高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)

(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)

单选题

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确

的是

A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．简单氢化物的热稳定性：Z<Y

C．简单氢化物的还原性：Z<Y

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

答案：C

解析：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常

见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。

结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，

A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；

B．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，则简单氢化物的还原性：Z<Y，故C正确；

D．X2Z2、W2Z2分别为H2O2、Na2O2，H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，二者含有的化学键类型不完全相同，故D错误；

故选：C。

2、食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是

A．HCl的电子式是

B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键

C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于共价化合物

D．HCl溶于水时会电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物

答案：C

解析：

A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；

B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B错误；

C．AlCl3中只含共价键，属于共价化合物，故C正确；

D．HCl是共价化合物，故D错误；

答案选C。

3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．发现元素周期律B．提出原子学说C．提出分子学说D．发现氧气

答案：A

解析：

A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确；

B ．道尔顿提出了近代原子学说，故B 错误；

C ．阿伏伽德罗提出分子学说，故C 错误；

D ．拉瓦锡发现氧气，故D 错误；

故选A 。

4、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法不正确的是

A ．元素在地壳上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

B ．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

C ．可在虚线附近寻找半导体材料(如、等)

D ．可在过渡元素中寻找耐高温材料

答案：B

解析：

A ．元素在地壳上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，如科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少等，A 正确；

B ．农药中常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，它们都位于元素周期表右上角，B 不正确；

C ．在金属与非金属元素的分界线附近的元素，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属元素的性质，可在虚线附近寻找半导体材料(如、等)，C 正确；

D ．耐高温材料的熔点高，它们通常为过滤元素构成的合金，所以可在过渡元素中寻找耐高温材料，D 正确； 故选B 。

5、向一定量的Mg 2+、NH 4+、Al 3+

混合溶液中加入Na 2O 2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，

Ge Si Ge Si

则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）

A．1∶1∶2B．1∶2∶2

C．2∶2∶1D．9∶2∶4

答案：B

解析：

由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]=0.1mol，n[Al(OH)3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素守恒可知原溶液中

n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.2mol；生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.4molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加量增大，且沉淀的量不再改变，说明此时铵根开始反应生成的气体为氧气和氨气，所以从0.4mol到0.5mol时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NH4++OH-

=NH3↑+H2O，0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH，故溶液中n(NH4+)=0.2mol，所以溶液中n(Mg2+)：n(NH4+)：n(Al3+)=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2。

故选B。

小提示：

理清各阶段发生的反应是解题关键，开始加入过氧化钠即生成沉淀，说明铝离子和镁离子先于铵根与氢氧根反应，沉淀达到最大值后，有一段沉淀不变，说明此时铵根与氢氧根反应，再之后是氢氧化铝沉淀反应。