武汉市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(培优练)

一、选择题
2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压
催化剂
时，下列说法正确的是 ( )
A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止
C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等
2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物
C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定
3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是
A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池
C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应
4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。

则下列判断正确的是()
A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸
5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是
A．()H c+越大，腐蚀速率越快
B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化
C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1
SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4
显快于硫酸
6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是
A．电流通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2
7．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应体系中加入适量的()
A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体8．下列有关反应热的说法正确的是
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1
C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2
D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－1
9．下列有关说法正确的是
A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率
C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
10．往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋
O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

时间(min)
浓度 (mol·L－1)
010********
实验序号/温度(℃)
实验1/800 1.000.800.650.550.500.50
实验2/800 1.000.700.500.500.500.50
实验3/850 1.000.500.400.150.150.15
下列说法正确的是()
A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B．实验2比实验1的反应容器体积小
C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
二、填空题
11．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________
a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.向海洋排放含NO-
3的废水会影响海洋中NH+
4
的含量
d.海洋中存在游离态的氮
②有氧时，在硝化细菌作用下，NH+
4
可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完
整(需配平)：_______________NH+
4+ 5O2= 2NO-
2
+ _______H+ +________+________
③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃样本氨氮含量/mg
处理24 h处理48 h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

反应
大气固氮 N 2 (g)+O 2 (g)
2NO(g) 工业固氮
N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。

⑤25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是(填序号)___________。

a.氨水与氯化铵发生化学反应 b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H +)
c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH ―)减小
⑥室温下，如果将0.1mol NH 4Cl 和0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。

12．碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题： (1)工业上合成氨的反应为()()()223N g +3H g 2NH g ΔH=-92.2kJ/mol ，反应过程中能
量变化如图所示。

①反应()()()3222NH g N g +3H g 的活化能为________kJ/mol ，有利于该反应自发进行
的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成3NH 的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)42CH -CO 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和2H )，还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题： ①42CH -CO 催化重整反应为
()()()()422CH g +CO g =2CO g +2H g -1ΔH=+247kJ mol 。

某温度下，在体积为2L 的
容器中加入2mol 4CH 、1mol 2CO 以及催化剂进行重整反应，5min 达到平衡时2CO 的转
化率是50%。

0-5min 平均反应速率()v CO =_________11mol L min --⋅⋅
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如表：
积碳反应 消碳反应 ()-1ΔH/kJ mol
75
172 活化能/(1kJ mol -⋅)
催化剂X
33 91 催化剂Y
43
72
由上表判断，催化剂X ______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。

13．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO 2(g )和0.030molO 2(g )放入容积为1L 的密闭容器中，反应
2SO 2(g )+O 2(g )⇌2SO 3(g )在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c (SO 3)＝0.040mol /L 。

①从反应开始到达到平衡，用SO 2表示的平均反应速率为_________； ②从平衡角度分析采用过量O 2的目的是___________；
③已知：K (300℃)＞K (350℃)，该反应是______(选填“吸”或“放”)热反应。

若反应温度升高，SO 2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

(2)某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(P )的关系如图所示。

平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A )_______K (B )(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

计算该温度下A 点的K p ＝_______(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P (分压)=P (总)×物质的量分数)。

14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2CuCl 溶液、()243Fe SO 溶液、稀硫酸。

按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因：________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选()243Fe SO 溶液，外加导线，能否构成原电池？______。

若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

15．原电池是一种_______________________________________装置。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_______________，正极发生的是___________________反应(填反应类型)，总反应式为__________________________________________________。

16．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变
17．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋O2 =2 H2O
② SO3＋H2O = H2SO4
③ Cu＋2Fe3+ =Cu2+＋2Fe2+
18．在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D 表示的化学反应速率υ(D))为0.1mol·L-1·min-1。

计算：
（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①υ(A)=1mol·L-1·s-1②υ(B)=4mol·L-1·min-1③υ(C)=3mol·L-1·min-1④υ(D)=7mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是__(填序号)。

19．请阅读下列材料，回答下列小题，
人们曾认为N₂＋3H₂2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。

化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。

从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。

道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)合成氨的反应属于___________
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___________
A．增大N2的浓度能加快反应速率B．减小H2的浓度能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响
(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是___________
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
20．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。

写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

三、解答题
21．I．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所示。

(盐桥为装有琼脂和KNO3的U型管)。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；
(3)盐桥中的K+移向_______(填“CuSO4”或“Y”)中的溶液。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-868.7kJ·mol-1；在3.00L密闭容器中通入
1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：
反应时间
0246810
t/min
总压强
4.8
5.44 5.76 5.92
6.00 6.00
P/100kPa
2
K=__________。

22．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染
有重要意义。

（1）NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术。

一定条件下，用NH 3消除NO 污染，其反
应原理为4NH 3+6NO
催化剂
5N 2+6H 2O 。

①NH 3催化还原NO 的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为____(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②n(NH 3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO 脱除率曲线如图2所示。

n(NH 3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线____(填“a”“b”或“c”)。

（2）研究发现在以Fe(Ⅲ)为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式为____。

（3）NO 的氧化反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)分两步进行：Ⅰ.2NO(g)→N 2O 2(g)；
Ⅱ.N 2O 2(g)+O 2(g)→2NO 2(g)。

其反应过程能量变化如图4所示。

决定NO 氧化反应速率的
是反应___(填“I”或“Ⅱ”)。

（4）NaClO 溶液中ClO -与H 2O 反应产生氧化性更强的HClO ，可将水体中氨氮氧化为N 2(NH 3比NH +4
更易被氧化) ①向NaClO 溶液中通入过量CO 2，发生反应的离子方程式为___。

②室温时，取氨氮废水200mL ，在转速、NaClO 投加量相同且均反应30min 时，反应初始pH 对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。

pH 在3~7时，随着pH 增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是___。

pH 在7~9时，随着pH 增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是__。

23．I 、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

(1)101 KPa 时，16 g 液态CH 3OH 完全燃烧生成CO 2气体和液态水时，放出363.5 kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1
2
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?
已知H2(g)＋1
2
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1，则反应②的△H2＝_________。

(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为
________________________________________。

II、工业上为了处理含有Cr2O2
7
-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题：
(1)写出阳极的电极反应方程式________________________________
(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是________________________________
(3)写出Cr2O2
7
-变为Cr3＋的离子方程式：________________________________
24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是_______(填序号)。

(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为____。

25．Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

请依据上述情况判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________________。

（2）写出放电时正极反应是_______________________________________。

（3）充电式阴极的电极反应式为___________________________________。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；
Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为____________。

（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________。

（3）B中阳极的电极反应式为________________________________。

（4）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

26．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

Ⅰ催化还原法
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH4 （g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为____________________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。

该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O （g）ΔH < 0。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。

主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。

在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6mol•L-1。

①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______L∙mol-1。

（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。

（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。

其转化流程如下：NO NO2N2。

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗
ClO2____________g 。

27．(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛
(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+3
2
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=−515 kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=−353 kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳
n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。

28．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。

从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2<1
回答下列问题：
（1）已知“酸浸”时，V 2O 5转化为2VO +
，V 2O 4转化成2VO +，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_____、____、_____、____。

（2）工艺中“氧化”步骤使2VO +变为2VO +反应的离子方程式为________。

（3）实验室可以用Na 2S 2O 8溶液来检验Mn 2+是否完全发生反应，原理为： Mn 2++228S O -+H 2O→H ++24SO -+4MnO -
①请配平上述离子方程式_____；
（4）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物3IO -，该过程的离子方程式为：________。