最新高二化学水的电离和溶液的pH练习题

高二化学水的电离和
溶液的p H练习题
------------------------------------------作者xxxx
------------------------------------------日期xxxx
水的电离和溶液的ｐH
1．【易】下列有关溶液的酸碱性与ｐH的说法错误的是( ）Ａ．溶液pH越小,酸性越强,反之，碱性越强
B．pＨ＜7的溶液,可能呈酸性
C.当溶液中的ｃ(H＋)或ｃ(OH－)较小时,用pＨ表示其酸碱性更为方便
D．把pＨ试纸直接插入待测溶液中,测其pH
【答案】Ｄ
【解析】A项因pH=－lg c(H＋),所以pH越小,c（Ｈ+)越大，酸性越强;pH越大,c(H+)越小,则c（OＨ-)越大，碱性越强，Ａ项正确；B项在常温
下，pＨ＜7的溶液呈酸性，B项正确;C项当ｃ（H＋)或c(OH-)小于1
ｍol／L时,使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确;D项用ｐH
试纸测溶液ｐH时，不能把ｐH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做
法为：取一片ｐH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒
蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据,所以D
项错误。

2．【易】已知常温下０．０1 ｍol／ＬCH3COＯH溶液中ｃ(H＋）=4。

32×１0－4mｏl／Ｌ,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（）
A.＜1×10－1４ﻩＢ.>1×10－14
C.＝1×１０－１4ﻩ
D.无法确定
【答案】Ｃ
【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数
不变,在常温下,ＫW＝1×10-１4，而与电解质溶液及其电离程度无关，
故选Ｃ。

3．【易】水的电离平衡曲线如图所示.若以Ａ点表示２5 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到1０0 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水
的离子积从_＿＿_____增加到____＿_＿_，造成水的离子积增大的原因是
________＿_＿＿________＿_＿_______＿＿___＿__＿________＿____。

【答案】１×10-141×１０-１2水的电离是吸热过程,温度升高，电离程度增大,水电离出的c(H+）、c(OH-）增大，离子积常数增大
【解析】25 ℃时,K W=1×10-7×1×1０－7＝１×10－14,1０0 ℃时,K W=1×10－6×1×1０－6=1×1０－１2，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的
电离程度增大，水电离出来的c（H＋)与c（OH－)增大，ＫW增大。

4．【易】下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( ）
A．因为水的离子积常数的表达式为:K W＝c（Ｈ＋)·c(OＨ－)，所以ＫW随溶液中H＋和OＨ－浓度的变化而变化
B.水的离子积常数KＷ与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数Ｋ是两个没有任何关系的物理量【答案】C
【解析】水的离子积常数的表达式是ＫW=K·c(Ｈ2O),一定温度下K和c（H2O）都是常数，所以K W仅仅是温度的函数。

水的离子积常数的表达式是Ｋｃ(H+)·c(OH-），但是只要温度一定，KＷ就是常数，溶液中H＋浓Ｗ＝
度变大，OH-的浓度就变小,反之亦然。

5．【易】用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（）
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pＨ试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pＨ试纸上,跟标准比色卡比较
Ｄ．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pＨ试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】Ｃ
【解析】用pH试纸测量溶液ｐＨ时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。

6．【易】向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( ）A．c（H+)·c（OH－)乘积不变
Ｂ.ｐH增大了
C.c(OH-)降低了
D．水电离出的c(H+)降低了
【答案】B
【解析】无论溶液是酸性还是碱性,只要温度不变，溶液中c（Ｈ+)与c(ＯH-)的乘积就不变；加入少量盐酸,溶液为酸性溶液,c(H＋)增大,pH减小,c
（OH-）降低，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-），应该也减
小。

7．【易】下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( )
A．HＳO错误! B．Ｃ2H5OH
C．NａﻩﻩD．－
【答案】ＡＤ
【解析】A项HＳO错误!电离出Ｈ+使溶液显酸性抑制水的电离；B项Ｃ２H５OH是
非电解质，对H２O的电离无影响;C项金属钠使Ｈ2O电离平衡向右移动;
Ｄ项为OH－,抑制水的电离。

8．【易】关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是( ）
A．蒸馏水中,ｃ（H＋）·c(OH－)=1×10－14
B.纯水中,25℃时，ｃ(H+）·c(OH-)＝1×10－14
Ｃ.2５℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c（H＋)·c(OH-)=1×10-14
D.KＷ值随温度升高而增大
【答案】A
【解析】K W只与温度有关，升高温度，K W增大,25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W=c(H+)·c（OH-）＝１×10－１4。

9．【易】如果2５℃时K W=１×10-１4，ｔ℃(t>2５)时K W＝1×10－12,这说明( )
A.ｔ℃时水的电离程度较大
B.前者ｃ(H+)较后者大
Ｃ．水的电离过程是一个放热过程
Ｄ.ＫW和T(温度)无直接关系
【答案】A
【解析】t℃的K W大于25℃的ＫW,说明升高温度,水的电离程度增大，K W增大,即水的电离是一个吸热过程。

10．【易】下列说法正确的是（)
A.HCｌ溶液中无OH－
B.NaOH溶液中无H+
C．ＫＣｌ溶液中既无H+也无ＯH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有Ｈ＋和ＯH-,且ＫW＝1×10－14
【答案】D
【解析】无论是酸、还是碱,无论是电解质还是非电解质,只要在水溶液中，都
存在水的电离平衡。

２5℃时,在任何物质的水溶液中都有：ＫW＝c
（Ｈ+)·ｃ(OH-)＝１×10－14.
11．【易】常温下，在0．１mol·L－１CH３ＣＯOH溶液中,水的离子积是( ）A．1。

0×1０－14ﻩﻩﻩB.1。

０×１0-１3
Ｃ．1.３２×10－14ﻩﻩﻩD．1。

32×1０-15
【答案】Ａ
【解析】水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。

常温下,K W=1。

0×10-14。

12．【易】（2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)〉c(OH-)的操作是( ）
Ａ.向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
Ｃ．向水中加入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
【答案】Ｃ
【解析】A项加金属钠跟水反应生成ＮaＯH，c(OH－)>c（H+），错误;Ｂ项加热促进水的电离,但c(H+)=ｃ(OH－),错误；D项对水的电离平衡没有影
响,c(Ｈ+）＝c(OＨ-),错误．
13．【易】K W仅仅是温度的函数。

下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是（)
A.温度越高,K W越大
B.温度越低,ＫW越大
Ｃ．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，K W肯定增大,H＋和OH-浓度一个升高一个降低
【答案】Ａ
【解析】K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程,温度升高,K W增
大,但溶液中ｃ(H ＋)和c （OH －)同时升高。

14． 【易】喷墨打印机墨汁的
pH 为7.5~9。

0。

当墨汁喷在纸上时,与酸性物质
作用产生不溶于水的固体.由此可知（ )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A ．①③ B.②④
C ．①④ ﻩﻩ
D ．②③
【答案】Ａ
【解析】常温下pH 〉7的液体呈碱性;碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固
体，由此可知,纸张偏酸性。

本题灵活考查了pH 的有关应用。

15． 【易】313 K
时，水的K W =3.0×１0－14，则在313 K 时,c （H ＋)=１.0×10－7
mol·L -1的溶液（ ）
Ａ．呈酸性 ﻩＢ.呈中性 C ．呈碱性 ﻩ D ．无法判断
【答案】C
【解析】 ３1３ K 时，c (OH －)=(H )
W
K c =3.0×10－7 mo ｌ/Ｌ．溶液中c (ＯH -)>c
（Ｈ＋）,溶液呈碱性。

16． 【易】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是（ )
A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B ．水的离子积不变、p Ｈ不变、呈中性 Ｃ.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 【答案】D
【解析】Ｈ2O 的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡正向移
动,c (H ＋）、c (OH -)增大,则水的离子积K w =ｃ（H +）·c （ＯH -）增大,ｐH=－ｌg c （H +)减小，而c (H ＋)=c (OH －），仍呈中性。

17． 【中】常温下,某溶液中由水电离出来的
c （Ｈ＋）=1.0×10-1３mol·Ｌ－1,该
溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B.①② Ｃ.②③
D.③④
【答案】Ａ
【解析】某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－13moｌ·L-1，说明该溶液
H22SO３,H2ＳO错误!+H+，HSO错误!
抑制水的电离。

①SＯ
错误!+H+,溶液呈酸性，抑制水的电离;④ＮaOＨ===Ｎａ+＋ＯH-,溶
液呈碱性,抑制水的电离。

18．【中】(20１1·高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、
③碳酸、④乙醇，它们的pＨ由小到大排列正确的是（)
A.④②③①ﻩB．③①②④
C．①②③④D．①③②④
【答案】Ｄ
【解析】乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸〉碳酸〉苯酚,乙醇为非电解质,则等浓度的四种溶液ｐH由小到大的排列顺序为乙酸
〈碳酸<苯酚<乙醇。

19．【中】若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝１×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
Ａ．Aｌ3+Ｎａ＋ NO错误!Ｃl-
B．K＋Na+ Cl- NO错误!
Ｃ.K+ Na＋Cl- HCＯ-3
D．K+Ｆe2+ SO２－4NＯ错误!
【答案】B
【解析】由水电离产生的ｃ(OH-）＝１×10-１４mol·L-1的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性。

若为强酸性溶液,Ｃ中HCO错误!、Ｄ中Fe2+和NO错误!均
不能大量存在；若为强碱性溶液，A中Aｌ３＋、C中HCO错误!、D中Ｆe
２＋均不能大量存在。

20．【中】对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ｐH均增大
B．使温度都升高20 ℃后,两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
【答案】Ａ
【解析】加入CH3ＣＯOＮa，醋酸的电离平衡左移,c(H＋)减小,pH增大，盐酸与ＣH3COＯNａ反应生成CH3COOH,c(H+)减小，pH增大，A正确.升温，CH OOH电离程度增大,c(H＋）增大,pH应减小,B错;加水稀释，pH均３Ｃ
增大,Ｃ错；加入Zn,CＨ3ＣOOH产生的H2多，D错。

21．【中】(201２·洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ｐH一定小于7的是（ )
A．ｐＨ=３的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液
B．ｐＨ＝3的盐酸和ｐH＝11的氨水
C．ｐＨ＝3的硫酸和ｐH＝11的氢氧化钠溶液
D.ｐH=3的醋酸和pＨ=11的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】A中,HNO3＋KＯH===ＫNO3＋H２O,二者完全反应，溶液呈中性；B中，NH3·H2O是弱电解质，HCl+NH3·H2O===NH4Cl＋H２O,NH3·H2O过量,溶液
呈碱性,pＨ>7；Ｃ中，H2SＯ４+2NaOＨ=＝=Na2SＯ4＋2H2O,二者完全反
应,溶液呈中性；Ｄ中，CH３CＯOH是弱电解质，二者反应后CＨ3CＯO
Ｈ过量,溶液呈酸性,pH<7。

22．【中】(2012·南昌高二月考)在给定的四种溶液中,加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fｅ3+、ＮH错误!、Cl－、ＳCN－
Ｂ.pH为1的溶液 Cu2+、Ｎa+、Mg２＋、ＮO错误!
C.水电离出来的c（H+)＝10－13ｍol／Ｌ的溶液Ｋ＋、HCO错误!、Ｂr－、Bａ２+
D．所含溶质为Ｎａ２SO4的溶液K+、CO错误!、NO错误!、Ba2＋
【答案】B
【解析】石蕊试液显红色，溶液中显酸性，Fe3＋与ＳCＮ－不能大量共存；pH=1的溶液，显酸性，Ｃｕ２＋、Na+、Mｇ２+、NO错误!能大量共存;ｃ(H+)水＝
1０-13mol/L，该溶液可能显酸性,也可能显碱性，ＨＣＯ错误!与H+或O
Ｈ－都不能大量共存；Ｂａ２+与SＯ错误!、ＣＯ错误!都生成白色沉淀.
23．【中】(２0１２·黄冈高二测试）为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AＧ表示)概念,ＡG＝lg[c(Ｈ＋）／ｃ(OＨ－）]。

下列叙述中正确的是（ )
①任何温度下,纯水的AＧ等于0 ②溶液的AG越小,酸性越强③常温
下,0。

１ moｌ·Ｌ－1盐酸的AG＝12 ④25 ℃时,某溶液的AG=－１０,其pH＝1０
A.①③ B．②④
C．①②Ｄ．③④
【答案】Ａ
【解析】任何温度下,纯水中c(H＋）＝ｃ(OH-），故AG=０;酸性越强,H+浓度越大,ＯH-浓度越小,AG越大；0.1 mol·Ｌ-1盐酸中,c(OH-）＝10-
13mol·L-1，AＧ=12；lg[ｃ(H+）／c（OH-)]=－10,c(ＯH-)＝1010ｃ（Ｈ
＋）,由c(H+)·c(OH－）=1０-14（moｌ·L－1）2得,c（H+）=10-1２mol·L－
1,pＨ=12。

24．【中】已知某温度下，水的离子积常数ＫW=1.0×１0-12，请回答下列问题:
(1)此温度____２５℃（填“>"、“＜”或“＝”）,原因是_＿＿_＿_____＿_＿_______＿_______。

(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是＿＿______。

Ａ.通入适量ＳO２气体
B．加入适量Ｂa(OH)2溶液
C.升温至６0 ℃
Ｄ.加入一小块Na
（3）此温度下纯水中的c(H+）＝_＿__＿__＿。

【答案】(1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大
(２）AB
（3)10－6ｍoｌ/L
【解析】（1)此温度下的K W=1．０×10－12大于25 ℃时的K W＝1.0×１0－１4，说明此温度高于25 ℃.
(2)Ａ项通入适量SO2气体，SO２与H2O反应生成H２ＳO3,抑制水的电离;B
项加入适量Ba(OＨ)2溶液，其中的OH-抑制水的电离;C项升温促进水
的电离;Ｄ项加入Na,与H2Ｏ电离的H+反应,促进了水的电离。

（3）纯水中c(H＋）＝c（ＯH－）,又有此温度下ＫＷ=1．0×１0-１2＝c(H+）·ｃ（OH-),所以c(Ｈ＋)＝10－6mol/L.
25．【中】对于常温下ｐＨ=1的硝酸溶液
(１)若升温到１00 ℃,溶液中的ｃ（OＨ-)＝1×１０-11mｏl/Ｌ,则100 ℃
时水的离子积为_＿___＿_＿.
(2)该溶液中硝酸电离出的c （H ＋)与Ｈ２O 电离出的ｃ(H +)之比为______＿＿. (３)该溶液中水电离出的c （H +)是ｐH=3的硝酸中水电离出的c （H ＋)的__＿_____倍。

(４）加水稀释，水的电离平衡_＿＿__＿__移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)
【答案】(1)１×10-１2 (２）１０1２∶１ (3)错误! （４)向右
【解析】(1）pH ＝１的硝酸溶液c （H ＋)=10－1m ｏｌ/L,若升温到100 ℃,K W ＝
c (H +)·c （OH －)=10－1mol/Ｌ×10-11mo ｌ/L ＝１×10－12.
（2）水电离出的ｃ（H +)等于水电离出的c (OH －),即错误!ｍｏl/L ＝10－1
３
ｍｏｌ／Ｌ，所以该溶液中硝酸电离出的c （Ｈ＋)与水电离出的c
（H +）之比为＼f （10-1m ｏl/Ｌ，1０-1３mol/Ｌ)＝１０12。

（3)pH ＝1的硝酸溶液中水电离的ｃ(Ｈ+）为10-1３mol ／L 。

p Ｈ=３的硝酸溶液中ｃ（Ｈ+)Ｈ２O =c （O Ｈ－）H2Ｏ=错误!mol/L ＝10－1１mol/L,故该溶液与pH ＝3的硝酸溶液中水电离出的c （H ＋）之比为:错误!=错误!。

（4)加水稀释，c (Ｈ＋)减小，对水的抑制作用减弱,水的电离平衡向右移动.
26． 【中】已知室温时，0。

1 m ｏl ／Ｌ某一元酸ＨA
在水中有0。

１%发生电离,
回答下列各问题:
(1)该溶液的pH ＝____＿___;
(2）HA 的电离平衡常数K ＝____＿＿_＿；
（3)升高温度时，K _____＿__（填“增大”、“减小"或“不变”)，p Ｈ____＿___(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4）由H Ａ电离出的c （H ＋)约为水电离出的c （H +）的_____＿_＿倍。

【答案】(１)４ （2）1×１0-７ （３)增大 减小 （4)106
【解析】(1）HA 电离出的c (H +)=0.1 mo ｌ/L×0。

1%=１×10－4mol/L,pH ＝－ｌg （1×10-４)＝4;
(2）电离平衡常数
K =
(H )(A )
(HA)
c c c +-⋅＝错误!=1×１０-7;
(3)因H +＋A -，电离过程是吸热的,所以升高温度c （Ｈ＋）、c (Ａ-)
均增大,则K 增大，而p Ｈ减小；
(４)c (H ＋)ＨA =1×10－4ｍol ／L 。

c (H ＋）水＝ｃ（OH -)＝1×１0
-１4
１×10－４
＝1×1０
-１０ｍoｌ／L,所以c（H＋）
c(Ｈ＋)水=(１×10－4）∶（1×１0－１0）
HA∶
=１06。

27．【中】有同学为探究ＫＷ的影响因素，做了以下实验
(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数.
＿
W_ ___＿_；水的电离平衡向__＿__＿__移动，水的电离过程是________过程。

（2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水,再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
①温度、_＿__＿_＿_、_＿_＿＿___均能影响水的电离平衡。

②ＫW只受___＿__＿＿的影响，而与其他因素无关.
【答案】(１）增大增大右吸热
(2）减小减小＞ < 向左向左 1。

0×1０-１4１。

０×10－1４①
酸碱②温度
【解析】水的电离是吸热的,在升高温度时,K W 增大，在向水中加入酸或碱时，
ｃ（H +)或ｃ（OH -)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，ＫW
不变。

28． 【中】常温下,下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 ｍｏｌ/L 的盐酸 ②0.1 m ｏｌ·Ｌ-1的盐酸 ③0。

01 mol·L -1的NaOH
A ．1∶１0∶100 ﻩﻩB.0∶１∶12
C ．1４∶13∶１2 ﻩﻩﻩ ﻩＤ.1４∶13∶2
【答案】Ａ
【解析】①１ mol/L 盐酸中ｃ(H ＋）=1 ｍol/L,由水电离出的c （Ｈ＋)水＝１0-14
ｍol/L ，
②0.1 mol/Ｌ盐酸中，c （Ｈ＋）＝０.1 m ｏｌ/Ｌ，由水电离出的ｃ(H +）水＝10-13 mol ／Ｌ，
③０.0１ m ｏl/L N ａOH 溶液中,c （OH －）＝0。

０1 mo ｌ/L,由水电离出的c (H +)水＝1０－12 mol/L,
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为:10-1４∶1０-1３∶10-12＝１∶10∶1０0.
29． 【中】在相同温度下，0。

０1 mo ｌ/Ｌ NaOH
溶液和0。

0１ mol/Ｌ的盐酸
相比,下列说法正确的是( ） A.由水电离出的ｃ(Ｈ＋）相等
B.由水电离出的c (H ＋)都是1。

0×10－１2 ｍol ／L Ｃ.由水电离出的c (OH －)都是０.01 m ｏl/L Ｄ.两者都促进了水的电离 【答案】A
【解析】若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃）,则
在０．01 mol/Ｌ的NaO Ｈ溶液中，由水电离的c (H +)＝(OH )
W
K c =错误!
mol/L 。

在0。

0１ mol/L 的H Ｃl 溶液中,由水电离出的c (H ＋)＝c (OH -)水电离=＼ｆ（ＫW ,0.01） ｍo ｌ/Ｌ．
30．【中】(1）某温度(t℃)时,水的KＷ＝1×10-12,则该温度(填“〉”、“<”
或“=”）______２５℃，其理由是
_＿＿_________＿______＿＿____＿_____＿_＿__＿＿_____＿_____＿_＿__＿___________＿＿__＿。

(2)该温度下，在c(H+）=1×10-７ｍoｌ／L的NaOH溶液中,由水电离出的c（OＨ-）＝_＿____＿_ mｏl/L。

【答案】(1)〉升温促进水电离，K W增大(2)1×１0－7
【解析】(１)升高温度，K W增大,现KＷ=1×１0－12>１×10-14,因此温度高于25℃。

（2)NaＯH溶液中由水电离出来的ｃ（OH－)等于溶液中c(H+)，即为
1×10－7mｏｌ·L－1。

31．【中】2５℃时欲使水电离产生的c（H＋)＝10-13 mol/L，配制１L 溶液，应向其中加入5。

0 mol/L的盐酸溶液___＿__L或加入NａOH晶体____＿＿__ｇ.
【答案】0.0２ 4
【解析】水电离的ｃ(H+）＜10－7mｏl/L,是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H＋)或c（OH－)，然
后再根据总物质的量进行计算.
水电离的c(Ｈ+)=10－13 mol/L，若为酸溶液，溶液中ｃ(OH-)=１0-13ｍ
ｏl/L,由K W＝c（Ｈ＋)·c（OＨ－）,得c(H+）=1０-1 mol/Ｌ，同理若为
碱溶液,溶液中ｃ（OH－)=１0－1ｍol／L。

则１L×1０-1 mｏl/L＝
V×5.0ｍol/L,V=0。

０2 L；１L×10-1ｍｏl/L=m(NａＯH)÷4０
g/ｍｏｌ,ｍ（NaOH）=4 ｇ。

32．【中】在某温度下的水溶液中,c（Ｈ＋)＝１０xｍｏl／Ｌ，ｃ(OH－）=10y ｍol/Ｌ,x与y的关系如图所示:
(１)该温度下,水的离子积为____＿_＿_。

(２）该温度下,0。

01 mol/L NaOH溶液中c(H+)为__＿_＿＿＿＿。

【答案】(1)1０-15 (2)１0-１３mｏｌ/L
【解析】（1)选取图像中的一点，如当x =-5时,y ＝-10,故水的Ｋw ＝１０－
5
·10-１0=１0-１５.
(2)０。

01 m ｏl/L ＮａＯH 溶液中c (O Ｈ-)=10-２ mol ／L ，故c (H +）＝
(OH )W K c ＝１0-15
10
-2
=1０－13 (m ｏl ／L)。

33． 【中】（1)25℃时,10 L
水中含ＯＨ-的物质的量为_＿＿＿____ ｍol ，含H
＋
的个数为_＿＿____＿个（设阿伏加德罗常数为N A ,下同。

)
(2)25℃时，1 g 水中含H ＋的个数为___＿____个。

【答案】（1)1０-6 1０－６错误!A (２)1０－１0 ＮA
【解析】(1)常温下，K W =1×１0－14,c (H +）水＝ｃ(OH -)水＝1×１０-7 ｍol/L 。

1 L
水中含n (O Ｈ-)＝1×1０-7 m ｏｌ，ｎ(Ｈ＋)＝1×10-7 mol,故10 L 水中含OH －的物质的量为1×1０-6 m ｏl ，含H +的个数为10-6 N A 个。

(2)１ L 水即1 0０0 ｇ水中含H ＋的物质的量为1×１０-7 m ｏｌ,故1 g 水中含H ＋的物质的量为1×１0－1０ mol,即含H ＋的个数为1０-1０N A 个.
34． 【中】下列说法正确的是(
)
A.p Ｈ=7的溶液一定显中性 B ．pH=6的溶液一定显酸性
C.ｃ(Ｈ+)<c (OH -）的溶液一定显碱性
Ｄ.ｃ（OH -)＝1×１0－6 mol ／L 的溶液一定显酸性 【答案】C
【解析】２5℃时,ｐＨ＝7的溶液显中性，p Ｈ＝６的溶液显酸性,其他温度下
不一定，A 、Ｂ不正确;溶液的酸碱性取决于c (H +）与ｃ(O Ｈ－)的相对大小,只根据ｃ(H ＋）或c （OH -)判断是偏面的，C 正确，D 不正确。

35． 【中】将ｐH ＝2
和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH 约为( )
A.3.5 Ｂ.3
C.７ ﻩﻩ ﻩ
D.2。

3
【答案】D
【解析】混合后溶液中H +浓度为：c （H ＋)=错误!＝5。

0×１0-3 ｍｏl ／L ，pH=-lg c (H +)＝-l ｇ(5。

0×10-3)＝３－lg5=２.３。

36． 【中】取浓度相同的N ａＯＨ和HC ｌ溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液
的pH 等于12，则原溶液的浓度为( ） A.0。

０１ mol/L ﻩﻩB ．０.017 ｍｏl ／L C ．０.05 mol/L ﻩ
D.0.50 ｍol ／L
【答案】C
【解析】设原溶液物质的量浓度为c ,混合溶液中c (ＯH －)＝１0－2 mol/Ｌ则有
10－2 m ｏl/L=错误!，则c =０．０5 m ｏl/L ．
37． 【中】在２5℃某稀溶液中，由水电离产生的
c (H +）=1０-１3 ｍo ｌ·Ｌ-1，
下列有关溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH 可能约为１ D ．该溶液的ｐH 可能约为13 【答案】ＣD
【解析】据水的离子积常数可知,由水电离的ｃ（H +)＝c (ＯＨ－)=10-13 mol·L -1
，这是由于在水中加酸或加碱,抑制水的电离.若水中加酸，溶液呈酸
性,则溶液中OH -只来自水的电离,c (H ＋）水=c (OH -）水＝c （OH -)总=１0-13 mol·L －１，由K W =c （H +）总·c (OH －)总得：ｃ（H ＋)总＝１０-１4/10-13＝10-1
ｍol·Ｌ-1，pH=１，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H +只来自
水的电离c （Ｈ+）总＝c （H +）水＝10－１3 m ｏl·L －１,pH ＝１3。

38． 【中】ｐH=13
的强碱溶液与p Ｈ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的p Ｈ
=11,则强碱与强酸的体积比是( ） Ａ．1１∶１ ﻩ ﻩB.9∶１
Ｃ.１∶1１ ﻩﻩﻩD.1∶9
【答案】D
【解析】设以下标１表示酸，2表示碱。

则混合前碱中c （OH －)2=0.1 m ｏl/L,
酸中c (H +)
１
=0.0１ ｍo ｌ/L ，则:c （OH -）=10
－３
ｍ
ol/L=
2211
12
(OH )(H )V c V c V V -+-+,即错误!=0。

001;解得V 2∶Ｖ1＝1∶9。

39． 【中】2５℃时,某溶液由水电离出的
c （H +)＝１×10－12 m ｏl ／L,则该溶液
的pH 可能为( )
A ．12 ﻩﻩﻩﻩ
B ．7
C ．6
ﻩ
D.2
【答案】AD
【解析】水电离出的ｃ（H +）水＝c （O Ｈ-)水，
若为碱性溶液,则c (O Ｈ-)·c (H +)水=K W ＝1０－14,c (OH -)=错误!＝10-2 ｍol/Ｌ,ｐH ＝12。

若为酸性溶液,则c （OH －)=ｃ(H ＋)水＝10－12 mol/L,c (Ｈ＋)=(OH )
W
K c =10－2
mol/L ，pH=2.
40． 【中】现有常温时ｐH=1
的某强酸溶液10 m Ｌ，下列操作能使溶液的pH
变成2的是( ) A.加水稀释成100 mL
B ．加入10 mL 的水进行稀释
C ．加入10 mL 0。

０1 mol ／L 的Na ＯＨ溶液 D.加入１0 ｍＬ ０。

０１ ｍo ｌ/L 的HCl 溶液 【答案】A
【解析】ｐH 由1变为2,c （Ｈ+）降低10倍,B 项ｐH=1．３,C 项c (Ｈ+)＝0。

04５ m ｏｌ/Ｌ，D 项c (Ｈ+)=０．055 mol/L 。

41． 【中】将
p Ｈ=8和pH=1０的两种ＮaOH 溶液等体积混合后,溶液中ｃ(H ＋)最
接近于（ )
A.＼f （1,２）(10－8+1０－10) ｍol/L Ｂ．（１0－８＋１０－1０） ｍo ｌ/Ｌ C.(1×1０-4＋5×1０-1０） mol/L D.2×10－1０ ｍｏl/L 【答案】D
【解析】两种性质相同的溶液混合时,可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加
求混合后溶液的浓度.此处给出的是p Ｈ,据此可求出ｃ(H ＋),再求出c （OH －)，然后计算混合液的c (ＯH -）及c (Ｈ+）。

ｐＨ=8,c (H ＋)=10－8 mol/Ｌ,c (ＯH -)=＼f(10-14,１0-８） m ｏl/L ＝１0－6
ｍol/L 。

ｐH ＝1０，c （H ＋)=１0－10 mol/Ｌ，ｃ（ＯＨ－)=错误! mo ｌ／Ｌ=10－4
ｍo ｌ／Ｌ。

等体积混合后混合溶液中,
c （OH -)=错误!≈错误! mol/Ｌ.
混合溶液中，ｃ(H ＋)＝错误! ｍol/Ｌ＝２×10-１0 mol/L ．
42． 【中】25℃时，将
25 ｍL 12 ｍol/L 的盐酸与1０0 mL 2 m ｏl/L 的NaOH
溶液混合后,再稀释至1 Ｌ,该溶液的pH 是＿___＿_＿_______,其中由水电离产生的c (H +）是____＿___。

【答案】1 １×10-1３ m ｏl/L
【解析】c （H +）余=错误!＝0。

１ （ｍol/L ），所以pH ＝-ｌg c (H +)＝－ｌg0。

1＝1。

该溶液中c （H ＋）水=c （OH -)＝错误! mol/L ＝1×１0－13 mol/L.
43． 【中】（2012·湖南师大附中模拟)（1)2５℃时,0。

0５ mo ｌ·L
－1
H 2ＳO ４
溶液的p Ｈ=＿_______,0．０1 mo ｌ·L -1 ＮaO Ｈ溶液的p Ｈ＝__＿__＿__；
（2）某温度下纯水中的ｃ(Ｈ＋)＝2×1０－7 m ｏl·L -1,则此时溶液中的
c (OH －)=__＿_＿___；若温度不变,滴入稀盐酸，使ｃ（H +)=5×１0-4
mol·L －1,则此时溶液中由水电离产生的c (H +）＝_____＿_＿。

【答案】（1）1 12 （2)2×10－7 m ｏl·L -1 8×10－11 mo ｌ·Ｌ-1
【解析】(1）0.05 m ｏl·L －1Ｈ2SO 4溶液中:ｃ(Ｈ＋)=0。

05 ｍｏl·L -1×２＝0。

1 mo ｌ·Ｌ－１,pH=１。

0。

01 ｍo ｌ·L -１Na ＯH 溶液中,c (ＯH -）=0.0１ m ｏl·L -1,
ｃ（H ＋）=
(OH )
W K c ＝错误!=10－12
ｍo ｌ·L -１,ｐＨ=12。

(2)纯水中,ｃ(H ＋)＝ｃ(OH -）＝2×10－７ mol·Ｌ－1,此温度下K W ＝4×10-1４.
加入稀盐酸，ｃ(H +)＝５×１0－4 ｍｏl·L -1,则c (ＯＨ-)=错误! ｍｏl·L -1＝8×1０－１1 mol·L -1。

44． 【中】（2０11·临沂高二期末)已知水在
25℃和95℃时,其电离平衡曲线
如图所示。

(１)则２5℃时水的电离平衡曲线应为＿_＿___＿＿（填“A”或“B”）,请说明理由
_____＿__＿__＿_＿___＿_＿____＿__＿＿_＿＿_＿___＿＿_＿_＿______＿________＿____＿___＿＿＿__。

(2）25℃时,将pH＝9的NaOＨ的溶液与pＨ=4的Ｈ２ＳO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则ＮａOH溶液与Ｈ２SＯ４溶液的体积比为____＿___．
(３)９5℃时，若１０0体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积ｐH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的ｐH2之间应满足的关系是＿_＿_＿______＿___＿＿__＿_____＿____。

【答案】（１)Ａ水的电离是吸热过程，温度低时,电离程度小，c(H＋)、ｃ（OＨ-）小
(2)１０∶1
(3)a＋ｂ=1４或ｐH1＋pH２＝1４
【解析】（1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,结合图象中Ａ、B曲线变化情况可
以判断２5℃时水的电离平衡曲线应为A,因为水的电离是吸热过
程，降低温度,水的电离程度减小,c(H＋)、c(OH－)变小。

(２)2５℃时所得混合溶液的pH＝7,溶液呈中性，即ｎ(OH-)=n(H+),则V（NaOH)×1０-5 mｏl·L-1=Ｖ（H２ＳO4)×１0-4ｍｏl·L－１，得
V(NaOH)∶V(H２SO4）=10∶1。

（３)要注意95℃时,水的离子积为10-12,即ｃ（Ｈ+）·ｃ（OH－)＝1０－12。

根据95℃时混合后溶液呈中性,则1００×10-ａ=１×１0b－１2,
即：１0-a＋２＝1０b-12,得以下关系:ａ+b＝１4或pH1+pH2＝14．45．【难】现有四瓶溶液,分别是NａCｌ(０。

1 moｌ·L-1)、盐酸(0.1 mol·L－
1)、NaOH(0.1 mol·Ｌ－1)和酚酞溶液(0．1%）中的一种.若不用其他试剂
把它们一一鉴别开来,实验步骤如下：
(1)各取溶液少许,两两混合，根据现象不同可分成两组:Ⅰ组是盐酸和＿
____＿__，Ⅱ组是NaＯH溶液和___＿__＿_。

（２)取Ⅱ组Ｃ、D混合液,不断滴入Ⅰ组A、Ｂ中的A溶液；无明显现象,
则A是___＿__＿_,B是____＿＿__。

（3）取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知Ｃ溶液，再加入Ｄ溶液4
mL，在这个过程中无明显颜色变化,则C是___＿____，D是________。

(4）常温下,若对A、B、Ｃ三溶液分别稀释至原体积的100倍,则稀释后ｐ
H分别为：A___＿＿__＿，B_____＿__，C＿__＿＿_＿_。

【答案】(1)NaCl溶液酚酞溶液 (２）NaＣl 盐酸 (3）NaOH 酚酞
（4）７３ 11
【解析】(1)四种溶液两两混合,只有NａＯH溶液与酚酞溶液混合出现红色即
混合出现红色的为NaOH溶液和酚酞溶液,另外两种为ＮaCｌ溶液和盐
酸。

(２)取变红后的混合液不断加入NａCｌ溶液或盐酸，若加入盐酸
则最终红色褪去，而加入Ａ溶液后无明显现象,则A为NaＣl,Ｂ就为
盐酸。

（3）取鉴别出的盐酸2 mL，滴入3滴C溶液，再加4 mL Ｄ
溶液,若D溶液为NaＯH溶液,则滴定过程中,溶液由无色最终会变红,
而整个过程无明显颜色变化,则Ｄ为酚酞溶液，C为NaOＨ溶液.（4）
ＮａCｌ溶液呈中性,稀释时pＨ不变化，仍为７,0。

1 mｏl/L的盐
酸,pH=1,稀释１00倍时pH=１＋2=3，０．１ mol/Ｌ的NaOH，pH=１3,
稀释100倍时,pＨ＝13-2=11。

46．【难】有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

学生乙对学生甲的操
作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。

学生丙对学生甲操作的评
价为:操作错误,但测定结果不一定有误差.
(1）你支持___＿＿___(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是______＿
___＿___＿__＿__＿__。

(2）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__＿_＿___,原因是
________＿＿____________________________＿＿__＿_____＿_______
＿__________＿＿___。

（3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你________（填“能"或“不
能”)区分０。

1 moｌ/L的硫酸和0。

０1 ｍｏl/L的硫酸．若能，简述
操作过程._______＿_________＿_______＿_____＿＿____＿____
①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥ｐH试纸
【答案】（1）丙当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差（2）盐酸原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(Ｈ+）的变化比盐酸小,误差较小
(3)能用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张pＨ试纸上，与标准比色卡
比较其pH,ｐH较大的为0.0１ mｏl/L的硫酸
【解析】(1）用pH试纸测溶液的ｐＨ时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的
pH无影响．
(2)用湿润的pＨ试纸测量溶液的pH时,对强电解质溶液pＨ的影响更
大,因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶
液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓
度。

(3）０.1 ｍol／L的硫酸和0.０１ mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。

47．【难】（20１2·青州高二检测）下表是不同温度下水的离子积数据:
（1）若2５<t1<t２,则a___＿____1×10-14(填“〉”、“＜＂或“＝”）,作此判断的理由是______＿＿_＿___＿＿__
____＿＿__＿＿_＿___＿＿___＿_＿___＿＿_＿_＿_______＿＿___＿__＿＿_________＿＿__＿_＿＿＿＿＿___．
（2）25℃下,某Nａ２SO4溶液中ｃ（SO错误!）＝5×1０-4mol·Ｌ-1，取该溶液 1 mL加水稀释至10 mＬ，则稀释后溶液中c(Nａ+)∶c(OH－）=_____＿＿＿.
（３）在t２℃下ｐH＝１０的NaOH溶液中，水电离产生的ＯH-的浓度为_______＿。

（４)t2℃下,将pＨ＝11的苛性钠溶液V1 L与ｐH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=２，
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则V１∶V2=_____＿__。

【答案】（1)＞水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度变大,离子积增大
(2)1 ０00∶1
(3)1×10-10 moｌ·Ｌ-1
（4）９∶11
【解析】(1)升温,K W变大。

(2)c(SO错误!)＝5×10-4mol·L-１,则c(Ｎa＋）=2c(SO错误!)＝1×10－3
ｍｏl·L-1,
稀释10倍,则c(Na＋)＝１×1０－４mol·Ｌ－1．
2５℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝１×10－7mol·L-1,
稀释10倍后仍然为１×10-7mol·Ｌ－１,则c(Nａ+)∶c(OH-）＝１
03∶1。

（3)ｐH＝1０的NaOＨ溶液ｃ(H＋)＝10－10mol·L－１，NaＯＨ溶液中c （Ｈ+)来于水的电离,水电离出H＋的同时也电离出等量的OH-。

（４)ｔ2℃时，ｐH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。

ｔ2℃时，ｐH＝11的NａOH溶液，c(OH-)=０。

1 mol·L-1，
则错误!＝0。

01，解得：错误!=错误!。

21 / 21 21 / 21。