高中化学实验基础知识选择题附答案
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
人教高中化学单元质检卷(十) 化学实验基础(含答案)
单元质检卷(十)化学实验基础一、选择题1.(2021A B灼烧海带过滤C D制取氢氧化铁胶体石油的分馏2.用下列装置完成相关实验,合理的是()。
A.图1:验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图2:收集CO2或NH3C.图3:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图4:分离C2H5OH与CH3COOC2H5C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol·L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成5.下列有关化学实验的描述错误的是()。
A.用加热的方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以除去氯化钠固体表面少量的氯化钾杂质二、非选择题7.某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:Ⅰ.氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O):(1)A中加入的是一种黑色的固体,B装置是制备的装置,D中装的试剂为。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。
G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示),白烟的成分为。
甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:,也在F中看到了红棕色气体生成。
Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率:已知:SO3的熔点是16.8 ℃,沸点是44.8 ℃。
(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置,则F.(填序号,下同),G.。
(4)在A中加入a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重b g,则此时SO2的转化率为(用含a、b的代数式表示)。
高中化学实验基本方法(操作加试题)
第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。
反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。
在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。
2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。
[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。
现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。
⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。
⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。
2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。
⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。
3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。
2024高考必刷100题：表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。
高二化学化学实验基础知识试题
高二化学化学实验基础知识试题1.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是【答案】B【解析】灼烧用到的仪器是坩埚，B错误。
【考点】仪器的选用2.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现【答案】C【解析】 A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；【考点】本题考查实验原理和现象的判断。
3.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小【答案】B【解析】B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入水的体积小于正常体积，所配溶液浓度偏高。
B错误。
【考点】实验基本操作误差的分析4.属于定量仪器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C【解析】图中试管和烧杯、锥形瓶可做反应容器，量筒是量度液体药品体积的，所以涉及定量的问题的仪器的是量筒．故C选项正确。
【考点】考查实验仪器。
5.硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。
某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
高中化学实验复习题
高中化学实验复习题一、单项选择题（每题1分，共50分）1. 在进行酸碱中和反应实验时，为了使反应能够完全进行，一般会加入下列哪种物质？A. 氧气B. 纯净水C. 盐酸D. 氨水2. 下列哪种实验室仪器可以用来分离混合物中的液体成分？A. 天平B. 显微镜C. 烧杯D. 蒸馏器3. 下列反应中，属于氧化反应的是：A. H2 + O2 → H2OB. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4. 下列哪种物质可以用来检验空气中是否含有水蒸气？A. 石灰水B. 粘合剂C. 高锰酸钾D. 沸水5. 下列实验操作中，不属于安全操作的是：A. 实验时要佩戴实验服和护目镜B. 在进行蒸馏实验时，应调节加热器的温度C. 操作结束后要将实验器材归位并清洁干净D. 不确定的物质不要尝试闻气味或品尝二、名词解释（每题2分，共20分）1. 化学反应速率是指：答案：化学反应物质变化量与时间的比值。
2. 毒性废物的处理是指：答案：对有毒性的废弃物进行安全处理和处置，以防止对人类和环境造成危害。
3. 酸碱指示剂是指：答案：一种用来测定物质pH值的试剂，常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
4. 沉淀是指：答案：在化学反应中形成的固体颗粒，通常通过过滤分离出来。
5. 气体收集法是指：答案：通过适当的操作将气体收集在容器中进行实验或观察。
三、实验题（每题10分，共40分）1. 实验描述：在一根玻璃管中放入适量浓硫酸，随后将镁条迅速放入管中，并用瓶塞封住管口。
观察现象并完成反应方程式。
2. 实验描述：用滴管向酸性溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象并说明原因。
3. 实验描述：将硝酸铁溶液与硫化钠溶液反应，观察现象并写出反应方程式。
4. 实验描述：取一量烧杯，加入少量水和碳酸钠溶液，搅拌均匀后加入稀盐酸，观察现象并说明原因。
四、综合题（每题20分，共40分）1. 根据以下现象，请回答相关问题：现象：将氢气与氧气混合后，用火柴点燃，会发生爆炸。
高中化学实验题练习带答案详细解答
高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。
实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版)第一章第一节《化学实验基本方法》过关检测试题含答案
第一章第一节《化学实验基本方法》过关试题（满分:100分考试时间：60分钟）一、单项选择题（每题4分，共56分）1．下列对事故的处理方法中不正确的是( D）A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3％的稀盐酸【解析】：盐酸为强酸，具有腐蚀性，所以应涂上少量酸性弱且无腐蚀性的硼酸。
2．下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( B) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【解析】：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气.3.下列仪器常用于物质分离的是( B)A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④【解析】：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物.4．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（D)A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水【解析】：此题考查利用物质的性质选择适当的分离方法。
用分液漏斗分离就是用分液法分离，此法用来分离互不相溶的液体物质。
植物油不溶于水;酒精和水互溶；四氯化碳与NaOH溶液、稀硫酸既不反应也不互溶。
故选D项.5．下列括号中的分离方法运用得当的是( C）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘(分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取)【解析】:A项,应该采用分液法;B项，应该采用萃取和分液法;D 项,应该采用蒸馏法。
6．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( D）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙【解析】:粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体,A错；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌,加速水的挥发,B 错；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后再加入,C错。
高中化学试验试题及答案
高中化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 铁B. 硫酸C. 氢气D. 石墨2. 实验室中常用的干燥剂是：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 蒸馏水3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于哪种基本反应类型？2H2 + O2 → 2H2OA. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应4. 以下哪个实验操作是正确的？A. 用嘴直接吸液体B. 将热试管直接放入冷水中C. 将氢氧化钠固体直接加入水中D. 用玻璃棒搅拌溶液5. 实验室中制取氧气的方法不包括：A. 电解水B. 过氧化氢分解C. 氯酸钾加热分解D. 碳酸钠加热分解二、填空题（每题2分，共20分）6. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：碳酸钙高温分解：_________。
8. 实验室中制取氢气的方法是_________。
9. 物质的量(mole)的单位是_________。
10. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室中如何制取氢氧化钠溶液，并说明其原理。
12. 解释什么是摩尔质量，并举例说明如何计算。
13. 描述实验室中如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
四、实验设计题（每题30分，共30分）14. 设计一个实验来验证质量守恒定律，并写出实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. B. 硫酸2. A. 浓硫酸3. B. 合成反应4. D. 用玻璃棒搅拌溶液5. D. 碳酸钠加热分解二、填空题6. 酚酞、石蕊7. CaCO3 → CaO + CO2↑8. 锌和稀硫酸反应9. mol10. 根据化学方程式和已知条件计算三、简答题11. 制取氢氧化钠溶液的实验步骤：将氢氧化钙固体溶解在水中，然后向溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
化学实验基本方法课后作业1
化学实验基本方法课后作业1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)()A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体【答案】 D【点拨】忽略了量筒、量取时的精确度是：读数到小数点后一位。
托盘天平标尺的“0”刻度在左边。
量筒没有“0”刻度。
量筒为粗量器，精确度为0.1mL，不能量出7.50mL液体。
托盘天平精确度为0.1g，可称出25.2g固体。
故答案为D。
本题考查了中学常用的两种计量器的结构特点及称量的精确度问题。
2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】 A【点拨】B、C、D选项是使用酒精灯加热前的注意事项，否则将引起试管炸裂。
A 选项是使用酒精灯后要采取的措施，否则灯芯吸水后，不易燃着。
B、C、D三项是从安全角度出发；A项是从仪器保存和使用角度考虑的。
3．(河南省洛阳八中2009－2010学年度高一上学期段考)下列说法正确的是()A．从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法【答案】 A4．(河南省洛阳八中2009－2010学年度高一上学期段考)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和4正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液()A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【答案】 C5．用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】 C6．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁旅客带上车。
高中化学 实验选择题专项练习,其它练习含答案
实验选择题专项练习1. 下列实验操作正确的是 AA.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH2. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。
下列说法错误的是BA.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是C4. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是CA.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。
巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。
以下叙述错误的是AA.关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量B.关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量△C.直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH32↑+3Cu+3H2OD.若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是B7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是D8. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是AA.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B,步骤②操作的名称是：过滤C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂D.步骤④的试剂b 可选用CCl49. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（B）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（C）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C ③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO311. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是（A）选项操作现象结论A 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化12. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（C）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化答案：D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；13. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（B）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（C）选项①中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀15. 如图所示装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ C ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则c 中溶液变红B ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊C ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀 16. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 AA. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲乙 丙 丁17.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
高中化学基本功试题及答案
高中化学基本功试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于有机物？A. 氧气B. 甲烷C. 二氧化碳D. 水2. 原子核中质子数与中子数之和称为：A. 原子量B. 相对原子质量C. 原子序数D. 质量数3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，该反应属于：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 氧化还原反应4. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 金属性B. 非金属性C. 放射性D. 稀有气体5. 酸的定义是：A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据元素周期表，第______周期的元素最多。
2. 化学键分为______、______、离子键和金属键。
3. 根据化学方程式2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑，该反应是______反应。
4. 1摩尔任何物质都含有约______个粒子。
5. 酸碱中和反应的实质是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）1. 如果有5克的硫酸钠（Na2SO4）溶解在100毫升水中，求溶液的摩尔浓度。
2. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。
六、结束语本试题旨在检验学生对高中化学基础知识的掌握程度，包括化学基本概念、化学反应类型、化学键、元素周期表、酸碱中和反应等。
通过选择题、填空题、简答题、计算题和实验题等多种题型，全面考察学生的化学知识应用能力。
希望同学们能够通过本试题，加深对化学知识的理解，提高化学学习的兴趣和能力。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A5. A二、填空题1. 六2. 共价键、金属键3. 分解4. 6.022×10^235. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
高中化学专题试题及答案
高中化学专题试题及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. C + O2 → CO2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：C2. 以下哪个元素属于非金属元素？A. NaB. MgC. ClD. Fe答案：C3. 在下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题1. 根据题目所给的化学式，写出氢氧化钠的化学式______。
答案：NaOH2. 根据题目所给的原子量，计算出二氧化碳的相对分子质量。
答案：44三、简答题1. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即正反应和逆反应都在进行，但反应物和生成物的浓度保持不变。
四、计算题1. 某学生在实验室中进行实验，需要配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，问需要多少克NaOH固体？答案：首先计算所需NaOH的摩尔数，1.0 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol。
NaOH的摩尔质量为40 g/mol，因此所需NaOH的质量为0.5 mol × 40 g/mol = 20 g。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的酸或碱溶液作为滴定剂。
通过滴定管逐滴加入滴定剂，同时观察颜色变化或pH计的读数。
当颜色发生突变或pH计读数达到预期值时，记录滴定剂的体积。
根据滴定剂的浓度和体积，可计算出待测溶液的pH值。
结束语：通过本套高中化学专题试题及答案，学生可以检验自己对化学基础知识的掌握程度，同时加深对化学概念和实验技能的理解。
希望同学们能够通过不断的练习和学习，提高自己的化学素养。
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第 1 页 共 19 页4化学实验基础知识一、近年高考真题选练 1．（2020 浙江）固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A ．B ．C ．D ．2．（2020 山东）实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3．（2020 山东）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 4．（2020 山东）实验室分离 Fe 3+和 Al 3+的流程如下：已知 Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点 34.6℃）中生成缔合物Et O﹒H﹒+[FeCl ]-。
下列说法错误的是2A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管5．(2020 天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00 mL第 2 页共 19 页6．（2020 浙江）下列有关实验说法不．正．确．的是（）A.萃取Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3 溶液和稀HNO3 区分NaCl 、NaNO2 和NaNO37．（2020 国Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D8．（2020 国Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H2SO4D．CO2 饱和NaHCO3 溶液A.A B．B C．C D．D9．（2020 江苏）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备CO2 B．收集CO2C ．滤去 CaCO 3D ．制得 CaCl 2﹒6H 2O【10．（2019 国Ⅰ）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C . 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11．（2019 北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2 溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀 HClC Cl 2（HCl ） H 2O 、浓 H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水 CaCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D 12．（2019 天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO 2 气体 证明乙炔可使溴水褪色A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2019 江苏）下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C.用装置甲蒸干AlCl3 溶液制无水AlCl3 固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO214．（2019 海南）实验室通过称量MgSO4 xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是( )A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来15．（2018 海南）用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩16．（2018 海南）下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B.回收含有KCl 的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5 的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
17．（2018 国Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A.B．C．D．18．（2018 国Ⅲ）下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二19．（2018 江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2 尾气20．（2017 国Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4 溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气21．（2017 江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2 B．验证漂白性C.收集SO2 D．尾气处理（多选题）22．（2017 海南）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出二、典型模拟试题精选1.下列仪器不能加热的是A.B．C．D．2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B．C．D．3.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl（Cl2）湿润的淀粉—KI 试纸饱和NaCl 溶液洗气B Al（Fe）盐酸NaOH 溶液过滤C CO2（SO2）品红溶液酸性KMnO4 溶液洗气D CuCl2（FeCl3）NaOH 溶液Cu 过滤4.下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法A CO2（SO2）饱和NaHSO3 溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液B NaHCO3 溶液（Na2CO3）过量CO2 取少量溶液，加入Ca (OH)2 溶液，观察现象CNO（NO2）水观察颜色D乙烷（乙烯）酸性KMnO4 溶液将已除杂质的少量气体通入溴水5.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（）不纯物除杂试剂除杂方法A 蛋白质(硝酸钾) 醋酸铅溶液过滤B C17H35COONa(甘油)食盐细粒盐析C 氯气(水) 稀硫酸洗气D 溴苯(Br2)乙烯分液6.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法A CO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气B NH4Cl(I2)无加热C Cl2 (HCl)NaOH 溶液洗气D FeCl2（FeCl3）过量Fe 粉过滤7.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2 中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO8.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中最终收集的气体A 稀硫酸Zn H2B 浓硫酸Cu SO2C 稀盐酸CaCO3 CO2D 浓硝酸Fe NO29.下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2 固体：10.下列有关实验操作的叙述正确的是A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【11.已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A.装置A 的名称是分液漏斗B.装置C、D 中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C.装置E 和装置F 之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D.装置F 的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气【12.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
下列操作或叙述错误的是A.装置b、c 中发生反应的基本类型不同B.实验中可能看不到b、c 中溶液明显褪色C．d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸【13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【14. 下列图示实验正确的是（）A ．制取蒸馏水B ．制取收集氨气C ．乙酸乙酯的制备D ．碳酸氢钠受热分解【15. 依据反应 2NaIO 3＋5SO 2＋4H 2O=I 2＋3H 2SO 4＋2NaHSO 4，并利用下列装置从含 NaIO 3 的废液中制取单质碘的 CCl 4 溶液并回收 NaHSO 4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是( ) A ．①②③④ B ．①②③ C ．②④ D ．②③【16．下列有关实验的选项正确的是A ．配制 0.l0mol/L NaOH 溶液B ．除去 CO 中的 CO 2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【17.下列有关实验装置或操作正确的是A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【18.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。