知识归纳常见金属及其化合物的主要性质和应用

常见金属及其化合物的主要性质和应用

1、钠、铝及常见金属化合物性质及应用

（1）、钠及其化合物的转化

几个重要的反应

① Na 与O 2反应条件不同产物不同

加热条件 2Na + O 2 Na 2O 2

常温条件 4Na + O 2 = 2Na 2O

② Na 2O 2的性质 Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现强氧化性。

O －2O －1

――→失e －

O 0

a 、有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系

2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2

2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑

一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可视作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应。

b 、常见表现强氧化性的反应：

注意：因为Na 2O 2的强氧化性，使其也表现出一定的漂白性，Na 2O 2投入品红溶液，能使品红溶液褪色；Na 2O 2投入滴有酚酞的水中，现象是先变红后褪色。

c 、Na 2CO 3和NaHCO 3性质的应用

（2）、铝、镁及其化合物的重要反应

①. 铝与氢氧化钠溶液、非氧化性强酸反应生成H 2；常温浓硝酸或浓硫酸使铝钝化。

②. Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在碳酸和氨水中不溶）。

③. Al3+、AlO2－只能存在于酸性、碱性溶液中。

Al3+ 与下列离子不能大量共存：OH－、S2－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－、AlO2－，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生剧烈的双水解反应；

AlO2－与下列离子不能大量共存：H+、HCO3－、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+与HCO3－是因为与AlO2－直接反应（AlO2－+ HCO3－+ H2O === Al(OH)3↓+ CO32－），其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

④. 明矾KAl(SO4)2·12H2O的净水原理：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3（胶体）+ 3H+

氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的。

⑤. 镁在空气中燃烧的化学方程式有：

2Mg + O22MgO、3Mg + N2Mg3N2、2Mg + CO22MgO + C。

⑥. Mg3N2与水反应：Mg3N2 + 6H2O=== 3Mg(OH)2 + 2NH3↑。

⑦. 加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。

Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+ 2CO2↑

2、铁、铜及常见化合物的性质及应用

注意：几个特性反应

①．Fe生成Fe3O4的两个重要反应

与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；在纯O2中燃烧生成Fe3O4

②．白色沉淀Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3

Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与S、I2反应分别生成的是FeS、FeI2，与反应物的用量无关。

③. Fe3＋遇到KSCN溶液变成红色，用于检验Fe3＋

Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(红色)

④. Fe2＋与Fe3＋相互转化的几个反应

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

⑤新制Cu(OH)2可检验葡萄糖的存在，碱性条件下，新制Cu(OH)2与葡萄糖共热可生成红色沉淀(Cu2O)

⑥颜色：Cu：红色，CuO：黑色，Cu(OH)2：蓝色，CuSO4：白色，CuSO4·5H2O：蓝色（可用于检验H2O的存在），Cu2O：砖红色，Cu2(OH)2CO3：绿色

3、Fe2+、Fe3+的鉴别归纳

（1）观察颜色：溶液为浅绿色的是Fe2+溶液，显黄色的是Fe3+的溶液

（2）分别加入NaOH溶液：先产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色的是Fe2+溶液，产生红褐色沉淀的是Fe3+的溶液

（3）分别滴入KSCN溶液：无明显变化，再加氯水，溶液变血红色是Fe2+溶液，显红色的是Fe3+的溶液

（4）利用Fe3+的氧化性

a.加入铜片无明显变化的是Fe2+溶液，铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是Fe3+的溶液

b.淀粉-KI试纸试纸不变蓝的是Fe2+溶液，试纸不变蓝的是Fe3+溶液

(5)利用Fe2+的还原性

a.酸性KMnO4溶液紫红色褪去的是Fe2+溶液，紫红色不褪去是Fe3+的溶液

有关的离子方程式：5 Fe2+ + MnO42- + 8H+ ===5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

b.溴水能使溴水褪色的是Fe2+溶液，不能使溴水褪色的是Fe3+溶液

有关的离子方程式：2 Fe2+ + Br2 ===2 Fe3+ +2Br-