2020届高考化学：氧化还原二轮练习题和答案

2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案

专题：氧化还原

一、选择题

1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +

Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是

A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

【答案】B

2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛

B.生成O

3

的反应属于氧化还原反应

C.反应Ⅰ属于复分解反应

D.该过程中O

2

作催化剂

【解析】选A。根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应

3CH

3CH CH

2

+2O

3

3CH

3

CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A

正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中

O

2

为反应物,不是催化剂,D错误。

3、（双选）下列叙述中，正确的是（）

A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱

C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应

D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂

【参考答案】AC

4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。下列说法不正确．．．

的是

A ．该过程将太阳能转化成为化学能

B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得

【答案】B

5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL

废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。用c 2 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，

消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。则原废水中c(Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )

A.c 1V 1－5c 2V 2120

mol·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260 mol·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120 mol·L －1 D.c 1V 1＋5c 2V 2120

mol·L －1

解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe

2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe

3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。利用得失电子守恒列等式：c 1 mol·L －1×V 1 mL ×10－3 L ·mL －1＝20 mL ×10－3 L·mL －1×6c(Cr 2O 2－7)＋

5c 2 mol·L －1×V 2 mL ×10－3 L·mL －1，解得：c(Cr 2O 2－7)＝c 1V 1－5c 2V 2120

mol·L －1。 6、一定量的CuS 投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，已知气体

为NO 和NO 2的混合物，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和SO 2－4)加入足量NaOH ，

产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，则V 可能为( C )

A ．5.0 L

B ．8.9 L

C ．15.7 L

D ．26.9 L 解析：n(CuS)＝n(CuO)＝12 g 80 g·mol

－1＝0.15 mol ，假设气体均为NO ，由电子守恒可知，0.15 mol ×[6－(－2)]＝

V 22.4 L·mol －1×(5－2)，解得V ＝8.96 L ，假设气体均为NO 2，由电子守恒可知，0.15 mol ×[6－(－2)]＝V 22.4 L·mol

－1×(5－4)，解得V ＝26.88 L ，已知气体为NO 和NO 2的混合物，则8.96 L

7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1的NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( A )

A ．60 mL

B ．45 mL

C ．30 mL

D ．15 mL 解析：由题意知：HNO 3+Cu ⎩⎪⎨⎪⎧ NO 2N 2O

4NO →HNO 3，则Cu 失去的电子数与O 2得到

的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×

1.68 L

22.4 L·mol－1

＝0.15 mol，据Cu2＋与NaOH

反应的数量关系可知：n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.3 mol，V(NaOH)＝

0.3 mol

5 mol·L－1

＝

0.06 L＝60 mL。

8、下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(C)

A.铁的冶炼

B.电池放电

C.碳酸氢钠作发

酵粉

D.天然气燃烧

解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C 项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。

9、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是(C)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

解析：对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D 项正确。

10、向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（）