2022年上海市高考压轴卷化学试卷

2022年上海市高考压轴卷化学试卷
2020年一般高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（第1－4页）和第Ⅱ卷（第5－12页）两部分。

全卷共12页。

满分150分，考试时刻120分钟。

第Ⅰ卷（共66分）
考生注意：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意答题纸与试题题号一一对应，不能错位。

答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Ag—108 I—127
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)
1．化学与环境爱护、社会可连续进展紧密相关，下列做法合理的是
A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源
C．用“84”消毒液对环境进行消毒
D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
2．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是
A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯
C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体
3．下列实验所用试剂错误的是
A．检验乙炔中是否混有H2S：潮湿的醋酸铅试纸
B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
C．检验淀粉是否完全水解：碘水
D．检验氯化氢是否集满：潮湿的pH试纸
4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。

上海从2020年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

与形成PM2.5确信无关的是
A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电
5．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物
C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)
6．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。

取溶液A加入
葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。

以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是
A．Ag+ + NH3∙H2O→AgOH↓+ NH4+
B．AgOH+2NH3∙H2O→Ag(NH3)2++OH－+2H2O
C．CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+−
−→
−水浴CH2OH(CHOH)4COOH+ 2A g ↓+4NH3+ H2O D．Ag(NH3)2++ OH－+C1－+3H+→A gC1↓+2NH4++ H2O
7．某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为
A．4个B．5个C．6个D．7个
温度计8．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）
A．制取乙烯B．制取氟化氢气体
C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)
9．以下不符合工业生产事实的是
A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料
C．氨水：制硫酸时吸取尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂
10．磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是
①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂
A．①B．②C．④D．②③
11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．该物质能使溴水褪色
C．一定条件下，该物质能发生消去反应
D．一定条件下，该物质能发生缩聚反应
12．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．1mol石墨含有的C－C键数为3N A
B．1mol 苯含有的C=C键数为3N A
C．1mol氯化铵含有的N－H键数为3N A
D．1 molNa2O2含有的共价键数为N A
13．以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
V(NaOH)/mL
4
7812③②
① C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：
Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO
再依照右表数据，则以下结论错误的是
A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO
B ．酸性：HClO ＞HCO 3－
C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3
D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠
15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器
均未画出)，以下叙述错误的是
A ．A 中所盛的固体能够是CuO
B ．D 中的乙醇可用沸水浴加热
C ．C 处的具支试管B 中有无色液体产生
D ．C 处的具支试管B 可换成带塞的一般试管
16．下列情形发生了化学变化的是
A ．常温下铝与浓硝酸
B ．常温下镁与乙醇
C ．常温下液氯与铁
D ．加热时氧化钙与氢气
17．以下实验操作不规范的是
A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却
B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上
C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出
D ．试管加热液体：液体为容积的2/3
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

)18．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，确信减小的是
A ．c (H +）
B ．溶液的导电能力
C ．c (HAc ）/ c (Ac －）
D ．n (H +）
19．25℃时，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列叙述正确的是
A ．点①所示溶液：c (CH 3COO —) + c (CH 3COOH) = 2c (Na +)
B ．点②所示溶液：c (Na +) = c (CH 3COO —)＞c (H +) = c (OH —)
C ．点③所示溶液：c (Na +)＞c (OH —)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)
D ．滴定终点时：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO —) = c (Na +)
20．某铝土矿样品中含有Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2，将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

依次加入的一组试剂能够是 电离常数 (25℃) HClO K i =3.0×10-8 H 2CO 3 K i1 =4.3×10-7 K i2 =5.6×10-11
A．NaOH溶液、盐酸、氨气
B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
D．水、盐酸、NaOH溶液
21．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状
喷出，最终充满烧瓶。

则a和c分别是
a（干燥气体） c (液体)
A NO24mol/LNaOH溶液
B CO2饱和NaHCO3溶液
C C12饱和NaC1溶液
D NH3水
22．常温下，将a g钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）。

然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

若V1=20 mL，则下列关系正确的是A．a =0.92 B．b= 896
C．m= 1.56 D．V2=100
沉淀质量/g
m
V1V2
O40V(HCl)/mL
第Ⅱ卷 (共84分)
考生注意：
1.答第Ⅱ卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号、校验码等填写清晰。

2.第Ⅱ卷从第23题到第60题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直截了当写在试卷上。

四．（本题共8分）右表数据是对应物质的熔点
23．AlCl 3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为
__________。

24．BCl 3分子构型为平面正三角形，则BCl 3分子为_________分子，其
分子中的共价键类型为__________键。

（均选填“极性”、“非极性”） 25． BF 3的熔点与BCl 3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。

下列化学用语中，能正确表示BF 3分子的是_______（选填编号）。

26．
NCl 3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____。

五、（本题共8分）已知：①MnO 4- + e → MnO 42-（绿色） （强碱性条件） ②MnO 4- + 8 H + + 5 e → Mn 2+（无色）+ 4 H 2O （强酸性条件）
27．在 KOH 溶液中，KMnO 4 与 K 2SO 3溶液发生反应，还原剂为_______________，还原产物为___________。

28．将KMnO 4溶液滴入NaOH 溶液微热，得到透亮的绿色溶液，写出反应的离子方程式______________________________________________ 。

29．用酸性KMnO 4溶液与亚铁盐的反应证明Fe 2+具有还原性、MnO 4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是___________，可用来酸化KMnO 4溶液的试剂是_______（均选填编号）。

a ．FeSO 4 b ．FeCl 2 c ．Fe(NO 3)2 d ．盐酸 e ．硝酸 f ．稀硫酸
30．向20 mL 浓度为0.02 mol/L 的KMnO 4溶液中滴加FeSO 4溶液，使MnO 4-全部转化为Mn 2+，则反应前需向KMnO 4溶液加入c(H +) = 1 mol/L 的酸许多于____________mL 。

六、（本题共8分）正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH 3CH=CH 2 + CO + H 2
CH 3CH 2CH 2CHO （正丁醛）………………反应① 同时发生副反应：CH 3CH=CH 2 +CO + H 2 (CH 3)2CHCHO （异丁醛）………反应② CH 3CH=CH 2 + H 2
CH 3CH 2CH 3……………………………反应③ 三个反应在不同温度时的平稳常数见下表。

回答问题： 温度/K
反应① 反应② 反应③ 298
2.96×109 2.53×109 1.32×1015 423
1.05×102 5.40×102
2.52×102 下列说法错误的是_____
（填序号）。

物质 熔点（℃） AlF 3 1291 AlCl 3
190 BCl 3 -107
NCl 3
-40
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1 b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值 d．单位时刻内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
32．当反应达到平稳后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平稳后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。

33．若反应在298K进行，依照平稳常数作出的估量正确的是______。

a．反应③的反应速率最大b．达到平稳后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平稳所需时刻最长d．298K时只有反应③向正反应方向进行
34．使用催化剂后，单位时刻里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。

导致这种情形显现的缘故是____________________________。

七、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

ClO2能够看做是亚氯酸（HClO2）和氯
酸（HClO3）的混合酸酐。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）
在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收
集ClO2。

（夹持仪器已省略）。

回答问题：
35．B必须添加温度操纵装置，应补充的装置是
__________________；A也必须添加温度操纵装置，除酒精灯外，
还需要的仪器是_______________（不须填夹持仪器）。

36．C中试剂为__________。

C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。

37．A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_______________________。

ClO2专门不稳固，需随用随制，产物用水吸取得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调剂试样的pH ≤ 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2 Na2S2O3 + I2→Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

38．滴定过程中至少须进行两次平行测定的缘故是
____________________________________。

39．到达滴定终点时指示剂的颜色变化为________________。

40．原ClO2溶液的浓度为____________ g / L（用含字母的代数式表示）。

八、（本题共12分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其要紧流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。

41．NH4HCO3溶液呈碱性的缘故是_____________________________________。

42．写出沉淀池I中反应的化学方程式_____________________________，该反应必须操纵的反应条件是________________________________________。

43．检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是____________________________________。

44．酸化的目的是______________________________。

45．在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。

a．(NH4)2SO4b．KCl c．丙醇d．水
46．N、P、K、S差不多上植物生长所需的重要元素。

滤液A可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。

九、（本题共8分）芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下：
47．β-蒎烯的分子式为____________。

48．A的结构简式__________；除A以外，反应（a）中反应物按物质的量1:1反应，可能生成的其他产物共有_______种（只考虑位置异构）。

49．反应（a）的反应类型为______________。

50．写出反应（c）的化学方程式__________________________________。

十、（本题共12分）1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的要紧原料，目前其生产路线有以下几种：
已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：
51．有机物A含有的官能团为。

52．从合成原料来源的角度看，你认为最具有进展前景的路线是（填1、2或3），理由是。

53．以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料能够合成聚酯PTT，写出其化学方程式。

以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成，再转化为。

54．的同分异构体不可能属于。

a．醇 b．酚 c．醛 d．酯
55．要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答）。

十一、（本题共16分）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 →N2 + 6HCl。

当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。

56．若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2 和NH3 的最佳比例为____________。

该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。

如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范畴为___________。

57．体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L （其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。

则原混合气体中N2的体积为_____________ mL。

58．依照第（2）题数据，运算被氧化的NH3的质量。

下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判定他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
222
论x取不同范畴的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。

化学参考答案和评分标准
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C B C A D A D C D D A D
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项
的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

) 题号18 19 20 21 22
答案 C AB AB AD CD
四．（共8分，每空1分，方程式2分）
23．强，分子晶体。

24．非极性、极性。

25．低；bd 26．NCl3 + 3 H2O →NH3 + 3 HClO
五、（共8分）
27．K2SO3，K2MnO4（各1分，共2分）
28．4MnO4- + 4OH-→4MnO42- + 2H2O + O2↑（2分）
29．a，f（各1分，共2分）30．3.2 mL（2分）
六、（共8分，每空2分）
31．a. d 32．丙烷（填结构简式亦给分） 33．b
34．催化剂具有选择性，只加快了反应①的速率。

七、（共12分）
35．冰水浴（1分）；烧杯（或水浴锅），温度计（各1分，共2分）
36．NaOH（溶液）（1分）(图1分，只要将装置与大气连通即得分)
37．2 KClO3 + H2C2O4 →K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）
38．减少偶然误差（2分）
39．蓝色变为无色（1分） 40．（2分）
八、（共12分）
41．NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度。

（1分）
42．2NH4HCO3 + FeSO4→ FeCO3↓+ (NH4 )2SO4+ CO2↑+ H2O （2分），
反应温度低于30℃（1分）
43．取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色显现，说明沉淀完全。

（合理即可）（2分）
44．除去溶液中的HCO3-（2分）45．c（2分）
46．N、S、K。

（2分）
九、（共8分）
47．C10H16 （2分） 48．（1分）；7 （2分）
49．加成反应（1分）
50．（2分）
十、（共12分）
51．－OH、－CHO（各1分，共2分）
52．1（1分），路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源（意思相近给分，1分）
53．（2分）
54．b （2分）
55．HO- CH2CH2CH2- OH + 2HBr →BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （2分）
2 CH3CH2OH + 2 Na →2 CH3CH2O Na + H2↑（2分）
十一、（共16分）
56．3:2（1分）大于0，小于1.5（2分）
57．112（3分）
58．甲：被氧化氨的物质的量（1分）
乙：反应前Cl2的体积（1分）
59．y = 2-2x 0.625 > x > 0
y = (10x- 4) x ≥0.625（各2分，共8分）。