江西省新钢中学2015-2016学年高二上学期段考化学试题 Word版含答案[ 高考]

2015-2016学年新钢中学高二年级上学期段考
化学试卷
命题人：简冬兵 审题人：程学超 考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列说法正确的是( )
A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B ．没有物质的变化，就没有能量的变化
C ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数。

D ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ 热量，则下列甲烷的燃烧热的热化学方程式中正确的是( )
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1780 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1
D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890 kJ·mol －1 3．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，此温度
下，将1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A ．一定大于92.2 kJ
B ．一定等于92.2 kJ
C ．一定小于92.2 kJ
D ．无法确定
4．某反应由两步反应A===B===C 构成，它的反应能量曲线如图(E 1、
E 3表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A ．两步反应均为吸热反应
B ．三种化合物中
C 最稳定 C ．加入催化剂会改变反应的焓变
D ．整个反应的ΔH ＝
E 1－E 2
5．已知：CH 3OH(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋190 kJ/mol 。

下列说法正确的是
( )
A ．CH 3OH 的燃烧热为190 kJ/mol
B ．该反应说明CH 3OH 比H 2稳定
C ．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D ．CO 2(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)＋1
2O 2(g) ΔH ＝－190 kJ/mol
6．下列推论正确的是（ ）
A ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2
B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H = —57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
7．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )
A ．增大盐酸的浓度
B ．提高反应的温度
C ．增大压强
D ．用铁粉代替铁片
8．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N 2＋3H 2
2NH 3
起始浓度/mol·L －1
1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/mol·L －1
0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/mol·L －1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是( ) A ．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
B ．前2 s 时间内氢气的平均反应速率＝0.9 mol·(L·s)－1
C ．前4 s 时间内氮气的平均反应速率＝0.1mol·(L·s)－1
D ．2～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1 9．下列说法正确的是 ( )
A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
D ．对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH <0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，
逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．在温度不变的条件下，容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列
叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存
B ．SO 2与SO 3的浓度相等
C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2
D ．反应容器中压强不随时间变化
11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)＋O 3(g)
N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反
应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
12＋3Y(g)
2Z(g)，经12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。

下列说法正确的是( )
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
B ．12 s 后将容器体积扩大为10 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1
5
C ．若增大X 的浓度，则物质Y 的转化率减小
D ．经12 s 达到平衡后， 2V(X)= V(Z) 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
14．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H= - 92.4
kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变
化如下图。

下列说法可能正确的是（）
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时分离出了氨 D．t4时减小了压强
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学
平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
16、向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)
催化剂
CO 2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) (A)0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 (B)1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2
(C)0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2 (D)0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2 二、填空题(本题包括6小题，共52分)
17（9分）．液态肼(N 2H 4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N 2和水蒸气，并放出大量的热。

已知1 g 液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ 。

(1)H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1
，写出液态肼与液态双氧水反应生成N 2和液态水的热化学方程式：___ 。

(2)以N 2和H 2为原料通过一定途径可制得N 2H 4，已知断裂1 mol N —N 键、N≡N 键、N —H 键、H —H 键所需的能量分别为193 kJ·mol －1
、946 kJ·mol －1
、390.8 kJ·mol －1
、436 kJ·mol
－
1
，试写出由N 2、H 2合成气态肼(N 2H 4)的热化学方程式为_
___。

(3)温度在150 ℃以上时，H 2O 2便迅速分解为H 2O 和O 2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H 2(g)＋O 2(g)===H 2O 2(l) ΔH 1＝－134.3 kJ·mol －1
； ②H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH 2＝＋286 kJ·mol －1。

则反应③H 2O 2(l)===H 2O(l)＋1
2
O 2(g)的ΔH ＝________。

18．(9分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO 、H 2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：
C (s) + H 2O(g)
CO (g) +H 2 (g)；△H =+131.3kJ •mol －1
C (s) + 12
O 2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ ·mo1－1
CO(g) + 12 O 2(g) =CO 2 (g)；△H =－283.0 kJ ·mo1－1
H 2 (g) + 12
O 2 (g) =H 2O (g)；△H = －241.8kJ ·mo1－1
H 2 (g) + 12
O 2 (g) =H 2O (l)；△H = －285.8kJ ·mo1－1
Ⅰ：(1)将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H= kJ·mo1－1。

(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热
．．．为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式。

Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：Array
(3)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01 mol、0.01 mol、
0.01 mol、0.01mol。

则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正
反应”或“逆反应”)方向进行，其依据
是。

19．(10分)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生
如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平
均反应速率v(CO)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①表中31、“小
于”或“等于”)。

②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表
中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________。

a．增加水蒸气 B．降低温度 c．使用催化剂D．增加氢气浓度20、（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

21、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
n
n
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，其他条件不变，增加CO的浓度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝。

（用代数式表示）
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a ．氢气的浓度减少
b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c ．甲醇的物质的量增加
d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

22．（6分）如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO mol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23，在体积相同的条件下发生可逆反应：
2
2O 2SO )(g 2SO 3．根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中 压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是
A P _________
B P （填“大于”
、“小于”或“等于”下同）． (2)如果活塞可自由移动,当容器A.B 中均达到平衡状态,A 中气体的密度_____B 中气体的密度,达到平衡时,AB 容器中SO 3的百分含量的关系是A____________B.
2015-2016学年新钢中学高二年级上学期段考
化学试卷答题卡
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
一、填空题(本题包括6小题，共52分)
17（9分）(1)___ 。

(3分)
(2) _ ___。

(3分)
(3)ΔH＝________。

(3分)
18．(9分)
Ⅰ：(1)△H = kJ·mo1－1。

(2分)
(2) 。

(3分)
Ⅱ: (3) (2分) (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是。

(2分)
19．(10分)（1）________ mol·L－1·min－1。

(2分)
(2)
① _____ _；(2分) _____ (2分) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②________(2分) (填字母，下同)，________ (2分)
20、（8分）
（1）。

(2分)K＝。

(2分)
（2）ΔH 0(2分)（填“>”或“ <”）。

(2分)
21、（10分）
(1) K ＝ ，(2分) (2分) (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) v (H 2)＝ 。

(2分)（用代数式表示） (3) (2分)
(4)_______________________________________(用化学方程式表示)。

(2分) 22．（6分） （1）A P _________B P （填“大于”、“小于”或“等于”下同）．(2分)
(2) A 中气体的密度_____B(2分)；中气体的密度, A____________B. (2分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
242222ΔH ＝－816 kJ·mol －1
(2)N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(g)
ΔH ＝＋61.8 kJ·mol －1
(3)－151.7 kJ·mol －1
18．(10分)
（1） -78.7（2分） (2) CO(g) +2 H 2(g)=CH 3OH(l) △H = －128.1 kJ ·mo1－1
(2分) （3） ＜（2分） (4) 逆反应（1分）
c (CO)×c (H 2O)
c (CO 2)×c (H 2)
>0.9 （1分）
19【答案】 (1)0.03 (2)①化学平衡 大于 ②d a 20答案：
（1）3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3；6.72 （2）－41.8；b ；8/3；
（3）< 在1.3×104
kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

21、每空2分，共10分
(1)K ＝223)}H ({)CO ()
OH CH (c c c ； 不变。

(2))B (3)
B (2t n mol ·(L ·min)－1。

(3)b ； c 。

(4)Cu 2O ＋CO
2Cu ＋CO 2。

22．等于; 大于;大于 AB。