2020届高考化学：氧化还原二轮练习题和答案

2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案专题：氧化还原一、选择题1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。

根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应3CH3CH CH2+2O33CH3CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,D错误。

3、（双选）下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂【参考答案】AC4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得【答案】B5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。

用c 2 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。

则原废水中c(Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260 mol·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120 mol·L －1 D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

利用得失电子守恒列等式：c 1 mol·L －1×V 1 mL ×10－3 L ·mL －1＝20 mL ×10－3 L·mL －1×6c(Cr 2O 2－7)＋5c 2 mol·L －1×V 2 mL ×10－3 L·mL －1，解得：c(Cr 2O 2－7)＝c 1V 1－5c 2V 2120mol·L －1。

6、一定量的CuS 投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，已知气体为NO 和NO 2的混合物，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和SO 2－4)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，则V 可能为( C )A ．5.0 LB ．8.9 LC ．15.7 LD ．26.9 L 解析：n(CuS)＝n(CuO)＝12 g 80 g·mol－1＝0.15 mol ，假设气体均为NO ，由电子守恒可知，0.15 mol ×[6－(－2)]＝V 22.4 L·mol －1×(5－2)，解得V ＝8.96 L ，假设气体均为NO 2，由电子守恒可知，0.15 mol ×[6－(－2)]＝V 22.4 L·mol－1×(5－4)，解得V ＝26.88 L ，已知气体为NO 和NO 2的混合物，则8.96 L<V<26.88 L ，故选C 。

7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1的NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( A )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL 解析：由题意知：HNO 3+Cu ⎩⎪⎨⎪⎧ NO 2N 2O4NO →HNO 3，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol，据Cu2＋与NaOH反应的数量关系可知：n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.3 mol，V(NaOH)＝0.3 mol5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。

8、下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(C)A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C 项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。

9、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是(C)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4解析：对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D 项正确。

10、向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。

下列叙述不正确的是（）A．a=0.1时，发生的反应为2I－+Br2===I2+2Br－B．a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I－+5Br2===4Fe3++3I2+10Br－C．溶液中的I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)=1∶1D．0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)【答案】B【解析】a=0.1时，Br2不足，只有I－被氧化，反应的离子方程式为2I－+Br2===I2+2Br－，故A项正确；当a=0.25时，0.2mol FeI2溶液中含有0.2mol Fe2+、0.4mol I－，0.4mol I－完全反应消耗0.2mol Br2，剩余的0.05mol Br2能够氧化0.1mol Fe2+，所以正确的反应为2Fe2++8I－+5Br2===2Fe3++4I2+10Br－，故B项错误；溶液中含有0.4mol I－，当有0.2mol I－被氧化时，消耗0.1mol Br2转化为0.2mol Br－，则反应后溶液中c(I－)和c(Br－)相等,故C项正确；当0.2<a<0.3时，I－完全被氧化，Fe2+部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)，故D项正确。

11、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(B)A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4二、非选择题1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：回答下列问题：高温（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3――→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。

【答案】（1）2∶7【解析】（1）FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩尔转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩尔转移2mol电子，根据电子守恒，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。

2、已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

答案：(1)I－、Fe2＋ 2 mol、2 mol(2)I－、Fe2＋、Br－ 1 mol、3 mol、0.5 mol(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋解析：根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。