2023版高考化学微专题小练习专练57结构与性质综合应用(含答案)

高考化学微专题小练习：

专练57 结构与性质综合应用

1．[2022·全国乙卷]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。（填标号） a ．1s 22s 22p 43s 1 b ．1s 22s 22p 43d 2

c ．1s 22s 12p 5

d ．1s 22s 22p 33p 2

（2）①一氯乙烯（C 2H 3Cl ）分子中，C 的一个 杂化轨道与Cl 的3p x 轨道形成C —Cl 键，并且Cl 的3p z 轨道与C 的2p z 轨道形成3中心4电子的大π键（Π34）。 ②一氯乙烷（C 2H 5Cl ）、一氯乙烯（C 2H 3Cl ）、一氯乙炔（C 2HCl ）分子中，C —Cl 键长的顺序是 ，理由：（ⅰ）C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C —Cl 键越强；（ⅱ） 。

（3）卤化物CsICl 2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y 。X 为 。解释X 的熔点比Y 高的原因________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）α­AgI 晶体中I －离子作体心立方堆积（如图所示），Ag ＋主要分布在由I －

构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag ＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI 晶体在电池中可作为 。

已知阿伏加德罗常数为N A ，则α­AgI 晶体的摩尔体积V m ＝ m 3·mol －1（列出算式）。

2．[2022·全国甲卷]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH 2===CH 2）与四氟乙烯（CF 2===CF 2）的共聚物（ETFE ）制成。回答下列问题：

（1）基态F 原子的价电子排布图（轨道表示式）为 。

（2）图a 、b 、c 分别表示C 、N 、O 和F 的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是 （填标号），判断的根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 第三电离能的变化图是 （填标号）。

（3）固态氟化氢中存在（HF ）n 形式，画出（HF ）3的链状结构 。

（4）CF 2===CF 2和ETFE 分子中C 的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。

（5）萤石（CaF 2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm ，正负离子的核间距最小为 pm 。

3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

（1）基态Cu 原子的简化电子排布式为 ；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu 原子核外电子有 个空间运动状态。

（2）胆矾的化学式为CuSO 4·5H 2O ，其中SO 2－

4 的空间结构为 。

（3）Cu2＋能与乙二胺四乙酸根离子形成配离子，组成该阴离子的四种元素的电负性由大到小的顺序是，第一电离能最大的是；C、N 原子的轨道杂化类型分别为、。

（4）

某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）和r（K），计算晶体的空间利用率：（假设原子是刚性球体，用代数式表示）。

4．氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：

（1）Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。

（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为（写出1种即可）。

（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是（写结构简式），原因是。

（4）关于以上几种锌盐说法正确的是（填序号）。

A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O

B．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3

C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键

D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2∶1

（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图甲不是纤锌矿型ZnO 的晶胞单元，原因是 。

②图乙闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（12 ，12

，0），则原子2的坐标为 。 ③图乙的闪锌矿型ZnO 晶体中离O 原子距离最近的Zn 原子个数为 ，其晶胞参数为a nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体密度为 g ·cm －3

（列出计算式）。

5．[2021·山东卷]非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F 原子核外电子的运动状态有 种。

（2）O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为 ；OF 2分子的空间构型为 ；OF 2的熔、沸点 （填“高于”或“低于”）Cl 2O ，原因是 。

（3）Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。XeF 2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。

A ．sp

B ．sp 2

C ．sp 3

D ．sp 3d

（4）XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个XeF 2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原

子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为（12 ，12 ，12

）。已知Xe —F 键长为r pm ，则B 点原子的分数坐标为 ；晶胞中A 、B 间距离d ＝ pm 。