氧化还原反应方程式配平专题
高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平
高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
专题05 氧化还原反应的配平和计算(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上
专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
氧化还原反应方程式配平专题.
第4讲氧化还原反应方程式配平专题例1：□NH3 + □O2 —□NO + □H2O例2：□Cl2 + □NaOH —□NaCl + □NaClO + □H2O例3：□MnO2 + □HCl —□MnCl2 + □Cl2 + □H2O例4：□KClO3 + □HCl —□KCl + □Cl2 + □H2O例1、例2属于第一种类型，但两者又有所不同。
例1中单质O2尽管生成了不同的产物NO和H2O，但在这两种物质中氧元素都为-2价，因此，我们应该优先考虑单质O2。
化合价升5╳4此处的“2”为O2单质的下标“2”4 NH 3 +5O 2 = 4NO + 6H 2 O化合价降2╳2╳5而在例2中单质Cl2生成了价态不同的两种产物：NaCl和NaClO，遇到这种情况，我们应该优先考虑单质所对应的生成物(化合物，如配平时：化合价降1╳1此时，线桥上分析时就不应该乘Cl2的下标“2”Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O化合价升1╳1例3、例4属于第二种类型，但两者也有所不同，例3中生成单质Cl2的反应物只有一种（即价态单一），在配平时，我们应该优先考虑单质。
化合价降2╳1此处的“2”为Cl2单质的下标“2”MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O化合价升1╳2╳1而例4中生成Cl2单质的反应物有两种：KClO3和HCl，这两种反应物中Cl元素价态不一致，配平时我们应该优先考虑相应的反应物(化合物。
化合价降5╳1KClO3 +6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O化合价升1╳5应当说明的是，该反应中氯元素在反应物和生成物中都存在不同价态，计算化合价升降数目时极易引起混乱，因此有必要理清氯元素在反应中的来龙去脉。
综上所述，我们可以得到以下规律：在有单质参与（反应物中有单质或生成物中有单质）的反应中，如单质相对应的生成物（或反应物）价态单一时，应该优先考虑单质，即配平时在线桥上应乘以单质的下标；如单质相对应的生成物（或反应物）价态不单一时，则不优先考虑单质，即配平时线桥上不需要乘以单质的下标。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
氧化还原反应方程式配平
一、氧化还原反应方程式配平依 据：
1、氧化剂所含元子得失） 2、遵守质量守恒定律 3、若是离子反应，还应遵守电荷守恒原 则
二、配平步骤：
1、书写正确的化学方程式、找出 化合价变化的元素，并标明价态。 2、标出化合价升降数目，求二者 的最小公倍数，使化合价升降总数 相等。
7. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n离子变为RO42-离子，又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则 n值为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.ag铁与bg硝酸恰好反应,若b=3a,则氧 化产物可能是: A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 D. 无法判断
3. P + KOH + —— PH3 + KH2PO4 4. Fe3C +HNO3—Fe(NO3)3+CO2 +NO2 +H2O 5. 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子 方程式为： RO3n- + I- + H+ = RH4＋ + I2 + H2O （1） RO3n-中R元素的化合价为______ （2）R元素的原子最外层的电子数是____ 6. 6.3克HNO3与0.96克镁恰好反应,还原产物 的分子量可能是:___与1克镁恰好反应,还原产 物的分子量可能是:____ A. 28 B. 30 C. 44 D. 80
9. 将NaBiO3+投入硫酸酸化的硫酸锰 溶液中，得到紫色溶液，完成以下方 程式：
NaBiO3+ Mn2++ H+ =Na+ + _____ + Bi3+ + H2O
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧)
3、强弱律
失电子 氧化反应
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子 还原反应
强氧 强还 化剂 原剂
弱还 原剂
弱氧 化剂
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
4、转化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近 而不交叉； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
练习配平：
1、标价态
-2 +4
0
2H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2、列变化
22 41
3、等升降
+1 +5
0
4、平两边
2Ag3AsO4 +11Zn +11 H2SO4 —
13 8
2 11
电子守恒
112
质量守恒
0
-3
+2
电荷守恒
6Ag + 2AsH3 +11ZnSO4 + 8H2O
（二）、逆向配平法
小结：配平的关键
1、准确判断变价元素化合价升降总数
2、要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有 几种变价元素，每一种变价元素有几个变价 原子 如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价 原子，Fe有三个变价原子。
3、找好先配平的基准物
4、遵守守恒定律：得失电子守恒、质量守恒和 电荷守恒（离子反应）
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式123____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2S ↓+H 206KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O8AlNO 33Al 2O 3+NO 2+O 2↑9 NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−11_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 26 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 27 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+Cr2SO43+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13FeOH2+HNO3-----FeNO3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----FeNO3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----ZnNO32+N2O+H2O16Zn+HNO3----ZnNO32+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O;1、KMnO4+KNO2+===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+===I2+K2SO4+H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1 C．17：32D．16：172、在6KOH浓+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1 C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2↑+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2↑+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2↑+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3未配平是多组化学计量数的化学方程式,1被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为;当氧气有3A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是;A④②①③B③①④②C②④①③D①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是14molB．1/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 gFeSO4,当加人／LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y,氮氧化物气体逸出; FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2SO43+N x O y十H2O1推算出x＝,y=;2配平该化学方程式;3反应中氧化剂为;4用短线和箭头标出电子转移方向和数目;B1、06上海1请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式;1________+_________→________+________+_________+H2O2反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是____;3反应中1mol氧化剂_____填“得到”或“失去”____mol电子;2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等;目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷;有资料报道：Na2FeO4化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2SO43;⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A;3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________ ___2反应中硝酸体现了、性质;3反应中若产生气体,则转移电子的物质的量是mol;4若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________________________________;5、1已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为;2I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比1写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO,,总反应为;3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝;有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗;若正确,理由是若认为不正确,该步不必作答;若不正确,写出正确的化学反应方程式若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式：;6、1配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+-3+在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________;2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8过二硫酸钾,溶液会发生如下反应：Mn2++-28+H2O→-4+-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在;其特征现象是__________________________,若反应中有还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol;3若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________;4将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2SO43+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、5、16、3321627、312138、9、1510、111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、1、2342622、4313、4、5、3823246、5812582、A3、A解析：当氧气有1/3被NO还原时;那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34、B5、A解析：Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+614CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、1、X=1,Y=12、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2SO43+2NO+4H2O3、KNO3和H2SO4B1、124FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2SO43_+_8FeNO33_+15H2O2FeSO4、HNO33、得到2、答案、1134=23223、答案1KMnO4283略4、13Cu2O+14HNO3稀---6CuNO32+2NO2↑+7H2O2酸性、氧化性34Cu2O+6HNO3浓---2CuNO32+2NO2↑+3H2O5、答案．1催化剂2H2O22H2O+O2↑22HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑3不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2↑+12xH+X=36、答案12I-x+5x+1Cl2+6xH2O10x+2Cl-+32溶液由无色变为紫色3Cl2410414＝354142Bi2SO43。
第一章 微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算
例3 配平下列离子方程式 ①__2_Fe3＋＋_1__SO2＋__2_H2O===_2__Fe2＋＋_1__ SO24－＋_4__H＋ ②__5_ C2O24－＋__2_MnO－4＋_1_6_H＋===_1_0_CO2↑＋__2_Mn2＋＋_8__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷， 一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－， 生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 ②当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
④__3_(NH4)2SO4===__4_NH3↑＋__3_SO2↑＋__1_N2↑＋__6_H2O
△ ⑤_1__Fe＋_6__HNO3(浓)===== 1
___Fe(NO33)3＋___NO2↑3 ＋___H2O
(2)氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数， 最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
√D.该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g
1234
(3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无 色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反
应过程如图所示： ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_N_O_，过 程Ⅱ的离子方程式为_F_e_2_＋_＋__N_O__=_=_=_F_e_(_N_O__)2_＋__。 ②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：__O_2_＋__4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋___ _4_H_＋__=_=_=_4_F_e_3＋__＋__4_N_O__＋__2_H_2_O__。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：_4_F_e2_＋_＋__O__2_＋__4_H_＋_=_=_=_ _4_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O__。
氧化还原反应配平专题练习
高三氧化还原反应配平专题练习题组一正向配平类1．1____HCl浓＋____MnO2错误!____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O2____Cu＋____HNO3稀===____CuNO32＋____NO↑＋____H2O3____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O4____MnO错误!＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O题组二逆向配平类2．1____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O2____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案13 6 2 1 3 22 9 3 3 5题组三缺项配平类3．1____ClO－＋____FeOH3＋____===____Cl－＋____FeO错误!＋____H2O2____MnO错误!＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O1、2013·广东理综,323完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3错误!____CuAlO2＋________↑;2、2013·北京理综,272将MnO错误!氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：错误!MnO错误!＋错误!Fe2＋＋错误!________===错误!Mn2＋＋错误!Fe3＋＋错误!________;3、2011·福建理综,236在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离;完成反应的离子方程式：错误!Ce3＋＋错误!H2O2＋错误!H2O===错误!CeOH4↓＋错误!________4、2010·福建理综,242改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：错误!FeOH2＋错误!ClO－＋错误!________===错误!FeOH3＋错误!Cl－5、2010·重庆理综,263配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：错误!P＋错误!FeO＋错误!CaO错误!错误!Ca3PO42＋错误!Fe6、____C2O错误!＋____MnO错误!＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O7．2014·新课标全国卷Ⅱ,272PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为________________________________________;答案PbO2＋4HCl浓错误!PbCl2＋Cl2↑＋2H2O8．2014·新课标全国卷Ⅰ,272①②32H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银,从而可用于化学镀银;①H3PO2中,P元素的化合价为________;②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________填化学式;3H3PO2的工业制法是：将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22,后者再与H2SO4反应;写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________;答案2①＋1 ②H3PO432P4＋3BaOH2＋6H2O===3BaH2PO22＋2PH3↑解析2①H3PO2中P元素化合价为＋1价;②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4,4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－,1 mol H3PO2则失去4 mol e－,所以P元素将显＋5价,产物为H3PO4,即氧化产物为H3PO4;3依据氧化还原反应方程式配平原则,得6H2O＋2P4＋3BaOH2===2PH3↑＋3BaH2PO22;9、12014·天津理综,76KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1;写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________;答案4KClO3错误!KCl＋3KClO422014·天津理综,97Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO错误!,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________________________________;答案S2O错误!＋4Cl2＋5H2O===2SO错误!＋8Cl－＋10H＋32014·天津理综,101天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS;一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________;答案2NH4HS＋O2错误!2NH3·H2O＋2S↓42014·上海,28硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应;在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式;________________________________________________________________________答案3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O10．配平下列方程式12011·福建理综,236在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离;完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===CeOH4↓＋________答案 2 1 6 2 6 H＋22010·福建理综,242改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：错误!FeOH2＋错误!ClO－＋错误!________===错误!FeOH3＋错误!Cl－答案 2 1 1 H2O 2 132011·安徽理综,272改编配平反应的离子方程式：错误!Mn2＋＋错误!ClO错误!＋错误!H2O===错误!MnO2↓＋错误!Cl2↑＋错误!________;答案 5 2 4 5 1 8 H＋42010·重庆理综,263配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：错误!P＋错误!FeO＋错误!CaO错误!错误!Ca3PO42＋错误!Fe答案 2 5 3 1 59．2014·福建理综,233工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液错误!NaClO3溶液错误!KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________;②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________;答案①错误!NaCl＋错误!H2O===错误!NaClO3＋错误!H2↑②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体10．2014·重庆理综,1112氢能是重要的新能源;储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一; 1氢气是清洁燃料,其燃烧产物为________________;2NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________;答案1H2O2NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4N A或2．408×1024。
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氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应方程式配平步骤标变价→列变化→配部分物质系数→观察配剩余物质系数→检查二、氧化还原反应方程式配平技巧详解1.氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。
如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2.自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。
如：(NH4)2PtCl6Pt—Pt + NH4Cl + HCl↑ + N2↑分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑3.部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。
4.多变要整体配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。
确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。
又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。
5.化合价难断，用整体总价法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。
又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则：确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次为12、3、3。
6.有机氧化还原反应用整体总价法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。
K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化第 1 页共4页第 2 页共4页学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7。
7.复杂问题用“1+n”法元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。
如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为1，较简单的物质（FeS2、H2O均可）化学计量数定为n，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到：CuSO4+n FeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+n FeSO4+（2n+1）/2H2SO4根据氧原子守恒列方程，求出n值。
将n值代入上式，并将化学计量数化为整数即得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4三、巩固练习1. Cu(IO3)2+ KI+ H2SO4—— CuI2+ I2+ K2SO4+ H2O2. Fe(CrO2)2+ Na2O2—— Na2CrO4+ Fe2O3+ Na2O3. Fe3C+ HNO3（浓）—— Fe(NO3)3+ NO2↑+ CO2↑+ H2O4. C7H8+ KMnO4+ H2SO4—— C7H6O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O5. KI+ KIO3+ H2S—— I2+ K2SO4+ H2O6. KNO3+ C+ S—— K2S+ CO2+ N27. Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3— HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O8. Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4— Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O9. Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2— Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O10. KMnO4＋ NaOH＋ PH3— Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O11. (NH4)2PtCl6— Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2↑12. Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O13. KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO414. K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋ Fe(SO4)315. Cu(NH4)SO3＋ H2SO4Cu＋ SO2＋ ______＋ _______＋ H2O（已知Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+）第 3 页共4页第 4 页共4页。