2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-1钠、镁及其化合物-4

的质量不可能为
( A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g )。
点燃 2MgO① 解析 镁条燃烧时，发生的反应有：2Mg＋O2===== 点燃 2MgO＋C② 2Mg＋CO2===== 若 0.1 mol 镁条全部发生反应①，反应后固体的质量 m＝0.1 mol×40 g· mol 1＝4.0 g。
2－ 用于浓海水脱硫，则脱硫阶段的主要离子反应为：Ca2＋＋SO4
===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可知 1 L 浓 海水中含有 28.8 g Mg2 ，则最多可得到产品 2 的质量为：
＋
28.8 g· L 1×1 L m[Mg(OH)2]＝ ×58 g· mol－1＝69.6 g。 －1 24 g· mol
－
(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的 电解 Mg＋Cl ↑，熔融 MgCl 中 化学方程式为：MgCl2(熔融)===== 2 2 高温 Mg(OH) ＋ 若有少量的水存在，则会发生 Mg ＋ 2H2O===== 2 H2↑，从而造成产品镁的消耗。 答案
2－ (1)Ca2＋＋SO4 ===CaSO4↓
主要性质 碱性氧化物 中强碱 MgO＋2H ===Mg2 ＋H2O
＋ ＋
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2 ＋2OH
＋ －
氢氧化镁
难溶于水 溶解度小于碳 酸镁
===Mg(OH)2↓ △ MgCO3＋H2O===== Mg(OH)2＋CO2↑
【互动思考】 1．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 答案 因镁在高温下能与 O2 、 N2 、 CO2 等气体发生反应，
解析
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加
入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引 流，因此 C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿 Nhomakorabea不是表面皿，
由于 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气氛中加热才能
得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案 B
2．[2014·全国课标卷Ⅱ，36(3)(4)]将海水淡化与浓海水资源
故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
2．写出镁在空气中燃烧时可能发生反应的化学方程式
(1)____________________________________________；
(2)_____________________________________________； (3)_____________________________________________。
解析
(1)根据浓海水的成分及工艺流程可知，脱硫后的澄清液
＋ ＋ －
中主要含有 Na 、 Mg2 、 Cl ， 则加入石灰乳发生反应， Ca(OH)2 ＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2，经过沉降过滤，滤渣干燥得到产 品 2，即 Mg(OH)2，滤液主要含有 Na＋、Cl－和大量的 Ca2＋，
考点四
镁及其重要化合物的主要性质 及应用
1．镁的性质
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度 均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质：
①与非金属反应 点燃 与O2反应：2Mg＋O2=====2MgO产生强烈白光 点燃 MgCl 与Cl2反应：Mg＋Cl2===== 2 点燃 Mg N 与 N 反应： 3Mg ＋ N ===== 2 2 3 2 点燃 ②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C 高温 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ④与 H 反应：Mg＋2H ===Mg2 ＋H2↑。
Mg(OH)2
69.6
电解 (2)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 高温 Mg(OH) ＋H ↑ Mg＋2H2O===== 2 2
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．镁的单质及其化合物的性质及应用
2．镁及其化合物的转化关系和相关计算
3．镁的提取工艺及原理
[跟进题组] 1．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的 容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁 ) ，反应后容器内固体物质
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 __________________，产品2的化学式为________，1 L浓海
水最多可得到产品2的质量为________g。
(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应 的化学方程式为____________________________________； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反 应的化学方程式___________________________________。
化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先 将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列 工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g· L 1)
－
Na＋ 63.7
Mg2＋ 28.8
Cl－ 144.6
2－ SO4
46.4
＋ ＋ ＋
2．海水提镁 沉淀Mg2 Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2
＋ ＋ －
↓ 制MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ↓ 通电 Mg＋Cl ↑ 电解得Mg MgCl2(熔融)===== 2
3．用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物
物质 氧化镁
答案 点燃 2MgO (1)2Mg＋O2=====
点燃 Mg N (2)3Mg＋N2===== 3 2 点燃 (3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C
[示向题组] 1．(2011·广东理综，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )。 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg的活泼性 B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热 蒸干得无水MgCl2固体