天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题

天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）
1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。

5N A
B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N A
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A
【答案】B
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己
烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．下列有关说法正确的是
A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素
B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液
D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
【答案】D
3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的实验方案所选玻璃仪器
【答案】D
【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。

6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g,25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0。

1mol，故D正确;故选D.
【点睛】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键。

注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性,易错选项是B.
4．一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g）＋O2(g) 2SO3(g).经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定部分数据见下表:
t / s02468
n(SO3）/ mol00．81．41。

81。

8
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(O2）＝0．4 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3）/n(O2）增大
D．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时，SO3的转化率大于10%
【答案】C
【点睛】本题考查了化学平衡的计算。

明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，本题的易错点是D，起始时向容器中充入4molSO3，相当于二氧化硫4mol和氧气2mol，为原来的2倍。

5．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0。

10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO—)< c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中都有：c(Na+）〉c（OH-）>c（CH3COO-）〉c（H+）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO—）-c(CN-）= c(HCN)-c （CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO—）+c（OH-）= c （CH3COOH)+c(H+）
【答案】C
考点：考查溶液中的离子浓度
6．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象"产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是
A．放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−2Cu+2OH−B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C．通空气时，铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
【答案】A
【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。

放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、非选择题（共64分）
7．A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成,转化关系如图.
请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为________(写元素名称）,它在周期表中
的位置为______________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨
及定向爆破,该反应的化学方程式为
____________________________。

(2）若A为稀HNO3,X为常见黑色金属单质，写出A B反应离子方程式___________。

(3)若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性；
将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一
定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。

③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0。

5mol/L．若取相同
质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_____________g .【答案】(1)．铝(2)．第三周期第ⅢA族
（3）．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4)．Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O （5）．离子键、极性共价键（6)．100mL容量瓶(7）．胶头滴管(8)．2。

65
(2）
A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，则X为Fe，B能够与铁
反应，说明B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，A B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O,故答案为:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X 为二氧化碳.①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；②配制一定物质的量浓度的溶液100mL,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为:100mL容量瓶；胶头滴管；③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为
0.5mol/L，即钠离子浓度为0。

5mol/L。

取相同质量的固体加热
至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0。

5mol/L×106g/mol=2。

65g,故答案为：2。

65g。

【点睛】本题考查了无机物推断,为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。

根据物质的特殊现象和性质,再结合物质之间的转化关系来分析是解答本题的关键。

本题的易错点是(2)中黑色金属单质的判断，这里的黑色不是颜色,而是分类.
8．某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：
已知：（R表示饱和烃基)。

(1）A→B的反应类型是_________________.H→J的反应类型是_________________
（2）C→D的反应条件为_____________________________。

（3）E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是
_____________________。

(4）设计反应G→H和J→K的目的是
__________________________。

（5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是
________(填代号).
a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为_____________________________ (写结构简式)。

(7)J→K的化学方程式为
______________________________________。

(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种,（不包括立体异构和L本身)其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3:2:1的是_____________(写结构简式).
【答案】（1）．加成反应（2)．氧化反应（3）．浓硫酸、加热（4)．2—甲基-1，3—丁二烯（5）．保护碳
碳双键不被氧化(6)．ad （7）．、（8)．（9)．4 （10)．
【解析】高聚物M由D和L在催化剂的作用下生成，
可推出D、L为、，E（C5H8)最终转化成L，所以L为,D为，A为(C3H6）和苯环（C6H6）反应生成B(C9H12)为加成反应，则A为CH3CH=CH2，B为，B与反应生成C，C为，C 到D为醇的消去，L为,K酸化得到L,K为J消去得到，
所以K为，根据R-CH2OH R-COOH结合H反应生成J的条件可知:J为HOOCCH2C（CH3）BrCOOH,H为
HOCH2CH2C(CH3）BrCH2OH，据此逐步推出，G为
HOCH2CH2=CH(CH3）CH2OH,F为BrCH2CH2=CH(CH3）CH2Br，E为CH2=C(CH3）—CH=CH2。

(1）A→B的反应：
CH3CH=CH2+,属于加成反应,H→J的反应条件数酸性高锰酸钾，因此属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
（5）H为HOCH2CH2C（CH3）BrCH2OH,H有两种可能的结构，确定其结构，a．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故选；b．质谱仪能测出有机物相对分子质量，与结构无关，故不选；c．元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，故不选;d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，与结构有关,故选；故答案为:ad；
(6)高分子化合物M，为加聚反应的产物，所以单体为
、, 故答案为：、
；
【点睛】本题考查有机物合成和推断,是有机化学中的重要题型，有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意有机基础知识的灵活运用。

本题的易错点是J的结构的确定。

9．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ
物质0 min1min1h5h
FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
(NH4）2Fe（SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4）2Fe (SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是
________________（用化学用语表示）。

溶液的稳定
性:FeSO4_______（NH4)2Fe（SO4）2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4）2Fe （SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性.进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作现象
取________________________,滴加__________________，观察。

与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4)2溶液现象相同。

（3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe （OH)3＋8H+
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________,原因是
______________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理.测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）.反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________________。

（5)综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________.
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
_________ 和_______________.
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液
bmL，则滤液中c（Fe2＋) = ___________mol·L—1
【答案】（1)．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+（2)．＜（3)．取2 mL pH＝4。

0的0。

80 mol·L－1 FeSO4溶液（4)．加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液（5）．溶液pH越小，Fe2+越稳定(6）．溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）＋8H+, c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定(7)．生3
成的Fe（OH)3对反应有催化作用(8）．加一定量的酸
（9）．密封保存（10)．用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2—3次(11)．6ab/x
（2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH4)2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取
2 mL pH=4。

0的0。

80 mol•L-1 FeSO4溶液于试管中,加2滴
0.01 mol•L-1 KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中(NH4）
Fe(SO4）2溶液现象相同,则说明上述猜想不正确，故答案为：取2
2 mL pH=4。

0的0.80 mol•L-1 FeSO4溶液;加2滴0。

01 mol•L—1 KSCN溶液；
（3)由实验Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制,故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定;溶液中存在平衡
4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，c（H+)大,对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；
(4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂,而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小,故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反
应速率的只有催化剂,故唯一的可能原因是生成的Fe（OH)3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；
(5)根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存,故答案为:加入一定量的酸，密封保存；
10．
含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氨和肼(N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知:4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g) ΔH1=－541。

8kJ/mol，化学平衡常数为K1。

N2H4(g）＋O2(g) N2(g）＋
2H2O(g）ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0。

1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c（CO2）B．容器中混合气体的密度不变C．v（N2)正=2v(NO）逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随
时间（t）的变化曲线.0~5min内,该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____.
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间,写出阴极的电极反应式_________。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________.
【答案】(1)．4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4（g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol （2）．（3)．D (4）．0。

006 mol·L －1·min－1(5)．80% （6）．2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O （7）．2NO＋2S2O42－＋2H2O=N2＋4HSO3－
(2)
对于2NO(g）＋2CO（g) N2(g)＋2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0。

1molNO和0。

3molCO，反应开始进行。

①A．c（CO）=c（CO2），不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误;B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，
故B错误;C．v（N2)正=2v（NO)逆表示，应该是2v(N2）正=v(NO）逆
，才表示正逆反应速率相等,故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变，说明是平衡状态,故D正确；故选D;②根据容器内的压强（P）与起始压强（P0)的比值(P/P0）随时间(t)的变化曲线，0~5min内P/P0=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论,P/P0 =0.925，平衡时P/P0 =0.90，
2NO（g)＋2CO(g）N2（g）＋2CO2(g)
起始(mol）0。

1 0.3 0 0
反应2x 2x x 2x
5min及平衡0。

1-2x 0。

3—2x x 2x
5min时,0.4
0.4
x
-
=0。

925，解得x=0.03mol,v（N2）=0。

006mol·L－1·min
－1；平衡时，0.4
0.4
x
-
=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=80%；
(3）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42—+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：
2HSO3—+2H++2e—=S2O42—+2H2O；
2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3—.。