福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

龙岩一中2024届高二下化学第一次月考试卷
考试范围：第一章，第二章第1、2节
(考试时间：75分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）
1．下列说法正确的是（）
A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹
B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大2．下列有关化学用语正确的是（）
A．CC14分子的比例模型：B．H2O的VSEPR模型
C．NH4Br的电子式：D．p-p σ键电子云轮廓图
3．下列说法正确的是
A．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．所有共价键都有饱和性和方向性D．C=C键的键能等于C－C键的键能的2倍4.下列说法正确的是（）
A．3p2表示第三个电子层有2个电子B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A．最高正化合价：④>③=②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①
6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）
选项粒子立体结构杂化方式
A SO3平面三角形S原子采取sp杂化
B SO2V形S原子采取sp3杂化
CO三角锥形C原子采取sp2杂化
C 2-3
D C2H2直线形C原子采取sp杂化
A．P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等
B ．32 g 斜方硫()分子中含共用电子对数目为N A
C ．BCl 3和PCl 5中心原子均不满足8电子稳定结构
D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同
8．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ·mol -1)。

下列关于元素R 的判断中一定正确的是（ ）
①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2
③R 元素第一电离能大于同周期相邻元
素
④R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
9．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A ．NH 3、PH 3、AsH 3键角由大到小的顺序为AsH 3>PH 3>NH 3
B ．BF 3键角为120°，SnBr 2的键角大于120°
C ．PCl 3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等
D ．HCOOH 分子中，H-C-O 的键角为120°
10．下列说法正确的是（ ）
A ．凡A
B 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键
B ．著名的硫一氮化合物分子中只含有极性共价键
C ．CO 2、HClO 、HCHO 分子中都既有σ键又有π键
D ．C-H 键比Si-H 键键长短，故CH 4比SiH 4更稳定
11．下列有关合成药物胃复安的说法不正确．．．
的是（ ） A ．分子中碳原子有2种杂化类型 B ．该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H C ．该分子组成元素第一电离能最大的是O D ．分子中所有氮原子上都有一对孤电子对 12．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(该分子结构如图所示)。

已知该分子中，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是（ ）
A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键
B ．分子中4个氮原子共平面
C ．该分子中的中心氮原子采用sp 2杂化
D ．该分子中N —N —N 键角均小于109.5°
13．BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。

其单体、二聚体和多聚体中Be 的杂化轨道类型依次为（ ）
Cl-Be-Cl 、 、
A ．sp 3、sp 2、sp
B ．sp 、sp 2、sp 3
C ．sp 2、 sp 、sp 3
D ．sp 2、sp 3 、sp
14．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCl 比2H S 稳定
③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 I 1 I 2 I 3 I 4 …… 740 1500 7700 10500 ……
⑤2H S 能被2Cl 氧化生成硫 ⑥2SCl 分子中氯显-1价
⑦HClO 的氧化性比稀24H SO 的氧化性强 ⑧2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，S 与Fe 反应生成FeS
A ．①②③④⑤⑥
B ．①④⑤⑥⑦
C ．①②⑤⑥⑧
D ．③④⑤⑦⑧
15．前20号主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是3ZYR ，地壳中含有大量的粒子，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于R 原子最外层电子数，R 、X 的简单阴离子的电子层结构相同。

下列推断正确的是（ ）
A ．原子半径：Z>Y>R>X
B ．简单的氢化物稳定性：X>Y>R
C ．2ZR 只含一种化学键
D ．单质的导电性：Y>Z
16．离子液体广泛应用于科研和生产中。

某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。

下列说法错误的是（ ）
A ．阳离子中N 原子杂化类型为sp 2
B ．阴离子的VSEPR 模型为正四面体形
C ．阳离子中所有C 、N 原子不可能共面
D ．阳离子中存在大π键
二、填空题（3大题，无特殊说明的每空2分，共52分）
17．(1)基态Zn 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________；83Bi 元素原子中次外层电子有______种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB 族元素基态原子的核外电子排布式为________________。

(2)三醋酸锰[(CH 3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有________种不同的运动状态。

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填选项字母)。

状态A 变为状态B 所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)
A ．
B ．
C ．
D ．
(4)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______。

①222626Ca 1s s :2s 2p 33p + ②226F :1s 2s 3p - ③
④6222261s 2s 2p F 3:s 3e 4s p ⑤2262+M 1s :s g 22p ⑥
(5)LiH 的电子式为_______。

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种．．．
，试比较它们半径的大小_____________________________。

(6)图a 、b 、c 分别表示C 、N 、O 和F 的逐级电离能I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。

第三电离能的变化图是_______(填标号)。

a. b. c.
18.(1)已知Ge 、Cl 两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断Ge 的最高价氯化物中的化学键为______(填“共价键”或“离子键”)。

(2)N≡N 的键能为946kJ/mol ，N-N 单键的键能为193kJ/mol ，计算说明N 2中的σ键比π键________(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是______________________________。

(4)4LiBH 由Li +和-
4BH 构成，-
4BH 的空间结构是_______；根据化合价判断，中心原子B 的电负性
____H 原子（填“>”、“<”或“=”），结合等电子体的知识判断离子3N -的空间构型为_________。

(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A 与氢形成的化合物中A A -键的键能(单位：1kJ mol -⋅)如下：33H C CH - 346；22H N NH - 247；HO OH - 207。

试分析上述化合物中A A -键的键能依次下降的原因_____________________________________________________________。

19.(1)写出CO 23-
的VSEPR 模型名称___________；计算：2233CO SO 、--的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
___________；1mol 该分子中π键数为 。

(3)富马酸亚铁(FeC 4H 2O 4)是一种补铁剂。

富马酸分子的结构模型如图所示。

富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________。

(4)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯4--氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成1mol 氯吡苯脲，断裂______mol σ键，断裂_______mol π键；已知该2-氯4--氨基吡啶分子中六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为 （写成πa b 的形式）
(5) N 2H 5+的电子式为_________________，CH 3NH 3+中N 原子的_______杂化轨道与H 的1s 轨道形成σ键；CH 3NH 3+中H —N —H 键角比NH 3中H —N —H 键角______ (填“大”或“小”)，理由是__________________________________________________________________________________。

龙岩一中2024届高二化学第一次月考03.14 参考答案
一、单选题（16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）
DBACD DDCCD CDBCA C
二、填空题（3大题，无特殊说明的每空2分，共52分）
17.（17分）
（1）球形（1分）9 （1分）[Ar]3d54s2 （1分）
（2）相同（1分）8 （1分）
（3）D（1分）发射光谱（1分）
（4）①⑤②
（5）Li+[：H]-H-＞Li+＞Be2+
（6） b
18.（12分）
(1)共价键
(2)不稳定
(3)砷原子半径较大，原子间形成的σ键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成π键，也就难以形成三键
(4)正四面体形（1分） < （1分）直线型
(5)孤电子对的存在对成键电子的排斥作用增强，导致原子轨道重叠程度减小，成键能力下降
19. （23分）
(1) 平面三角形（1分）0 （1分） 1 （1分）
(2) sp3、sp22N A
(3) 11 : 3
(4) 1 1 π66
(5) sp3大CH3NH3+中N形成4个σ键，而NH3分子中N 有一对孤电子对，孤电子对对H—N键的排斥力更大，将H—N—H键角压缩变小。