高考化学专题复习：原子结构与元素性质

高考化学专题复习：原子结构与元素性质

一、单选题

1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A．原子半径：C＞O B．金属性：Na＞Al

C．热稳定性：H2O＞H2S D．酸性：HCl＞H2SiO3

2．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）

A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、N、P

3．下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是（）

①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱①酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱

①Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱

①碱性：CsOH＞Ca（OH）2，判断铯与钙的金属性强弱

①盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

①热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱

①氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱

①钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱

①沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱

A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是（）

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X

B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．元素X和Y不可能形成含共价键的化合物

D．工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）

A ．2X W 是共价化合物

B ．简单气态氢化物的稳定性：Y ＞Z

C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

D ．W 、X 、Z 的简单离子半径依次增大

6．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素且原子序数Z Q M <<，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是酸或碱

B ．R 位于第四周期第①A 族

C ．简单离子半径：2M Q R -++>>

D ．Z 与M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A ．

B ．

C．D．

8．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（）

A．A B．B C．C D．D

9．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是（）

A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：HCl＞PH3

C．沸点：C2H5SH＞C2H5OH D．碱性：Be(OH)2<LiOH

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．12C和金刚石互为同素异形体

C．Cl-、2S-、2

Mg+、Na+的离子半径逐渐减小

D．35

17

Cl和37

17

Cl的得电子能力相同

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y原子核外M电子层的电子数为4，W与Z同族，由W、X、Y三种元素形成的化合物R的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A．简单离子半径:Z＞W＞X

B．Y的最高价氧化物是两性氧化物

C ．与Y 相比，Z 更容易与氢气化合

D ．化合物R 中各原子均满足8电子稳定结构 12．下列说法正确的是（ ） A ．1s 电子云形状为圆形

B ．2s 电子云的半径比1s 电子云的大，说明2s 能级容纳的电子数比1s 能级容纳的多

C ．4f 能级最多容纳14个电子

D ．电子在1s 轨道上的运动像地球围绕太阳旋转 13．下列说法正确的是（ ）

A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价

B ．只有非金属元素才能形成含氧酸盐

C ．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同

D ．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 二、填空题

14．氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As ，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s ，红磷)、P(s ，黑磷)、P(s ，白磷)，它们互称为___________。

(2)热稳定性：NH 3___________PH 3 (填"＞”、“＜”、“=")， PH 3与卤化氢反应与NH 3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH 3和HI 反应的化学方程式___________。

(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH 3和N 2H 4(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨

弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：

N 2H 4+H 2O +25

N H +OH -，+

25N H +H 2O +

26

N H +OH -，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。 (4)SbCl 3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl ，写出该反应的化学方程式___________。 15．工业上常利用FeSO 4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO 2，杂质为Si 、Fe 和Al 等元素的化合物)制备MnSO 4·H 2O 。

(1)①FeSO 4还原MnO 2生成MnSO 4反应的离子方程式为_______________。 ①Fe 2+基态核外电子排布式为________。