九年级化学人教版下册《根据化学方程式进行的溶质的质量分数的综合计算巩固》课件

+ 18 g = 172 g
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图
(标明恰好反应时点的坐标)。
解析：每10.0 g CaCl2溶液产生CaCO3沉淀1.0 g，则产生9.0 g
CaCO3沉淀需要CaCl2溶液90.0 g
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保


=


x = 1.46 g
.
所用稀盐酸溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%

答： (3)所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
7. (2021·湖南改编)为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g
样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应
过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示
.
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
× 100% = 75%

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)每加入 20 g 稀盐酸对应 2 g 碳酸钙，设 20 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x
(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓
+2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
50
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
8. 小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金)，她
想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在
172
(1)表中数据M的值为______。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20. 0
20. 0
20. 0
20. 0
20. 0
20. 0
反应后溶液的总质量/g
118. 0
136. 0
154. 0
M
191. 0
211. 0
解析：前3次反应后溶液的总质量各相差18 g，则M = 154.0 g
的质量为 10 g-8 g=2 g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x


=


x = 1.46 g
.
稀盐酸中溶质的质量分数：
× 100% = 7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
5. (2021·山东潍坊)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量
分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解
制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实
验数据如下表。已知CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl。
请根据实验数据分析解答下列问题：
下表所示(不考虑H2O逸出)：
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
4.8
解析：340.00 g-335.20 g
②该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，
结果保留到0.1%)
0
1
2
3
4
5
6
反应时间/min
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x。
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65
98
1.3 g
10 g×x

.
=

×
x = 19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
(3)请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图。
同学取20 g石灰石样品于锥形瓶中，将200 g稀盐酸缓缓加入锥
形瓶中(杂质不溶于水也不与酸反应)，充分反应后，测得剩余
固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图。求：
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
75%
解析：


× 100%
(2)所加稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)
课题3
第2课时
溶液的浓度
根据化学方程式进行的溶质的质量
分数的综合计算
1. (2021·四川南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸
钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸
分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不
溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
8.0 g。(精确到0.1 g)
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.01%，写出计算过
解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 x。
程)
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
160
8.0 g
219
x

.
=


x = 10.95 g
.
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
酸钙的质量分数，取石灰石样品10.0 g于烧杯中，将100 g稀盐
酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得
剩余固体的质量记录如表。请计算：
(1)X的值为______。
2.5
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：（2）碳酸钙的质量为 10.0 g - 2.5 g = 7.5 g
2. (2021·新洲区模拟)为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数
，实验小组的同学称取10.0 g赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量
与反应后的剩余固体质量如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，
也不与稀盐酸反应；Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O)，请计算：
(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为______
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。
MnO2
2H2O2==2H2O
68
x


=

.
+ O2↑
32
4.8 g
x = 10.2 g
.
该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数：
× 100% = 29.1%

答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 29.1%。
4. (2021秋·江城区期末)为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明
(3)如果要配制200 g 10%的稀盐酸，则需要量取质量分数为
36%的浓盐酸(密度为1.18 g/cm3)体积为________mL。(结果保
47.1
留一位小数)
解析：设需要取质量分数为36%的浓盐酸的体积为x，根
据稀释前后溶质的质量不变，则有200 g × 10% = 1.18
g/cm3×x × 36%，x=47.1 cm3
断该瓶过氧化氢溶液溶质的质量分数小于30%，依据是______
过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
___________________________________。
解析：
×%
%
− )
(3)为测定该瓶溶液中溶质的质量分数，他们取35 g该溶液放入
锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如
实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
10
8.7
10
7.4
10
6.1
10
4.8
10
4.8
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
(1)如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过______g。
4.8
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
80%
解析：充分反应后，最后剩余固体的质量为 2 g，说明 10 g 样品中杂质的质
量为 2 g，10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
−

× 100% = 80%
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：比较第一、二次的数据可知：20 g 稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙
× 100% = 10.95%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%。
3. (2021·山东东营)实验室常用溶质的质量分数为10%的过氧化
氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为
10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
1000
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推
解：设 150 g 的稀盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
15 g
x


=


x = 10.95 g
.
该稀盐酸中溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%

答：所加稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%。
留到0.1%)。
解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为 x。
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
106
11 g × x

×
=


100
9g
x ≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为 86为了测定石灰石中碳