化学化学计算题专项习题及答案解析及解析 (2)

化学化学计算题专项习题及答案解析及解析

一、中考化学计算题

1．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】

①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣

＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y

2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x

12y 0.4g

↑

651612==x y 0.4g

x 13g

y 32.2g

＝＝

②该铜锌合金中锌的质量分数为

10130%g

25g

52%⨯＝。 ③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

124.6g-(25g-100%13g)

28.6%⨯＝

答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。 【点睛】

=

100%⨯溶质质量

溶质质量分数溶液质量

2．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na 2SO 4、H 2SO 4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x ，则x ×1.84g/mL ×98%=500g ×19.6%，解得x ≈54.3mL

（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na 2SO 4、剩余的H 2SO 4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y ，生成二氧化碳的质量是z 。

23

24

24

22Na CO +H SO =Na SO +H O +98142

4410CO 19.0g y

z

6%

⨯↑

9810019.6%=142g y

⨯，解得y=28.4g 9810019.6%=44g z

⨯，解得z=8.8g 反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：

19282.41.g

g

×100%≈14.9%

【点睛】

溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

3．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

【答案】解：

(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)

98 233

X 11.65g (1分)

(1分)

X=4.9g (1分)

答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

【解析】

分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98 233

x 11.65g

98x

，x=4.9g

23311.65g

（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．

故答案为（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．

点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．

4．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：