【押题】离子反应与氧化还原反应--2024年新高考化学(解析版)

专题三离子反应与氧化还原反应
【高考押题】
1(2024·河北·校联考模拟预测)下列离子方程式与所给事实不相符的是()
A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++Fe(CN)6
3-=KFe Fe(CN)6
↓
B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：H3PO2+OH-=H2PO-2+H2O
C.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)
D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++Fe(CN)6
3-=KFe Fe(CN)6
↓，故A正确；B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为H3PO2
+OH-=H2PO-2+H2O，故B正确；
C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故C正确；D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=
[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D。

2(2023·河北保定·校联考三模)化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。

下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是()
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-电解
Cl
2
↑+H2↑+2OH-
【答案】C
【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故A错误；
B．钢铁浸泡在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，其正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；
D．用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：
2H2O+2Cl-+Mg2+通电
Cl
2
↑+H2↑+Mg OH
2↓，故D错误；
故选C。

3(2024·湖南株洲·统考一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是
选项操作现象离子方程式
A向明矾溶液中加入过量氨水最后得无色
溶液
Al3++4NH3⋅H2O=Al(OH)
-4
+4NH+4
B将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中产生白色沉
淀SO2+Ca2++3ClO-+H2O= CaSO4↓+Cl-+2HClO
C 向Co NH3
5Cl
Cl2溶液中加入少量
AgNO3溶液
产生白色沉
淀
Co NH3
5Cl
2++2Cl-+3Ag+=
Co NH3
5
3++3AgCl↓
D
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5
滴0.1mol⋅L-1NaCl溶液，然后再滴加
5滴0.1mol⋅L-1KI溶液
先产生白色
沉淀，后变成
黄色沉淀
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-
(aq )
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH+4，A错误；
B．将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO弱电解质，离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B正确；
C．配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向Co NH3
5Cl
Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液，1mol Co NH3
5Cl
Cl2只能消耗2molAgNO3，离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，C错误；
D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5滴0.1mol⋅L-1NaCl溶液，然后再滴加5滴0.1mol⋅L-1KI溶液，由于AgNO3过量，则会生成AgCl与AgI两种沉淀，总离子方程式为：2Ag++I-+Cl-=AgI↓+AgCl↓，D
错误；
故选B 。

4(2024·四川南充·统考一模)下列方程式与所给事实不相符的是()
A.用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO-3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-3aq
+CaSO4s ⇌CaCO3s +SO2-4aq
D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=Al(OH)-4
【答案】A
【解析】A．硫化氢难电离，用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+2NO-3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，B
正确；
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，属于沉淀转化，方程式为CO2-3aq
+CaSO4s ⇌CaCO3s + SO2-4aq
，C正确；
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液生成四羟基合铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-=Al(OH)-4，D正确；
故选A。

5(2024·江西上饶·统考一模)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向铜片上滴加FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B.将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O
C.苯甲醛与新制的Cu OH 2共热：+2Cu (OH )2+OH -Δ
+Cu 2O ↓+2H 2
O
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：+CO 2+H 2O →+HCO -3
【答案】D
【解析】A ．向铜片上滴加FeCl 3溶液发生反应：Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，故A 错误；
B ．Cl 2通入石灰乳中，石灰乳是悬浊液，故不能拆，离子方程式为Cl 2+Ca (OH )2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O ，故B 错误；
C ．苯甲醛与新制的Cu OH 2共热发生反应：C 6H 5CHO +2Cu (OH )2+OH -→Δ
C 6H 5COO -+Cu 2O ↓+3H 2O ，故C 错误
D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：CO 2+H 2O +C 6H 5O -→C 6H 5OH +HCO -3，故D 正确；故选D 。

6(2024·湖南岳阳一中校联考一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是(
)
A.食醋除去瓶胆内的水垢：CO 2-3+2H +=CO 2↑+H 2O
B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO -3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O +CO 2-3
C.向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O +2Na 2O 2=4Na ++4OH -+18O 2↑
D.乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸：5CH 3CH 2OH +4MnO -4+12H +=5CH 3COOH +4Mn 2++11H 2O
【答案】D
【解析】A ．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙不溶解于水，故反应为CaCO 3+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O +2CH 3COO -+Ca 2+，A 错误；
B ．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，氢氧根离子过量：
HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ，
B 错误；
C ．反应中Na 2O 2既做氧化剂又做还原剂，故为2H 218O +2Na 2O 2=4Na ++2OH -+218OH -+O 2↑，C 错误；
D ．乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸，高锰酸钾还原为Mn 2+，故为：5CH 3CH 2OH +4MnO -4+12H +=
5CH 3COOH +4Mn 2++11H 2O ，D 正确；故选D 。

7(2024·陕西西安·统考一模)下列离子方程式书写正确的是()
A.用醋酸清洗水垢:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2
B.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑
C.腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+
D.用硫酸和淀粉一碘化钾溶液检验加碘盐中的IO -3:IO -3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O
【答案】D
【解析】A ．水垢主要成分为碳酸钙，醋酸为弱酸，两者都不能拆成离子形式，两者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO -+H 2O +CO 2↑，A 错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O电解
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+
+Cu2+，C错误；
D．用硫酸和淀粉一碘化钾溶液检验加碘盐中的IO-3，离子方程式为5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O，D正确；
故选D。

8(2023·海南·模拟预测)下列离子方程式不符合题意的是()
A.向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6
3-=KFe Fe(CN)6
↓
溶液，产生蓝色沉淀：K++Fe2++Fe(CN)6
B.向新制氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6
，其离子方程式为：
溶液，产生蓝色沉淀KFe Fe(CN)6
K++Fe2++Fe(CN)6
↓，故A正确；
3-=KFe Fe(CN)6
B．向新制氯水中通入SO2，溶液褪色，二氧化硫和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，其离子方程式为：SO2 +Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+，故B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则氢氧化钡中氢氧根消耗完，其离子方程式为：2H+ +2OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色二氧化氮气体，其离子方程式为：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确。

综上所述，答案为C。

9(2023·吉林长春·统考一模)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4+2OH-=C2O2-4+2H2O
B.工业制备漂白粉：Ca OH
2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.泡沫灭火器的反应原理：AlO-2+HCO-3+H2O=Al OH
3↓+CO2↑
【答案】B
【解析】A．H2C2O4是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根：H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O，故A 错误；
B．向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正确；C．铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O，故C错误；
D．泡沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发生双水解：Al3++3HCO-3=Al OH
3↓+3CO2↑，故D错误；
故选B。

10(2023·浙江宁波·统考模拟预测)下列过程中对应的离子方程式正确的是()
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO2-3
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO2-3+2H2O=H2CO3+2OH-
C.同浓度同体积明矾KAl SO4
2⋅12H2O
溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O
【答案】C
【解析】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3，A错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-，B错误；
C．同浓度同体积明矾KAl SO4
2⋅12H2O
溶液与Ba(OH)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该反应的离子方程式为：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3的离子方程式为：IO-3+5I-+6CH3 COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误；
故选C。

11(2024·江苏盐城第一中学二模)在含有大量K+、OH-、CO2-3的溶液中还可能大量存在的离子是()
A.NH+4
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO2-4
【答案】D
【解析】A．NH+4与OH-能够发生复分解反应，二者不能大量共存，故A不选；
B．Al3+与OH-、CO2-3之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故B不选；
C．Ca2+与CO2-3之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故C不选；
D．SO2-4与K+、OH-、CO2-3之间不发生反应，能够大量共存，故D选；
故选D。

12(2024·四川泸州·一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·L-1KHCO3溶液中：Ca2+､Al3+､Cl-､C2O2-4
B.水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+､Ba2+､Cl-､I-
C.1.0mol·L-1KI溶液中：H+､Fe3+､SCN-､SO2-4
D.pH=13的溶液中：NH+4､Na+､NO-3､SO2-4
【答案】B
【解析】A．Al3+与HCO-3在溶液中发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，A不符合题意；
B．常温下由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，Na+､Ba2+､Cl-､I-在酸溶液或碱溶液中均能大量存在，B符合题意；
C．Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，C不符合题意；
D．在碱性溶液中，OH-与NH+4反应生成NH3·H2O，不能大量存在，D不符合题意；
故选B。

13(2023·河南·校联考模拟预测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3
B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-
C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol⋅L-1Na Al OH
4
溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-3
【答案】A
【解析】A．0.1mol⋅L-1CuSO4溶液中H+、NH+4、Na+、NO-3可以大量共存，A项正确；
B．Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；
C．HCO-3与OH-会发生反应生成CO2-3，然后CO2-3与Ba2+还会继续反应，C项错误；
D．Al OH
4
-的溶液偏碱性，HSO-3会与之发生反应，不能大量存在，D项错误;
故选A。

14(2023·广东惠州·统考模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、NH+4、S2-、Br-
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH+4、Cl-、SCN-
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO-3、NO-3
【答案】B
【解析】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意；
B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO-、Cl-在碱性环境下均能存在，B项符合题意；C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN-能反应，故不能共存，C项不符合题意；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而HCO-3和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意；
故选B。

15(2023·山西晋城市第一中学校模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol⋅L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3
B.c H+
水=1×10-12mol/L的溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3
C.0.1mol⋅L-1K2Cr2O7酸性溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-
D.0.1mol⋅L-1AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Br-、SO2-4
【答案】A
【解析】A．0.1mol⋅L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3能够大量共存，A正确；
B．c H+
水=1×10-12mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能碱性溶液，在酸性溶液中H+与SiO2-3要生成弱电解质H2SiO3不能共存，B错误；
C．在酸性溶液中Cr2O2-7和NO-3均与I-发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；
D．在0.1mol⋅L-1AgNO3溶液，Ag+与Br-和SO2-4均要发生反应生成难溶物，D错误；
故选A。

16(2023·河北邢台市第二中学校联考三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol⋅L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO2-4
B.使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NO-3、CO2-3、SO2-4
C.含有KSCN的溶液中：Fe3+、Na+、SO2-4、Cl-
D.c OH-
c H+
=1012的溶液中：Na+、K+、SO2-4、ClO-
【答案】D
【解析】A．Al3+和HCO-3发生双水解反应，不能大量共存，A项不符合题意；B．使pH试纸显红色的溶液显酸性，H+和CO2-3不能大量共存，B项不符合题意；
C．Fe3+和SCN-不能大量共存，C项不符合题意；
D．c OH-
c H+
=1012的溶液显碱性，OH-、Na+、K+、SO2-4、ClO-能大量共存，D项符合题意；
故选D。

17(2023·重庆巴蜀中学模拟预测)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在NH4SCN溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2-4
B.含大量H+的溶液中：Zn2+、Cu2+、NO-3、SO2-4
C.加入Al产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO-3、HCO-3
D.由水电离的c OH-
=1×10-12mol⋅L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
【答案】B
【解析】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A不符合题意；
B．H+、Zn2+、Cu2+、NO-3、SO2-4相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．加入Al产生H2的溶液为酸性或碱性，若为碱性溶液氢氧根离子会和镁离子、碳酸氢根离子反应不共存；若为酸性氢离子会和HCO-3反应不共存，C不符合题意；
D．由水电离的c OH-
=1×10-12mol⋅L-1的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子、氯离子、次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，不共存，D不符合题意；
故选B。

18(2023·东北师大附中一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是()
选项实验操作及现象实验结论
A 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba NO3
2溶液，再加入足量盐酸，
产生白色沉淀
原样品已变质
B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO2-3或HSO-3
C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存
在NH+4
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；B．若溶液中含有SO2-3或HSO-3，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；
C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；
D．NH+4与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；
故选C。

19(2023·安徽马鞍山·统考一模)某溶液仅由NO-3 、Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是()
A.根据操作①，推断一定存在NH+4
B.②中固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在CO2-3、Al3+，可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在NO-3、Cl-、SO2-4、NH+4、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有NH+4。

信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液
中有Fe3+，CO2-3与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在CO2-3。

信息③知加溶液中有SO2-4。

【解析】A．由上分析溶液中一定有NH+4，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有NH+4和Fe3+而阴离子有SO2-4，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和NO-3。

溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在CO2-3和Al3+、K+，C
项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在NH+4、Fe3+、SO2-4、Cl-和NO-3，D项正确；
故选C。

20(2023·辽宁·校联考二模)某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO2-3、SO2-4中的若干种(除水
电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。

为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。

ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。

下列有关判断正确的是()
A.SO2-3，Fe2+可能同时存在于溶液中
B.若溶液中有SO2-3，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C.溶液中可能有Al3+，一定没有SO2-3
D.产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子Fe2+或SO2-3；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。

由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是Fe2+，SO2-4。

一种是SO2-3，K+，Na+。

【解析】A．SO2-3，Fe2+因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。

B．若溶液中有SO32-，则含有K+，Na+，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。

C．据分析，溶液中不可能有Al3+，故C选项错误。

D．产生红棕色气体的离子方程式可能是3Fe2++4H++NO-3 3Fe3++NO↑，也可能是SO32-和HNO3反应，故D选项错误。

故选B。

21(2023·广东广州实验中学模拟)对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是
()
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3
B.滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液
C.加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D.先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+
【答案】C
【解析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO2-3或HCO-3，故A错误；
B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，故B错误；C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，原溶液中含有Cl-，故C正确；
D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+，故D错误；
选C。

22(2023·吉林长春·东北师大附中一模)一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。

下列说法错误的是()
A.“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同
B.水相Ⅱ中含有H+和Cl-
C.“洗脱”工序可完成R3NCl的再生
D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。

【解析】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确；B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正确；C．用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，C正确；
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误；
故选D。

23(2023·浙江省丽水中学校联考一模)高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是()
A.KO2只发生还原反应
B.0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子
C.CuO既是氧化剂又是还原剂
D.该反应的氧化产物只有KCuO2
【答案】B
【解析】A．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中KO2中的O部分由-1
2价变
为0价，部分由-1
2价变为-2价，即KO2既发生还原反应又发生还原反应，A错误；
B．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中转移电子数为：3e-，故0.2molCuO 被氧化时，反应共转移了0.3mol电子，B正确；
C．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中CuO中Cu的化合价由+2价升高到+3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误；
D．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，从O的化合价可知O2为氧化产物，从Cu的化合价可知KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D错误；
故选B。

24(2023·山东烟台联考模拟预测)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，NaClO2的一种生产工艺流程如下所示。

已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

下列说法错误的是()
A.在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应
B.在电解过程中，NaClO2是还原产物
C.“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g
【答案】C
【解析】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生Cl元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确；
B．电解过程中，ClO2在阴极得电子生成ClO-2，所以阴极反应的主要产物是NaClO2，B正确；C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即2:1，C错误；
D．1gNaClO2的物质的量
1g
90.5g/mol
=1
90.5
mol，依据电子转移数目相等，NaClO2~Cl-~4e-，
Cl2~2Cl-~2e-，可知氯气的物质的量为1
90.5mol×4×1
2
=2
90.5
mol，则氯气的质量为2
90.5
mol×
71g/mol=1.57g，D正确。

故选C。

25(2023·浙江温州·统考三模)关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是()
A.H2O2既是氧化剂又是还原剂
B.K2MnF6是氧化产物
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
D.生成1mol O2，转移4mol电子
【答案】C
【分析】反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O中，F元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO4做氧化剂，而H2O2中O元素化
合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。

【解析】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，H2O2是还原剂，A错误；
B．K2MnF6是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误；
C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂H2O2物质的量之比为2：3，C正确；D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol O2，转移2mol电子，D错误；
故选C。