摩尔习题
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔摩尔质量】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO2－4中含有4 mol氧原子，B项错误；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2OC．2 mol铁钉D．3 mol西瓜B3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]4．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol －1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol－1＝0.25 mol 。
] 5．下列说法错误的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 gA [摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；n (H 2O)＝18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，B 项正确；物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C 项正确；1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，即28 g ，D 项正确。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
九年级化学 摩尔质量专项练习
九年级化学摩尔质量专项练习摩尔质量是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练题。
是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练习题。
1. 问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？回答：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
2. 问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？回答：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98g/mol。
：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 =98g/mol。
3. 问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？回答：一个碳原子的摩尔质量为12g/mol，两个氧原子的摩尔质量为32g/mol。
因此CO<sub>2</sub>的摩尔质量为12 + 2 * 16 = 44g/mol。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
化学气体的摩尔体积计算练习题及
化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。
其中之一就是气体的摩尔体积计算。
摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。
下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。
练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。
练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。
求该气体的物质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。
练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。
求该气体的物质量。
解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。
练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ A ）
A。
1mol任何物质都含有6。
02×1023个分子。
B。
0。
012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C.我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( B )
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g。
mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值6。
02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。
1mol氧含有6。
02×1023个粒子
B。
1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D。
1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④D。
①②③
6、16gO3与___0。
5__molO2所含的氧原子数相同。
7、9.03×1023个氨分子含有__1。
5____摩氮原子，__4。
5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子.。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 练习题1．判断正误。
(1)1 mol 小米( )(2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( )2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
A ：a /4b mol －1B ：4b a mol －1C ：a bmol －1 D ：b 4amol －1 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na ：__________________ Cl 2：________________SO 2－4：________________ Fe 3＋：________________ (2)计算：①4 g NaOH 的物质的量：________②0.5 mol H 2SO 4的质量：________③已知一个Cl 2分子的质量为m g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则M (Cl 2)＝________________[例1] 下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B ．2H 既可表示2个氢原子，又可表示2 mol 氢原子C ．相同物质的量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为2∶3D ．相同质量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为1∶1[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，含电子数为5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的质量为35.5 g1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子2．(对应考点一、二)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 N AB．46 g NO2含有的原子数为N AC．N A个CO2和N A个CO的质量分别是44 g和28 gD．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol3．(对应考点一、二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是() A．4.4 g CO2中含有0.2 N A个氧原子B．3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N AC．18 g H2O中所含的电子数为10 N AD．35.5克Cl－中所含的质子数为18 N A4．(对应考点二)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(N A为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算化学计算练习题：摩尔质量和摩尔浓度计算化学中的摩尔质量和摩尔浓度是非常重要的概念，它们在计算化学方程式中的物质转化、溶液配制和浓度调节等方面都扮演着重要的角色。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助巩固对摩尔质量和摩尔浓度计算的理解。
练习题1：计算盐酸的摩尔质量已知盐酸（HCl）中，氢原子的相对原子质量为1，氯原子的相对原子质量为35.5。
现求盐酸的摩尔质量。
解答：盐酸的分子式为HCl，因此盐酸的摩尔质量等于氢原子的相对原子质量加上氯原子的相对原子质量，即：摩尔质量（HCl）= 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（Cl）= 1 + 35.5= 36.5 g/mol因此，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol。
练习题2：计算氯化钠溶液的摩尔浓度已知将5g的氯化钠溶解于100 mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解答：首先，我们需要将题目给出的质量（5g）转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量可以通过查找元素周期表得到，其中钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
因此，氯化钠的摩尔质量为23 + 35.5 =58.5 g/mol。
将质量转化为摩尔数的公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量将题目给出的质量和摩尔质量代入公式中，得到：摩尔数= 5g / 58.5 g/mol ≈ 0.085 mol接下来，我们需要将体积（100 mL）转化为升（L）。
由于1 L = 1000 mL，所以100 mL = 0.1 L。
摩尔浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）≈ 0.085 mol / 0.1 L= 0.85 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.85 mol/L。
练习题3：计算溶液中溶质的质量若将200 mL的硫酸铜溶液浓度为0.5 mol/L的溶液中加入36.5g的盐酸（HCl），求溶液中硫酸铜的质量。
解答：首先，我们需要计算盐酸的摩尔数。
根据练习题2的计算方式，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，质量为36.5g，所以盐酸的摩尔数为：摩尔数 = 36.5g / 36.5 g/mol = 1 mol根据溶液的摩尔浓度和体积的关系（摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积），我们可以得到硫酸铜溶液中的硫酸铜的摩尔数：摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积= 0.5 mol/L × 0.2 L= 0.1 mol接下来，我们需要计算硫酸铜的摩尔质量。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
高中化学摩尔质量练习题专题训练
高中化学摩尔质量练习题专题训练
介绍
本文档旨在为高中生提供一组摩尔质量练题，以帮助他们加深
对该概念的理解和掌握。
题目列表
1. 计算以下化合物的摩尔质量：
- H2O
- CO2
- NaCl
- CH4
2. 某种化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，该化合物是由两种元
素组成的（A和B），A的摩尔质量为12.01 g/mol，B的摩尔质量
为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及A和B的原子数量。
3. 若某种化合物的摩尔质量为342.30 g/mol，该化合物是由C、H和O三种元素构成，并且C的摩尔质量为12.01 g/mol，H的摩尔
质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及C、H和O的原子数量。
4. 某种物质的摩尔质量为180.16 g/mol，该物质是由C、H、O 和N四种元素组成。
已知该物质中C、H、O、N的摩尔比分别为4:7:2:1，请确定该物质的化学式以及C、H、O和N的原子数量。
注意事项
- 在计算摩尔质量时，应该考虑每种原子的摩尔质量以及其在化学式中的数量。
- 在确定化学式以及各元素的原子数量时，可以根据摩尔质量的比例关系进行推导。
注意：请根据实际的计算结果回答题目，文档中的数据仅用于示范。
摩尔习题
摩尔单元检测题一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）1、下列说法中正确的是（）（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子（C）2g氢气的体积约是22.4L （D）物质的摩尔质量等于其式量2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N A（B）9g水所含有的电子数目为0.5N A（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N A（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是（）（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ （B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ （C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）（A）a=b=c （B）a=b/2=c（C）a=2b=c （D）abc5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（）（A）CO2和CO （B）SO2和CO2（C）N2和Cl2（D）N2和O2 17、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。
在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是（）（A）两种溶液质量相等（B）S1>S2（C）两种溶液的物质的量浓度相等（D）两种溶液的溶质的质量分数不相等8、在由NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质配制的混合液中，Na+为0.1mol, Mg2+ 为0.25mol, Cl—1为0.2mol, 则SO42— 为（）（A）0.5mol （B）0.15mol （C）0.25mol （D）0.2mol9、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：1 （D）任意比10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
高中化学摩尔习题学生
第一课时1．将必定数量的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位： mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大批实考证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数量都是 6.02 × 1023。
我们把含有 6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02 × 1023mol —1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如， O2的相对分子质量为 32，32g O 2所含的分子数就约是 6.02 × 1023，因此 32g O2又可称之为 1mol O 2。
3． n、N、 N A三者的关系： n=N/N A n=m/M 。
例 1．同质量的以下气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH B．COC． H S D． N4222例 2．以下说法正确的选项是（）A．氧的摩尔质量是 32 g ?mol -1B．硫酸的摩尔质量是 98gC．CO的相对分子质量是 44g2D．CO32—摩尔质量是 60g/mol例 3． amolH2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为（）A．a/4bmol -1 B ． b/amol -1 C ． a/bmol -1D． b/4amol -1例 4．含有同样氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例 5．已知铁的相对原子质量是56，则 1个铁原子的质量是g。
例 6．已知 8gA能与 32gB恰巧完整反响，生成 22gC和必定量 D，现将 16gA与 70gB的混淆物充足反响后，生成 2molD和必定量 C，则 C的摩尔质量为多少？［稳固练习］1．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量（）B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有 6.02 ×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D． 1mol 氧含 6.02 × 1023个O22．以下说法正确的选项是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的 6.02 × 1023倍C． HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是A． M g23C．M/6.02 ×10g Mg?mol-1，则一个该原子的真切质量是B．1/M g23D．6.02 ×10 /M g（）4．若 50滴水正好是 m mL，则 1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02 ×10 23B．（m/50×18）× 6.02 ×10 2323C．（ 18m/50）× 6.02 ×10D．（18×50×m）/6.02×1023（）５．现有 CO、CO、 O（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的23量之比为（）A ．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D ．6∶3∶26． 4.9g 某物质含有 3.01 × 1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
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物质的量气体摩尔体积练习一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是（）A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子6、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（4）、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10N A个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO2晶体中含有4N A个Si─O键（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01N A （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 N A（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05N A （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N A（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子2、摩尔是（）A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是（）A、0.25摩B、0.5摩C、 1摩 D.、2摩4、(全国高考题)以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．53 g碳酸钠中含N A个CO32–B．0.1 mol OH–含N A个电子C．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子5、64℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）A．aN A/25 B．aN A/(25×18)C．aN A/(25×20) D．aN A/(1000×22.4)6、对于1mol二氧化碳描述正确的是（）A、其密度是1.96g/LB、其摩尔质量是44gC、它的体积约为22.4LD、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：（）A.常温常压下，11.2氧气所含氧原子数为N AB.1.8g重水（D2O）中含N A个中子C.12g C60所含电子数为6 N AD.铜与硫反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A8、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1N AB.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N AC.标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为N AD.78gNa2O2中含有O2-为2N A9、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:411、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为（）A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g12、(92) 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。
若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：（）(A)1:11 (B)11:1(C)7:11 (D)11:713、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（）A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO215、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。
操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表（已换算成已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。
空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）。
（2）E的相对分子质量是。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是。
（4）A、B、C可能的化学式是。
17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：○1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m 2。
○3 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m 3。
已知实验时的温度为T （k ）,压强p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答下列问题：（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
（2）步骤○2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________ ___________________________________________________________________________。
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________ ___________________________________________________________________________。
（4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________。
（5）锥形瓶内空气的质量m 空气是_______________________________________。
（6）瓶中样品的质量m 样品是___________________________________________。
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________。
[（5）（6）（7）三空均列出算式]15、（1）5，5（2）(a-10)：(20-a)（3）10<a<2016（共9分，每空2分，最后一问3分）（1）SO 2（2）30（3）CaC 2+2H 2O Ca （OH ）2+C 2H 2↑（4）N 2、CO 、C 2H 4（写对一个给1分）17、（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。