【新课标高中同步辅导】高一人教版化学必修1课时作业模块综合测评 Word版含答案[ 高考]

模块综合测评
(教师用书独具)
(考试时间90分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)
1．(2015·湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是()
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【解析】生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。

【答案】 C
2．(2015·试题调研)水是重要的物质。

有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：
①2H2O2===2H2O＋O2↑
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑦C＋H2O(g)===CO＋H2
⑧2H2＋O2===2H2O
⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O
⑩H2＋CuO===H2O＋Cu
则下列叙述中正确的是()
A．水只作还原产物的分解反应是①⑨⑩
B．水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是②③④⑥
C．水只作氧化剂的反应是⑥⑦
D．水只作还原剂的反应是②⑤⑧
【解析】A项，⑨中H2O既不属于还原产物，也不属于氧化产物，⑩中H2O是氧化产物，该反应是置换反应；B项，反应②④⑥不属于化合反应；C项，H2O作氧化剂，只能是H被还原生成H2，故水只作氧化剂的反应是⑥⑦；D项，反应②中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，反应⑧中H2O既是氧化产物又是还原产物。

【答案】 C
3．下列叙述正确的是()
A．检验某稀溶液中是否含有NO－3，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸
C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气
D．检验溶液中是否含NH＋4，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝
【解析】A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO－3的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；C 项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。

【答案】 A
4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
【解析】A项中，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出少量OH
－使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。

【答案】 C
5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
【解析】实验Ⅰ可以制取Fe(OH)3胶体，A项错误；Fe2＋不能与SCN－离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。

【答案】 D
6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是()
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【解析】Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、
BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。

【答案】 D
7．(2014·福建高考)下列实验能达到目的的是()
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【解析】A．错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。

B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。

C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。

D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。

【答案】 D
8．(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()
【解析】A项将SO22SO2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓，D项发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此选B。

【答案】 B
9．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4D．Fe3O4
【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：
A.
1
56＋16
×1 mol；B.0；C
1
56＋32＋16×4
×1 mol；D.
1
56×3＋16×4
×1
mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。

【答案】 A
10．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。

A.Ca2＋和SO2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。

B.ClO－能氧化Fe2＋、SO2－3，H＋和SO2－3能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。

C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。

D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。

【答案】 C
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 【解析】B项，铁片投入浓H2SO4钝化；C项，标况下H2O为液体；D 项，生成0.1 mol O2, 转移0.2 mol e－。

【答案】 A
12．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

B．漏写NH＋4与OH－的反应，应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O。

C．醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

D．H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。

【答案】 D
13．(2014·江苏高考)下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
【解析】 A ．Al 与HCl 、NaOH 溶液都能反应生成H 2，HCl 溶液与NaOH 溶液能发生中和反应。

B ．NH 3与O 2在催化剂、高温条件下反应生成NO 和H 2O ；O 2与HNO 3不能发生反应；NH 3与HNO 3反应生成NH 4NO 3。

C ．SiO 2与NaOH 溶液、HF 溶液分别发生反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；NaOH 溶液与HF 溶液发生中和反应。

D ．SO 2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，SO 2可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO 3溶液反应生成CaCO 3沉淀。

【答案】 B
14．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
―甲――→
――→则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ( )
A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2
B ．CaCl 2、HNO 3、AgNO 3
C ．CaCl 2、HNO 3、NaCl
D ．BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3
【解析】 采用逐项实验分析法即可推出。

A 中，BaSO 4不溶于稀H 2SO 4；B 中，发生的反应依次为：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑，AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3；C 中，最后加入NaCl 不能产生白色沉淀；D 中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO 3沉淀。

【答案】 B
15．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(
)
【解析】 结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A ．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c 中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO 而不是NO 2，要制取NO 2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

【答案】 B
16．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
A ．反应过程中得到6.72 L 的气体(标准状况)
B ．最终得到的溶液中溶质为NaCl 和NaOH
C．最终得到15.6 g沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
【解析】15.6 g Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al与NaOH发生反应：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反应过程中共得到8.96 L气体(标准状况)，A项错误；通入的0.3 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol÷0.2 L＝1.5 mol·L－1，B项、C项错误，D项正确。

【答案】 D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(2013·广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是________。

C D
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4
于试管中，______________________。

【解析】运用化学实验基本操作、物质制备的原理及方法、非金属性的比较等知识分析。

①氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。

【答案】①C②HClO、Cl2、ClO－③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色18．(8分)(2014·福建高考节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

【解析】(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。

(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)过滤(3)d
19．(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。

常温下，X是红棕色
气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

②相
对分子质量：甲<乙。

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，
质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。

请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。

利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

A．钝化铁片B．检验Ba2＋
C．干燥氨气D．干燥氯气
(3)在X 与Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是________。

(4)W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2，写出该反应的化学方程式：__________。

该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______的问题。

(5)写出M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
______________。

【解析】 该题考查NO 2、SO 2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X 为NO 2、Y 为CO 2、Z 为H 2O 、W 为SO 2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M 为碳，其余各问便很容易解答了。

【答案】 (1)H 2O (2)吸水 D (3)2∶1
(4)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 强酸对设备腐蚀
(5)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
20．(10分)(2013·新课标全国卷Ⅰ卷改编)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分 密度(g·cm －3)
沸点/℃ 溶解性
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。

(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶B．温度计
C．球形冷凝管D．接收器
【解析】(1)b是直形冷凝管。

(2)实验室中为了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加热过程中如果发现忘加碎瓷片，应该停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞，加入碎瓷片；如果在加热的状态下直接打开塞子，则可能造成液体溅出，增加安全隐患。

(3)分液漏斗在使用前应该检查是否漏液；在分液时密度大的液体从漏斗下
口放出，密度小的液体从上口倒出。

(4)无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。

(5)在环己烯的蒸馏过程中，用不到球形冷凝管。

【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸 B
(3)检查是否漏水上口倒出
(4)干燥(或除水除醇)(5)C
21．(10分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题：
(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是______________。

(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是____________________。

(3)反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_____________。

(4)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题：
①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2: __________；
假设3：既有Fe3＋，又有Fe3＋。

②设计实验方案验证假设3，
写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液
【解析】(1)在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。

(2)SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。

(3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收。

(4)①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3＋或Fe2＋；A中溶液所含的金属离子，可能有三种情况：只含有Fe3＋；只含有Fe2＋；既有Fe2＋，又有Fe3＋。

②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3＋和Fe2＋，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，则说明原溶液中含有Fe3＋，因为Fe3＋能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色；步骤三：往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2＋，因为Fe2＋能还原高锰酸根离子，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确。

【答案】(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色(3)从导管D管口向A中大量鼓气
(4)①只含有Fe2＋
②
量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

(1)生成的黑色物质是________(填化学式)。

(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_____________。

(3)上述实验表明，浓硫酸具有________(填序号)。

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ.向80 mL 浓硫酸中加入56 g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止实验测得反应中共有13.44 L 标准状况下的SO 2生成，反应中转移的电子有________mol 。

【解析】 Ⅰ.(1)蔗糖与浓H 2SO 4作用，蔗糖脱水生成C 。

(2)炭黑在大量放热条件下继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO 2和有刺激性气味的SO 2气体，使糊状炭黑变得疏松多孔，体积膨胀。

(3)浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现出脱水性，将硫酸氧化炭黑生成CO 2表现出强氧化性。

Ⅱ.浓硫酸还原为SO 2时，S 元素由＋6→＋4价，生成13.44 L 标准状况下的
SO 2转移电子13.44 L 22.4 L·mol
－1×2＝1.2 mol 。

【答案】 Ⅰ.(1)C
(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
(3)③④
Ⅱ.1.2。