溶液中离子浓度大小的比较
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离子（分子）浓度大小关系：
c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ BD ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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例4：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
若改为等体积混合，则混合后溶液中离子浓度
大小关系为
。
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例2：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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二、混合溶液
1、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合 分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
例：等浓度的弱酸和弱酸盐混合溶液或弱碱和弱碱盐 的混合溶液。 对于这类混合溶液，要根据溶液的酸碱性，判断出弱 酸(弱碱)电离程度与弱酸根离子(弱碱阳离子)水解程度的 大小关系，进而推断出粒子浓度的大小关系。如含 0.1mol/L CH3COOH和 0.1mol/L CH3COONa的混合 溶液，该溶液显酸性，因此，等浓度的CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度。
离子（分子）浓度大小关系：c(CH3COO—)＞c(Na +)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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2、某些可反应的溶液混合 这种混合溶液要看反应后溶液的成分再处理。 如：0.2mol/L CH3COOH和 0.1mol/L NaOH 等体积混合， 根据计算，最后溶液中含等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，则问题变得简单多了。
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例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 。
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例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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3. (2005年高考· 广东)关于小苏打水溶液的表述 正确的是 A．c (Na+) = c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3H2O 【答案】AD
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ AB ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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H+ + CO32H+ + OH-
4. 25℃时，在浓度均为1mo/L的
(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为
a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确
的是（ A.a=b=c C.b>a>c ） B.c>a>b D.a>c>b
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4. 25℃时，在浓度均为1mo/L的
(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为
a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确
的是（ B ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
电解质溶液中离子浓度大小的比较
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一、单一溶质
1. 多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离 产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子， 如在H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) 2. 多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律， 前一步水解远远大于后一步水解产生的离子， 如在Na2CO3溶液中， c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 3. 不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他 离子对其影响因素。 例：在相同物质的量浓度的下列溶液中：(1)NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 ，c(NH4+)由大到小 (3)>(1)>(2) 的顺序是___________________.
c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ BD ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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例4：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
若改为等体积混合，则混合后溶液中离子浓度
大小关系为
。
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例2：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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二、混合溶液
1、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合 分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
例：等浓度的弱酸和弱酸盐混合溶液或弱碱和弱碱盐 的混合溶液。 对于这类混合溶液，要根据溶液的酸碱性，判断出弱 酸(弱碱)电离程度与弱酸根离子(弱碱阳离子)水解程度的 大小关系，进而推断出粒子浓度的大小关系。如含 0.1mol/L CH3COOH和 0.1mol/L CH3COONa的混合 溶液，该溶液显酸性，因此，等浓度的CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度。
离子（分子）浓度大小关系：c(CH3COO—)＞c(Na +)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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2、某些可反应的溶液混合 这种混合溶液要看反应后溶液的成分再处理。 如：0.2mol/L CH3COOH和 0.1mol/L NaOH 等体积混合， 根据计算，最后溶液中含等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，则问题变得简单多了。
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例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 。
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例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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3. (2005年高考· 广东)关于小苏打水溶液的表述 正确的是 A．c (Na+) = c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3H2O 【答案】AD
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ AB ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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H+ + CO32H+ + OH-
4. 25℃时，在浓度均为1mo/L的
(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为
a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确
的是（ A.a=b=c C.b>a>c ） B.c>a>b D.a>c>b
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4. 25℃时，在浓度均为1mo/L的
(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为
a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确
的是（ B ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
电解质溶液中离子浓度大小的比较
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一、单一溶质
1. 多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离 产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子， 如在H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) 2. 多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律， 前一步水解远远大于后一步水解产生的离子， 如在Na2CO3溶液中， c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 3. 不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他 离子对其影响因素。 例：在相同物质的量浓度的下列溶液中：(1)NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 ，c(NH4+)由大到小 (3)>(1)>(2) 的顺序是___________________.