2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa
与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各
项排序正确的是(
)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
＋
3＋
＋
C．0.1 mol·L－1明矾溶液：c(SO2−
4 )＞c(K )＞c(Al )＞c(H )＞c(OH
－)
D ． 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＝ c(HCO−
3 )＋c(H CO3 )
2
＋2c(CO2−
)
3
答案：C
题组二 混合溶液中微粒浓度大小比较
②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋
c(S2－)。
对点题组训练
题组一 单一溶液中的粒子浓度关系
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是(
)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
答案：A
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1
NaOH溶液。已知：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na ＋ )＝c(HA － )＋2c(A2 － )，用去
(2)运算突破点：如lg
c(D)＝1 mol·L－1。
c A
c B
b
＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有
2．破解对数图像的步骤
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子
种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等
c A
的点，如lg
＝0。
c B
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质
3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶
液，已知其中c(CH3COO － )>c(Na ＋ )，对该溶液的下列判断正确的是
(
)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
盐 的 水 解 程 度 。 如 稀 的 CH3COONa 溶 液 中 存 在 ：
CH3COONa===CH3COO － ＋Na ＋ ，CH3COO － ＋H2O⇌CH3COOH＋OH － ，
H2O ⇌ H ＋ ＋ OH － ， 溶 液 中 ， c(Na ＋ ) ＞ c(CH3COO － ) ＞ c(OH － ) ＞
下列有关说法正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 NaH2RO4溶液的pH大于7
Ka1
B．溶液中存在 ＝10－4.78
Ka2
2−
－的水解常数为10－2.50
C．RO3−
+
O
⇌
HRO
＋OH
4
4
H2
3−
D ． Na2HRO4 溶 液 中 存 在 ： c(Na+ ) > c(HRO2−
)
>
c(RO
4
4 )>
或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守
恒。
−
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO−
水解：HCO
3
3
＋H2 O ⇌ H2 CO3 ＋OH − ，以及HCO3− 电离：HCO3− ⇌ H + ＋CO2−
3 ，C元
＋ )∶n(C原子)
素的存在形式有3种，即HCO3− 、H2CO3、CO2−
质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH − ) + c(CO2−
3 )。
另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。
以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－
c(H＋)
C．N2H5Cl溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．Kb1(N2H4)＝10－6
答案：A
新 情 境 新 高 考
纯碱的水解平衡
Na2CO3俗称纯碱，国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工
原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗
涤、酸类中和和食品加工等。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、
的常用对数
解题策略
①先弄清是对数还
是负对数；
②弄清楚是什么的
对数，如浓度数变化
所表示的意义；
④利用特殊点，如
pH＝7、lg x＝0、交
点等，根据特殊点
判断离子浓度的大
小
考点三 分布系数曲线
1.透析分布曲线 确定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分
c(H RO−
4)
2
答案：C
2．常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微
粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述
错误的是(
)
A．反应N2 H62+ + N2 H ⇌ 2N2H5+ 的pK＝90(已知pK＝lg K)
4
B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2 H5+ )＋2c(N2 H62+ )＋
，由n(Na
3
2−
＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO−
)＋c(CO
3
3 )＋c(H2CO3)。
(3)质子守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例
如：
①在Na2CO3溶液中：
质子守恒：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO3− )＋2c(H2CO3)。
②在NaHCO3溶液中：
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：D
2．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(
)
+
＋)＞c(OH－)
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液：c(SO2−
)＞c(NH
)＞c(H
4
4
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO3− )＋c(H2CO3)
第29讲
溶液中“粒子”浓度关系
复 习 目 标
1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
3．学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一 “粒子”浓度关系判断
必备知识整理
1.理解两大平衡，树立微弱意识
(1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小
正确的是(
)
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．pH＝5时，c(HB－)＜c(B2－)＜c(H2B)
c2 HB−
C．由图像数据可以计算出
c H2 B ·c B2−
的值
D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、
c(B2－)三者浓度和先减小后增大
答案：C
2．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的
解析：分析流程为
考点二
对数图像中的粒子浓度关系
必备知识整理
c
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值
对数，即lg c(A)或lg
c A
c B
A
c B
取常用
得到的粒子浓度对数图像。
1．破解对数图像的数据
a
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。
c CH3 COOH
D．
c CH3 COO−
答案：D
：①＞⑤＞③＞④＞②
6 ． 25℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ： ①NH4Cl 、 ②
CH3 COONH4
、
③NH4 HSO4
、
④ NH4 2 SO4
、
⑤
⑤＞④＞③＞①＞②
NH4 2 Fe SO4 2 ，c(NH4+ )由大到小的顺序为___________________。
c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．巧用守恒思想，明确定量关系
(1)电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷
总数相等。
－
−
＋
＋
如NaHCO3 溶液中电荷守恒：c(Na )＋c(H )＝(HCO3 )＋c(OH )
＋2c(CO2−
3 )。
(2)物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子
NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有
c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)
＋2c(A2－)
答案：B
题组三 不同溶液中同一离子浓度大小比较
5．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而
溶液红色变浅且生成白色沉淀，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
−
(2)向Na2CO3 溶液中加入少量NaHCO3 固体，CO2−
+
H
O
⇌
HCO
2
3
3＋
OH
－
c HCO−
3
平衡如何移动？
c CO2−
3
的值如何变化？
2−
提示：加入少量NaHCO3 ，溶液中的HCO−
浓度增大，CO
3
3 的水解平衡逆移。
pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是(
)
c HY−
A．曲线M表示pH与lg
c H2 Y
的变化关系
B．Ka2(H2Y)＝10－4.3
C．a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D．交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)
答案：D
于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ，H2O⇌OH－＋H＋ ，溶液中粒子浓度由大到
小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于
微点拨
常考对数图像关系的含义与变化规律
类型
含义
变化规律
氢离子浓度的 pH越大，c(H＋)越小，溶
＋
pH＝－lg c(H )
常用对数负值 液的碱性越强
C离子浓度的常
pC＝－lg c(C)
pC越大，c(C)越小
用对数负值
生成物与反应
物粒子浓度比
的常用对数
稀释后与稀释
前体积比的常
用对数
氢离子与氢氧
根离子浓度比
数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为
CH3COO－的分布系数
二元酸(以H2C2O4为例)
2.明确解题要领 快速准确作答
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、
想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
对点题组训练
题组 离子浓度与曲线关系图
1．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所
示，[已知：pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法
烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很
多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以
中和发酵过程中产生的酸性物质。
[问题探究]
(1)你能证明Na2CO3溶液中存在水解平衡吗？
提示：Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞后溶液变红色，向溶液中加入CaCl2 溶液，
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常
数K；
(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出
结论。
对点题组训练
1.[2023·广东联合质量测评]已知H3RO4为三元弱酸。25 ℃时，某溶
液中含R的含微粒分布分数(平衡时某微粒的浓度占所有微粒浓度之和
的分数)随pH的变化关系如图所示。
c HCO−
3
−
2−
加入少量NaHCO3固体，溶液中c(HCO3 )增大的幅度比c(CO3 )的大，故
c CO2−
3
大。
增
(3)你能写出Na2CO3溶液中的质子守恒式吗？
提示：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO−
3 )＋2c(H2CO3)。
(4)设计一个简单的实验，证明Na2CO3的水解反应是吸热反应。
提示：向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞，溶液呈红色，然后加热该溶液，若红
与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各
项排序正确的是(
)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
＋
3＋
＋
C．0.1 mol·L－1明矾溶液：c(SO2−
4 )＞c(K )＞c(Al )＞c(H )＞c(OH
－)
D ． 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＝ c(HCO−
3 )＋c(H CO3 )
2
＋2c(CO2−
)
3
答案：C
题组二 混合溶液中微粒浓度大小比较
②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋
c(S2－)。
对点题组训练
题组一 单一溶液中的粒子浓度关系
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是(
)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
答案：A
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1
NaOH溶液。已知：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na ＋ )＝c(HA － )＋2c(A2 － )，用去
(2)运算突破点：如lg
c(D)＝1 mol·L－1。
c A
c B
b
＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有
2．破解对数图像的步骤
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子
种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等
c A
的点，如lg
＝0。
c B
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质
3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶
液，已知其中c(CH3COO － )>c(Na ＋ )，对该溶液的下列判断正确的是
(
)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
盐 的 水 解 程 度 。 如 稀 的 CH3COONa 溶 液 中 存 在 ：
CH3COONa===CH3COO － ＋Na ＋ ，CH3COO － ＋H2O⇌CH3COOH＋OH － ，
H2O ⇌ H ＋ ＋ OH － ， 溶 液 中 ， c(Na ＋ ) ＞ c(CH3COO － ) ＞ c(OH － ) ＞
下列有关说法正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 NaH2RO4溶液的pH大于7
Ka1
B．溶液中存在 ＝10－4.78
Ka2
2−
－的水解常数为10－2.50
C．RO3−
+
O
⇌
HRO
＋OH
4
4
H2
3−
D ． Na2HRO4 溶 液 中 存 在 ： c(Na+ ) > c(HRO2−
)
>
c(RO
4
4 )>
或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守
恒。
−
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO−
水解：HCO
3
3
＋H2 O ⇌ H2 CO3 ＋OH − ，以及HCO3− 电离：HCO3− ⇌ H + ＋CO2−
3 ，C元
＋ )∶n(C原子)
素的存在形式有3种，即HCO3− 、H2CO3、CO2−
质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH − ) + c(CO2−
3 )。
另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。
以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－
c(H＋)
C．N2H5Cl溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．Kb1(N2H4)＝10－6
答案：A
新 情 境 新 高 考
纯碱的水解平衡
Na2CO3俗称纯碱，国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工
原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗
涤、酸类中和和食品加工等。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、
的常用对数
解题策略
①先弄清是对数还
是负对数；
②弄清楚是什么的
对数，如浓度数变化
所表示的意义；
④利用特殊点，如
pH＝7、lg x＝0、交
点等，根据特殊点
判断离子浓度的大
小
考点三 分布系数曲线
1.透析分布曲线 确定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分
c(H RO−
4)
2
答案：C
2．常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微
粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述
错误的是(
)
A．反应N2 H62+ + N2 H ⇌ 2N2H5+ 的pK＝90(已知pK＝lg K)
4
B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2 H5+ )＋2c(N2 H62+ )＋
，由n(Na
3
2−
＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO−
)＋c(CO
3
3 )＋c(H2CO3)。
(3)质子守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例
如：
①在Na2CO3溶液中：
质子守恒：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO3− )＋2c(H2CO3)。
②在NaHCO3溶液中：
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：D
2．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(
)
+
＋)＞c(OH－)
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液：c(SO2−
)＞c(NH
)＞c(H
4
4
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO3− )＋c(H2CO3)
第29讲
溶液中“粒子”浓度关系
复 习 目 标
1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
3．学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一 “粒子”浓度关系判断
必备知识整理
1.理解两大平衡，树立微弱意识
(1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小
正确的是(
)
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．pH＝5时，c(HB－)＜c(B2－)＜c(H2B)
c2 HB−
C．由图像数据可以计算出
c H2 B ·c B2−
的值
D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、
c(B2－)三者浓度和先减小后增大
答案：C
2．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的
解析：分析流程为
考点二
对数图像中的粒子浓度关系
必备知识整理
c
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值
对数，即lg c(A)或lg
c A
c B
A
c B
取常用
得到的粒子浓度对数图像。
1．破解对数图像的数据
a
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。
c CH3 COOH
D．
c CH3 COO−
答案：D
：①＞⑤＞③＞④＞②
6 ． 25℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ： ①NH4Cl 、 ②
CH3 COONH4
、
③NH4 HSO4
、
④ NH4 2 SO4
、
⑤
⑤＞④＞③＞①＞②
NH4 2 Fe SO4 2 ，c(NH4+ )由大到小的顺序为___________________。
c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．巧用守恒思想，明确定量关系
(1)电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷
总数相等。
－
−
＋
＋
如NaHCO3 溶液中电荷守恒：c(Na )＋c(H )＝(HCO3 )＋c(OH )
＋2c(CO2−
3 )。
(2)物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子
NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有
c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)
＋2c(A2－)
答案：B
题组三 不同溶液中同一离子浓度大小比较
5．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而
溶液红色变浅且生成白色沉淀，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
−
(2)向Na2CO3 溶液中加入少量NaHCO3 固体，CO2−
+
H
O
⇌
HCO
2
3
3＋
OH
－
c HCO−
3
平衡如何移动？
c CO2−
3
的值如何变化？
2−
提示：加入少量NaHCO3 ，溶液中的HCO−
浓度增大，CO
3
3 的水解平衡逆移。
pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是(
)
c HY−
A．曲线M表示pH与lg
c H2 Y
的变化关系
B．Ka2(H2Y)＝10－4.3
C．a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D．交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)
答案：D
于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ，H2O⇌OH－＋H＋ ，溶液中粒子浓度由大到
小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于
微点拨
常考对数图像关系的含义与变化规律
类型
含义
变化规律
氢离子浓度的 pH越大，c(H＋)越小，溶
＋
pH＝－lg c(H )
常用对数负值 液的碱性越强
C离子浓度的常
pC＝－lg c(C)
pC越大，c(C)越小
用对数负值
生成物与反应
物粒子浓度比
的常用对数
稀释后与稀释
前体积比的常
用对数
氢离子与氢氧
根离子浓度比
数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为
CH3COO－的分布系数
二元酸(以H2C2O4为例)
2.明确解题要领 快速准确作答
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、
想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
对点题组训练
题组 离子浓度与曲线关系图
1．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所
示，[已知：pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法
烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很
多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以
中和发酵过程中产生的酸性物质。
[问题探究]
(1)你能证明Na2CO3溶液中存在水解平衡吗？
提示：Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞后溶液变红色，向溶液中加入CaCl2 溶液，
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常
数K；
(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出
结论。
对点题组训练
1.[2023·广东联合质量测评]已知H3RO4为三元弱酸。25 ℃时，某溶
液中含R的含微粒分布分数(平衡时某微粒的浓度占所有微粒浓度之和
的分数)随pH的变化关系如图所示。
c HCO−
3
−
2−
加入少量NaHCO3固体，溶液中c(HCO3 )增大的幅度比c(CO3 )的大，故
c CO2−
3
大。
增
(3)你能写出Na2CO3溶液中的质子守恒式吗？
提示：c(OH－)＝c(H + ) + c(HCO−
3 )＋2c(H2CO3)。
(4)设计一个简单的实验，证明Na2CO3的水解反应是吸热反应。
提示：向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞，溶液呈红色，然后加热该溶液，若红