化学反应方程式整理题型

九年级化学方程式检测试卷
一．选择题
1、化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）
A、分子的种类没有改变
B、分子的数目没有改变
C、原子的种类、数目和质量都没有改变
D、物质的种类没有改变
2、化学反应前后肯定没有改变的是（）
①原子种类②物质种类③原子数目④元素种类⑤分子数目⑥分子种类⑦原
子的质量⑧物质的总质量
A、②③④⑤⑥
B、①③④⑦⑧
C、①③⑤⑦
D、②④⑥⑧
3、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．100g水受热变为100g的水蒸气
B．1硫和1g的氧气反应生成2g二氧化硫
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
4.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守
恒定律
D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
5、下列现象可用质量守恒定律解释的是：（）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
C、50ml水加入50ml酒精，总体积约为100 ml
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。

6、红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）
7、以下事件中不可能
．．．实现的是( )
A．将海水变成石油B．制造出具有记忆功能的合金材料
C．培育出转基因食品D．航天技术有望实现人类到太空旅游
8、科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机。

从化学反应的基本原理分析，该反应是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9、海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（）
A.置换仅应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
10、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素
B、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
C、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
点燃
D 、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
11、化学方程式2H 2+O 2 2H 2O 的正确含义是（） A 、氢气在氧气中燃烧生成水
B 、氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
C 、氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
D 、2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 12、镁在氧气中燃烧，下列叙述正确的是（）
A 、10gMg 与6gO 2反应生成16gMgO
B 、6gMg 与10gO 2反应生成16gMgO
C 、8gMg 与8gO 2反应生成16gMgO
D 、9.6gMg 与6.4gO 2反应生成16gMgO 13、 A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA 和bgB 发生反应生成C 的质量是( )
A 、一定等于(a+b)g
B 、一定小于(a+b)g
C 、一定大于(a+b)g
D 、一定不大于(a+b)g 14、4NH 3＋5O 24X ＋6H 2O 反应中，则X 的化学式为 ( )
A ．NO
B ．NO 2
C ．N 2O 4
D ．N 215、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C 2H 8N 2 + 2R == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2；其中R 的化学式是（） A ．N 2O 4 B ．NO 2 C ．N 2O
D ．CH 4 16、下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为（）
A ． 2A
B 2 ＋ B 2 == 2
C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2C C ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2C
D ． AB 2＋ 4B 2 == 2C
17、已知在空气中完全燃烧1.6g 某纯净物生成4.4gCO 2和3.6 gH 2O,则该纯净物的组成中（）
A ．只有C 元素
B ．只有
C 、H 元素 C ．只有C 、H 、O 元素
D ．都不正确 18、现将10 gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。

10 gA 完全反应后生成8 gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( ) A ．1：l B ．2：1 C ．5：l D ．4：l 19、下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（）。

A ．
B ．
C ．
D ．
20、下列相等质量的物质在O 2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 ( ) A ．CB ．H 2 C ．P D ．Mg
21、某固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充分反应后，B 完全消耗，C
的质量增加了8g ，生成了4gD ，则参加化学反应的A 和B 的质量比是（） A 、5 ：1 B 、 1 ：5 C 、6 ：5 D 、5 ：6
22、在反应A+2B=C+2D 中，9.8gA 与8gB 完全反应，生成14.2gC ，则下列结论正确的是（）
A 、生成D1.8g
B 、质量比为49∶40∶71∶18
C 、生成D7.2g
D 、相对分子质量比98∶80∶142∶36
23、如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯
净物，则乙物质的化学式为（）
24、已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D的
质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A、0.3g
B、0.9g
C、1.2g
D、1.6g
25、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。

若2.6gA与B完
全反应后，生成8.8 gD。

则在此反应中，B与D的质量比为( )
A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
26、加热8g高猛酸钾一段时间后,称得剩余固体质量是7.4g,那么剩余物是( )
A.MnO2和K2MnO4
B.K2MnO4
C.K MnO4和K2MnO4
D. MnO2、K2MnO4和K MnO4
27、碳酸氢钠用于制作糕点，在270°C时分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

现取NaHCO316.8克在敞口试管中加热至质量不再改变为止，减少的质量为：( )
A. 4.4g
B. 6.2g
C. 8.8g
D. 10.6g
28、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。

若2．6 gA与B 完全反应后，生成8．8 gD。

则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 29、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是( )
A．2H2+O2点燃2H2O B．2H2O 通电2H2↑+O2↑
+ C．2CO+O2点燃2CO2D．H2+Cl2点燃2HCl
30、在化学反应A2+BC===B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。

将2gA2与80gBC混合，恰好完全反应，则生成A2C的质量为（）
B的质量/g
8m
4m
0 5m10m BC的质量/g
A、64g B 、18g C、80g D、9g
31、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得
物质甲乙丙丁
反应前质量8g 35g 5g 8g
反应后质量2g X 5g 42g
A ．该反应是分解反应
B ．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C ．X=7g
D ．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
32、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法正确的是（）
A ．反应后X 的质量为6g
B ．该反应的反应物是X 、Y
C.参加反应的X 、Z 的质量比是1：3
D. Y 、Q 的相对分子质量比一定为1：1 33、镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：（）
A. 生成物MgO 的质量
B. 参加反应O 2的质量
C. 参加反应的镁的质量
D. 生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和
二、填空题 1、在反应S+ O 2
SO 2中，若生成m 个SO 2分子，则参加反应的氧原子个数为.
2、根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量。

(填“大于”、“小于”或“等于”)。

3、某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O ，则该氧化物中含种元素。

4、黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可用
下表示：2KNO 3+3C+S 点燃
K 2S+N 2↑+3x ↑,根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式． 5、有化学反应A+B=C+2D 。

已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D_______g 。

现已知物质的相对分子质量：A 为98，B 为58，C 为120，则D 的相对分子质量________。

6、安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦
时，听到嚓一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味，这是
因为生热点燃红磷，火柴梗（主要成分为碳）着火。

你知道划火柴过程中发生了什么反应吗？请用化学反应方程式表示：____________________________________。

7、配平化学方程式
红磷等可燃物
安全火柴3和MnO 2
等物质时 间
48 克
80 克
固体质量
（1）Fe3O4 ＋CO Fe＋CO2
（2）H2 ＋WO3W ＋H2O
（3）MnO2＋HCl MnCl2十C12↑十H2O
（4）C2H4 ＋O2 CO2 ＋H2O
（5）P + O2点燃P2O5
（6）Fe2O3 + C 高温Fe + CO2
（7）KClO3 △KCl+ O2↑
（8）C2H4 + O2点燃H2O + CO2
8、将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。

该过程用化学方程式表示为：________。

我们可知道，可燃物燃烧时不一定都与________反应。

9、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,若氢气有剩余，则原混合气体的组成是____ ___.若氧气有剩余，则原混合气体的组成是____ __
10、用化学式书写下列化学反应的表达式。

（1）生成二种单质气体的分解反应：__________________；
（2）产生蓝紫色火焰的反应：________________________；
（3）能火星四射的反应：________________________；
（4）能产生浓厚白烟的化学反应：____________________。

11、2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下
图所示：
（1）丙烷的化学式是 ___ ；
（2）一个丙烷分子中有__________个原子；
（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃
烧的化学方程式_________________________________________________；
12、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)
试回答：
（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式
13、金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。

目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应
的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：。

14、已知有如下反应:A+B→C+D.（答题时需注明必要的反应条件）
(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是、
(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式
(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是.
(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu（OH）2↓，则A和C的相对分子质量之差为.
三、简答题与计算题
1、铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。

（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？
（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？
2、做白磷燃烧前后质量测定的实验里：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。

当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。

求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
4、张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四
操作次序第一次第二次第三次第四次
计算：（
5、某同学为测定过氧化氢溶液中溶质的质量，取该溶液34克于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为33.8克，将剩余物质过滤，洗涤，干燥后得滤渣3克。

试求完成下列问题： （1）生成氧气的的质量
（2）求溶液中过氧化氢的质量
6、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，
请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g ，需要用这种盐酸多少毫升？ （2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.O％的稀硫酸分四
通过计算(
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?。