高中物理实验十六氢原子光谱研究
高中物理氢原子光谱知识点
高中物理氢原子光谱知识点一、氢原子光谱的发现历程。
1. 巴尔末公式。
- 1885年，巴尔末发现氢原子光谱在可见光区的四条谱线的波长可以用一个简单的公式表示。
巴尔末公式为(1)/(λ)=R((1)/(2^2) - (1)/(n^2))，其中λ是谱线的波长，R称为里德伯常量，R = 1.097×10^7m^-1，n = 3,4,5,·s。
- 巴尔末公式的意义在于它反映了氢原子光谱的规律性，表明氢原子光谱的波长不是连续的，而是分立的，这是量子化思想的体现。
2. 里德伯公式。
- 里德伯将巴尔末公式推广到更一般的形式(1)/(λ)=R((1)/(m^2)-(1)/(n^2))，其中m = 1,2,·s，n=m + 1,m + 2,·s。
当m = 1时，对应赖曼系（紫外区）；当m = 2时，就是巴尔末系（可见光区）；当m = 3时，为帕邢系（红外区）等。
二、氢原子光谱的实验规律与玻尔理论的联系。
1. 玻尔理论对氢原子光谱的解释。
- 玻尔提出了三条假设：定态假设、跃迁假设和轨道量子化假设。
- 根据玻尔理论，氢原子中的电子在不同的定态轨道上运动，当电子从高能级E_n向低能级E_m跃迁时，会发射出频率为ν的光子，满足hν=E_n-E_m。
- 结合氢原子的能级公式E_n=-(13.6)/(n^2)eV（n = 1,2,3,·s），可以推出氢原子光谱的波长公式，从而很好地解释了氢原子光谱的实验规律。
例如，对于巴尔末系，当电子从n（n>2）能级跃迁到n = 2能级时，发射出的光子频率ν满足hν = E_n-E_2，进而可以得到波长与n的关系，与巴尔末公式一致。
2. 氢原子光谱的不连续性与能级量子化。
- 氢原子光谱是分立的线状光谱，这一现象表明氢原子的能量是量子化的。
在经典理论中，电子绕核做圆周运动，由于辐射能量会逐渐靠近原子核，最终坠毁在原子核上，且辐射的能量是连续的，这与实验观察到的氢原子光谱不相符。
高中人教物理选择性必修二专题16 光电效应和原子结构——教师版
专题16 光电效应和原子结构（教师版）一、目标要求目标要求 重、难点 光电效应 重难点 康普顿效应 原子的核式结构模型 重点 氢原子光谱与玻尔氢原子模型重点二、知识点解析1．光电效应(1)光电效应现象：光照射在金属板上，金属板表面有电子逸出的现象，把这种电子叫做光电子； (2)爱因斯坦光电效应方程爱因斯坦认为，光是由一个个不可分割的能量子组成，频率为ν的光的能量子为hν，h 为普朗克常量，这些能量子称为光子．光电效应中，金属中电子吸收一个光子获得能量，其中一部分用于克服金属原子引力做功，剩下的能量表现为光电子的初动能E k ：0E h W k ν=-其中W 0称为金属的逸出功，是使电子脱离金属原子束缚所需做功的最小值，不同金属的逸出功不相同．(3)光电效应的规律：如图1所示①饱和电流逐渐增大两板之间的电压，电流表示数开始时逐渐增大，后保持不变，说明单位时间从K 板逸出的电图1子个数是确定的；光电流的最大值称为饱和电流；入射光的光照强度越大，单位时间内发生光电效应的光电子数目越多，饱和光电流越大；②遏止电压设光电子逸出时的初速度为v 0，改变两极板的电性，使光电子逸出后做减速运动，当电流表示数恰好为零时，两极板间的电压称为遏止电压，用U c 表示：20012c e eU m v h W ν==-可见遏止电压与入射光的频率和金属种类有关，与入射光的光照强度无关； 光电流与电压的关系如图2所示：③截止频率（极限频率）只有入射光的频率超过某一极限值时才会发生光电效应，这个极限值称为入射光的截止频率ν0； 令E k =0，即0=hν0－W 0，解得00W hν=，可见截止频率与金属的种类有关； 若某频率的光照射金属板时不发生光电效应，则无论怎样增大光照强度都不能使金属逸出光电子；而若某频率的光能使金属发生光电效应，极微弱的光照强度也能产生光电子．④瞬时性：当入射光的频率超过截止频率，无论入射光光照强度如何，从照射到逸出光电子的时间不超过10-9s ，即光电效应几乎是瞬时的．2．康普顿效应(1)光的散射：光在介质中与物质微粒相互作用，从而使得传播方向发生变化，这种现象称为光的散射； (2)康普顿效应：美国物理学家康普顿在研究石墨对X 射线的散射作用时，发现部分散射光的波长变长了，经过大量的实验，康普顿提出，光子除了具有能量ε=hν外，同时具有动量p ，如图3所示；图2图3光子的动量为：h pλ=康普顿效应中，光子与晶体中的电子发生碰撞，将一部分动量转移给电子，从而光子的动量减小，对应的波长增大．3．原子结构(1)电子的发现：英国物理学家J．J．汤姆孙认为阴极射线是一种带电粒子流，并在1897年测定了组成阴极射线的粒子的比荷，并将其命名为电子．(2)原子核式结构①汤姆孙的“枣糕模型”：汤姆孙认为原子是一个实心球体，正电荷弥漫性地均匀分布在球体内部，电子镶嵌其中，如图4所示．但“枣糕”模型不能解释高速电子流能透过原子的现象．②卢瑟福的“核式结构”：1911年新西兰英籍物理学家卢瑟福在用α粒子轰击金箔时，发现大部分粒子都穿透金箔，少数粒子有偏转，极少数粒子有较大角度的偏转；卢瑟福认为：在原子内部，正电部分仅占很小的空间，通过计算，原子的直径大约为10-10m，但带正电的核的直径仅有10-15m，而电子充斥在原子空旷的内部中高速运动，如图5所示，这就是卢瑟福提出的原子核式结构．图4(3)质子的发现：1918年，提出原子核式结构的卢瑟福用α粒子轰击氮核得到质子；(4)中子的发现：自卢瑟福发现质子后，科学界认为原子核是由质子组成的，但这与原子的质量有较大的差异，因此卢瑟福预言，原子核内还应有一种不带电的粒子，这种粒子的质量与质子相近；1932年由英国物理学家查德威克利用α粒子轰击铍核得到了这种粒子，并命名为中子．4．玻尔的原子模型利用经典物理学解释原子结构仍然有一定的困难，丹麦物理学家玻尔提出了自己的原子结构假说．(1)轨道量子化电子的轨道半径不是连续的，而是有特定的半径，即电子的轨道是量子化的而不是连续的，原子核内存在分立的轨道；若电子绕原子运动的最小半径为r1，则第n条轨道的半径满足：r n=n2r1电子只能在这些特定的轨道中运动，不可能出现在任意相邻两条轨道之间．(2)能量量子化电子在不同轨道运动时，原子具有不同的能量，玻尔将这些不同的能量值称为能级，原子中具有确定能量的稳定状态称为定态；当电子在最低轨道中运动时，原子具有最小的能量，把原子处于最低能量的状态称为基态，其他能量状态称为激发态；以氢原子核为例，已知电子带电荷量为－e，氢原子核带电荷量为+e，相距为R的Q和q之间具有的电势能为p kQqER=，设电子的轨道半径为r n根据库仑力提供向心力：222nen nv ek mr r=可得电子的动能：22k122e nnkeE m vr==，以及电势能：2p2nkeEr=-故电子在第n条轨道上时，原子的能量为2k p2 nnke E E Er =+=-图5结合r n=n2r1，可知各能级之间的能量满足：12 nE En=氢原子中，E1=－13.6eV．(3)能级跃迁①跃迁：原子由一个能量状态变为另一个能量状态的过程叫做跃迁，对应内部电子轨道的变化，这个过程是不连续的；②频率条件：当电子从某高能级E n向低能级E m跃迁时，会放出能量为hν的光子，hν的大小由前后两个能级的能量差决定：hν=E n－E m，这个规律叫做频率条件；同样，电子从低能级向高能级跃迁时，需要吸收的光子的能量也由频率条件决定，若光子的能量不符合任意两能级的能量差值，电子不会吸收该光子．图6是氢原子的能级图，电子从n=3跃迁至n=1能级；③光子种类：大量电子从第n激发态向基态跃迁时，辐射出的光子种类为(1)2n nk-=种，即跃迁过程中会辐射k种频率的光．④电离：以氢原子为例，使电子彻底脱离原子核束缚的过程称为电离，恰好使电子脱离原子核所需要的能量称为电离能，电子处于不同能级所需要的电离能不相同，即E电=－E n三、考查方向题型1：光电效应的图像分析典例一：（2019高考理综天津卷）如图为a、b、c三种光在同一光电效应装置中测的光电流和电压的关系。
高中物理 18.3氢原子光谱详解
高中物理 | 18.3氢原子光谱详解氢原子光谱早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。
光谱光谱是电磁辐射(不论是在可见光区域还是在不可见光区域)的波长成分和强度分布的记录。
有时只是波长成分的记录。
1发射光谱定义：物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。
分类：发射光谱可分为两类：连续光谱和明线光谱。
连续光谱连续分布的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱。
炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。
例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。
明线光谱只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱。
明线光谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。
稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱。
明线光谱是由游离状态的原子发射的，所以也叫原子的光谱。
实践证明，原子不同，发射的明线光谱也不同，每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此明线光谱的谱线也叫原子的特征谱线。
2吸收光谱高温物体发出的白光(其中包含连续分布的一切波长的光)通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。
各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。
这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。
因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征谱线。
太阳的光谱是吸收光谱。
3 光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定的化学组成。
这种方法叫做光谱分析。
原子光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性，所以光谱分析也可以用于探索原子的结构。
氢原子光谱氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
巴耳末公式：经典理论的困难卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。
但是。
经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征。
按经典物理学电子绕核旋转，做加速运动，电子将不断向四周辐射电磁波，它的能量不断减小，从而将逐渐靠近原子核，最后落入原子核中。
最新人教版高中物理选修3-5：18.3 氢原子光谱 知识点总结及课时练习
3氢原子光谱记一记氢原子光谱知识体系1个公式——巴耳末公式2种谱线——线状谱、连续谱1个实验规律——氢原子光谱实验规律辨一辨1.各种原子的发射光谱都是线状谱，并且只能发出几个特定的频率．(√)2．可以利用光谱分析来鉴别物质和确定物质的组成成分．(√) 3．光是由原子核内部的电子运动产生的，光谱研究是探索原子核内部结构的一条重要途径．(×)4．稀薄气体的分子在强电场的作用下会变成导体并发光．(√) 5．巴耳末公式中的n既可以取整数也可以取小数．(×)想一想1.什么是光谱？研究光谱对了解原子结构有什么作用？提示：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长和强度分布记录．许多情况下光是由原子内部电子运动产生的，因此光研究是探索原子结构的一条重要途径．2．经典理论在解释氢原子光谱时遇到了什么困难？提示：经典物理学无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征．3．仔细观察，氢原子光谱具有什么特点？氢原子光谱的谱线波长具有什么规律？提示：氢原子光谱从左向右谱线间的距离越来越大．氢原子光谱的谱线波长符合巴耳末公式．思考感悟：练一练1.(多选)下列物质中产生线状谱的是()A．炽热的钢水B．发光的日光灯管C．点燃的蜡烛D．极光解析：炽热的钢水、点燃的蜡烛能产生连续谱，发光的日光灯管能产生水银蒸气的线状谱，极光是宇宙射线激发的气体发光，能产生线状谱，选项B、D正确．答案：BD2．关于光谱，下列说法正确的是()A．一切光源发出的光谱都是连续谱B．一切光源发出的光谱都是线状谱C．稀薄气体发出的光谱是线状谱D．作光谱分析时，利用连续谱和线状谱都可以鉴别物质和确定物质的化学组成解析：不同光源发出的光谱有连续谱，也有线状谱，故A、B 错误；稀薄气体发出的光谱是线状谱，C正确；只有应用线状谱才可以进行光谱分析，D错误．答案：C3．(多选)要得到钠元素的特征谱线，下列做法正确的是() A．使固体钠在空气中燃烧B．将固体钠高温加热成稀薄钠蒸气C．使炽热固体发出的白光通过低温钠蒸气D．使炽热固体发出的白光通过高温钠蒸气解析：炽热固体发出的是连续谱，燃烧固体钠不能得到特征谱线，A错误；稀薄气体发光产生线状谱，B正确；强烈的白光通过低温钠蒸气时，某些波长的光被吸收产生钠的吸收光谱，C 正确，D错误．答案：BC4．根据巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)讨论，随着n的增大，氢原子所发出的光的波长如何变化？光子的能量如何变化？解析：随着n的增大，由巴耳末公式可得波长越小，再由波长与频率的关系，频率与光子能量的关系，可得随着n的增大，光子的能量越大．答案：见解析要点一对光谱和光谱分析的理解1.(多选)关于光谱，下列说法正确的是()A．炽热的液体发射连续谱B．发射光谱一定是连续谱C．线状谱和吸收光谱都可以对物质成分进行分析D．霓虹灯发光形成的光谱是线状谱解析：炽热的液体发射的光谱为连续谱，选项A正确．发射光谱可以是连续谱也可以是线状谱，选项B错误．线状谱和吸收光谱都对应某种元素的光谱，都可以对物质成分进行分析，选项C 正确．霓虹灯发光形成的光谱是线状谱，选项D正确．答案：ACD2．下列说法正确的是()A．线状谱中的亮线和吸收光谱中的暗线都是特征谱线B．各种原子的线状谱中的明线和它吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状谱D．甲物质发出的白光通过乙物质的蒸气形成了甲物质的吸收光谱解析：吸收光谱中的暗线和线状谱中的明线相对应，都是特征谱线，但通常吸收光谱中的暗线要比线状光谱中的明线少，所以A正确，B错误；气体发光，若为高压气体则产生连续谱，若为稀薄气体则产生线状谱，所以C错误；甲物质发出的白光通过乙物质的蒸气形成了乙物质的吸收光谱，所以D错误，综上所述，应选A.答案：A3．[2019·江苏期末](多选)对原子光谱，下列说法正确的是()A．线状谱和吸收光谱可用于光谱分析B．由于原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相同的C．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的原子光谱也不相同D．发射光谱可以用来鉴别物质中含哪些元素解析：线状谱和吸收光谱都含有原子的特征谱线，因此可用于光谱分析，A正确；各种原子都有自己的特征谱线，故B错误，C正确；发射光谱分为线状谱和连续谱，对线状谱进行光谱分析可鉴别物质组成，连续谱不能用于光谱分析，D错误．答案：AC4．(多选)通过光栅或棱镜获得物质发光的光谱，光谱() A．按光的波长顺序排列B．按光的频率顺序排列C．按光子质量的大小排列D．按光子能量的大小排列解析：由于光谱是将光按波长展开，而波长与频率相对应，故A、B正确；光子没有质量，故C错误；由爱因斯坦的光子说可知，光子的能量与光子频率相对应，D正确．答案：ABD要点二氢原子光谱的规律应用5.[2019·通州月考]氢原子光谱的巴耳末系中波长最长的光波的波长为λ1，波长次之为λ2，则λ1λ2为()A.2027 B.2720C.23 D.32解析：由1λ＝R(122－1n2)得：当n＝3时，波长最长，1λ1＝R(122－132)．当n＝4时，波长次之，1λ2＝R(122－142)，解得λ1λ2＝2720.答案：B6．(多选)下列关于巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)的理解，正确的是()A．此公式是巴耳末在研究氢原子光谱特征时发现的B．公式中n可取任意值，故氢原子光谱是连续谱C．公式中n只能取不小于3的整数值，故氢原子光谱是线状谱D．公式不但适用于氢原子光谱的分析，也适用于其他原子的光谱解析：此公式是巴耳末在研究氢原子光谱在可见光区的四条谱线中得到的，只适用于氢原子光谱的分析，A对，D错；公式中n只能取大于等于3的整数，λ不能连续取值，故氢原子光谱是线状谱，B错，C对．答案：AC7．[2019·湛江检测]如图甲所示的a、b、c、d为四种元素的特征谱线，图乙是某矿物的线状谱，通过光谱分析可以确定该矿物中缺少的元素为()A．a元素B．b元素C．c元素D．d元素解析：把矿物的线状谱与几种元素的特征谱线进行对照，b 元素的谱线在该线状谱中不存在，故选项B正确，与几个元素的特征谱线不对应的线说明该矿物中缺少该元素．答案：B8．根据巴耳末公式，指出氢原子光谱巴耳末线系的最长波长和最短波长所对应的n，并计算其波长．解析：对应的n越小，波长越长，故当n＝3时，氢原子发光所对应的波长最长．当n＝3时，1λ1＝1.10×107×(122－132) m－1解得λ1＝6.55×10－7 m.当n＝∞时，波长最短，1λ2＝R(122－1n2)＝R×14，λ2＝4R＝41.1×107m＝3.64×10－7 m.答案：当n＝3时，波长最长为6.55×10－7 m 当n＝∞时，波长最短为3.64×10－7 m基础达标1.白炽灯发光产生的光谱是()A．连续光谱B．明线光谱C．原子光谱D．吸收光谱解析：白炽灯发光是由于灯丝在炽热状态下发出光，是连续光谱．A正确，B、C、D错误．答案：A2．[2019·万州检测](多选)对于光谱，下面的说法中正确的是()A．连续光谱和线状光谱都是发射光谱B．线状谱由不连续的若干波长的光组成C．太阳光谱是连续谱D．太阳光谱是线状谱解析：吸收光谱也是线状谱，原子光谱体现原子的特征，是线状谱，同一种原子无论多少，发光特征都相同，即形成的线状谱都一样，故A错；B项是线状谱的特征，故B正确；太阳周围的低温蒸气吸收了相应频率的光，故太阳光谱是线状谱，故D对，C错．答案：BD3．(多选)关于光谱和光谱分析，下列说法中正确的是() A．光谱包括连续谱和线状谱B．太阳光谱是连续谱，氢光谱是线状谱C．线状谱和吸收光谱都可用作光谱分析D．光谱分析帮助人们发现了许多新元素解析：光谱包括连续谱和线状谱，线状谱可用作光谱分析，太阳光谱是吸收光谱，光谱分析可以发现新元素和鉴定物质成分．故正确答案为A、C、D.答案：ACD4．氢原子光谱巴耳末系最小波长与最大波长之比为()A.59 B.49C.79 D.29解析：由巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)，n＝3,4,5，…当n＝∞时，最小波长1λ1＝R 122，当n＝3时，最大波长1λ2＝R(122－132)，得λ1λ2＝59，选项A正确．答案：A5．(多选)关于经典电磁理论与氢原子光谱之间的关系，下列说法正确的是()A．经典电磁理论可以解释原子的稳定性B．根据经典电磁理论，电子绕原子核转动时，电子会不断地释放能量，最后被吸附到原子核上C．根据经典电磁理论，原子光谱应该是连续的D．对氢原子光谱的分析彻底否定了经典电磁理论解析：根据经典电磁理论，电子绕原子核转动时，电子会不断地释放能量，最后被吸附到原子核上，原子不应该是稳定的，并且发射的光谱应该是连续的．对氢原子光谱的分析只是证明经典电磁理论不适用于对微观现象的解释，并没有完全否定经典电磁理论．综上，选项B、C正确．答案：BC6．太阳的光谱中有许多暗线，它们对应着某些元素的特征谱线．产生这些暗线是由于()A．太阳表面大气层中缺少相应的元素B．太阳内部缺少相应的元素C．太阳表面大气层中存在着相应的元素D．太阳内部存在着相应的元素解析：太阳光谱中的暗线是由于太阳内部发出的强光经过温度较低的太阳大气层时产生的，表明太阳大气层中含有与这些特征谱线相对应的元素，故选项C正确．答案：C7．[2019·河南周口月考]下列对氢原子光谱实验规律的认识中，正确的是()A．因为氢原子核外只有一个电子，所以氢原子只能产生一种波长的光B．氢原子产生的光谱是一系列波长不连续的谱线C．氢原子产生的光谱是一系列亮度不连续的谱线D．氢原子产生的光的波长大小与氢气放电管放电强弱有关解析：氢原子发射的光的波长取决于光子的能量E，由于氢原子发射的光子的能量E＝E n－E m(下一节将学到)，所以发射的光子的能量是不连续的，故氢原子只能产生特定波长的光，即氢原子产生的光谱是一系列不连续的谱线，故A、D错误，B正确．光谱是不连续的，与亮度无关，故C错误．答案：B8．(多选)关于巴耳末公式，下列说法正确的是()A．巴耳末依据原子的核式结构理论总结出巴耳末公式B．巴耳末公式反映了氢原子发光的连续性C．巴耳末依据氢原子光谱的分析总结出巴耳末公式D．巴耳末公式准确反映了氢原子光谱在可见光区的实际情况，其波长的分立值并不是人为规定的解析：巴耳末是利用当时已知的、在可见光区的4条谱线分析总结出来的巴耳末公式，并不是依据原子的核式结构理论总结出来的，巴耳末公式反映了氢原子发光的分立性，也就是氢原子实际只发出若干特定频率的光，由此可知C、D正确．答案：CD9．[2019·湖南岳阳模拟]关于巴耳末公式：1λ＝R(122－1n2)(n＝3,4,5，…)，理解正确的是()A．式中n只能取整数，R称为巴耳末常量B．巴耳末系的4条谱线位于红外区C．在巴耳末系中n值越大，对应的波长λ越短D．巴耳末系的4条谱线是氢原子从n＝2的能级向n＝3、4、5、6能级跃迁时辐射产生的解析：巴耳末公式中n为量子数，不可以取任意值，只能取整数，且n≥3，式中R叫做里德伯常量，故A错误；巴耳末系的4条谱线位于可见光区，故B错误；根据巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)，可知n值越大，对应的波长λ越短，故C正确；公式只适用于氢原子从n≥3的能级向n＝2的能级跃迁时发出的光谱，故D错误．答案：C10．(多选)下列关于特征谱线的几种说法，正确的有()A．明线光谱中的明线和吸收光谱中的暗线都是特征谱线B．明线光谱中的明线是特征谱线，吸收光谱中的暗线不是特征谱线C．明线光谱中的明线不是特征谱线，吸收光谱中的暗线是特征谱线D．同一元素的明线光谱的明线与吸收光谱的暗线是相对应的E．每种原子都有自己的特征谱线，可以用其来鉴别物质解析：明线光谱中的明线与吸收光谱中的暗线均为特征谱线，并且实验表明各种元素吸收光谱中的每一条暗线都跟这种原子的明线光谱中的一条明线相对应，A 、D 正确，每种原子都有自己的特征谱线，可以用其来鉴别物质，E 正确．答案：ADE能力达标11.可见光的波长范围为400～700 nm ，根据巴耳末公式1λ＝R (122－1n 2)，当n 取何值时氢原子所发出的光用肉眼能直接观察到？(R ＝1.10×107 m －1)解析：把波长等于400 nm ，代入巴耳末公式可得，n ＝6.7，把波长等于700 nm ，代入巴耳末公式可得，n ＝2.9，而n 只能取整数，所以n ＝3,4,5,6时氢原子发出的光用肉眼直接观察的到．答案：3,4,5,612．氢原子光谱除了巴耳末系外，还有赖曼系、帕邢系等，其中帕邢系的公式为1λ＝R (132－1n 2)(n ＝4,5,6，…)，R ＝1.10×107 m－1.已知帕邢系的氢原子光谱在红外线区域．(1)n ＝6时，对应的波长为多少？(2)帕邢系的氢原子光谱谱线对应的波在真空中的波速为多少？n ＝6时，传播频率为多大？解析：(1)根据帕邢系公式1λ＝R (132－1n 2)当n ＝6时，有λ≈1.09×10－6 m.(2)帕邢系形成的谱线在红外线区域，而红外线属于电磁波，在真空中以光速传播，故波速为光速c ＝3×108 m/sν＝c λ＝3×1081.09×10－6 Hz ≈2.75×1014 Hz. 答案：(1)1.09×10－6 m(2)3×108 m/s 2.75×1014 Hz13．在可见光范围内氢原子发光的波长最长的2条谱线所对应的n .(1)它们的波长各是多少？(2)其中波长最长的光对应的光子能量是多少？(3)氢原子光谱有什么特点？解析：(1)设当n＝3,4时，氢原子发光所对应的波长分别为λ1、λ2，由巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)(n＝3,4,5…)知当n＝3时，1λ1＝1.10×107×(122－132) m－1，解得λ1＝6.5×10－7 m当n＝4时，1λ2＝1.10×107×(122－142) m－1，解得λ2＝4.8×10－7 m.(2)当n＝3时，对应着氢原子巴耳末系中的波长最长，即为λ1，因此ε1＝h cλ1＝6.63×10－34×3×1086.5×10－7J＝3.06×10－19 J.(3)除巴耳末系外，在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式，即1λ＝R(1a2－1n2)，其中a分别为1,3,4…对应不同的线系，由此可知氢原子光谱是由一系列线系组成的不连续的线状谱．答案：(1)6.5×10－7 m 4.8×10－7 m(2)3.06×10－19 J(3)由一系列线系组成的不连续的线状谱。
2025《高中物理总复习》16.2原子结构 氢原子光谱
动相对应．原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是 __不__连_续___的．
3．氢原子的能量和能级跃迁 (1)氢原子的能极图：如图所示．
例1“梦天号”实验舱携带世界首套可相互比对的冷原子钟组发射升 空，对提升我国导航定位、深空探测等技术具有重要意义．如图所示 为某原子钟工作的四能级体系，原子吸收频率为ν0的光子从基态能级 Ⅰ跃迁至激发态能级Ⅱ，然后自发辐射出频率为ν1的光子，跃迁到钟 跃迁的上能级2，并在一定条件下可跃迁到钟跃迁的下能级1，实现受 激辐射，发出钟激光，最后辐射出频率为ν3的光子回到基态．该原子 钟产生的钟激光的频率ν2为( )
考点一 考点三
考点二 考点四
考点一
考点一 原子的核式结构模型 ●———【必备知识·自主落实】———● 1．电子的发现：英国物理学家汤姆孙研究_阴__极__射_线__发现了电子，证 明了原子可以再分．
2．原子的核式结构： (1)α粒子散射实验[注意关键词语“绝大多数”“少数”等]：1909～ 1911年，英国物理学家__卢__瑟_福___和他的助手进行了用α粒子轰击金箔 的实验，实验发现__绝_大__多__数_α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前 进，但有少数α粒子发生了__大__角__度__偏转，偏转的角度甚至大于90°， 也就是说它们几乎被“撞”了回来．(如图所示)
答案：D
3．[2023·黑龙江哈尔滨哈师大附中校考三模]在α粒子散射实验中， 下列图景正确的是( )
答案：B
考点二
考点二 氢原子光谱 、 氢原子能级图及原子跃迁 ●———【必备知识·自主落实】———●
1．氢原子光谱 (1)光谱：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长(频率)展开，获 得光的___波__长___(频率)和强度分布的记录，即光谱． (2)光谱分类
高中物理 氢原子光谱
定义：连续光谱中某些波长的光被物质吸收后产生的
吸 光谱
收 光
产生条件：炽热的白光通过温度较白光低的气体后,
谱 再色散形成的
光谱形式：用分光镜观察时,见到连续光谱背景上 出现一些暗线[与特征谱线相对应]
光谱分析：
一、光谱分析：由于每一种元素都有自己的特征 谱线,因此可以根据光谱来鉴别物质和确定它的化 学组成.这种方法叫做光谱分析.
MN上分别会聚成不同颜色的像[谱线].通过望远
镜B的目镜L三,就看到了放大的光谱像.
[一]连续光谱
连续分布的包含有从红光到紫光各种 色光的光谱叫做连续光谱.
炽热的固体、液体和高压气体的发射 光谱是连续光谱.例如白炽灯丝发出的 光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形 成连续光谱.
三]吸收光谱
物体发出的白光通过物质时,某些波长的光 被物质吸收后产生的光谱,叫做吸收光谱. 各原子的吸收光谱中每一条暗线都跟该种 原子的发射光谱中的一条明线相对应. 这表明,低温气体原子吸收的光,恰好就是 这种原子在高温时发出的光. 因此吸收光谱中的暗谱线,也是原子的特征 谱线.太阳的光谱是吸收光谱.
一八八五年,巴耳末对当时已知的,在可见光区的四条
谱线作了分析,发现这些谱线的波长可以用一个公式表
示：
1R (2 1 2n 1 2) n3 ,4 ,5 ,...
三、氢原子光谱的实验规律
一八八五年,巴耳末对当时已知的,在可见光区的四条
谱线作了分析,发现这些谱线的波长可以用一个公式表
示：
1R (2 1 2n 1 2) n3 ,4 ,5 ,...
三、氢原子光谱
原子中,电子轨道是怎
BM
S
L一
L二
L
分光镜由平行光管A、三棱镜P和望N远镜筒三 B组
高中物理课件第2章 第4节 氢原子光谱与能级结构
[后思考]
被测电阻值越大，流过电流表表头的电流越小，电流的大小与被测电阻的阻
值成反比，这种说法对吗？为什么？
【提示】
电流I＝
E Rx＋R＋Rg＋r
，Rx越大，电流越小，但二者不是反比关
系．
[合作探讨]
甲
乙
丙
图2-8-2
如图2-8-2所示，甲、乙、丙分别为欧姆表红黑表笔短接、红黑表笔断开、被
测电阻为Rx所对应的电路图．
[再判断] 1．氢原子光谱是不连续的，是由若干频率的光组成的．( √ ) 2．由于原子都是由原子核和核外电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相 同的．( × ) 3．由于不同元素的原子结构不同，所以不同元素的原子光谱也不相同．(√ )
[后思考] 氢原子光谱有什么特征，不同区域的特征光谱满足的规律是否相同？ 【提示】 氢原子光谱是分立的线状谱．它在可见光区的谱线满足巴耳末公 式，在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式．
[后思考] 玻尔理论的成功和局限是什么？
【提示】 成功之处在于引入了量子化的观念，局限之处在于保留了经典粒 子的观念，把电子的运动看做是经典力作用下的轨道运动．
[核心点击] 1．成功方面 (1)运用经典理论和量子化观念确定了氢原子的各个定态的能量并由此画出能 级图． (2)处于激发态的氢原子向低能级跃迁辐射出光子，辐射光子的能量与实际符 合的很好，由于能级是分立的，辐射光子的波长也是不连续的． (3)不仅成功地解释了氢光谱的巴尔末系，计算出了里德伯常数，而且，玻尔 理论还预言了当时尚未发现的氢原子的其他光谱线系，这些线系后来相继被发 现，也都跟玻尔理论的预言相符．
[先填空]
1．理论推导
按照玻尔原子理论，氢原子的电子从能量较高的能级跃迁到n＝2的能级上
高中物理氢原子光谱和玻尔的原子模型课后习题答案及解析
高中物理氢原子光谱和玻尔的原子模型课后习题答案及解析练习与应用1．什么是线状谱，什么是连续谱？原子的发射光谱是怎样的光谱？不同原子的发射光谱是否有可能相同？解析：线状光谱是原子中电子的两个束缚态能级之间跃迁所产生的发射或吸收光谱，因为能级之间的间隔是确定的并且是离散的，表现出尖锐的光谱线，叫做线状光谱；连续光谱是原子中处于束缚态的电子跃迁到自由散射态或者相反所产生的发射或吸收光谱，因为没有确定的能级间隔，表现出宽泛的，不确定的光谱带，叫做连续光谱；原子的发射光谱是线状光谱。
且不同原子的发射光谱一定不同，这个特点是判断元素种类的依据之一。
2．参考图4.4-6，用玻尔理论解释，当巴耳末公式n＝5 时计算出的氢原子光谱的谱线，是哪两个能级之间的跃迁造成的？解析：巴耳末公式n=5时计算出的氢原子光谱的谱线是量子数为5的能级跃迁到量子数为2的能级形成的。
3．根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的前两条谱线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？答案：n=3时，λ=6.5×10 -7 m ，n=4时，λ=4.8×10 -7 m ，氢原子光谱是由一系列不连续的谱线组成的.4．如果大量氢原子处在n＝3的能级，会辐射出几种频率的光？其中波长最短的光是在哪两个能级之间跃迁时发出的？解析：3种频率的光，波长最短的光是从n=3的能级跃迁到n=1的能级时发出的光大量原子处在n=3的能级上，能辐射3种频率的光．波长最短的光是从n=3的能级跃迁到n=1的能级时发出的光5．请用玻尔理论解释：为什么原子的发射光谱都是一些分立的亮线？解析：根据玻尔理论，原子从高能级向低能级跃迁时，能量以光子的形式释放出去。
释放的光子能量为跃迁时两能级间能量差，由于原子能级分立而不连续，所以光子能量分立，发射光谱都是一些分立的亮线。
6．要使处于n＝2的激发态的氢原子电离，它需要吸收的能量为多大？氢原子基态能量E1=-13.6eV，由En=E1n2得：E2=E14=-3.4eV，所以要使处于n=2的激发态的氢原子电离，它至少需吸收的能量为3.4eV，吸收的能量等于3.4eV，正好电离，吸收的能量大于3.4eV，氢原子电离，而且还剩余一部分能量以电子的动能形式存在。
高中物理选修-氢原子光谱
知道氢原子光谱的实验规律
除了巴耳末系，特后来点发现：的整氢光个谱在光红外谱和区紫外域光区都的其是它亮谱线的也都满足与巴耳末公式类似的关系式
知道氢原子光谱的实验规律
（样4本）中稀一薄种气元体素的产的分含生子量在达：强到电炽场的热作的用时下就固会可变以体成被导检、体测液并到发体光 及高压气体的光谱
①各种原子的发射光谱都是线状光谱，说明原子只发出几种特定频率的光。
①每一个n值分别对应一条谱线。
②n只能取正整数3，4，5······，不能
取连续值，反映了原子光谱波长的分
巴耳末公式的意义：
立特性（线状光谱）
以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱，即辐射波长的分立特征
氢原子光谱的实验规律
巴耳末公式
里德伯常量 n > 6 的符合巴耳末公式的光谱线大部分在紫外区 适用区域：可见光区、紫外线区 巴耳末系：人们把一系列符合巴耳末公式的光谱线统称为巴耳末系 除了巴耳末系，后来发现的氢光谱在红外和紫外光区的其它谱线也 都满足与巴耳末公式类似的关系式
氢原子光谱的实验规律 经典物理学在解释原子光谱时线状谱时遇到了困难。
了解用经典理论无法解释氢原子光谱的分立特征 巴耳末公式的意义： 以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱，即辐射波长的分立特征
了①解原用 子经的典中理心论有无一知法个解带道释正原电发子的的原射稳子氢定核性原子光谱的实验装置
②它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量 ③电子则在核外空间运动
问题与练习
根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的两条谱 线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？
由巴耳末公式
可知，氢原子光谱在可见光范围内波长最长的2条谱线所对应的n应 为3、4 当n=3时，得 当n=4时，得 氢原子光谱时分立的线状谱。它在可见光区的谱线满足巴耳末公式， 在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式
4.4氢原子光谱和波尔的原子模型 教案-2021-2022学年高中物理人教版（2019）选择性必修3
4.4氢原子光谱和波尔的原子模型〖教材分析〗本节教材在介绍了光谱后，重点讲述了氢原子光谱的实验规律。
并给出了巴尔末公式，牡丹石从公式中看出物理量之间的关系，看出物理量变化趋势，该公式能简洁的反应了墙院子辐射波长的分立特征。
由于经典理论的困难提出了波尔理论。
波尔理论的三个假设是本章的重点内容有的需要计算，注意分层次教学。
通过本节的教学再次让学生体验科学家所进行的科学探究，领会科学方法和科学精神。
〖教学目标与核心素养〗物理观念∶知道氢原子光谱的规律，理解波尔原子模型的三个假设。
科学思维∶能用能级图来分析光谱的规律，理解理论的局限性与不足。
科学探究：通过波尔理论氢原子光谱的规律的解释程培养学生分析能力，揭示物理现象的科学本质。
科学态度与责任∶从实验规律出发，实事求是，学习科学家艰苦奋斗的精神，激发学生热爱科学的热情。
〖教学重难点〗教学重点：氢原子光谱的实验规律，波尔理论的基本假设。
教学难点：波尔理论的基本假设。
〖教学准备〗多媒体课件等。
〖教学过程〗一、新课引入把食盐放在火中灼烧，会发出黄色的光。
食盐为什么发黄光而不发其他颜色的光呢?动图播放焰色反应，冲击学生视觉。
a粒子散射的实验使我们知道原子具有核式结构，但电子在原子核的周围怎样运动?这些还要通过其他事实才能认识。
二、新课教学（一）光谱1.光谱的定义我们知道自然界中的白光其实是复合光，由多种不同频率的光组成，用三棱镜或者光栅可以把物质发出的光按波长展开，从而获得光的频率和强度分布的记录，就是光谱。
问题：那光谱有哪些类别呢？2.光谱的分类①连续谱：光谱是连在一起的光带它由连续分布的一切波长的光簇组成。
如图，所示的钨丝白炽灯的光谱。
一般来说，炽热的固体，液体或高压气体发出的光都形成连续光谱。
比如炽热的钢水。
②线状谱：光谱是一条条分立的亮线。
它只由游离状态的原子发射，所以也叫原子光谱。
一般来说，稀薄气体或金属的蒸气发出的光会形成线状谱，线状谱中的亮线叫谱线。
氢原子光谱和玻尔原子理论
失重状态无关 ，所以 Ａ 、Ｃ 、Ｄ 错 ，Ｂ 正确 ．
根据气体压强的微观解释 ，大量气体分子跟容器壁的碰
撞 ，对容器壁形成一个持续的作用力 ，由压强公式 ｐ ＝
Ｆ Ｓ
，
气体压强可以说成是“单位面积上的平均作用力” ，Ｅ 正确 ．
Ｆ ．气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用
在器壁上的平均冲量
解析 由气体分子自身的重力产生的压强很小 ，可忽
略不计 ．如果我们在一个很小的容器中加入少量的气体也照
样能获得较大的气压 ．同时 ，对处于封闭容器中的气体 ，即使
放到失重的状态下也仍然能保持原有的压强 ．气体的压强是
气体分子与器壁碰撞产生 ，与分子间的斥力和分子是否处于
射电磁波 ，辐射的电磁波的频率等于电子做圆周运动的频
率 ．那么 ，经典理论至少遇到下面两个困难 ：
（１） 由于电子运动时辐射电磁波 ，能量会不断减小 ，从而
导致轨道半径越来越小 ，最终落到原子核上 ，即原子和原子
核的大小是一样的 ，这与卢瑟福核式结构矛盾 ．
（２） 由于不断辐射导致轨道半径连续减小 ，频率连续增
１ 氢原子光谱
在 １８８５ 年从星体的光谱中观察到的氢光谱线已达 １４
条 ．巴尔末将这些谱线的波长归纳为 ：
λ＝
Ｂ
ｎ２ ｎ２ －
４
ｎ
＝
３
，４
，５
，…
即巴尔末公式 ．
随后又发现了氢原子光谱的其他谱线 ：即紫外区的赖曼
系 ，红外区的帕邢系 、布喇开系和普丰特系 ．如果令 ＲＨ ＝
４ Ｂ
，ＲＨ 称里德伯常数 ，实验测得其值为
大 ，所以辐射的电磁波的频率应该是连续的 ．这与氢原子光
高中物理精品课件：氢原子光谱
特点: 光谱是分立的亮线(只含几种特定频率的光)
可见 光区
2020-2021学年度下学期
长沙市长郡中学
三、氢 原 子 光 谱
2020-2021学年度下学期
长沙市长郡中学
三、氢 原 子 光 谱
可 见 光 区
2020-2021学年度下学期
长沙市长郡中学
三、氢 原 子 光 谱
可
见
光 区
巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线，
长沙市长郡中学
三、氢 原 子 光 谱
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
2020-2021学年度下学期
长沙市长郡中学
三、氢 原 子 光 谱
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
特点: 光谱是分立的亮线(只含几种特定频率的光)
2020-2021学年度下学期
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三、氢 原 子 光 谱
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
2020-2021学年度下学期
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四、 经典理论的困难
1. 矛盾一： 无法解释原子的稳定性 2. 矛盾二： 无法解释原子光谱的分立性
核外电子绕核运动
辐射电磁波
电子轨道半径连续变小
原子不稳定 事实上：
原子是稳定的
2020-2021学年度下学期
辐射电磁波频率连续变化 辐射电磁波频率只是 某些确定值
的光被物质吸收后产生的光谱
吸收光谱中每一条暗线都跟该种原子的发射光 谱中的一条明线相对应
吸收光谱中的暗 谱线，也是原子 的特征谱线。
2020-2021学年度下学期
太阳的光谱 长沙市长郡中学
太阳光谱是吸收 光谱
二、 光 谱 分 析
2020-2021学年度下学期
氢原子光谱的实验规律
氢原子光谱的实验规律氢原子光谱的实验规律是原子光谱学中的重要内容，通过对这些规律的研究，我们可以深入了解氢原子的结构和性质。
以下是氢原子光谱的实验规律：1.光谱线系的规律性：氢原子光谱是由一系列具有特定波长的线组成的线系。
这些线按照波长的顺序排列，形成光谱的各个部分，如赖曼系、巴尔末系等。
这些线系的分布和排列都遵循着一定的规律，反映了氢原子能级的变化规律。
2.波长与能级的关系：氢原子光谱的波长与氢原子的能级有关。
根据玻尔的原子模型，当氢原子从较高能级跃迁到较低能级时，会释放出一定频率的光子，其波长与能级差有关。
因此，通过对光谱线的波长进行测量和分析，可以推导出氢原子的能级结构。
3.谱线强度与能级能量差的关系：氢原子光谱的强度与氢原子的激发态和基态之间的能量差有关。
能量差越大，从激发态跃迁到基态时释放的光子能量越高,谱线的强度越强。
因此,通过对光谱线强度的测量和分析，可以了解氢原子不同能级之间的能量差。
4.跃迁选择定则：根据量子力学原理，氢原子在发生能级跃迁时，只能选择满足选择定则的跃迁方式。
这些选择定则规定了不同能级之间跃迁的条件，包括允许和禁戒跃迁。
通过对谱线的观察和分析，可以了解这些选择定则的具体表现。
5.光谱精细结构：氢原子光谱除了具有主线系外，还有许多细分的结构，称为光谱的精细结构。
这些精细结构是由量子力学中的自旋-轨道耦合作用引起的，它们的观察和分析可以帮助我们深入了解氢原子的内部结构和性质。
6.实验手段的多样性：为了获得更准确和详细的光谱数据，实验上采用了多种手段和技术，如光谱仪的改进、高精度测量技术的运用、激光光谱等。
这些技术和手段的应用，使得我们可以更深入地研究和了解氢原子光谱的规律和机制。
综上所述，氢原子光谱的实验规律是研究原子结构和性质的重要手段之一。
通过对这些规律的研究和分析，我们可以深入了解原子能级结构、能级跃迁类型、跃迁选择定则等方面的问题，为量子力学和原子物理学的发展提供重要的实验依据。
高中物理选三 第4节 氢原子光谱和玻尔的原子模型
由巴耳末公式1λ＝R∞212－n12知，当 n＝3 和 4 时对应波长较长。 λ11＝1.10×107×212－n112m－1，取 n1＝3，则 λ1＝654.5 nm(λ1 在可见光范围内)；
λ12＝1.10×107×212－n122m－1，取 n2＝4，则 λ2＝484.8 nm(λ2 在可见光范围内)。 特点：氢原子光谱是分立的线状谱，它在可见光区的谱线满足巴耳末公式， 在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。
[答案] n＝3 和 n＝4 654.5 nm 484.8 nm 光谱特点见解析
1．光谱的分类
光谱和光谱分析 [学透用活]
2．太阳光谱 (1)太阳光谱的特点：在连续光谱的背景上出现一些不连续的暗线，是一 种吸收光谱。 (2)对太阳光谱的解释：阳光中含有各种颜色的光，但当阳光透过太阳的 高层大气射向地球时，太阳高层大气含有的元素会吸收它自己特征谱线的光， 然后再向四面八方发射出去，所以到达地球的这些谱线看起来就弱了，这就 形成了明亮背景下的暗线。
C．它完全抛弃了经典的电磁理论
D．它引入了普朗克的量子理论
解析：玻尔的原子模型在核式结构学说的前提下提出轨道量子化、能量量
子化及能级跃迁，故选项 A 错误，B 正确；它的成功在于引入了量子化理
论，缺点是过多地引入经典力学，故选项 C 错误，D 正确。 答案：BD
三、玻尔理论对氢光谱的解释及其局限性 1．填一填 (1)氢原子能级图
()
A．氢原子要吸收一系列频率的光子
B．氢原子要辐射一系列频率的光子
氢微印实验概念
氢微印实验概念氢微印实验概念一、引言氢微印实验是一种用于研究氢原子的光谱结构和能级跃迁的实验方法。
通过对氢原子的激发和辐射过程进行观察和测量，可以揭示出氢原子的能级结构和与光的相互作用规律，对于量子力学的发展和理论验证具有重要意义。
二、实验背景氢原子是最简单的原子系统，由一个质子和一个电子组成。
其能级结构由玻尔模型提供了初步解释，但随着量子力学理论的发展，人们意识到需要更精确的描述来解释氢原子光谱现象。
进行氢微印实验可以提供更详细、准确的信息。
三、实验原理1. 原子能级：根据量子力学理论，氢原子具有一系列离散能级。
这些能级由主量子数n、角量子数l和磁量子数m确定。
不同能级之间存在能级差ΔE，表示电子从低能级跃迁到高能级时吸收或辐射光的频率。
2. 能级跃迁：当氢原子受到外界能量激发时，电子会从低能级跃迁到高能级，吸收光的能量。
相反，当电子从高能级跃迁回低能级时，会辐射出光的能量。
这些跃迁可以通过观察和测量辐射光谱来研究。
3. 光谱分析：将氢原子样品放置在一个光学系统中，通常使用一束激光或窄带宽的白光照射样品。
通过分析透射或散射的光谱，可以确定氢原子的能级结构和跃迁频率。
四、实验步骤1. 实验准备：准备氢原子样品、激光器或白光源、光学系统和探测器等实验设备。
2. 激发氢原子：使用激光器或白光源照射氢原子样品，使其处于激发态。
3. 光谱测量：通过调整仪器参数和采集数据，记录透射或散射的光谱信息。
可以使用单色仪、干涉仪或其他相关设备进行测量。
4. 数据分析：对测得的光谱数据进行处理和分析，确定氢原子的能级结构和跃迁频率。
5. 结果解释：根据实验结果，解释氢原子的光谱现象，并与理论模型进行比较和验证。
五、实验应用1. 量子力学验证：通过氢微印实验可以验证量子力学理论对于描述原子结构和能级跃迁的准确性。
2. 光谱研究：氢微印实验可以提供关于氢原子光谱的详细信息，有助于研究其他原子或分子系统的光谱特性。
3. 原子物理教学：作为一种经典而重要的实验方法，氢微印实验可以用于大学或高中物理课程中，帮助学生理解原子结构和量子力学概念。
高中物理氢原子光谱解释
6 5 4 3
赖曼系 巴尔末系（可见 帕邢系 （紫外线） 光 ） （红外线） 布喇开系
缝德系
2
1
赖曼系（紫外线）
巴尔末系（可见光）
7
6
5
4 3 2 1
根椐玻尔理论，在氢原子中， 量子数n越大，则 A：电子的轨道半径越小 B：核外电子的速度越小 C：原子能级的能量越小 D：电子的电势能越小
答案：
B
按照玻尔理论，一个氢原子中的 电子从一半径为ra的圆轨道自发的 跃迁到一半径为rb的圆轨道上运动 ， ra>rb，在此过程中 A：原子要发出一系列频率的光子 B：原子要吸收一系列频率的光子 C：原子要发出某 一频率的光子 D：原子要吸收某 一频率的光子
答案 （1）-27.2ev （3）1.03*10-7m （2）4.1*10-15s （4）3.28*1015Hz 3.9*10-5A
答案：
D
已知氢原子基态时的轨道半径为r1=0.53*10-10m， 总能量为E1=-13. 6ev，求
（1）电子在基态轨道上的动能和势能
（2）电子在量子数n=3的轨道上运动的周期和等效电流 （3）处于n=3的激发态的一些氢原子向低能级跃迁是发
出的光中波长最短的为多少？
（4）用某种光照射处于基态的氢原子恰能使其电离， 该光子的频率是多少？
1
帕邢系（红 外线）
1
布喇开系
缝德系
处于基态的氢原子再某单色光的照射下，只能发出频率为 1> 2> 3的三 种光子。则照射光的能量为：
γ γ γ
高中物理《2.3氢原子光谱》知识点
积盾市安家阳光实验学校中学高二物理《2.3氢原子光谱》知识点 3-5（一）光谱：1、义：用光栅或棱镜可以把光波按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录。
2、分类（按其产生的方式）：（1）发射光谱：物体直接发出的光通过分光后产生的光谱。
a 、连续光谱：由连续分布的一切波长的光组成的光谱例：由炽热的固体、液体及高温高压的气体产生b、线状光谱（原子光谱）：由一些不连续的亮线组成的光谱例：炽热的气体（稀薄气体）或金属蒸气产生的光谱；各种游离状态原子发射的光谱说明：每种元素的原子都有一的线状光谱，不同原子的发光频率不一样，亮线位置不一样，因此线状光谱的谱线又叫做原子的特征谱线。
c、带状谱：分子发出产生的（2）吸收光谱：高温物体发出白光，通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱。
说明：a、各种原子的吸收光谱中的每一条暗线，都跟该种原子的明线光谱中的一条明线相对。
b、吸收光谱中的暗线也是原子的特征谱线。
（3）散射光谱 3、光谱分析（根据原子的特征谱线）：用：鉴别物体和确物质的组分特点：灵敏度高且迅速（二）氢原子光谱的规律：1、巴耳末系：1885年巴耳末对可见光区的14条谱线分析得出：这个公式确这一组谱线称为巴耳末系。
说明：（1）每一个n值分别对一条谱线。
（2）n 只能取正整数值，说明原子光谱波长的分立性2、规律：（1）氢原子光谱是线状的、不连续的，波长是一些分立的值（2）可见光区域满足巴耳末公式，在红外线和紫外光区的其他谱线也满足与巴耳末公式类似的关系式。
（三）理论的困难：1、原子的稳性：（物理）电子在库仑力作用下绕核转动→周围电磁场变化→激发电磁波→电子以电磁波向外辐射能量→能量减少→绕核半径减小→电子沿螺旋线的轨道落入原子核→原子不稳。
高中物理必修之知识讲解 原子光谱
原子光谱【学习目标】1．知道光谱、发射光谱、吸收光谱、光谱分析等概念；2．明确光谱产生的原理及光谱分析的特点；3．知道氢原子光谱的实验规律．4．了解玻尔原子模型及能级的概念；5．理解原子发射和吸收光子的频率与能级差的关系；6．知道玻尔对氢光谱的解释以及玻尔理论的局限性．7．了解激光产生的原理；8．了解激光的特性；9．了解激光在日常生活中的应用．【要点梳理】要点一、氢原子光谱1．光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录，即光谱．用摄谱仪可以得到光谱的照片．物质的光谱按其产生方式不同可分为两大类：（1）发射光谱——物体直接发出的光通过分光后产生的光谱．它又可分为连续光谱和明线光谱（线状光谱）．①连续光谱一一由连续分布的一切波长的光（一切单色光）组成的光谱。
炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱，如电灯丝发出的光、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱．②明线光谱——只含有一些不连续的亮线的光谱．它是由游离状态的原子发射的，因此也叫原子光谱．稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱．实验证明，每种元素的原子都有一定特征的明线光谱。
可以使用光谱管观察稀薄气体发光时的明线光谱．不同元素的原子产生的明线光谱是不同的，但同种元素原子产生的明线光谱是相同的，这意味着，某种物质的原子可从其明线光谱加以鉴别．因此称某种元素原子的明线光谱的谱线为这种元素原子的特征谱线．（2）吸收光谱——高温物体发出的白光通过温度较低的物质时，某些波长的光被该物质吸收后产生的光谱．这种光谱的特点是在连续光谱的背景上由若干条暗线组成的．例如太阳光谱就是太阳内部发出的强光经温度较低的太阳大气层时产生的吸收光谱．实验表明，各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该原子的明线光谱中的一条明线相对应．即某种原子发出的光与吸收的光的频率是特定的，因此吸收光谱中的暗线也是该元素原子的特征谱线．2．光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定它的化学组成，这种方法叫做光谱分析．做光谱分析时，可以利用明线光谱，也可以利用吸收光谱．这种方法的优点是非常灵敏而且迅速．某10－克，就可以从光谱中发现它的特征谱线将其检测出来．光谱分析在科学种元素在物质中的含量达10技术中有广泛的应用：（1）检查物体的纯度；（2）鉴别和发现元素；（3）天文学上光谱的红移表明恒星的远离等．3．氢原子光谱线氢原子是自然界中最简单的原子，通过对它的光谱线的研究，可以了解原子的内部结构和性质．氢原子光谱线是最早发现、研究的光谱线．（1）巴耳末系（在可见光区）．①1885年瑞士的中学数字教师对氢气放电得到的氢原子光谱可见光部分的四条谱线进行了研究和分析．发现这些谱线的波长可以用一个很简单的数学公式表示． ②巴耳末公式：221112R n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，345n =，，，式中的常数R 称为里德伯常量，对于氢原子，实验测得的值为711.096775810m R =⨯－．（2）莱曼系（在紫外区）．221111R n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，234n =，，， （3）帕邢系（在近红外区）．221113R n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，456n =，，， （4）布喇开系（在红外区）．221114R n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，567n =，，， （5）普丰德系（在远红外区）．221115R n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，678n =，，， 4．分光镜的原理用来观察光谱，分析光潜的仪器叫分光镜．分光镜构造原理如图所示．A 为平行光管，由两部分组成，一端有狭缝，另一端有凸透镜，狭缝到凸透镜的距离等于一倍焦距，狭缝入射的光经凸透镜后变成平行光线，射到三棱镜上． 三棱镜P 通过折射将不同颜色的光分开．通过望远镜筒B 可以观察光谱，在MN 上放上底片还可以拍摄光谱．管C 在目镜中生成一个标尺，以便对光谱进行定量研究． 5．氢原子光谱的规律上面这些光谱线系可用一个统一的公式表示：22111R m n λ⎛⎫=- ⎪⎝⎭．式中123m =，，，对每一个m ，有123n m m m =+++，，，构成一个谱线系．令1νλ=，2()R T m m =，2()RT n n=上式可变为： ()()T m T n ν=-．要点诠释：ν称为波数，即波长的倒数．T 称为光谱项．（1）氢光谱是线状的，不连续的，波长只能是分立的值．（2）谱线之间有一定的关系，可用一个统一的公式（也称广义巴耳末公式）表达：每一个谱线的波数都可以表达为两个光谱项之差． 6．其他原子的原子光谱（1）氢原子光谱是线状的，即辐射的波长具有分立性．氢原子是自然界中最简单的原子．对它的光谱线的研究所获得的原子内部结构的信息对研究其他复杂原子的结构具有指导意义． （2）科学家观察了大量的其他原子的原子光谱，发现每种原子都有自己特定的光谱．不同的原子，其原子光谱均不相同．和氢原子一样，其他原子的光谱线的波数也可以表示为两个光谱项之差，所不同的是，它们的光谱项的形式要复杂一些．（3）通过分析研究大量的原子光谱，可以得到一个共同的规律，那就是各种原子辐射的光波鄙是线状光谱，波长具有分立性，只能是不连续的分立值．7．光谱到底是什么正如菜谱是菜名的排列，家谱是家族人名的排列一样，光谱也是一种排列，是不同波长的谱线的排列，线状谱中这些谱线是不连续的，表现为分立的不同颜色的亮线，连续谱是各种波长的谱线连在一起形成的，表现为连续的彩色光带．要点二、玻尔的原子模型（能级结构） 1．卢瑟福模型和经典电磁理论的困难卢瑟福的核式结构模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验．但是经典理论既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征．困难具体表现为：（1）按照经典物理学的观点，带有电荷的电子在轨道上做变速运动，一定会以电磁波的形式向外辐射能量，电子的能量会减小，轨道半径会不断变小，最终落在原子核上．即原子是不稳定的．这与实际情况不符，实际上原子是稳定的．（2）按照经典物理学的观点，电子辐射电磁波的频率应等于其振动或圆周运动的频率．由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率也会连续变化．即我们看到的原子光谱应该总是连续的，但实际测定的结果是电磁波的频率不是连续的，原子光谱是分立的线状谱．由以上所述可知微观物体的变化规律不能用从宏观现象中得出的经典理论加以说明，为了解决这一矛盾，丹麦的青年物理学家玻尔在前人学说的基础上，把普朗克的量子理论应用于原子系统中，提出了新的原子理论——玻尔原子理论．2．玻尔原子模型玻尔认为，围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种现象叫做轨道量子化；不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的；原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的． 将以上内容进行归纳，玻尔理论有三个要点：（1）原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的．电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态．（2）原子从一种定态（能量为m E ）跃迁到另一定态（能量为n E ）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即m n h E E ν=-．可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形状改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上，玻尔将这种现象称为跃迁．（3）原子的不同能量状态对应于电子沿不同圆形轨道运动．原子的定态是不连续的，因而电子的可能轨道是分立的（满足2hnvr nπ=，n 叫量子数，这种轨道的不连续现象叫轨道量子化）．轨道半径21n r n r =．（对于氢原子1010.5310m r =⨯－）3．能级在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应的能量也是不连续的．这些能量值叫做能级．各状态的标号123、、、叫做量子数，通常用n 表示．能量最低的状态叫做荩态，其他状态叫做激发态，基态和各激发态的能量分别用123E E E 、、、表示．（1）氢原子的能级．对氢原子而言，核外的一个电子绕核运行时，若半径不同，则对应着的原子能量也不同，若使原子电离，外界必须对原子做功，使电子摆脱它与原子核之间的库仑力的束缚，所以原子电离后的能量比原子其他状态的能量都高．我们把原子电离后的能量记为0，即选取电子离核处于无穷远处时氢原子的能量为零，则其他状态下的能量值就是负的．原子各能级的关系为：12123n E E n n ==（，，，）． 对于氢原子而言，基态能量：113.6 eV E =－，其他各激发态的能量为：2 3.4 eV E =－， 31.51 eV E =－，（2）能级图．氢原子的能级图如图所示．要点诠释：①由能级图可知，由于电子的轨道半径不同，氢原子的能级不连续，这种现象叫能量量子化．②原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能．③原子从基态跃迁到激发态时要吸收能量，而从激发态跃迁到基态则以光子的形式向外放出能量．无论是吸收能量还是放出能量，这个能量值不是任意的，而是等于原子发生跃迁的这两个能级问的能量差．E h ν∆=，ν为发出光子的频率．④1n =对应于基态，n →∞对应于原子的电离．4．弗兰克—赫兹实验（1）如果原子的能级是分立的，那么用碰撞的方式使原子吸收的能量，即其他粒子转移给原子的能量，也应该是量子化的．（2）1914年，弗兰克和赫兹采用电子轰击汞原子，发现电子损失的能量，也就是汞原子吸收的能量，是分立的，从而证明汞原子的能量是量子化的． 5．光子的发射和吸收 （1）能级的跃迁．根据玻尔模型，原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，这些状态分基态和激发态两种．其中原子在基态时是稳定的，原子在激发态时是不稳定的，当原子处于激发态时会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．要点诠释：①原子能级跃迁时，处于激发态的原子可能经过一次跃迁回到基态；也可能由较高能级的激发态先跃迁到较低能级的激发态，最后回到基态．一个原子由较高能级回到基态，到底发生了几次跃迁，是不确定的．②物质中含有大量的原子，各个原子的跃迁方式也是不统一的．有的原子可能经过一次跃迁就回到基态，而有的原子可能经过几次跃迁才回到基态． （2）光子的发射．原子能级跃迁时以光子的形式放出能量，原子在始末两个能级m E 和n E （m n ＞）间跃迁时发射光子的能量可由下式表示： m n h E E ν=－．由上式可以看出，能级的能量差越大，放出光子的频率就越高． （3）光子的吸收．光子的吸收是光子发射的逆过程，原子在吸收了光子后会从较低能级向较高能级跃迁．两个能级的能量差值仍是一个光子的能量．其关系式仍为m n h E E ν=－．要点诠释：由于原子的能级是一系列不连续的值，则任意两个能级差也是不连续的，故原子只能发射一些特定频率的光子，同样也只能吸收一些特定频率的光子．但是，当光子能量足够大时，如光子能量13.6 eV E ≥时，则处于基态的氢原子仍能吸收此光子并发生电离．6．原子能级跃迁问题跃迁是指电子从某一轨道跳到另一轨道，而电子从某一轨道跃迁到另一轨道对应着原子就从一个能量状态（定态）跃迁到另一个能量状态（定态）．（1）跃迁时电子动能、原子势能与原于能量的变化．当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能p E 减小，电子动能增大，原子能量减小．反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子能量增大． （2）使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子．原子若是吸收光子的能量而被激发，则光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收．不存在激发到2n =时能量有余，而激发到3n =时能量不足，则可激发到2n =的问题．原子还可吸收外来实物粒子（例如自由电子）的能量而被激发，由于实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值（m n E E E =－），均可使原子发生能级跃迁．7．原子跃迁时需注意的几个问题 （1）注意一群原子和一个原子．氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现了． （2）注意直接跃迁与间接跃迁．原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁．两种情况的辐射（或吸收）光子的频率可能不同． （3）注意跃迁与电离．原子跃迁时，不管是吸收还是辐射光子，其光子的能量都必须等于这两个能级的能量差．若想把处于某一定态上的原子的电子电离出去，就需要给原子一定的能量．如基态氢原子电离（即上升n =∞），其电离能为13.6 eV ，只要能量等于或大于13.6 eV 的光子都能被基态氢原子吸收而电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的电子具有的动能越大． 8．氢原子核外电子绕核运动的轨道与其能量对应关系在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动轨道看做半径为r 的圆周，则原子核与电子之间的库仑力为电子做匀速圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有222()e ke r m v r =／／，则电子运动速度2e e v k m r=； ①电子的动能为22122k ke E mev r==； ②电子运动周期为：3222e m r rT v keππ==； ③ 电子在半径为r 的轨道上所具有的电势能为2/p E ke r =-,（0p E ∞=）； ④ 等效电流eI T=； ⑤ 原子的总能量就是电子的动能k E 和电势能p E 的代数和，即 2/2k p E E E ke r =+=-． ⑥ 要点诠释：将②④⑥式比较可得：（1）某定态时，核外电子的动能k E 总是等于该定态总能量的绝对值，原子系统的电势能E 。
高中物理(六)氢原子光谱与能级结构高中物理试题
德钝市安静阳光实验学校氢原子光谱与能级结构1．关于原子光谱，下列说法中正确的是( )A．每种原子处在不同温度下发光的光谱不同B．每种原子处在不同的物质中的光谱不同C．每种原子在任何条件下发光的光谱都相同D．两种不同的原子发光的光谱可能相同解析：选C 每种原子都有自己的结构，只能发出由内部结构决定的自己的特征谱线，不会因温度、物质不同而改变，C正确。
2．巴尔末公式简洁显示了氢原子光谱的( )A．分立特征B．连续特征C．既连续又分立D．既不连续又不分立解析：选A 巴尔末公式中的n只能取一些整数，得到的波长是一些分立的值。
3．下列氢原子的线系中对波长进行比较，其值最小的是( )A．巴尔末系B．赖曼系C．帕邢系D．布喇开系解析：选B 在氢原子的线系中，赖曼系在紫外区，其波长最短。
4．对于巴尔末公式，下列说法正确的是( )A．所有氢原子光谱的波长都与巴尔末公式相对应B．巴尔末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C．巴尔末公式确定了氢原子发光的一个线系的波长，其中既有可见光，又有紫外光D．巴尔末公式确定了各种原子发光中的光的波长解析：选C 巴尔末公式只确定了氢原子发光中一个线系波长，不能描述氢原子发出的各种波长，也不能描述其他原子的发光，A、D错误；巴尔末公式是由当时已知的可见光中的部分谱线总结出来的，但它适用于整个巴尔末线系，该线系包括可见光和紫外光，B错误，C正确。
5．利用光谱分析的方法能够鉴别物质和确定物质的组成成分，关于光谱分析下列说法正确的是( )A．利用高温物体的连续谱就可鉴别其组成成分B．利用物质的线状谱就可鉴别其组成成分C．高温物体发出的光通过某物质后的光谱上的暗线反映了高温物体的组成成分D．同一种物质的线状谱与吸收光谱上的暗线，由于光谱的不同，它们没有关系解析：选B 由于高温物体的光谱包括了各种频率的光，与其组成成分无关，故A错误；某种物质发射的线状谱中的亮线与某种原子发出的某频率的光有关，通过这些亮线与原子的特征谱线对照，即可确定物质的组成成分，B正确；高温物体发出的光通过物质后某些频率的光被吸收而形成暗线，这些暗线与通过的物质有关，C错误；某种物质发出某种频率的光，当光通过这种物质时它也会吸收这种频率的光，因此线状谱中的亮线与吸收光谱中的暗线相对应，D错误。
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实验十六氢原子光谱研究
一、实验目的
（一）了解光谱定性分析的基本原理及定标曲线的应用；
(二)测定氢光谱中一些谱线（Hα、Hβ、Hγ）的波长，并计算里德堡常数；
（三）学会使用JJY型分光计。
二、实验器材
JJY分光计（1台）玻璃三棱镜（1只）氢灯（1盏）氦灯（1盏）
读数放大镜（1只）水平仪（1只）
三、实验原理和仪器描述
（一）仪器描述
JJY型分光计的构造原理及使用方法参见实验十五。
（二）实验原理
1. 里德堡常数R
氢原子光谱的规律性，早在1885年就被瑞士物理学家巴尔末所发现。
他根据实验结果，总结出在可见光区域内，氢原子光谱线的波长满足巴尔末公式：
，n=3 、4 、5... （16-1）
式中，R=1.096776称为里德堡常数。
n为量子数。
n=3 、4 、5时，上式分别给出了氢原子光谱中可见光区域三条较强的特征谱线的波长。
n =3为线，是红色线；n =4为线，是绿色线；n =5为线，是紫色线。
随着对氢原子光谱的深入研究，除了巴尔末线系外，又在紫外区和红外区发现了其它光谱系，合起来共有五个谱线系，它们的规律都和巴尔末公式相似，可统一表示为：
m=1、2、3、...,n=(m+1)、（m+2）...
从氢原子光谱的规律性，人们获悉了氢原子的内部结构和它的发射线光谱的秘密，从而发展了研究物质结构的近代光谱学，打开了研究原子物理的大门。
本实验通过对巴尔末线系三条特征谱线波长的测量，由式16-1可得到里德堡常数R，了解氢原子光谱的规律。
2．定标曲线
在高电压下氦灯中He原子被激发而发光。
经三棱镜色散便可形成光谱。
He原子光谱中较明亮的有9条谱线，其颜色和波长如下表所示：
在分光计的载物平台上放上三棱镜，经三棱镜色散后形成的光谱位置φ用分光计测定,见图16-1。
在直角坐标纸上以光谱线的波长λ为横坐标，以光谱线在分光计望远镜中的方位角φ为纵坐标，按作图要求作φ-λ曲线，如图16-2所示。
这条曲线便是定标曲线。
3 .定标曲线的用途
定标曲线反映了光谱线波长与经三棱镜色散后的光谱线方位角之间的关系。
只要我们保持小平台以及三棱镜的位置不变,其他光源射到三棱镜上，经色散后测得谱线的位置φ，就可以从定标曲线上查得对应
的波长λ。
这就是定标曲线的用途。
本实验利用氦光谱作出定标曲线，来测定氢光谱最明亮的、主量子数n分别为3、4、5的三条谱线的波长、、，其颜色分别是红、绿、紫，谱线符号分别是、、。
测出氢光谱的波长后，由式16-1可得到里德堡常数R
（16-2）
式中n为量子数，是与量子数n相应的波长。
分别代入 n=3,；n=4,；n=5,三组数据，均可算得德堡常数，里德堡常数的标准值为R=1.097×105/厘米。
四、实验步骤
（一）准备工作
（1）旋转望远镜目镜上的透镜框，调节目镜上十字叉丝的焦距，使通过目境能看到清晰的叉丝像。
（2）将分光计移到He灯前，使单缝正对灯管，让灯光透过单缝，经平行光管射出。
（3）把望远镜对准平行光管，调节望远镜管长度，使通过望远镜能看到清晰的单缝像。
（二）测定He谱线的位置，制作定标曲线
（1）把三棱镜放在小平台上，让平行光投射在它的光学面（不是粗磨面）如图16-1所示，入射角大约60度左右，再用眼睛（先不急于用望远镜）在三棱镜的另一光学面一侧寻找色散后的He光谱。
（2）找到光谱后，固定眼的位置不动，把望远镜移到眼前，通过望远镜就可以顺利看到光谱。
（3）旋紧望远镜的制动螺钉。
调节望远镜的微调螺钉，使望远镜叉丝交叉点对准由红到紫的9条谱线，依次读下这些谱线的方位角位置φ，把数据填入表16-1中。
（注意：此时保持载物平台和三棱镜的位置不变，留待下一步实验）
（4）用He光谱的数据作φ-λ定标曲线（此步骤可留待课后进行，便于抓紧时间测定H光谱）。
（三）测定H谱线的位置和波长
(1)点亮H灯。
载物平台和三棱镜的位置必须保持与测He光谱时一致,把分光计移到H灯前,使单缝正对灯管.
(2)始终保持载物平台和三棱镜不动.先用眼睛在三棱镜另一侧直接寻找氢光谱,找到后保持眼睛位置,把望远镜移至眼前,这时通地望远镜就可看见氢光谱线，分别读下氢谱线的位置:、、。
(3)根据、、,从定标曲线φ-λ中查出相应各谱线的波长、、，将数据填入表16-2中。
（四）计算里德堡常数
（1）用、、和它们分别对应的主量子数3、4、5代人公式（16-2）计算里德堡常数，并填入数据表16-2中。
（2）计算里德堡常数平均值，并参照标准值计算百分误差。
五、注意事项
（1）本实验所用电源设备产生高压，可达千伏特以上，注意勿触及其输入、输出端。
（2）三棱镜是贵重精密光学玻璃元件，易碎、易损，切勿用手触摸其透光面，只能触及其毛玻璃表面和三个棱。
防止跌落打碎。
六、数据处理
表16-1 He谱线的位置
表16-2 H谱线波长与里德堡常数
红绿紫
= = =
= = =
3 4
= =
百分误差
七、思考题定标曲线的形状和位置与什么因素有关。