2022-2023学年江苏省盐城市盐都区第一共同体九年级(下)月考化学试卷(3月份)(附答案详解)

2022-2023学年江苏省盐城市盐都区第一共同体九年级（下）月
考化学试卷（3月份）
1. 下列有关做法正确的是( )
A. 禁用农药以保护水资源
B. 焚烧秸秆增加土壤肥力
C. 深埋废旧电池消除污染
D. 大力植树造林防沙防尘
2. 人类利用化学变化从自然界获取物质的是( )
A. 椰肉榨汁
B. 工业制氧
C. 烧制石灰
D. 沙里淘金
3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是( )
A. 测定溶液的pH
B. 称取药品
C. 取用液体
D. 稀释浓硫酸
4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. 氮气、二氧化碳、氯酸钾
B. 汞、蒸馏水、青铜
C. 稀有气体、石灰石、臭氧
D. 洁净空气、氧化镁、液态氧
5. 现有常温下的三种液体：①石灰水、②食盐水、③食醋，pH大小关系为( )
A. ②<①<③
B. ③>②>①
C. ①>②>③
D. ③<①<②
6. 下列排序正确的是( )
A. 利用金属年代：
B. 氮元素的化合价：
C. 地壳中元素含量：
D. 物质在水中的溶解性：
7. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C. 加热氢氧化铜，得到黑色氧化铜固体
D. 浓硫酸滴到纸上，纸张变成黑色
8. “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是( )
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1：1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH−
9. 利用实验器材能完成实验的是( )
实验器材(省略夹持装置)实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaCl
B试管、胶头滴管用稀盐酸比较铜和铁的金属活动性
C试管、单孔橡皮塞、酒精灯用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2
D玻璃棒、pH试纸测NaOH溶液的pH
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是( )
A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. NaOH溶液中的OH−能与酸反应，则KOH溶液中的OH−也能与酸反应
C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
12. 不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，第三个被鉴别出来的是( )
A. 碳酸钠溶液
B. 石灰水
C. 盐酸
D. 氢氧化钠溶液
13. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
选项物质目的主要实验操作
A NaOH和NaCl(固体)鉴别取样，加水溶解
B FeSO4(CuSO4)溶液除杂加入适量的铁粉，过滤
C NaOH与盐酸是否恰好反应检验在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色
D CaCl2和CaCO3的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制取氧气
B. 向一定量的稀盐酸中加水
C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀
硫酸
D. 在一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体
15. 黄钠铁矾【Na a Fe b(SO4)c(OH)d】是一种高效净水剂，放入水中，沉淀速度快、活性高。

用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3，且Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)。

制备黄钠铁矾的主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 化学式Na a Fe b(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d
B. 理论上，过量稀H2SO4作用不是仅与废铁屑反应完全
C. 转化1的反应方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
D. “酸溶”过程中发生3个反应，“转化1”应在高温下进行以提高反应速率，“一系列”操作中有过滤操作
16. 化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)用于调味和防腐的一种盐______；
(2)用于改良酸性士壤的碱______；
(3)用作食品干燥剂的氧化物______；
(4)用作干电池电极的非金属单质______。

17. 人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。

请回答下列问题。

(1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。

①乙醇的化学式为______ ；
②若用醋酸(化学式可简写为HAc)去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，该反应的化学方程式
为______ ；
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。

焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打NaHCO3，画出该物质的阳离子的结构示意图______ ；
(3)苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH，按物质的分类，K2CO3属于______ (填“酸”、“碱”或“盐”)；
(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2∼7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是______ ；
(5)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上；
①农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______ 。

若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
②某市售“加碘盐”以碘酸钾(KIO3)的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有______ 的化学性质；
(6)用液化石油气烹饪时，锅外壁常因燃料的不完全燃烧产生黑灰，将灶具的进风口______ (填“调大”或“调小”)可以避免黑灰产生；
(7)若不小心被锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。

揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。

下列物质中可用作冷敷袋内盐的是______ 。

a.氯化钠
b.氢氧化钠
c.硝酸铵
18. 如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D是大理石的主要成分，F、H均是含有钙元素的化合物，且H为氧化物(图中部分物质已省略)。

请回答下列问题：
(1)写化学式：E ______ 、F ______ 。

(2)反应①的基本反应类型为______ ，该反应的实验现象是______ 。

(3)写出B→D的化学方程式：______ 。

19. 利用如图所示实验装置进行相关实验。

请回答有关问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：① ______ ，② ______ 。

(2)实验室用装置A制取氧气，该反应化学方程式为______ 。

若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是：______ 。

用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在______ (填“a”或“b”)处。

(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是______ (填字母)。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触
B.将装置D倒转过来
(4)E装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。

①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______ ，要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是______ (填字母)。

A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.氧化铜
D.氢氧化铜
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因______
A.脱脂棉是可燃物
B.Na2O2与CO2反应生成了O2
C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点
20. 已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁：(Al a Mg b(OH)16CO3⋅4H2O)，假设药品中的其它成分受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。

某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

查阅资料：①CaCl2为中性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂；
②MgSO4、Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀；
③Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应；
④Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaAlO2。

【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。

(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为A12O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ______ 、D ______ 。

(填序号)
①浓硫酸
②碱石灰
③氯化钙
④纯碱
(2)实验开始前关闭弹簧夹______ (填a或b)，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是______ 。

(3)一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是______ 。

【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A12(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。

(4)图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是
______ 。

(5)试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=______ (填最简整数比)。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、农药在农业生产中起着重要作用，禁用农药是不现实的，故选项说法错误；
B、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，故选项说法错误；
C、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋废旧电池会污染深层土壤和地下水，故选项说法错误；
D、大力植树造林，可以防沙防尘，故选项说法正确。

故选：D。

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，了解保护水资源的措施、空气的污染等是正确解答本题的关键。

2.【答案】C
【解析】解：A、椰肉榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、工业制氧，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制石灰，是高温煅烧石灰石制备生石灰，生石灰是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B
【解析】解：A、氮气属于单质，二氧化碳属于化合物，氯酸钾属于化合物，故A错误；
B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，青铜属于混合物，故B正确；
C、稀有气体、石灰石都属于混合物，臭氧属于单质，故C错误；
D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于氧化物，液态氧属于单质，故D错误。

故选：B。

根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物进行分析。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

5.【答案】C
【解析】解：①石灰水显碱性，pH>7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH<7。

则三种溶液pH大小关系为：①>②>③。

故选：C。

根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、人类最早利用的金属是铜，其次是铁，铝的出现比较晚，故选项排序错误。

B、在化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，则氮元素显−3价；硝酸中氢元素显+1价，氧元素显−2价，则氮元素显+5价；故氮元素化合价由高到低：硝酸、氮气、氨气，故选项排序错误。

C、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铁，故选项排序正确。

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，在水中溶解性由大到小的顺序为氯化钙、硫酸钙、碳酸钙，故选项排序错误。

故选：C。

A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，进行分析判断。

C、根据地壳中元素含量，进行分析判断。

D、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、人类利用金属的历史、化合物中正负化合价代数和为0等是正确解答本题的关键。

7.【答案】D
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是大量白雾，故选项说法错误。

B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，光亮的铁丝浸入稀盐酸中，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。

C、加热氢氧化铜，得到黑色氧化铜固体是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。

D、浓硫酸具有脱水性，能使白纸变黑，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓硫酸具有脱水性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

8.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

A.参加反应的物质的微粒个数比为2：2=1：1，故正确；
B.钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，故错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有发生变化，故正确；
D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH−，故正确。

故选：B。

A、根据化学方程式的类型；
B、根据钠原子转换为钠离子分析；
C、根据有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化分析；
D、根据溶液中含有的离子分析。

本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

9.【答案】B
【解析】解：A、提纯含少量泥沙的NaCl，需要过滤，过滤需要漏斗、铁架台等，该选项不能完成实验；
B、利用试管、胶头滴管可以比较铜和铁的金属活动性，该选项能够完成实验；
C、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳需要集气瓶等仪器，不需要酒精灯，该选项不能完成实验；
D、测定溶液pH，需要标准比色卡、表面皿等仪器，该选项不能完成实验。

故选：B。

A、提纯含少量泥沙的NaCl，需要过滤，过滤需要漏斗、铁架台等；
B、利用试管、胶头滴管可以比较铜和铁的金属活动性；
C、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳需要集气瓶等仪器，不需要酒精灯；
D、测定溶液pH，需要标准比色卡、表面皿等仪器。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.【答案】C
【解析】解：A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，此选项说法不正确；
B、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g，可得到65g溶液，此选项说法不正确；
C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙，此选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，没有说明溶液是否饱和，所得溶液的溶质的质量分数无法比较，此选项不正确。

故选：C。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

×100%。

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度
100g+溶解度
×100%。

溶液中溶质质量分数=溶质质量
溶液质量
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

11.【答案】B
【解析】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项不正确。

B、NaOH溶液中的OH−能与酸反应，则KOH溶液中的OH−也能与酸反应，该选项正确。

C、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是饱和溶液能继续溶解其他溶质，该选项不正确。

D、燃烧需要同时满足三个条件，但是只要破坏燃烧的三个条件中的一个就能灭火，该选项不正确。

故选：B。

A、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。

B、NaOH溶液中的OH−能与酸反应，则KOH溶液中的OH−也能与酸反应。

C、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是饱和溶液能继续溶解其他溶质。

D、燃烧需要同时满足三个条件，但是只要破坏燃烧的三个条件中的一个就能灭火。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】A
【解析】解：首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性；
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸；
再将盐酸滴分别滴入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液。

故选：A。

不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出
来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．
本题属于常见物质的鉴别题，难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．
13.【答案】C
【解析】解：A、鉴别NaOH和NaCl(固体)，取样，分别放入烧杯中加水溶解，因为NaOH固体溶于水放热，NaCl固体溶于水温度不变，故可通过触摸烧杯外壁，外壁热的是NaOH，无明显变化的是NaCl，故选项能达到实验目的；
B、适量的铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4溶液和Cu，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠呈碱性遇酚酞变红，遇酸不变色，氢氧化钠和盐酸正好反应，溶液呈中性，酚酞试液不变色，盐酸过量，酚酞试液也不变色，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，能分离混合物，故选项能达到实验日的。

故选：C。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据物质的性质及其检验方法来分析。

D、根据碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢分解的过程中加入催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故错误；
B、向一定量的稀盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH变大，溶液的pH只能无限的接近7，不能超过7，故错误；
C、常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应，当参加反应的酸的质量相等时，生成氢气的质量相等，又因为酸是过量的，最终铁生成的氢气多，故正确；
D、在一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体，氧化钙与水反应，水的质量减少，故氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故错误。

故选：C。

A、根据催化剂的作用来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据金属的化学性质来分析；
D、根据氧化钙的性质来分析。

本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。

15.【答案】D
【解析】解：A.转化2中铁的化合价不变，根据化合物中正负化合价和为零，Na a Fe b(SO4)c(OH)d 中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d，故A正确；
B.铁、氧化铁、碳酸亚铁都能和硫酸发生反应，故B正确；
C.“转化1”发生反应是硫酸亚铁和硫酸以及过氧化氢反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，故C正确；
D.“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O，且Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，“酸溶”过程中发生4个反应，一般情况下，温度越高，反应速率越快，“转化1”应在高温下进行以提高反应速率，过滤是实现固液分离的操作，一系列操作中有“过滤”操作，故D不正确。

故选：D。

A、根据化合价原则分析判断；
B、根据稀硫酸的应用分析；
C、根据物质的转化写出方程式；
D、根据一般情况下，温度越高，反应速率越快和过滤的原理分析判断。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】NaClCa(OH)2CaO C
【解析】解：(1)氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；
(2)氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2；
(3)氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
(4)石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。

根据题干信息确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。