人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超
全)
单选题
1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
答案：B
A. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。

B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。

C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。

正确。

D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。

故选:B。

2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
答案：B
地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：B。

3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
答案：B
A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。

B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。

C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。

D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。

故选：B。

4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数
为
A．22
B．48
C．70
D．26
答案：A
质子数=原子的核外电子数=22。

故选A。

5、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
答案：A
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。

故选A。

6、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N-等微粒。

已知N为7号元素，则下
列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
答案：C
A、由符号可知，N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，即N5﹣不是单质，选项错误；
B、由符号可知，1个N5﹣带1个单位的负电荷，选项错误；
C、1个N原子中含有7个质子，则每个N5﹣中含有35个质子，选项正确；
D、每个N5﹣中含有36个电子，选项错误，故选C。

7、下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
答案：C
A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。

但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。

故选C。

8、科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。

结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是6.941g
C．表示核内有3个电子
D．离子符号是Li+.
答案：D
分析：在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角
的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。

在原子结构示意图中，圆圈代
表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧线中间的数字表示
该电子层的电子数。

A、锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项A错误；
B、相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是1，不是g，故选项B错误；
C、原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项C错误；
D、根据锂原子的结构示意图知，锂原子最外层电子数是1，容易失去一个电子形成阳离子，离子符号是Li+，故
选项D正确。

故选：D。

9、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如
下表。

则关于此反应的认识正确的是（）
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
答案：D
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B 错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。

故选D。

10、用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。

下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
答案：C
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。

11、在原子中，能决定元素种类的是
A．电子层数
B．质子数
C．中子数
D．核外电子数
答案：B
元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。

故选B。

12、地壳中含有丰富的铝元素。

结合下图分析，关于铝的说法正确的是
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
答案：A
A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；
B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。

13、2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。

1个环状碳分子C18中共含有18个（）
A．原子B．质子C．中子D．电子
答案：A
分析：根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。

故选A。

14、有关分子的下列说法正确的是
A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案：A
A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；
B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构
成，不符合题意；
C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。

故选A。

15、锶是人体不可缺少的微量元素。

下列说法错误的是
A．锶是一种金属元素B．锶原子的质子数为38
C．锶的元素符号是SrD．锶的相对原子质量为87.62g
答案：D
A、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38 ，故B正确；
C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；
故选D。

多选题
16、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是
A．相对原子质量是由原子的核外电子数决定的
B．相对原子质量是个比值
C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位
D．两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比
答案：BD
A、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说
法错误；
B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误；
D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，故选项说法正确；
故选：BD。

17、对于质子数为6,中子数分别为6 、7、 8的三种原子的以下说法中,正确的有
A．属于同种元素B．相对原子质量相等
C．三种原子中的电子数相等D．三种原子的化学性质不同
答案：AC
A、元素的种类由质子数决定，故它们属同种元素，A正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，它们的中子数不同，故相对原子质量不相等，B错误。

C、在原子中，质子数=核外电子数，C正确；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，这三种原子的电子数相同，即最外层电子数相等，化学相似，D错误；故选AC。

18、下列宏观事实的微观解释正确的是
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质——食物中的分子种类、分子性质发生了变化
答案：CD
A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小是因为二氧化碳分子间有间隔，分子间间隔变小，微观解释错误。

B.化学反应中分子再分，原子不可以再分，微观解释错误。

C.自然界中水的天然循环是水分子不断运动且分子间的间隔发生改变的结构，微观解释正确。

D.食物腐烂有新物质生成，发生化学变化。

所以食物中的分子种类、分子性质发生了变化，微观解释正确。

故选：CD。

19、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量远大于α粒子质量
答案：AD
A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B 说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。

20、下列实验能达到相应目的的是
A．检查装置的气密性B．证明分子的运动
C．探究蜡烛在空气中燃烧的生成物D．证明液态水与气态水可以相互转化
答案：BD
A、如图所示，推动注射器，会使空气由长导管进入装置，随后由短导管导出，故无法检查装置的气密性，选项
错误；
B、如图所示，氨气的分子运动到A中遇水形成氨水，氨水显碱性是酚酞变红，从而证明分子的运动，选项正确；
C、如图，在烧杯内会出现小水滴，则会证明蜡烛燃烧有水生成，但无法证明是否有二氧化碳生成，选项错误；
D、水蒸发后变为水蒸气，水蒸气遇到玻璃片会变为小水滴，从而证明液态水与气态水可以相互转化，选项正确；故选：BD。

21、下图为气体粒子的示意图，图中“”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是A．B．C．D．
答案：AB
A、图中如果两种原子都能直接构成物质，那么它表示两种单质组成的混合物，故选项正确；
B、图中表示一种
单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确；C、图中表示的是纯净物中的化合物，故选项错误；D、图中表
示的是纯净物中的单质，故选项错误。

故选AB。

22、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL一—分子间存在间隙
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环一一水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质一—食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
答案：BD
A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子间存在间隙，酒精分子和水分子互相跑到了对方的间隔中去，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，不符合题意；
D、食物腐烂变质，有新物质生成，分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了改变，符合题意。

故选BD。

23、关于原子的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．原子是构成物质的一种粒子
C．在化学变化中原子可分，分子不可分
D．分子里，质子数和电子数不等
答案：CD
A. 化学变化的过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故原子是化学变化中的最小微粒，正确；
B. 分子、原子、离子都是构成物质的一种粒子，正确；
C. 在化学变化中分子可分，原子不可分，错误；
D. 分子由原子构成，原子中质子数等于电子数，所以分子里，质子数和电子数相等，错误。

故选CD。

24、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．地壳中各元素的含量
B．物质的构成模型
C．氧化反应与化合反应关系模型
D．原子结构模型
答案：BC
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。

B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。

C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。

氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。

D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；
故选BC。

25、下列说法正确的是
A．物理变化中，分子的组成和结构发生了改变
B．氢气燃烧火焰呈淡蓝色，发生化学变化
C．化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子
D．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
答案：BC
A、物理变化中，由于分子的组成和结构没有改变，因此没有新物质生成，选项说法错误；
B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有新物质水生成，属于化学变化，选项正确；
C、化学变化过程中，反应物的分子分为原子，原子再重新组合成生成物的分子，选项正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子，选项错误；
故选：BC。

填空题
26、地壳中含量最多的元素是_______ ；
答案：氧元素（或O）
地壳中含量最多的是氧元素（或O）。

27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。

（1）观察第2、3周期的元素，均以_____（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。

（2）磷原子的质子数是_____，相对原子质量是_____。

（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化学性质与第三周期中
的________元素相似。

答案：金属； 15 30.97；四镁。

分析：在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。

（1）观察第2、3周期的元素，根据元素的名称可知均是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）磷原子
的原子序数是15，所以质子数是15，根据元素周期表可知相对原子质量为32.06；（3）R2+带两个单位的正电荷，所以R原子的最外层电子数是2，电子层数是4，所以位于第四周期，化学性质与第三周期的镁元素相似。

28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是______（填序号）。

A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示______种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是______（填序号）。

答案：氢分子 B 4 E
（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子，故填氢分子。

（2）A、由名称可知，硫元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，即硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，即硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误，故选B。

（3）①质子数决定元素种类，图中粒子的质子数分别为17、11、16、35，共表示4种元素，故填4；
②元素的化学性质由最外层电子数决定，A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因为它们的最外层电子数相等，故填E。

29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。

(1)观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是______，结尾的元素是_______。

(填“金属元素”“非金属元素"或“稀有气体元素”)
(2)磷原子的质子数是______，相对原子质量是_______。

(3)元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的速变规律。

①同族元素的化学性质相似的原因是_______。

②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是________。

答案：(1) 金属元素稀有气体元素
(2) 15 30.97
(3) 同族元素原子的最外层电子数相同
从左到右，最外层电子数依次递增
（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是“金”字旁，属于金属元素，结尾的元素是稀有气体元素；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=15，故磷原子的质子数是15；元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是30.97；
（3）①同族元素原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
②同周期元素的原子的最外层电子数，从左到右，依次递增。

30、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。

（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。

（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。

答案： 17 失去 Sr2+质子数
分析：本题考查元素周期表。

（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。

小提示：本题难度不大，结合元素周期表的性质进行作答即可。