A个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A． mol B．10 molC． mol D． mol课后作业1．AB。

物质的量和质量是两个不同的基本物理量。

物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。

阿伏加德罗常数为×1023 mol－1，也可写为×1023/mol，但写为×1023就错了。

我们把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol，“科学上规定含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol”的说法同样正确。

2．B 。

A 项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C 项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol 氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D 项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。

3．B 。

氦是单原子分子，所以A 错；化学上规定把含有N A 个粒子的任何粒子集体定为1 mol ，当求1 mol 物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C 、D 错误。

4．C 。

A 项取质量都为a g ，则O 2中氧原子个数为a32×2，O 3中氧原子个数为a48×3，二者相等，故A 正确；B 项物质的量相等，因此分子个数也相等；C 项质量相等，但CO 和CO 2的摩尔质量不等，根据N＝mM×N A ，故所含碳原子个数不相等，即C 不正确；D 项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D 正确。

5．BD 。

A 中N A 个H 2的质量是2 g, N A 个O 2的质量是32 g ，质量比为1∶16；C 中16 g O 2的物质的量为 mol ，其分子数为 N A 。

6．A 。

对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1 g C 2H 6所含原子的物质的量为：130 mol×8＝415 mol,1 g N 2所含原子物质的量为：128 mol×2＝114 mol,1 g CO 所含原子物质的量为：128 mol ×2＝114 mol,1 g O 2所含原子物质的量为132 mol×2＝116mol ，故选A 。

7．C 。

M ＝m n ＝m N N A＝20gmol＝40g·mol －1则该元素的相对原子质量为40。

8．D。

题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。

对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。

对④来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，则选项④也是对的。

最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。

所以，本题的正确答案应为D。

9．CD。

摩尔质量的单位是g·mol－1，A项不正确；2 mol NO共含4 mol原子(N、O原子均为2 mol)，2 mol NO2共含6 mol原子(N 原子为2 mol，O原子为4 mol)，B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n＝mM，N＝n×N A，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。

10．AD。

11．AD。

氯气和液态氯都是Cl2分子组成的。

氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。

Mg与氯气、盐酸都可反应生成MgCl2。

12．D。

已知n(H2O)＝1 moln(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10故n(Cl－)＝n H2O10＝1 mol10＝ mol又n(Cl－)＝2n(CaCl2)所以n(CaCl2)＝n Cl－2＝错误!＝ mol。

13.(双选)下列物质在溶液中电离出的Cl－与1 mol CaCl2电离出的Cl－数目相同的是( )A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．1 mol MgCl2D．2 mol NaCl14．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C 物质、1.8 g D物质和 mol E物质。

则E的摩尔质量是( ) A．27.5 g·mol－1B．55 g·mol－1C．100 g·mol－1D．111 g·mol－115.下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是( )① mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④ mol磷酸钠A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③二、填空题(共55分)16．(4分)49 g H2SO4的物质的量是_______________；1．5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。

17．(4分)有五种物质是①6 g H2，② mol CO2，③×1024个氯化氢分子，④147 g硫酸，⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。

18．(6分)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

19．(6分)2 mol Na2SO4溶于水可电离出______mol Na＋，溶液中含SO2－4________g。

某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na＋，则该溶液中含SO2－4________mol。

20．(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________。

21．(4分)________g尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7 g 氯化铵所含的N原子数相同。

22．(11分)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。

(1)混合物中氯化钾的质量分数为________(写出计算过程)。

(2)含1 mol氯离子的该混合物的质量为________________。

23．(8分)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为·。

试计算：该晶体的摩尔质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是________。

(比值可以用小数表示) 24．(8分)现有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③×1024个氮气分子④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是________； 所含原子数最多的是________； 质量最大的是________；所含电子数最多的是________。

(填序号)课后作业。

1 mol CaCl 2电离出的Cl －是2 mol 。

A 中KClO 3不能电离出Cl －。

14．B 。

根据质量守恒，生成的 mol E 的质量为15 g ＋10.5 g －7.2 g －1.8 g ＝16.5 g ，则E 的摩尔质量为错误!＝55 g·mol －115．A 。