苏教版高一化学必修1_《硫和含硫化合物的相互转化》学案2

第三课时硫和含硫化合物的相互转化

【教学目标】

了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化

重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化

难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化

【问题探究】

一、硫的性质

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质

⑴做氧化剂：H2+S→

Fe+S→ Cu+S→

⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O

⑶既做氧化剂，又做还原剂：

3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）

⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应

Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）

5、硫及其化合物性质比较

S H2S SO2H2SO4

色态味

溶解性

化学

性质

制取

★不同价态硫的相互转化

－2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图

H 2S SO 2 SO 3

FeS S H 2SO 3 H 2SO 4

HgS Na 2SO 3 Na 2SO 4

写出上述物质间相互转化的化学方程式。 【思维点拨】

硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：H 2S 、HgS 、FeS 、Na 2S 、Cu 2S 等。 常见的+4价硫元素的化合物：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。 常见的+6价硫元素的化合物：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H 2+S

△

H 2S

⑵2H 2S+O 2=2S+2H 2O ⑶Fe+S

△

FeS

⑷Hg+S=HgS

⑸FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S

⑹S+O 2

点燃

SO 2

S

S S

H 2F H

Na 2H 2

Ba

H

Na 2

⑶ ⑵ ⑴

⑸ ⑷ ⑹

⑺ ⑽ ⑾

⑿

⑻

⑼ ⒀

⒁ ⒂ ⒃

⑺SO2+2H2S=3S+2H2O

2SO3

⑻2SO2+O2催化剂

高温

⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4

⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4

⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【同步闯关】

一、选择题

1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn

2．下列说法中，不正确的是（）

A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂

B SO3只有氧化性,SO2只有还原性

C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4

D氢硫酸既有氧化性又有还原性

3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S

A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.全部

4．在空气中不易变质的是( )

A.Na2SO3

B.NaHSO4

C.亚硫酸

D.氢硫酸

5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )

A.Na2S和H2SO4

B.Na2SO3和盐酸

C.Na2S和盐酸

D.Na2SO3和H2SO4

6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A、它们都是酸，彼此不发生化学反应

B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性

C、两种酸在空气中都很稳定

D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱

7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )

A.36.8%

B.37.6%

C.51.2%

D.无法计算

8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )

A.H2S

B.NH3

C.Cl2

D.CO2

9．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂

B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

10．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S

D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-

11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D 溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。则满足条件的物质的化学式可以是：A B

C D

12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________________。

②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。