专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题13氧化还原反应
1．
【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是
A ．褪色原因为2I 被Fe 还原
B ．液体分层后，上层呈紫红色
C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化
【答案】D
【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。

2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是
A ．23Na CS 不能被氧化
B ．23Na CS 溶液显碱性
C ．该制备反应是熵减过程
D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高
【答案】B 【解析】A ．23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ．类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ．S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。

3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是
A ．NH 3中H 元素被氧化
B ．NO 2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。

A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。

由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。

还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D说法正确。

综上所述，本题选D。

4．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD
【解析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。

A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；
B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物
质及化合价变化为，Mn
元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，
但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。

5．【2020年7月浙江选考】反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()
A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。

6．【2020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

7．（2020·北京高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O
【答案】A
【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl2+H2O HCl+HClO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；
答案选A。

8．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B 不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。

9．（2018·浙江高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，正确；
C、
SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，错误。

故选B。

10．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4
D NO（NO2）H2O、无水CaCl2
【答案】B
【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素
的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合
题意；D ．NO 2与水反应生成硝酸和NO 。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B 。

11．（2019浙江4月选考）反应8NH 3＋3Cl 2
N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2
的物质的量之比为
A ．2∶3
B ．8∶3
C ．6∶3
D ．3∶2【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N 原
子为2个，所以2个NH 3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl 2为3个，因而被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

故答案选A 。

12．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A
B C D 实验NaOH 溶液滴入
FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液
中
热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色
逐渐变为黑
色产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C 【解析】A ．NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中产生白色Fe （OH ）2沉淀，白色沉淀变为红褐色
沉淀时的反应为4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B ．氯水中存在反应Cl 2+H 2O HCl+HClO ，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C ．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na 2S=Ag 2S+2NaCl ，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀HNO 3反应生成Cu （NO 3）2
、NO 气体和H 2O ，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O 2=2NO 2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C 。

13．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是
A ．2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O B ．Na 2O+H 2O 2NaOH C ．2KI+Br 2
2KBr+I 2D ．MgO+2HCl MgCl 2+H 2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B．Na2O+H2O2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反
应，B错误；C．2KI+Br22KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D．MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，
是非氧化还原反应，D错误，答案选C。

14．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。

答案选B。

15．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

16．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
【答案】C
【解析】A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧
化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

17．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产
生红棕色气泡
下列说法中不正确
．．．的是（）
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C 错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。

18．【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；
19．【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
【答案】B、C
【解析】在反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

A．在2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。

B．在2NH3 +3CuO→3Cu+N2+3H2O中，NH3中的N化合价由-3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。

C．在4NH3+6NO→5N2+6H2O中，NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。

D．在3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

20．【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
【答案】AD
【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。

21．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B ．②中Cr 2O 72-被
C 2H 5OH 还原
C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A 、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加
入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 正确；B 、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B 正确；C 、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C 正确；D 、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D 错误。

答案选D 。

22．（2016·浙江高考真题）已知氧化性32Br Fe +
>，向含溶质amol 的2FeBr 溶液中通入2bmolCl ，充分反应．下列说法不正确的是
A ．离子的还原性强弱：2Fe Br Cl +--
>>B ．当a 2b ≥时，发生的离子反应：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-
+=+C ．当a b =时，反应后的离子浓度：()3c Fe +∶()c Br -∶()c Cl 1-
=∶2∶2D ．当3a 2b ≤时，发生的离子反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-
=++++【答案】C
【解析】氧化性32Br Fe +
>，则还原性2Fe Br +->，首先发生反应：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+，2Fe +反应完毕，再发生反应：222Br Cl 2Cl Br --+=+，amol 的2FeBr 溶液中含有2amolFe +、2amolBr -，据此分析解答。

A ．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：2Fe Br Cl +-->>，正确；B ．2amolFe +消耗20.5amolCl ，当a 2b ≥时，只有2Fe +被氯气氧化，反应离子方程式为：
2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+，正确；C ．当a b =时，由2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+可
知，2amolFe +消耗20.5amolCl ，生成3amolFe +、amolCl -，由222Br Cl 2Cl Br --+=+可知，20.5amolCl ，消耗amolBr -，又生成amolCl -，溶液中剩余Br -为amol ，反应后的离子浓度：()3c Fe +∶()c Br -∶()c Cl a -=∶a ∶2a 1=∶1∶2，错误；D ．2amolFe +消耗20.5amolCl ，2amolBr -消耗2amolCl ，当3a 2b ≤时，2Fe +、Br -完全被氧化，发生的离子反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-=++++，正确；故选C 。

23．（2018·浙江高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br
2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
【答案】A
【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。

答案选A。

24．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果
保留两位小数)
【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；
(4)2:1；O2；
(5)1.57g。

【解析】
(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为
+3价。

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电
解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH 溶液ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，
该反应中氧化产物O2。

(5)每1克NaClO2的物质的量为n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol=mol，
其获得电子的物质的量是n(e-)=mol×4=4/90.5mol，1molCl2获得电子的物质的量是
2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol×4÷2=mol，
则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。