专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
2019-2020届高考化学真题分项汇编专题16工艺流程题(含解析)
专题16 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ， （3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
专题06物质结构元素周期律——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题06 物质结构元素周期律1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族4．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
M与X同主族，Q是同周期中期数，3非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．2M Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性5．（2021·浙江）下列含有共价键的盐是A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO36．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素7.（2021·河北）用中子轰击NZ X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+1n→7pY+42He。
专题13 有机化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题13 有机化合物1．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素【答案】A【解析】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确；答案选A。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．2O和3O互为同素异形体D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
3．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种【答案】B【解析】A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误；C．麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C正确；D．羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D正确；答案选B。
专题08工业流程题-三年(2020-2022)中考真题化学分项汇编(原卷版)
专题08 工业流程题一、单选题1．（2022·江苏泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。
下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。
下列有关说法错误的是A ．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B ．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C ．“转化”发生的主要反应是423234NH CO +CaCl =CaCO +2NH Cl （）D ．操作a 为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥2．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是 A ．“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuOB ．滤液X 中的溶质为FeSO 4C ．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D ．将Cu 、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3．（2020·江苏）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO 3]为原料制备超细CaCO 3的原理如图。
下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B．过程Ⅰ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C．过程Ⅰ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClD．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、流程题4．（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。
工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。
(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。
(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
专题19 有机化学基础—三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专19 有机化学基础（选修）1．（2022·浙江卷）某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知：①；②请回答：(1)下列说法不正确．．．的是_______。
A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C．化合物B具有两性D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2)化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_______。
(3)写出E→G 的化学方程式_______。
(4)设计以22CH =CH 和32CH NH 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(5)写出同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式_______。
①1H-NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H 键。
②分子中含一个环，其成环原子数4≥。
2．（2022·广东卷）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物I 为原料，可合成丙烯酸V 、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
(2)已知化合物II 也能以II′的形式存在。
根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① CH CH -=-2H 22CH CH ---加成反应 ② _______ _______ _______ 氧化反应 ③____________________________(3)化合物IV 能溶于水，其原因是_______。
(4)化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率100%的反应，且1mol IV 与1mol 化合物a 反应得到2mol V ，则化合物a 为_______。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
专题元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题05 元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】AMnO，故KMnO4属于盐，A 【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确； 综上所述，本题选D 。
专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题16 工艺流程题1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】(1) Ba、Cu、O BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3) 2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)24++Ba2＋+8OH－+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。
将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。
专题13有机化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题13 有机化合物1．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．2O和3O互为同素异形体D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种4．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．25．（2022·浙江卷）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在3种官能团B．可与HBr反应4mol BrC．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH6．（2022·湖南卷）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A．m=n-1B．聚乳酸分子中含有两种官能团1mol HC．1mol乳酸与足量的Na反应生成2D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子1．（2021·浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。
下列说法不正确．．．的是A ．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B ．反应过程涉及氧化反应C ．化合物3和4互为同分异构体D ．化合物1直接催化反应的进行2．（2021·湖南）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A ．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B ．环己醇与乙醇互为同系物C ．己二酸与3NaHCO 溶液反应有2CO 生成D ．环己烷分子中所有碳原子共平面3．（2021·浙江）关于油脂，下列说法不正确．．．的是A ．硬脂酸甘油酯可表示为B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 4．（2021·浙江）关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是 A ．Δ2CH CH+HCl CH =CHCl ≡→催化剂(加成反应)B ．−−−−→醇33232ΔCH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH ↑+KBr+H O (消去反应) C ．催化剂Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−−−−→(还原反应) D ．3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH +H O Δ(取代反应)5．（2021·浙江）下列表示不正确．．．的是 A ．乙炔的实验式22C H B ．乙醛的结构简式3CH CHO C ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．（2021·浙江）下列说法不正确．．．的是 A ．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B ．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C ．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D ．煤的气化产物中含有CO 、H 2和CH 4等7．（2021·浙江）有关的说法不正确．．．的是 A ．分子中至少有12个原子共平面B ．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C ．与FeCl 3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种8．（2021·广东）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)
专题15 化学反应原理综合1．（2022·浙江卷）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
(1)回收单质硫。
将三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反应：。
在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、、，计算该温度下的平衡常数_______。
(2)热解制。
根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： ⅠⅠ总反应：Ⅰ投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：①反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A ．其他条件不变时，用Ar 替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响B ．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C ．由实验数据推出中的键强于中的键D ．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高③若将反应Ⅰ看成由反应Ⅰ和反应Ⅰ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。
2H S 2H S 2SO 2H S 228232H S(g)+SO (g)S (s)+2H O(g)8()-5-1-12c H S =2.010mol L ⋅⨯()-5-12c SO =5.010mol L ⨯⋅()-3-12c H O =4.010mol L ⨯⋅K=2H S 2H 2H S 4CH -122212H S(g)2H (g)+S (g) ΔH =170kJ mol ⋅-142222CH (g)+S (g)CS (g)+2H (g)ΔH =64kJ mol ⋅24222H S(g)+CH (g)CS (g)+4H (g)()()24V H S :V CH =2:12N 2H 2CS 2N 2H S 2H S S-H 4CH C-H 2N 2H④在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是_______。
⑤在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_______。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考物理真题分类(化学用语)汇编2022年高考真题1．（2022ꞏ广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A ．兽骨B ．青铜器C ．纸张D ．液晶显示屏2．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是 A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C ．科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖 D ．北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰3．（2022ꞏ广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是 A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体 B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 4．（2022ꞏ浙江卷）下列物质对应的化学式正确的是 A ．白磷：2PB ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC ．胆矾：42FeSO 7H O ⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH5．（2022ꞏ浙江卷）下列表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C．2-S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：2021年高考真题6．（2021ꞏ广东）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称7．（2021ꞏ广东）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
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专题16 工艺流程题1．（2022·浙江卷）化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X 在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：(1)组成X 的三种元素为_______；X 的化学式为_______。
(2)溶液C 的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X 到A 的化学方程式_______。
②X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
2．（2022·广东卷）稀土(RE )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。
我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸()1123C H COOH 熔点为44C ︒；月桂酸和()11233C H COO RE 均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持3+价不变；()11232C H COO Mg 的8sp 1.810K -=⨯，3Al(OH)开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
离子2Mg +3Fe +3Al + 3RE + 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH /3.24.7/(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中3Al +发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2中2Mg +浓度为12.7g L -⋅。
为尽可能多地提取3RE +，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中()-1123c C H COO 低于_______1mol L -⋅(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快3RE +溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂3Pt Y 。
①还原3YCl 和4PtCl 熔融盐制备3Pt Y 时，生成1mol 3Pt Y 转移_______mol 电子。
②3Pt Y/C 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O 的还原，发生的电极反应为_______。
3．（2022·湖南卷）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。
以钛渣(主要成分为2TiO ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗4TiCl 中含有的几种物质的沸点： 物质4TiCl 3VOCl 4SiCl3AlCl沸点/℃ 136 127 57 180回答下列问题：(1)已知ΔG=ΔH-T ΔS ，ΔG 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH 、ΔS 随温度的变化。
若ΔG<0，则该反应可以自发进行。
根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。
A ．22C(s)O (g)CO (g)+=B ．22C(s)O (g)2CO(g)+=C ．2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (g)O (g)+=+D ．2242TiO (s)C(s)2Cl (g)TiCl (g)CO (g)++=+(2)2TiO 与C 、2Cl ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质4TiClCO2CO2Cl分压MPa24.5910-⨯ 21.8410-⨯ 23.7010-⨯ 95.9810-⨯①该温度下，2TiO 与C 、2Cl 反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中CO 的含量升高，原因是_______。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离4TiCl 中含Si 、Al 杂质的方法是_______。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg 冶炼Ti 的方法相似的是_______。
A ．高炉炼铁 B ．电解熔融氯化钠制钠C ．铝热反应制锰D ．氧化汞分解制汞1．（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。
某废催化剂主要含铝(Al )、钼(Mo )、镍(Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，23H CO 的7a1K =4.510-⨯，11a2K =4.710-⨯；()8sp 4K BaMoO =3.510-⨯；()9sp 3K BaCO =2.610-⨯；该工艺中，pH 6.0>时，溶液中Mo 元素以24MoO -的形态存在。
（1）“焙烧”中，有24Na MoO 生成，其中Mo 元素的化合价为_______。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X 为_______。
（3）“沉钼”中，pH 为7.0。
①生成4BaMoO 的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，3BaCO 也会沉淀。
为避免4BaMoO 中混入3BaCO 沉淀，溶液中()()2-34c HCO :c MoO =-_______(列出算式)时，应停止加入2BaCl 溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl 和Y ，Y 为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量2CO ，可析出Y 。
（5）高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。
芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O 刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则②已知：Ga和Al同族，As和N同族。
在22该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
2．（2021·河北）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。
某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。
工艺流程如图：回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。
（2）工序①的名称为_______。
（3）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）工序③中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________，可代替NaOH的化学试剂还有_____________(填化学式)。
（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为____________。
(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L -1为沉淀完全；A1(OH)3+OH -Al(OH)4-：K =100.63，K w =10-14，K sp [A1(OH)3]=10-33)3．（2021·湖南）233Ce (C )O 可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO 、23Al O 、23Fe O 、2CaF 等物质。
以独居石为原料制备2332)Ce (CO nH O ⋅的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______；（5）“沉铈”过程中，生成2332)Ce (CO nH O ⋅的离子方程式为_______，常温下加入的43NH HCO 溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NH H O ⋅的5b 1.7510K -=⨯，23H CO 的7al 4.410K -=⨯，11a 2 4.710K -=⨯)；（6）滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO ，在高温条件下，23Li CO 、葡萄糖(6126C H O )和4FePO 可制备电极材料4LiFePO ，同时生成CO 和2H O ，该反应的化学方程式为_______4．（2021·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr 2O 4，含Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na 2Cr 2O 7•2H 2O)的工艺流程如图。
回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。
（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。
（4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O 通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。
则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。
5．（2021·辽宁·高考真题）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。
已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。
(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。
“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。
(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。
6．（20 21·海南·高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。