2019高考(押题)化学二轮复习 小题狂做专练三 物质的量浓度及计算
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol ·L －1B ．0.15 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．0.015 mol ·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol ·L －1。
2．50 mL 0.6 mol ·L －1NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol ·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol ·L －1CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol ·L －1NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol ·L －1CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol ·L －1NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol ·L －1；B 中2 mol ·L －1；C 中8 mol ·L －1；D 中4 mol ·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol ·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol ·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g ·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合附详细答案
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题05物质的量浓度及相关计算
专题05 物质的量浓度及相关计算（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，2．相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．相对分子质量M=22.4mw/(1—w)V【答案】D【解析】【详解】A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为3．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g水【答案】D【解析】【分析】A. 温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；B.根据c=可以知道，=100%，据此解答；C.相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度，则该溶液一定为不饱和溶液；D. 设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度。
高考化学-物质的量浓度习题(附答案)
mol/L D ．
mol/L
9V
18V
36V
54V
二、填空题 40．1 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是
个。
41．28g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量
，溶液的物质的量的浓度
。
42．配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）
B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
35．相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
M mol/L
10 sd
B. 1000Sd mol/L C. 10Sd mol/L D. M (100 S) mol/L
13．用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 已知所生成的溶液的质
量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L
14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及详细答案
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)； （4）混合液的质量为(100d 1+50d 2)g ，混合后溶液的体积为：[(100d 1+50d 2)÷d 3]mL=[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3L ；溶液混合后n (SO 42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol ；根据c=n/V 可知，混合溶液中SO 42-的浓度为：0.06÷[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3=60 d 3/(100d 1+50d 2)mol/L=6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L故答案是：6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L ；（5）设AOH 和BOH 的摩尔质量分别为5x g/mol 和7x g/mol ，n (HCl )=n (OH -)=0.1×1.2=0.12mol ；7mol AOH 与5mol BOH 混合物中含有n(OH -)=7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有n (OH -)=0.12mol ，则含有n(OH -)=12mol 时，混合碱的质量为560g ；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以AOH 的摩尔质量为40g/mol ； 故答案是：40g/mol ；（6）假设溶液体积为1.00L ，1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1×22.4=22.4L ；1.00L 盐酸中含水的质量为：m (H 2O )=1×1.0365×103-1×36.5=1000g ，V (H 2O )=1L ；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V (H 2O )]×1L=22.4L ； 故答案是：22.4。
2019年高考化学一轮复习考点规范练2物质的量浓度及相关计算人教版(含答案解析)
考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.欲配制 1.00 L 1.00 mol·Ｌ-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成 1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取 5.00 mL 1.00 mol·Ｌ-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·Ｌ-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作2.关于0.1 mol·Ｌ-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·Ｌ-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·Ｌ-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·Ｌ-13.下列对配制溶液实验的描述完全正确的是( )A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的HNO3溶液来配制250 mL 2 mol·Ｌ-1的HNO3溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·Ｌ-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是( )A.配制 2 mol·Ｌ-1 Na2CO3溶液950 mL时,应选1 000 mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O 543.4 gB.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol·Ｌ-1C.已知某NaCl溶液的密度是 1.17 g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%5.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm-3,物质的量浓度为 4.0 mol·Ｌ-1,则下列说法中不正确的是( )A.25 ℃时,饱和KCl溶液的浓度大于 4.0 mol·Ｌ-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20 ℃时,密度小于 1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于 1.174 g·cm-36.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到 1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗 4 mol·Ｌ-1的NaOH溶液150 mL。
高考化学考点突破训练1.3物质的量浓度
物质的量浓度题组训练1．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.1516d B.516d C.38d D.58d 解析 n(Fe 3＋)＝0.05 mol ，n[Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n(SO 2－4)＝0.075 mol ，V(溶液)＝801 000dL ，c(SO 2－4)＝2－4溶液。
答案 A2．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为ω，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数ω＝a ρV －a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c(H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5ω解析 溶质的质量分数ω＝a ρV×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将ω＝a ρV ×100%代入公式c ＝1 000ρωM ，化简可得c ＝1 000a 17V mol·L －1，B 项错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，结合电荷守恒可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D 项错误。
答案 C3．(2014·江西第二次联考)在氢氧化钠溶液中，已知钠离子与水分子的物质的量之比为a:b ，溶液的密度为d g/cm 3，则溶液的浓度为( )A.23a 18b ＋23a×100% B.40a 40a ＋18b % C.a 40a ＋18b mol/L D.1 000da 40a ＋18b mol/L解析 溶液的质量分数为40a 40a ＋18b ×100%，物质的量浓度为 a mol 40a ＋18b d×10－3 L ＝1 000da 40a ＋18b mol/L 。
专题01_物质的量浓度及相关计算-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列
（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．向一定体积CaCl2 和HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中V1 :V2=1:2，当加入V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 mol·L-1，体积为200mL。
求：（1）混合溶液中CaCl2和HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。
【答案】1:25.00【解析】点睛：本题考查的是有关混合物的组成的计算，难度较大。
弄清反应原理和反应的先后顺序是解题的关键，从图像中及题中找出关键数据是解题的保证，巧妙运用守恒法是解题的捷径。
2．Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。
该难溶盐的化学式可表示为______。
Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。
2019高考化学二轮复习 小题狂做专练三 物质的量浓度及计算
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100g水
8．【2018武汉一模】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为2NA
B．标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
5.【答案】C
【解析】向1L 0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2mol CO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO 和HCO 的数目均小于0.1NA，A错误；2L 0.5mol·L−1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA，B
B．200mL 1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl )和400mL 1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl )
C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D．49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数
4．【2018安徽皖南八校第一次联考】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm−3)的硫酸稀释成100mL，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH 的物质的量和Ba2+的物质的量之比大于2∶1，故A项不符合题意；200mL 1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl )=2mol·L-1和400 mL 1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl )=1mol·L-1，故B项符合题意；20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度c1= mol·L-1，10%NaOH
错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1mol Fe2+被氧化为Fe3+，失电子数目NA，2mol I 被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；100g质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为100×46％/46=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；正确选项C。
高三化学二轮专题(专题二 物质的量浓度及有关物质的量的计算)
化学二轮专题专题二物质的量浓度及有关物质的量的计算一、专题过关考点3 物质的量浓度1．下列说法中错误的是（）A．现需90 mL l.0mol．L-1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小B．利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸C．仅用托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6 mol．L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c( Fe2+)为( )A.4 mol·L-1B．6 mol·L-1C.8 mol·L-lD.10 mol·L-1考点4 有关物质的量的计算3．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L-1的稀硫酸50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( ) A．1. 6a g B．(a－l.6) gC．(a－3.2) g D．无法计算4．（双选）将a g氯酸钾(同时加入少量MnO2)充分加热分解，得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A．b c2.113⨯B．b c6.53⨯C.122.5caD．122.52ca二、巩固练习考点3 物质的量浓度1.下列说法中正确的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mLH2SO4的质量分数为9.8% B．将78 g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-l的溶液C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D．稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低2．为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4====K2 SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8 H2O 若血液样品为15.0mL，滴定生成的草酸消耗0.001 moI．L-1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为( )A.0.0025 mol. L-1B.0. 001 mol. L-1C.0. 0003 mol.L-1D.0. 0035 mol.L-13.硫酸溶液的密度为4.9 g·L-1，则该溶液中的pH约为 .考点4 有关物质的量的计算4．草酸钴(CoC2O4)是制备氧化钴及钴粉的重要原料。
备战高考化学压轴题之物质的量(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析
备战高考化学压轴题之物质的量(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、高中化学物质的量1．现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】BaSO4 BaCO3过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC 【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
高考化学大题狂练1 物质的量浓及相关计算试题
目夺市安危阳光实验学校专题01 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间30分钟）1. ⅰ．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
ⅱ．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。
密度为ρg/cm3，质量分数为w%。
物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度。
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度。
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数。
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度。
【答案】ⅰ．（1）mM （2）2AmNM（3）22.4mM（4）100%100mm+（5）mMVⅱ．（1）100058.5mV mol/L（2）1058.5Wρmol/L（3）58.510cρ%（4）100100WW-g考点：考查物质的量有关的计算2．在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为mol·L-1（2）V1: V2= 。
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL。
（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。
【答案】（1）0.25 mol·L-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL （4）【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化对应的反应原理为解答关键，（3）为易错点，注意生成0.0125mol氢氧化铝沉淀对应的盐酸体积有两种情况，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。
2022届高考化学二轮复习系列之疯狂专练三 物质的量浓度及计算(教师版) Word版含解析
主要考查肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简洁计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
1．【2021课标Ⅲ卷】下列试验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华试验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 mol·L -1的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A ．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL ，故A 错误；B ．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B 正确；C ．潮湿pH 试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，故C 错误；D ．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO 4固体，故D 错误；答案为B 。
2．【2022四川卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A 【答案】B【解析】A ．2.4g 镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol ，反应中失去0.2mol 电子，故错误；B ．标准状况下，5.6 L CO 2的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol ，含有的氧原子为0.5 mol ，故正确；C ．甲醛的结构式为CH 3OH ，氢原子数为0.4 N A 的甲醛分子为0.1 mol ，含有5 mol σ键数，故错误；D ．CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离，故错误。
【考点集训】2019高考化学一轮复习考点真题集训 物质的量浓度的相关计算(word版,含解析)
【考点训练】物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．（2）单位：常用单位为mol/L．（3）计算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV[式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．【题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（）A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正确；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L．解答：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关．题型三：CuSO4•5H2O的配制典例3：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C 错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2018•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mo1•L-1 B．ab22400mol•L-1 C．ab22400+36.5amol•L-1 D．1000ab22400+36.5amol•L-1分析：利用n=VVm计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度．解答：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L，由c=nV可知，c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．题型五：稀释问题典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，故选B．点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；②溶质一定要用“物质的量”来表示；③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；⑤配制氨水溶液制溶质是氨气；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系．一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.24002．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（） A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣111．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣114．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（） A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）．17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为．18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L．19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为（用字母填写）A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液B．30mL 1.5mol/L KCl溶液C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液D．10mL 2mol/L NaCl溶液．20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为mol•L﹣1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸mL．量取浓硫酸时应选用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有（写仪器名称）；将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有．水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．【考点训练】物质的量浓度的相关计算-3参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度．解答：解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L，所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力．2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气极易溶于水，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判断．解答：解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确；B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误；C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C错误；D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高．解答：解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L=0.02mol；C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；根据以上分析可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度．解答：解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子，100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子，两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析： A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色．解答：解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为：=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同．10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%；C．根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出其浓度；D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度．解答：解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol•L﹣1，故A错误；B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，氨气的物质的量为：mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：=mol•L﹣1，故C正确；D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算．11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量．解答：解：ag SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）==mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=×mol=mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）==mol•L﹣1，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度．解答：解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．。
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3 物质的量浓度及计算要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
1．【2017课标Ⅲ】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）2．【2018衡水中学金卷】浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol ·L −1，质量分数为98%，取10mL 浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol ·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。
下列组合正确的是（ ）（1）若c=9.2，则a<18.4，b >49 （2）若c=9.2，则a<18.4，b <49 （3）若b=49，则a=18.4，c<9.2 （4）若b=49，则a=18.4，c>9.2A ．（1）（3）B ．（1）（4）C ．（2）（3）D ．（2）（4） 4．【2018会宁二中月考】某温度下，物质X 2SO 4的饱和溶液密度为ρg·mL -1，c(X +)= c mol·L -1，溶质的质量分数为a ％，溶质的摩尔质量为Mg·mol -1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）A ．c=2000ρa/MB ．a%=c/2000ρC ．M=1000ρa%/cD ．S=100cM/(2000ρ-cM) 5．【2018中山一中月考】N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．向1L 0.3mol ·L −1 NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 2－3和HCO －3的数目均为0.1N AB．2L 0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A1．【2018合肥调研检测】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3N AB．1L 0.1mol·L-1的氨水中含NH+4的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为N AD．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－数目为0.1N A2．【2018湖北部分重点中学起点考试】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含有C—C键数目为2N AB．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19N AC．室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N AD．1mol Na2O和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A3．【2018山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量和Ba2+的物质的量B．200mL 1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl－)和400mL 1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl－)C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D．49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4．【2018安徽皖南八校第一次联考】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm−3)的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是（）A．俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L−1D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质5．【2018安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小6．【2018福建质检】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4L CH4含有的分子数为N AC．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A7．【2018重庆摸底考试】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1000×100% C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850cρ－58.5g/100g水8．【2018武汉一模】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AB．标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A9．【2018惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大（）A．称量2.1g NaCl固体时,砝码放在天平的左边，NaCl固体放在天平的右边B．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C．转移溶液时未洗涤烧杯D．定容时俯视容量瓶的刻度线10．【2018正定中学模拟】用18mol·L−1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L−1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列规格中选用：A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL)（2）第③步实验的操作是。
（3）第⑤步实验的操作是。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中____________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，故C 错误；D ．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO 4固体，故D 错误；答案为B 。
2.【答案】A【解析】若b =49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10 mL×1.84g·mL -1×98%=(10mL×1.84g·mL -1+a mL×1 g·mL -1)×49%，解得a =18.4，设稀释后的密度为d g·mL -1，则d <1.84，稀硫酸的物质的量浓度c =1000d×49%98<9.2；若c =9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×18.4mol ·L −19.2mol ·L −1=20mL ，硫酸溶液的浓度越小，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程中硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b >49，则10mL×1.84g·mL -1×98%>(10mL×1.84g·mL -1+a mL×1g·mL -1)×49%，解得a <18.4；故选A 。
3.【答案】C4.【答案】D【解析】A.X 2SO 4的浓度为1000ρa%M mol·L －1，则X +浓度为2000ρa%M mol·L －1，或者为20ρaM mol·L －1，故A 错误；B.根据A 选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B 错误；C.根据A 选项分析，M=2000ρa%c 故C 错误；D.根据B 选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D 正确。
5.【答案】C【解析】向1L 0.3mol ·L −1NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，反应生成0.1mol 碳酸钠和0.1mol 碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO 2－3和HCO －3的数目均小于0.1N A ，A 错误；2L0.5mol ·L −1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol ，1mol 硫酸钾中含有1mol 硫酸根离子所带负电荷数为2N A ，B错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1mol Fe 2+被氧化为Fe 3+，失电子数目N A ，2mol I －被氧化为I 2，失电子数目2N A ，共计转移电子3N A ，C 正确；100g 质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为100×46％/46=1mol ，含有氢原子数为6N A ，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6N A ，D 错误；正确选项C 。
二、考点突破 1.【答案】D【解析】由n (Fe)=1mol→n (Fe 2+)=1mol→n (e －)=2N A ，A 项错误。
NH 3·H 2O 部分电离为NH +4，溶液中的NH +4数目小于0.1N A ，B 项错误。
乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目，C 项错误。
1L pH=13的Ba(OH)2溶液→n (OH －)= 0.1mol→N (OH －)=0.1N A ，D 项正确。