2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：沉淀溶解平衡

2023年高考化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考化学试题）下列离子方程式书写正确的是
A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液的离子方程式：
Ba 2++HCO 3
-=BaCO 3↓+H +
B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+NH 4++HSO 4-
=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O
C ．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO 4+4Cl -=[PbCl 4]2-+SO 24-
D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O
2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选
项
实验操作 实验现
象 结论
A
A 、
B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，
在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液
B 试管中
产生气
泡快 当其他条件不变时，催化剂可以
改变化学反应速率
B
向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：
2242722CrO 2H
Cr O H O
-+
-
++)
溶液由黄色变
为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成
227
Cr O -
的方向移动
C
向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入
苯酚钠溶液
溶液变
浑浊 酸性：碳酸>苯酚
D
向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液
有黄色
沉淀生
成
()()
sp sp AgI AgCl K K <
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，
K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。

某溶液中含有Cl -、Br -和2-4CrO 的浓度均为0.010 mol·L -1
，
向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A ．Cl -、Br -、2-4CrO
B ．2-4CrO 、Br -、Cl -
C ．Br -、Cl -、2-4CrO
D ．Br -、2-4CrO 、Cl -
4．（2023·湖北·高三统考期末）室温下，向20 mL 含有0.10 mol/L 2Cr +和0.10 mol/L 2Fe +的溶液中滴加0.10 mol/L NaOH 溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。

已知：若溶液中金属阳离
子浓度小于510-mol/L 可视为沉淀完全；()16sp 2Cr OH 2.010K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()16sp 2Fe OH 8.010K -⎡
⎤=⨯⎣⎦。

则下列说法错误的是
A ．曲线A 表示()
2+
c Fe 与V(NaOH 溶液)的关系
B ．当pH=7时，溶液中2Fe +、2Cr +均沉淀完全
C ．()
2+
c Fe 减小，并不能说明()2Fe OH 沉淀一定已开始生成
D ．当两种离子均沉淀完全后，溶液中()()2+
2+
c Fe
:c Cr =4
5．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡()
()()AgCl s Ag aq Cl aq +-+，将
足量AgCl 分别加入下列溶液中，()
Ag c +
最大的是
A ．0.11mol L -⋅盐酸
B ．0.11mol L -⋅ 3NaNO 溶液
C ．0.11mol L -⋅ KI 溶液
D ．0.11mol L -⋅ 2MgCl 溶液
6．（2023·全国·高三专题练习）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

已知25℃时，[]17
sp 2K Zn(OH) 1.010
-=⨯，()5
sp 24K Ag SO 1.410-=⨯，则下列说法正确的是
A ．在水中加入少量4ZnSO 固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，w K 减小
B ．在4ZnSO 溶液中各离子的浓度关系为()()()()224
c Zn
c H c OH c SO +
+
-
-
+=+
C ．向1
40.5L0.10mol L ZnSO -⋅溶液中加入等体积130.02mol L AgNO -⋅溶液，即可生成24Ag SO 沉淀
D ．常温下，要除去140.20mol L ZnSO -⋅溶液中的2Zn +，要调节pH 8≥
7．（2023春·湖南长沙·高三校考阶段练习）天然水体中的H 2CO 3与空气中的CO 2保持平衡。

已知
K sp (CaCO 3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c (X)(X 为H 2CO 3、HCO -3、CO 2-
3或Ca 2＋) 与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．曲线①代表CO 2-
3
B ．H 2CO 3的一级电离常数为10-8.3
C ．c (Ca 2＋
)随 pH 升高而增大
D ．pH=8.3 时，c (Ca 2＋
)=2.8×10-4 mol·L -1
8．（2023秋·山东德州·高三统考期末）某研究小组在实验室用重晶石(主要成分4BaSO )模拟工业过程制取
2BaCl 晶体，工艺流程如图：
已知：
①高温焙烧时反应：()()
()()42BaSO s 2C s 2CO g BaS s ++高温
1Δ226.2kJ mol H -=⋅
①()1sp 3
AgBr 5.410K -=⨯，()10
sp AgCl 2.010K -=⨯
下列说法错误的是
A ．实际生产中须加过量的炭，目的是使4BaSO 充分还原得到BaS
B ．若“吸收"所得溶液为等物质的量的2Na S 和NaHS ，则有：()()()()22
3Na 2S H S HS c c c c +
-
-
⎡⎤=++⎣⎦
C ．“高温焙烧”时不能使用瓷坩埚
D ．向2BaCl 溶液中加入3AgNO 和KBr 溶液，当两种沉淀共存时，
()()
3Br 2.710Cl c c ---=⨯
9．（2023春·山西·高三校联考阶段练习）硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：()()sp sp PbS ZnS K K <，M 为Zn 或Pb ，pM 表示()2lg M c +
-。

下列说法正确的是
A ．曲线①代表PbS 的沉淀溶解平衡曲线
B ．n 、q 两点溶液中的()2c M
+
：n<q
C ．图中m 点和n 点对应的sp K 关系为()()sp sp m n K K >
D ．向m 点对应的悬浊液中加入少量2MCl 固体，溶液组成由m 沿mn 曲线向n 方向移动
10．（2023秋·河北保定·高三统考期末）化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。

根据实验目的，下列实验及现象。

结论都正确的是
D
比较AgCl 和AgI 的溶度积常数
向NaCl 、NaI 的混合液中滴加2滴
13
0.1mol L AgNO -⋅溶液，振荡，沉淀呈
黄色
sp sp K (AgI)K (AgCl)
<
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．（2022秋·陕西榆林·高三统考期末）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选
项
目的
方案设计 现象和结论
A
探究不同金属离子对
22
H O 分解
速率的影响
向2支试管中各加入22
5mL 6%H O ，溶液，
再分别加入3
11mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液和少
量2
CuCl 固体粉末
相同时间内产生气泡越多，对应金
属离子的催化效果越好
B
比较AgCl 和AgI 的sp
K 大小
向NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量
3
AgNO 溶液
若溶液中产生黄色沉淀，则
()()
sp sp AgI AgCl K K <
C
探究淀粉水解程度
在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫
酸，加热3～5 min ，冷却后加入少量新制
()2
Cu OH ，加热
若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠
乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．（2023秋·广东深圳·高三校考期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl 的沉淀溶解平衡。

实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a 点表示AgCl 溶于3KNO 溶液形成的悬浊液。

下列说法正确的是
A ．图中b 点可能是滴加KCl 溶液
B ．图中c 点后无黄色沉淀生成
C ．图中d 点()()Ag
Cl c c +
-
<
D ．由图可知：()()sp sp AgI AgCl K K >
二、多选题
13．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考阶段练习）已知相同温度下，
()()sp 4sp 3K BaSO K BaCO <。

某温度下，饱和溶液中()24lg c SO -⎡⎤-⎣⎦、()23lg c CO -⎡⎤-⎣⎦与()2lg c Ba +
⎡⎤-⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的
是
A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线
B ．该温度下4BaSO 的()sp 4K BaSO 值为101.010-⨯
C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点
D ．()251
c Ba
10
+
-=.时，两溶液中
()
()
212-4y -y 2-3c SO 10c CO =
14．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向100mL 0.0451mol L -⋅2CaCl 溶液中逐滴加入11mol L -⋅24Na SO 溶液。

y ［表示“溶液中()2c Ca
+
与()24
SO c -
之和”］
随加入24
Na SO 溶液体积的变化关系如图所示。

已知25①时，
()sp 4CaSO K =6910-⨯，整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100mL 不变。

下列说法正确的是
A ．b 点对应的溶液中()()
221
4Ca SO 0.003mol L c c +--==⋅ B ．在滴加24Na SO 溶液的过程中，()24SO c -
先增大后减小
C ．在滴加24Na SO 溶液的过程中，混合溶液的pH 先增大后减小
D ．b 点之后继续滴加24Na SO 溶液，y 又会增大
三、填空题
15．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题： NH 3•H 2O
HNO 2
AgCl
Ag 2CrO 4(砖红色)
K b =1.8×10-5 K a =5.6×10-4 K sp =2.0×10-10 K sp =2.0×10-12
(1)现有0.1mol•L -1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。

(2)浓度、体积均相同的NH 3•H 2O 与HCl 混合，下列说法正确的是______(填标号)。

a.混合溶液呈中性 b.c(NH 3•H 2O)+c(H +)=c(OH -) c.c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+
)=c(Cl -) d.c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+
)
(3)浓度为0.1mol•L -1的NH 4NO 2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。

(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液-32c(OH )c(NH H O)⋅将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定。

①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。

①下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。

a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥 d.滴定管未用标准液润洗
16．（2023·全国·高三专题练习）五氧化二钒()25V O 广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

从废钒催化剂(含有242524223K SO V O V O SiO Fe O NiO 、、、、、等)中回收钒，既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图：
加入22H O 的目的是将过量的2Fe +转化为3Fe +。

“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有322Fe Ni VO 、、+++，调节pH 使离子沉淀，若溶液中()21
c Ni
0.2mol L
+
-=⋅，则调节溶液的pH 最小值为_______可3Fe +沉淀完全
(离子浓度511.010mol L ≤--⨯⋅时沉淀完全)，此时_______(填“有”或“无”)2Ni(OH)沉淀生成。

{假设溶液体积不变，lg 60.8≈，[]39
sp 3K Fe(OH) 2.1610
-=⨯，[]15
sp 2K Ni(OH)210-=⨯}
17．（2023·全国·高三专题练习）4KClO 样品中常含少量KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g 样品溶于水中，配成250mL 溶液，从中取出25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使4ClO -
，
全部转化为Cl -，反应为46126223KClO C H O 6H O 6CO +=+↑+3KCl ，加入少量24K CrO 溶液作指示剂，用130.2000mol L AgNO -⋅溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积21.00mL 。

滴定达到终点时，产生砖红色
24Ag CrO ，沉淀。

(1)已知：10
sp K (AgCl) 1.810
-=⨯，()12
sp 24K Ag CrO 110
-=⨯，若终点时()24
14
c CrO 1.110
mol L -
--=⨯⋅，则此时
()c Cl -=_______________1mol L -⋅。

(2)计算4KClO 样品的纯度(请写出计算过程) _____________。

18．（2021秋·江西宜春·高三校考阶段练习）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI K sp 2.2×10−20
2.6×10−39
1.7×10−7
1.3×10−12
(1)某酸性CuCl 2溶液中含少量的FeCl 3，为制得纯净的CuCl 2溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe 3+)=___________。

过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl 2·2H 2O 晶体。

(2)由CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2，需要进行的操作是___________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2·2H 2O 晶体的试样(不含能与I －发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。

向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL 。

(已知：I 2＋2S 2O 23-=S 4O 26-
＋2I －)。

①CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为___________。

①选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________。

①该试样中CuCl 2·2H 2O 的质量百分数为___________。

19．（2022秋·高三课时练习）向50 mL 0.018 mol·L -1的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L -1的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下AgCl 的K sp =1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： (1)完全沉淀后，溶液中c(Ag )＋=_______。

(2)完全沉淀后，溶液的pH=_______。

(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L -1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_______(填“是”或“否”)。

(4)该温度下，AgCl 饱和溶液的密度为1 g/cm 3，则该温度下，AgCl 在水中的溶解度约为_______ g 。

四、实验题
20．（2022秋·天津河西·高三统考期末）某小组同学利用Ag 盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。

I ．某温度下，10
sp K (AgCl) 1.810
-=⨯，17
sp K (Agl)8.510
-=⨯，()50
sp 2K Ag S 6.310
-=⨯．
将33mL0.1mol/LAgNO 溶液和3mL0.1mol/LNaCl 溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．
(1)填写上表空白
．．．．________；________；________；________；________；________；________；________。

(2)由步骤①-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，sp
K小的沉淀转化为
sp
K更小的沉淀
________(填“容易实现”“难以实现”)。

(3)步骤①-①反应的平衡常数K=________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。

II．根据Ag+有一定的氧化性、I-有一定的还原性，猜想
3
AgNO溶液和KI溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。

(4)当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b 极的电极反应式是________。

①每当有0.1mole -转移时，理论上a 极板质量增加________g 。

(5)对比实验I 与II ，3AgNO 溶液与KI 溶液混合条件下，只得到AgI 沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。

21．（2023秋·北京房山·高三统考期末）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知： 物质
4
BaSO
3
BaCO
AgI AgCl
()
sp K 25℃ -10
1.110⨯
-92.610⨯ -178.510⨯ -101.810⨯
(1)①用化学用语表示AgCl 的沉淀溶解平衡_______。

①25℃时，若使+Ag 沉淀完全(浓度小于-5-1110mol L ⨯⋅即视为沉淀完全)，则溶液中-Cl 的浓度至少为_______-1mol L ⋅。

(2)探究3BaCO 和4BaSO 之间的转化
试剂A
试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验I
BaCl 2
Na 2CO 3
Na 2SO 4
⋯⋯
实验II Na 2SO 4
Na 2CO 3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
①实验I 说明3BaCO 全部．．转化为4BaSO ，依据的现象是加入盐酸后，_______。

①实验II 中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

①实验II 说明沉淀发生了部分转化，结合4BaSO 的沉淀溶解平衡解释原因_______。

(3)探究AgCl 和AgI 之间的转化
可供选择的试剂有：a.3AgNO 液 b.NaCl 溶液 c.KI 溶液
①若要用实验III 证明AgCl 能够转化为AgI ，甲溶液可以是_______(填上方试剂的序号)。

应用实验III 的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到AgI 转化为AgCl ，于是又设计了如下实验。

实验IV ：
注：1.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

2.电压表读数：a>c>b>0。

①实验V 的步骤中，B 烧杯中石墨上的电极反应式是_______。

①结合信息，解释实验V 中b<a 的原因：_______。

①实验IV 的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是_______。

综合实验I~IV ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

五、工业流程题
22．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，在鞣革、印染、颜料和电镀等工业领域具有广泛应用。

由某铬铁矿(主要成为23FeO Cr O ，含23Fe O 、23Al O 、2SiO 等杂质)制备
227K Cr O 的简要流程如下：
回答下列问题：
(1)若按上述流程在实验室制备227K Cr O ，焙烧氧化应选用的仪器是_______(填标号)。

A ．瓷坩埚
B ．铁坩埚
C ．烧杯
D ．蒸发皿
(2)“焙烧氧化”时，铬铁矿中的杂质会转变成2NaFeO 、2NaAlO 和23Na SiO ，“水浸”时2NaFeO 会发生水解生成()3Fe OH 进入滤渣1，其离子方程式为_______。

(3)25①时()33sp 3Al OH 4.5710K -⎡⎤≈⨯⎣⎦，若向水浸后的滤液中加入1
3mol L -⋅的24H SO ，调节pH 值为8，则
此时溶液中()3Al
c +
=_______1
mol L
-⋅。

“除铝、硅”时pH 值过高或过低的影响是_______。

(4)24CrO -与227Cr O -之间存在如下平衡：242CrO -
(黄色)2272H
Cr O +
-
+(橙色)2H O +，则“转化”时溶液的颜色
变化为_______，溶液中()()222-427CrO :Cr O c c -的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)可用如下方法测定产品中227K Cr O 的含量：准确称取0.6000 g 纯化后的227K Cr O 晶体溶于水配成250 mL
溶液，取25 mL 加入稀硫酸和过量KI 固体置于暗处，发生反应2-32722Cr O 6I 14H 3I =2Cr 7H O -++
++++，滴
加几滴淀粉指示剂，用10.1000mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定，发生反应2223246=2S O I S O 2I ---
++，滴定至终
点时消耗12.00 mL 。

①滴定终点的现象为_______。

①产品的纯度为_______(已知()227K Cr O 294g /mol M =)。

六、原理综合题
23．（2023秋·广东湛江·高三统考期末）运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。

(1)已知32H PO (次磷酸)为一元弱酸，则32H PO 与足量NaOH 溶液充分反应的化学反应方程式为______。

32H PO 易被氧化为34H PO ，24Na HPO ， 溶液呈______性。

(已知常温下34H PO 的电离常数为3a1K 6.910-=⨯，
8a2 6.210K -=⨯，13a3 4.810K -=⨯)
(2)2NaAlO 溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。

(3)实验室在配制3FeCl 溶液时，加蒸馏水前常将3FeCl 固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______ (4)请写出0.11mol L -⋅NaHS 溶液中的电荷守恒关系式：______ (5)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH 如下表所示：
当向含有相同浓度的2Cu +、2Mg +、2Fe +的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；
()sp 2Fe OH K ⎡⎤⎣⎦______(填“＞”“＝”或“＜”)()sp 2Mg OH K ⎡
⎤⎣⎦。

参考答案：
1．C
【详解】A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液
的离子方程式为：Ba 2++2-3HCO =BaCO 3↓+H 2O+CO 2↑，A 错误；
B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全，-4HSO 电离出H +和2-4SO ，故该
反应的离子方程式为：Ba 2++2OH -+NH 4+
+ H +和2-4SO =BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O ，B 错误；
C ．硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO 4(s)+4Cl -=2-4PbCl +SO 24-
，C 正确；
D ．CH 3COOH 为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故
用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-的离子方程式为：IO 3-
+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ，D
错误； 故答案为：C 。

2．C
【详解】A ．已知FeCl 3可以催化H 2O 2分解，A 、B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，可观察到B 试管中产生气泡快，故可得出当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率的结论，A 正确；
B ．已知平衡2242722CrO 2H
Cr O H O -+
-++，且2-4CrO 在水溶液中呈黄色，而227Cr O -
在水溶
液中呈橙色，故向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸，观察到溶液由黄色变为橙色，可以得出增大氢离子浓度，平衡向生成227Cr O -
的方向移动的结论，B 正确；
C ．由于盐酸具有挥发性，故向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液，即使观察到溶液变浑浊，可能是苯酚钠和盐酸反应所致，故不能得出酸性：碳酸>苯酚，C 错误；
D ．向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，由于AgNO 3不足，故观察到有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＜0.05c(Ag +)＜Ksp(AgCl)，即可得出
()()sp sp AgI AgCl K K <，D 正确；
故答案为：C 。

3．C
【分析】根据AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4的K sp 分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c (Ag +)
越小，该物质越容易形成沉淀，以此解答该题。

【详解】溶液中含有Cl -、Br - 和2-4CrO 浓度均为0.010 mol/L ，
向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L 的AgNO 3溶液时，Cl -、Br - 和2-4CrO 沉淀时需要的c (Ag +)分别为：c (Ag +)=
-10-81.810mol/L=1.810mol/L 0.01⨯⨯；c (Ag +
)=-13-115.410mol/L=5.410mol/L 0.01
⨯⨯；c (Ag +
)=
-510mol/L ⨯，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br -、Cl -、2-4CrO ，
故合理选项是C 。

4．B
【详解】A ．Cr(OH)2的K sp 小于Fe(OH)2，溶液中OH -浓度相等时，Cr 2+的浓度小于Fe 2+，
曲线A 表示()
2+
c Fe 与V(NaOH 溶液)的关系，故A 正确；
B ．当pH=7时，溶液中2Fe +的浓度为
()()
()
16
222
2-7sp Fe OH 810810OH 10K c ---⎡⎤⨯⎣⎦=
=⨯ 、溶液中2Cr +的浓
度为
()()
()
16
222
2
-
7sp Cr OH 210210OH
10K c ---⎡⎤⨯⎣⎦=
=⨯，2Fe +、2Cr +均没有沉淀完全，故B 错误；
C ．加入氢氧化钠溶液，溶液体积增大，所以()2+
Fe c 减小，并不能说明()
2
Fe OH 沉淀一定
已开始生成，故C 正确；
D ．当两种离子均沉淀完全后，溶液中()
()()()2+16
2162+
2Fe sp Fe OH 8104210sp Cr OH Cr c K K c --⎡⎤⨯⎣⎦
===⨯⎡⎤⎣⎦
，故D 正确； 选B 。

5．B
【详解】根据沉淀溶解平衡可知，溶液中的氯离子会使平衡逆向移动，银离子浓度会降低，碘化银也是难溶于水的沉淀，碘离子的存在也会导致溶液中银离子浓度降低； 故选B ； 6．D
【详解】A ．2++22Zn +2H O
Zn(OH)+2H ，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移
动，温度没变K w 不变，A 错误；
B ．ZnSO 4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为2c (Zn 2+)+c (H +)=c (OH -)+2c (2-
4SO )，B 错误；
C ．在0.5 L 0.10 mol ⋅L −1的ZnSO 4溶液中加入等体积的0.02mol ⋅L −1的AgNO 3溶液，溶液中c (Ag +)=0.01mol/L ，c (SO 42-)=0.05mol/L ，c 2(Ag +)c (SO 42-)=5×10−6＜K sp (Ag 2SO 4)，不是饱和溶液，无沉淀生成，C 错误；
D ．根据K sp [Zn(OH)2]=1.0×10−17计算，要除去0.20mol ⋅L −1ZnSO 4溶液中的Zn 2+，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时就认为沉淀完全，
-17sp 2-
-62+-5[Zn(OH)]10(OH =10mol/L (Zn )110
K c c ⨯⨯ ，w -pH=-lg (OH )K c =-lg10-8=8，故至少要调节pH ⩾8，D 正确； 故选D 。

7．D
【分析】碳酸是二元弱酸，碳酸的一级电离大于二级电离，溶液pH 相同时，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，溶液pH 增大，溶液的碱性增强，溶液中碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，则曲线①代表碳酸氢根与pH 的关系、曲线①代表碳酸根与pH 的关系、曲线①代表钙离子与pH 的关系。

【详解】A ．由分析可知，曲线①代表碳酸氢根与pH 的关系，故A 错误；
B ．由图可知，溶液中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，溶液pH 为6.3，由电离常数公式可得：K a1(H 2CO 3)=
()()
+
323c c ()c HCO H H CO -
=c (H +)=10-6.3，故B 错误；
C ．由分析可知，曲线①代表钙离子与pH 的关系，钙离子浓度随溶液pH 升高而减小，故C 错误；
D ．由图可知，pH 为6.3时，溶液中碳酸根离子浓度为10-5mol/L ，由碳酸钙的溶度积可知，溶液中钙离子浓度为9
5
L
2.81010mol/--⨯=2.8×10-4 mol·L -1，故D 正确； 故选D 。

8．B
【分析】重晶石和碳高温焙烧生成硫化钡，加入盐酸溶解生成氯化钡溶液，结晶得到氯化钡晶体；
【详解】A ．炭具有还原性，实际生产中须加过量的炭，目的是使4BaSO 充分还原得到BaS ，A 正确；
B ．等物质的量的2Na S 和NaHS ，根据物料守恒可知，
()()()()22
2Na 3S H S HS c c c c +
-
-
⎡⎤=++⎣⎦，
B 错误；
C ．碳和二氧化硅高温生成硅，故“高温焙烧”时不能使用瓷坩埚，C 正确；
D ．向2BaCl 溶液中加入3AgNO 和KBr 溶液，当两种沉淀共存时，()()()()()()13103
5.4Br Ag Br ===2.7102.010
Cl l 10Ag C c c c c c c -+----+-
-⨯⨯⨯，D 正确； 故选B 。

9．B
【详解】A ．已知：K sp (PbS)＜K sp (ZnS)，当c (S 2-)相同时，c (Pb 2+)＜c (Zn 2+)，则pPb ＞pZn ，则曲线I 代表PbS 的沉淀溶解平衡曲线，曲线①代表ZnS 的沉淀溶解平衡曲线，A 错误； B ．由A 选项的分析可知，n 点的c (Pb 2+)小于q 点的c (Zn 2+)，B 正确； C ．K sp 只和温度有关，温度不变，K sp 不变，C 错误；
D ．向m 点对应的悬浊液中加入少量MCl 2固体，c (M 2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c (S 2-)减小，则溶液组成由m 沿mn 曲线向左侧移动，D 错误； 故选B 。

10．C
【详解】A ．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，故A 错误；
B ．酸性233H CO CH <COOH ，比较23H CO 和3CH COOH 的酸性强弱，应向NaHCO 3溶液中加入少量乙酸溶液，故B 错误；
C ．向铬酸钾溶液中加硫酸，氢离子浓度增大，溶液由黄色变为橙色，说明平衡向生成重铬酸根的方向移动，故C 正确；
D ．无法确定NaCl 和NaI 浓度是否一致，无法达到实验目的，故D 错误； 故答案选C 。

11．D
【详解】A ．对比实验要求变量单一，向等量的H 2O 2溶液，再分别加入等量的3FeCl 和2CuCl 溶液，故A 错误；
B ．向等浓度的NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液，先产生沉淀的溶解度较小，
()()sp sp AgI AgCl K K <，故B 错误；
C ．检验淀粉水解产生葡萄糖，应该先加氢氧化钠溶液调pH 到碱性，在加少量新制()2Cu OH ，加热，故C 错误；
D ．相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠，水中产生的气泡快，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故D 正确； 故答案为D 。

12．C
【详解】A ．K sp (AgCl)= c(Ag + )·c(Cl -)，b 点后c(Cl ―)降低，则可知c(Ag +)升高，故b 点滴加的可能是AgNO 3溶液，而不可能是KCl 溶液，故A 错误；
B ．c 点滴加KI 溶液后，Cl ―浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中Ag +浓度减小，而部分Ag +转化为AgI 沉淀，因此c 点后有黄色沉淀生成，故B 错误；
C ．d 点时Cl ―浓度大于起始时的Cl ―浓度，而起始时有a 点表示的AgCl 溶于KNO 3溶液形成的悬浊液中存在沉淀溶解平衡K sp (AgCl)= c(Ag + )·c(Cl -)，此时应有c(Ag + ) = c(Cl -)，故d 点c(Ag + ) <c(Cl -)，故C 正确；
D ．由B 选项的分析可知，c 点后产生了AgI ，故应有K sp (AgI)<K sp (AgCl)，故D 错误； 故选：C 。

13．AB
【详解】A ．相同温度下，K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，在2+
lg c(Ba )⎡⎤-⎣⎦相同时，则23l c(CO )g -⎡⎤-⎣⎦＜24lg c(SO )-
⎡⎤-⎣⎦，因此曲线①代表BaCO 3的沉淀溶解曲线，故A 正确；
B ．根据2+
lg c(Ba )⎡⎤-⎣⎦
=1时，24lg c(SO )-⎡⎤-⎣⎦=9，因此该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)为2+21910sp 44BaSO (Ba )(SO )=11011011()0K c c -
---⋅⨯⨯⨯⨯==，故B 正确；
C ．加适量BaCl 2固体，2+lg c(Ba )⎡⎤-⎣⎦减小，则溶液由a 点变ab 的反方向上，故C 错误；
D ．2+ 5.1c(Ba )10-=时，即2+
lg c(Ba )⎡⎤-⎣⎦=5.1，根据图中信息得到两溶液中
112
2y (y y )224
3
y 10c(SO ):c CO ==10)1(0
-----，故D 错误；
综上所述，答案为AB 。

14．AD
【详解】A ．b 点加入Na 2SO 4溶液的体积为4.5mL ，加入的Na 2SO 4物质的量与原溶液中CaCl 2
物质的量相等，此时是CaSO 4的饱和溶液，()4sp CaSO K ()()
226
4Ca SO 910c c +--=⋅=⨯，形成
CaSO 4沉淀消耗Ca 2+、24SO -
的物质的量相同，则b 点对应的溶液中
()()
2214
Ca SO 0.003mol L c c +--==⋅，A 项正确； B ．刚开始滴加Na 2SO 4溶液时不形成CaSO 4沉淀，
()24SO c -
逐渐增大，a 点时c (Ca 2+)与()24SO c -
之和达到最大值，a 点后Ca 2+开始沉淀， c (Ca 2+)逐渐减小，但()4sp CaSO K 不变，所以()
24SO c -
逐渐增大，B 项错误；
C ．CaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液均呈中性，反应后溶液也呈中性，所以溶液的pH 始终不变，C 项错误；
D ．向b 点CaSO 4饱和溶液中继续滴加Na 2SO 4溶液，()24SO c -
增大，平衡CaSO 4(s)⇌Ca 2+(aq)+
2-4SO (aq)逆向移动，根据勒夏特列原理，溶液中c (Ca 2+)与()24SO c -之和会增大，D 项正确；
答案选AD 。

15．(1)CO 23-
+H 2O HCO 3-+OH -、HCO 3-
+H 2O H 2CO 3+OH -
(2)c
(3)c(NO 2-)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
(4)减小
(5) 产生砖红色沉淀 bd
【详解】（1）纯碱溶液显碱性的原因是碳酸根离子发生水解，离子方程式表示： CO 23-
+H 2O
HCO 3-+OH -、HCO 3-
+H 2O
H 2CO 3+OH -。

（2）浓度、体积均相同的NH 3•H 2O 与HCl 混合，恰好反应得到氯化铵溶液： a ．氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液呈酸性，a 说法不正确；
b ．氯化铵溶液中存在电荷守恒：++--4c(NH )+c(H )=c(Cl )+c(OH )，物料守恒：
()()()-+324c NH H O +c NH =c Cl ⋅，二式合并得：c(NH 3•H 2O)+ c(OH -) = c(H +)，b 说法不正确；
c ．氯化铵溶液物料守恒：c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+
)=c(Cl -) ，c 说法正确；
d ．氯化铵溶液电荷守恒：++--4c(NH )+c(H )=c(Cl )+c(OH )，d 说法不正确；
选c 。

（3）由题知，HNO 2的电离常数大于NH 3·H 2O ，则NH 4NO 2溶液中，NH 4+
的水解程度大于
NO 2-的水解程度，故该溶液中各离子浓度由大到小为：c(NO 2-)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)。

（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵离子浓度增大抑制一水合氨电离，c(4NH +
)大幅增
加，c(OH -
)变小，32c(NH H O)⋅增大，故-32c(OH )
c(NH H O)
⋅减小。

（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定： ①由K sp (AgCl)=2×10-10、K sp (Ag 2CrO 4)=2×10-12可知，AgCl 饱和溶液中c(Ag +-5210mol/L ，Ag 2CrO 4饱和溶液中c(Ag +34-4mol/L ，所以，AgCl 的溶解度更小，利用沉淀滴定测定氯离子浓度时，当滴入AgNO 3时溶解度小的AgCl 沉淀先形成，溶液中Cl -沉淀完全了，此时再滴AgNO 3溶液就会立刻产生砖红色沉淀Ag 2CrO 4，即当溶液中出现产生砖红色沉淀现象时，说明已达到滴定终点。

①a ．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则导致标准溶液体积偏小，结果偏小，a 不选；
b ．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，b 选；
c ．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，不影响标准溶液体积、不影响滴定结果，c 不选；
d ．滴定管未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，d 选； 选bd 。

16． 2.8 无 【详解】当()35
1c Fe
1.010
mol L +
--=⨯⋅时，根据sp K 的公式可知，溶液中的
()[]()
39
sp 33
3334335
3+K Fe(OH) 2.1610c OH
mol L 2.1610mol L 1.010
c Fe --
----⨯=
=⋅=⨯⋅⨯， ()121c OH 610mol L ---=⨯⋅，计算可得pH 2.8≈；
[]()()()2
221224c 2Q Ni(OH)c Ni c OH 0.2 6.0107.210+---=⋅=⨯⨯=⨯，因为
[][]c 2sp 2Q Ni(OH)K Ni(OH)<，所以无2Ni(OH)沉淀生成。

17．(1)61.810-⨯ (2)97.38%
【详解】（1）已知：10
sp K (AgCl) 1.810
-=⨯，()12
sp 24K Ag CrO 110
-=⨯，若终点时
()24
1
4
c CrO
1.110
mol L -
--=⨯⋅，c(Ag +
4110mol/L -=⨯，()()
10sp -
4
+K (AgCl)
1.810c Cl =
mol/L 110
c Ag --⨯=⨯=61.810-⨯。

（2）()1
3n AgNO 0.2000mol L 0.021L 0.0042mol -=⋅⨯=，25.00mL 溶液中
()3 n(KCl)n AgNO ==总0.0042mol ，()4n KClO n(KCl)0.0042mol +=，
()114n KClO 138.5g mol n(KCl)74.5g mol --⨯⋅+⨯⋅=0.5689g ，()4n KClO 0.0040mol =，
()4 250mL
n KClO 0.0040mol 0.040mol 25.00mL
=⨯
=总，其纯度为
1
0.040mol 138.5g mol 100%97.38%5.689g
-⨯⋅⨯≈。

18．(1) CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2.6×10−9 mol∙L −1 (2)在HCl 气氛中加热
(3) 2Cu 2+＋4I －
=2CuI↓＋I 2 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化 85.5%
【详解】（1）某酸性CuCl 2溶液中含少量的FeCl 3，为制得纯净的CuCl 2溶液，宜加入保留的阳离子对应的难溶物即CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)调至溶液pH=4，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时c(OH －)= 1.0×10−10 mol∙L −1，K sp [Fe(OH)3] = c(Fe 3+)∙c 3(OH －) = c(Fe 3+)×(1.0×10−10)3=2.6×10−39，则此时溶液中的c(Fe 3+)=2.6×10−9 mol∙L −1；故答案为：CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)；2.6×10−9 mol∙L −1。

过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl 2·2H 2O 晶体。

（2）由CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2，由于氯化铜中铜离子水解，因此会生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，为防止水解，则需要进行的操作是在HCl 气氛中加热；故答案为：在HCl 气氛中加热。

（3）①CuCl 2溶液与KI 反应生成CuI 白色沉淀和单质碘，其反应的离子方程式为2Cu 2+＋4I
－
=2CuI↓＋I 2；故答案为：2Cu 2+＋4I －
=2CuI↓＋I 2。